第2章溶液与胶体1

大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。

本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。

一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。

溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。

2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。

不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。

3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。

常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。

二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。

例如，盐水和糖水都属于水溶液。

2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。

例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。

3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。

例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。

三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。

在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。

胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。

2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。

3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。

四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。

例如，颜料溶液就是一种溶胶。

2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。

凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。

3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。

例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。

4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。

第2课时一种重要的混合物——胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。

2．知道胶体可以产生丁达尔现象。

3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。

数轴法辨析三种分散系一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。

2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。

三、胶体的性质和应用3．聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎨⎧(1)加入酸、碱和盐等物质(2)加热(3)搅拌应用：豆腐的制作1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NaCl 溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。

( )(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。

( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

( ) (4)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。

( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列关于分散系的说法中不正确的是( ) A ．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B ．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C ．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D ．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。

]3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。

溶液与胶体考点1 溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

(2)特征：均一性、稳定性。

(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体。

②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。

[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。

(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。

(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是()A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。

2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。

(2)影响因素：压强、温度。

二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。

2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S溶解度S ＋100 g ×100%[温馨提示](1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。

第二章溶液和胶体一、填空题1、将过量的AgNO3溶液与NaBr溶液混合制成AgBr溶胶，此溶胶的胶团结构式为。

胶粒带电情况是，在电场中该胶粒移动的方向是。

等浓度的下列三种电解质水溶液：Na3PO4、MgSO4、AlCl3对此溶胶聚沉能力最强的是。

2、200 g 水中溶解了40 g 难挥发非电解质（该物质摩尔质量为66.67g/mol）, 该溶质的质量摩尔浓度为凝固点变化的计算公式为：，计算的结果是(已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。

3、15%NaCl M NaCl=58.44g·mol－1 M H2O=18.02g·mol－1)4、今有两种溶液：一为1.50g尿素溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g(已知：尿素的摩尔质量为60 g·mol-1)二、单选题（）1、稀溶液依数性中起决定性的性质是：AA、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压（）2、用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是：DA、NaClB、MgSO4C、Al2(SO4)3D、K3[Fe(CN)6]（）3、土壤胶粒带负电，对它凝结能力最强的电解质是：BA、Na2SO4B、AlCl3C、MgSO4D、K3PO4（）4、氢氧化铁胶粒在电场中向负极移动。

不能使该溶胶聚沉的方法是：B A、加K2SO4B、加带正电荷的溶胶C、加热D、加带负电荷的溶胶（）5、下列说法正确的是：CA、在温度相同时，相同质量摩尔浓度的盐溶液和难挥发非电解质溶液的蒸气压相同B、两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其分子量大的缘故C、冰点下降常数K f的数值只与溶剂的性质有关D、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。

（）6、胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有：DA、达尔效应B、电泳C、电渗D、布朗运动（）7、决定溶胶胶粒带电的离子叫：CA、吸附层反离子B、扩散层反离子C、电位离子D、反离子（）8、下列物质的浓度均为0.1mol·L－1时，对负溶胶聚沉能力最大的是：A A、Al2(SO4)3B、Na3PO4C、CaCl2 D、NaCl（）9、混合等体积0.0080mol·L－1KI溶液和0.001mol·L－1的AgNO3溶液制得一种AgI 溶胶。

溶液与胶体知识点总结一、溶液的概念及特点1. 溶液是两种或两种以上的物质均匀地混合在一起所形成的一种新物质。

其中，溶解于溶剂中的物质称为溶质，用来溶解其他物质的溶液称为溶剂。

溶质和溶剂共同组成的溶液称为多组分溶液。

2. 溶液的特点（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液。

（2）透明性：溶液是透明的，因为溶质和溶剂的颗粒大小相仿，不能散射可见光。

（3）不能析出：溶液在一定条件下是稳定的，不会因物理条件的改变而析出溶质。

（4）不可过滤：溶质颗粒尺寸小，不能通过常规的过滤器进行分离。

3. 溶解度溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解最大量溶质，通常用溶质在100g溶剂中的溶解质量来表示。

溶解度随温度的变化而变化，温度升高，通常溶解度增大；温度降低，溶解度减小。

溶解度常常用曲线表示。

二、溶液的分类1. 按溶质的溶解度分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

（1）饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解在溶剂中所得到的溶液。

（2）过饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解，待溶液冷却后，溶液中不能溶解的溶质再原料形成颗粒，导致溶液过饱和。

（3）不饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质不能全部溶解在溶剂中所得到的溶液。

2. 按溶剂的性质分为气体溶液和固体溶液。

气体溶液：溶质与溶剂之间的相互作用力弱，不稳定，易溢出和失去溶质。

如二氧化碳溶于水；固体溶液：溶质与溶剂之间有较强的相互作用力，如常见的金银二十合金等。

三、溶液的制备方法1. 固体溶解于液体中：将固体溶质加入至液体溶剂中，搅拌并加热或者冷却，待溶质溶解于液体中形成溶液。

2. 液体溶解于液体中：两种液体混合后形成的一种新的液体。

3. 气体溶解于液体中：气体呈溶解状态，如二氧化碳溶解于水。

4. 溶液的浓度和稀释：溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示，可以通过加入溶剂或溶质来改变溶液的浓度。

四、胶体的概念及特点1. 胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种新形态的分散系统，是由微粒或宏观大分子均匀地分散在另一种物质中所得到的一种新物质。

重难点2 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【特别提示】（1）分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。

分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

（2）溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。

（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶如Fe(OH)3胶体]和气溶胶(如雾、云)。

★★★【重难点考向一】分散系的概念辨析【例1】下列说法中正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．溶液是电中性的，胶体是带电的D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体【答案】B【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm 之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。

【重难点点睛】（1）胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属混合物。

（2）胶体呈电中性，胶体微粒一般带同种电荷，有的胶体微粒如淀粉胶体微粒不带电荷。

胶体和溶液的区别!分散系一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系，比如我说氯化钠溶液，就是氯化钠分散在水里，我们称氯化钠为分散质【被分散的物质】称水为分散剂【分散氯化钠的物质】整个分散系的性质会随着分散质粒子大小的改变而改变，我们现阶段了解的分散系有三种：浊液，胶体，溶液。

我们称体系内分散质粒子直径<>分散质粒子＞100nm 的分散系我们则称之为浊液我们区分胶体和溶液的最简易的办法就是利用丁达尔效应。

用一束光透过胶体，我们可以从入射光的垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象就是丁达尔现象，我们也称之为丁达尔效应。

胶体可以是气体也可以是固体也可以是液体，只要分散质粒子直径达到1nm~100nm我们都可以称它是胶体。

根据状态的不同，有气溶胶，固溶胶，液溶胶。

下图则是利用丁达尔效应区别溶液和胶体。

【蓝色为硫酸铜溶液，红褐色为氢氧化铁胶体】科学家通过超显微镜观察到，胶体粒子在不停的做无规则运动。

我们将它称之为布朗运动，这也是胶体的性质之一。

胶体的两种性质电泳现象：对于不同的胶粒，它表面的组成情况不一样，有的胶粒带正电荷，有的胶粒带负电荷。

如果在胶体中通入直流电，他们会向阳极\阴极移动。

但是胶体是呈电中性的。

氢氧化铁胶体本身不带电，但是由于它要吸附溶液中的H+，所以带正电。

向负极移动。

如下图。

聚沉作用:带电荷的胶体粒子可以通过加入电解质溶液，加入带相反电荷的胶体而发生聚沉。

如果是不带电荷的胶体粒子则是通过加热而发生聚沉。

发生聚沉作用也就是胶体会从均一的状态变成类似于沉淀的凝胶。

这也是制备氢氧化铁胶体不可以长时间加热的缘故。

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