甘肃省金塔县第四中学九年级化学上册第一、二单元章节总结新人教版
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人教版九年级上册化学第1-3单元知识总结复习提纲
人教版九年级上册化学第1－3单元知识总结复习提纲一、物理变化和化学变化二、 实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL ）取用液体。
固体只需盖满试管底部即可。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 22P 2O 5 【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2. 装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3. 导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
九年级上册化学一二单元知识点总结
九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2. 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。
4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。
- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。
5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全(化学笔记)
化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全（化学笔记）
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全（化学笔记）化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
人教版九年级化学上册学习要点归纳
人教版九年级化学上册学习要点归纳本文档旨在总结人教版九年级化学上册的学习要点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
第一章元素、化合物和混合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以根据元素周期表进行分类。
- 化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
- 混合物是由不同物质以物理方式混合而成的物质，可以通过物理手段进行分离。
第二章空气与燃烧- 空气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应，产生光、热和氧化产物的过程。
- 燃烧反应需要燃料、氧气和足够的温度来启动。
第三章金属元素与金属的化合物- 金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
- 金属的化合物主要是金属元素与非金属元素结合而成的物质。
- 金属元素与非金属元素的化合物可以通过离子键或共价键进行结合。
第四章酸、碱与盐- 酸具有酸味、可以与碱中和、可以腐蚀金属等性质。
- 碱具有苦味、可以与酸中和、可以与油脂发生皂化反应等性质。
- 盐是由酸和碱中和反应生成的物质，可以通过化学反应分解。
第五章物质的常见变化- 物质的常见变化包括物理变化和化学变化。
- 物理变化是指物质在物理条件下的状态变化，不改变物质的化学性质。
- 化学变化是指物质发生化学反应，产生新的物质，改变物质的化学性质。
第六章离子反应与沉淀反应- 离子反应是指溶液中离子发生交换或结合的反应。
- 沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成沉淀的反应。
- 沉淀反应可以通过观察沉淀的形成来判断溶液中是否存在某种离子。
第七章电流与化学反应- 电流是指电荷在导体中的流动。
- 化学反应可以与电流相结合，形成电化学反应。
- 电解质溶液可以在电解槽中发生电解反应，产生气体、金属或非金属等物质。
第八章酸碱中和与盐类的应用- 酸碱中和是指酸与碱反应生成盐和水的过程。
- 盐类具有多种用途，例如食盐、肥料、药品等。
- 酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
以上是人教版九年级化学上册的学习要点归纳，希望对同学们的学习有所帮助。
人教版初三化学九年级上册第一至四单元1-4单元知识点归纳提纲重难点汇总
6.制取氧气
①反应原理、发生装置及收集装置的选用和原因
②各种发生装置、收集装置的优缺点及注意事项
③检查装置气密性方法（试管、长颈漏斗、分液漏
斗）
④检验及验满氧气(分为排水法和排空气法)的操作
பைடு நூலகம்
第二单元
7.高锰酸钾制取氧气的实验步骤 8.实验注意事项： ①试管口放棉花的作用 ②试管口略向下倾斜的作用 ③导管口一开始有气泡不能收集的原因 ④先将导管移出水槽的原因 ⑤在水面下用玻璃片盖住瓶口的原因 ⑥集气瓶正放在桌面上的原因 9.氧气不纯的原因
第一单元
1.物理变化与化学变化；物理性质与化学性质 2.蜡烛燃烧的现象及结论 3.呼入呼出气体的操作、现象与结论 4.基本实验仪器与操作方法及注意事项（倾倒法、 量筒的使用、用酒精灯加热、检查装置气密性）
第二单元
1.测定空气中氧气含量 ①实验现象，原理，结论，水的作用 ②误差分析：小于和大于五分之一原因 ③不能选择铁丝，硫，碳作为反应物的理由
1.过滤
第四单元
①实验用品和仪器
②一贴二低三靠的具体操作
③玻璃棒的作用
④滤液浑浊的原因
2.吸附的作用及吸附剂
3.硬水和软水的定义及检验
4.蒸馏实验
第四单元
①实验原理及主要仪器名称
②沸石的作用
③冷凝管中水流方向
④温度计的位置
5.制取蒸馏水简易装置
①长导管的作用
②烧杯中水的作用
6.氢气燃烧
第四单元
2.物质分类：纯净物、混合物
3.氧气、氮气的用途及对应性质
第二单元
4.木炭，硫，铁在空气和氧气中燃烧实验 ①在空气中和氧气中燃烧的实验现象 ②在空气中和氧气中燃烧现象差别的原因 ③实验注意事项如水的作用，火柴的作用，盘 成螺旋状的作用，缓慢伸入的作用
九年级化学上册第一章知识点总结(人教版)
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
九年级化学人教版上册第一二单元知识点
20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。
(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。
2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。
人教版初三化学上册知识点总结
人教版初三化学上册知识点总结人教版初三化学上册知识点总结第一章基本概念和基本原理1.物质的分类和性质- 物质的分类：物质分为单质和化合物两大类。
- 物质的性质：物质的性质可以通过物质的颜色、形状、气味等进行描述。
2.物质的基本单位- 原子：物质的最基本的结构单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由至少两个原子通过化学键相互连接形成的。
- 元素：由一种类型的原子组成的物质。
3.化学反应和化学方程式- 化学反应：物质之间发生的变化，包括生成新的物质和旧的物质的消失。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
第二章物质的组成与结构1.原子和元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
- 原子序数：元素中原子的核中质子的个数，在元素周期表上表示为元素的上方。
- 原子量：元素中一个原子质量的大小。
2.离子和离子键- 离子：带电粒子，由原子或原子团失去或获得电子而形成。
- 离子键：离子之间的化学键。
3.分子和共价键- 分子：由至少两个原子通过共享电子构成的。
- 共价键：原子彼此间通过共享电子形成的键。
第三章酸、碱、盐1.酸和碱的定义- 酸：指能在溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：指能在溶液中产生OH-离子的物质。
2.酸碱指示剂和酸碱中和反应- 酸碱指示剂：能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
3.盐的化学命名- 酸的盐：由酸中的氢离子被金属离子取代而生成。
- 碱的盐：由碱中的阳离子被金属离子取代而生成。
第四章氧气和二氧化碳1.氧气的性质和配制方法- 氧气的性质：无色、无味、能助燃和使物质燃烧更旺。
- 氧气的配制方法：通过加热过氧化氢或者加热含有高浓度氧的氢氧化钠溶液。
2.二氧化碳的性质和配制方法- 二氧化碳的性质：无色、无味、不能助燃和使火势更旺。
- 二氧化碳的配制方法：通过用稀盐酸处理大理石或通入酵母发酵产生。
3.碳酸盐的性质和鉴别方法- 碳酸盐的性质：碳酸盐和酸反应可以生成盐和水。
人教版九年级化学上册学习要点归纳
人教版九年级化学上册学习要点归纳第一章化学与生活
- 化学的定义和研究对象
- 化学的发展历程和意义
- 化学实验室的常用仪器和常规实验操作
- 化学实验中的安全注意事项
第二章物质的组成和变化
- 物质的分类和性质
- 物质的组成和变化
- 原子的结构和元素周期表
- 原子的电子结构和化学键
- 化学方程式的书写
第三章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制法和性质
- 氧气的应用
第四章酸、碱和盐
- 酸和碱的基本概念
- 酸碱的性质和鉴别方法
- 酸碱的中和反应和盐的形成- 酸碱盐的常见应用
第五章金属与非金属
- 金属元素和非金属元素的特点- 金属的性质和应用
- 金属的腐蚀和防腐措施
- 金属与非金属的反应
第六章石油与煤
- 石油和煤的形成和开采
- 石油和煤的组成和性质
- 石油和煤的加工利用
- 石油和煤对环境的影响和保护
第七章碳与碳的化合物
- 碳的存在形式和性质
- 碳的同素异形体和同素异构体
- 碳的氧化和还原反应
- 碳的化合物和有机化学的基本概念第八章分子与晶体
- 分子的概念和性质
- 晶体的组成和性质
- 溶液的概念和性质
- 溶液中溶质和溶剂的浓度计算
以上是人教版九年级化学上册的研究要点归纳。
在研究过程中，要重点掌握每章的基本概念、性质和实际应用，同时注意化学实验
的安全操作和注意事项。
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第一、二单元章节总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩・^B ・■ ■ :■・■ ■ n^a ■■ U II ■II・ ^N ：・l ■・■・■ *■ ■■■ ■・・、物质的变化1、 物理变化：没有生成其它物质的变化。
其特征是没有新物质生成，只是状态或外形的改变。
微观解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化,只是分子之间的距离发生了变化。
2、 化学变化：生成了其它物质的变化。
其特征是有新物质生成。
微观解释：由分子构成的物质发 生化学变化时，分子本身发生变化，变成了别的物质的分子。
3、 物理变化和化学变化的区别是：物理变化中没有生成其它物质而在化学变化中生成其它物质。
4、 联系：化学变化中一定存在物理变化（如：蜡烛燃烧）,而在物理变化中不一定存在化学变化。
5、 判断的依据是：是否生成其它物质。
即新物质6、 化学变化过程中伴随的现象：发 _______________________________________________________7、 化学反应过程中常伴随着能量的变化。
即有的反应（燃烧）过程中放出热量，有的反应（加热） 过程中吸收热量。
（2）现象：发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放出热量。
二、物质的性质1、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、__________度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、延展性、传热性等。
2、 化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
如：助燃T________性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、科学实验探究步骤包括：提出问题、建立假设、设计实验方案、进行实验、记录现象、获得结论、交流评价、反思这样几个基本环节。
课题3走进化学实验室■・■・ ■ ■ ■ ■ ■ n ■ I ■ ■ n iii一、实验基本操作1、 在实验室里取用药品，如果没有说明用量，一般应取最少量：液体取1〜2毫升;固体只需盖满 试管底部。
2、 固体药品通常保存在广口瓶里,取固体药品一般用药匙和 U 形槽。
向试管里加固体药品时，试管 应横放。
3、 液体药品通常盛在细口瓶里 ,取细口瓶中的药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌上，倾倒液体时,瓶口要 紧挨试管口 ,标签要向着手心。
倒完后，放回原 —,标签向外。
4、 取用一定量液体用量筒。
量液体时，量筒必须放平稳,读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视时，读数比实际体积小；俯视时，读数比_________5、 吸取和滴加少量液体用胶头滴管 ,滴加液体时，要把胶头滴管放在容器口的正上方 ,以免沾污药品。
不能平放或倒放。
6、 托盘天平能准确称量到 0.1克。
称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。
称量干燥的固体药品 时，应在左右两个托盘上各放一张质量相等的纸；称量易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中称量。
若称量 物和8、镁条的燃烧点燃（1）文字表达式：镁+氧气==氧化镁占燃化学方程式： 2Mg + O 2 点 燃 2MgO砝码放反时，称量物的质量等于砝码减游码。
7、实验室给物质加热常用的工具是酒精灯。
它的火焰分为焰心、内焰和外焰三个部分，其中外焰_温度最高,焰心的温度最低。
因此,加热时应用酒精灯的外焰部分。
向灯里填加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。
不能少于用完酒精灯,必须用灯帽盖灭。
8、给液体加热可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、燃烧匙等。
它们中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙。
9、给试管里的固体加热时,先预热然后在有药品的部位加热，一般试管口向略向下倾斜。
10、给试管里的液体加热时,先预热,然后在液体底部加热。
试管里的液体不能超过试管容积的1/3, 试管应倾斜与桌面约成45°角。
在加热过程中,要不时的移动试管,切不可将试管口朝有人方向。
11、检查装置的气密性时，把导管的一端放在水里_ ,然后给容器加热,若导管口有气泡冒出,证明装置是严密的。
或冷却后导管中形成一端水柱_12、做过滤实验时，用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒。
其中玻璃棒的作用是引流13、做蒸发实验时，用到的仪器有：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
在蒸发过程中，用玻璃棒______________ 不断搅动，防止由于局部过热，造成_液体溅出。
当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
14、如果试管里附有不易用水洗去的物质，用热的纯碱或洗衣粉可洗去油脂;用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐，洗后都要用水冲洗干净。
15、玻璃仪器洗干净的标志是：玻壬〔护一” ¥ 兀狂灯丁用1 n=r e叱r j课题1 空气1、空气的组成及其含量：空气的是一种混合物，一般来说他的成分比较固定。
按体积分数计算:氮气占78% 氧气占21% 稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5。
2、氮气的性质和用途(1) 性质：氮气不能支持燃烧，也不燃烧，性质不活___________(2) 用途：①制化肥；②保护气。
3、稀有气体的性质和用途(1) 性质：稀有气体(氦、氖、氩、氟、氙、氡)性质很不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。
(2) 用途：①保护气②各种用途的电光源；4、空气质量(1) 造成空气污染的主要物质是粉尘和气体。
气体主要指：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
(2) 空气污染的危害：损坏人体，影响作物生长，破坏生态平衡。
(3) 空气质量状况。
列入空气污染指数的有：可吸入颗粒、二氧化硫和二氧化氮。
污染指数越大, _______________ 空气质量级别越高，空气质量状况越差。
空气质量标准的确定依据是看最大数据_______________(4) 改善空气质量的措施：工___________5、空气中氧气含量的测定：【原理】利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色的五氧化二磷固体，而无气体生成，同时压强减小，可通过集气瓶内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。
即:反应结束后瓶内水面上升的体积等于瓶内氧气的体积。
【现象】：红磷燃烧发出黄光，产生大量的白烟，白烟消失后，瓶内的水面上升了约【结论】：空气中氧气约占空气体积的15；氮气不能支持燃烧，也不燃烧；难溶于水。
【注意事项】①药品不能使用木炭、硫粉，因木炭、硫粉燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大, 烧杯中的水不能进入集气瓶内；②红磷要足量，否则不能充分消耗尽瓶内的氧气。
红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。
③测得数据偏小的原因：红磷的量不足；装置不严密；事先导管没有装满水；没有冷却到室温就打开弹簧夹。
课题2 氧气一、物理性质通常状况下，纯净的氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大。
液态和固态的氧气是淡蓝色。
二、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有氧化性，常做氧化剂。
氧气能支持燃烧，具有助燃性。
_____________三、实验占燃1、木炭在氧气中燃烧：反应的化学方程式是： C + 02占燃CO2 属于化合反应现象：发出白光，在空气中燃烧发出红光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
2、铁丝在氧气中燃烧：反应的化学方程式：3Fe + 20 2 =点燃Fe s04 属于化合反应。
现象：火星四射，生成黑色固体，放出热量。
注意：在做这个实验时，集气瓶底要放一些水或铺一层细沙。
目的是：防止熔化物溅落炸裂瓶底。
占燃3、红磷燃烧：反应的化学方程式：4P + 50 2 =二2P 2Q 属于化合反应。
现象：在氧气中：发出白光，生成白烟，放出热量。
在空气中：发出黄光，生成白烟，放出热量。
占燃4、硫的燃烧：反应的化学方程式：S + 02二燃SQ 属于化合反应。
现象：在氧气中：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
在空气中：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
四、概念1、化合反应：由二种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
2、氧化反应：定义：物质跟氧发生的反应。
「剧烈氧化：如：燃烧。
分类L缓慢氧化：如：铁生锈、动植物的呼吸、酒和醋的酿造等课题3 制取氧气、实验室制法Mr022、反应原理：2fQ = == 2 H 2O + 02 f 2KCI0 3 2KCI + 30△2KMr 0== = K2M r0 + Mr0 2 +02 f3、仪器装置：如右图4、收集方法：(1)排水法，因为不易溶于水。
(2)向上排空气法，因为密度比空气的大。
要收集比较纯净的氧最好选用排水法。
5、检验方法：将带有火星的木条伸入集气瓶，若木条立即复燃。
明收集的气体是氧气。
6、验满方法：用向上排空气法收集氧气时需要验满，具体操作方法是：将带有火星的木条伸入集气瓶口，若木条立即复燃即证明已收集满。
1/5体积。
1、药品：______2f气，即证7、实验室制取氧气的过程主要分以下步骤：①连接仪器；②检查装置的气密性；③装药品（先固后液）：④固定；⑤加热⑥收集气体；⑦从水槽中取出导管；⑧熄灭酒精灯。
8、注意事项：⑴必须检查装置的气密性；⑵试管口必须略向下倾斜⑶先从水槽__________ 熄灭酒精灯。
⑷长颈漏斗的末段必须插入液面以下。
二、工业制法：工业上通常利用液态氧和液态氮的沸点不同, 采用加热液态空气的方法来制取氧气,该过程是物理变化。
三、氧气的用途1、供给呼吸：航天、潜水、登山、医疗等。
2、支持燃烧：气焊、液氧炸药、富氧炼钢等六、概念1、催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
其在化学反应中所起的作用叫催化作_____________2、分解反应：由一种物质生成二种或两种以上物质的反应。