甘肃省金塔县第四中学九年级化学下册《第十一单元盐,化肥》导学案(无答案)新人教版

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题分析把盐等同于食盐是常见的误解。

本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。

本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。

根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。

第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。

最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。

第1课时几种常见的盐课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。

课前自主学习课前预习1.几种常见的盐2.23CO-的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。

3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为()23322Na CO Ca OH CaCO NaOH+==↓+。

课堂教学展示课堂互动探究新课导入日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。

生活中常见盐还有碳酸钠,俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaCO3）等，都属于盐。

进行新课知识点1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【阅读回答】让学生阅读教材P72~P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。

人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥课题1生活中常见的盐（第二课时）学习目标1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2.掌握鉴定碳酸根离子的方法。

3、掌握复分解反应。

学习重点：碳酸盐的特性、碳酸根离子的鉴定方法。

课前预习：1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。

据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。

因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时应加入适量( )A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。

下列说法中错误的是( )A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色沉淀C.c处发生复分解反应D.d处产生气泡3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表：其中,检测结果合理的是( )A.甲组、乙组B.丙组、丁组C.甲组、丙组D.乙组、丁组4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3C.FeCl3 HCl NaCl NaOHD.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO45.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________ (写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________ ___________________________________________________________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_______________________________________________________________________________________________。

U 复习目标*——认清努力的方向比盲目用功更有效。

1.通过复习复分解反应的定义和特征，构建复分解反应模型，能准确判断常见化学反应是否 为复分解反应。

2. 通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。

3. 通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之 间的联系。

4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。

D 课内探究一、定义和特征【游戏】化学反应有四种基本反应类型，老师根据他们的特征设计四节“手操”。

现在完成 了前三节，最后一节需要大家开动脑筋一起完成，伸出宰嶽一下吧。

【应用】下列反应屈于复分解反应的是（A. NaOH+HCl=NaCl+H 2O C. Fe+2HCl=FeC12+H2 t二、发生的条件1. HN03 + KOH 3. HC1+ W2CO3 5. Na 2S0i + BaCl 2 6. Fe 203 + HC1 7. Ca(0II)2+ Na 2C038.Cu(0II)2+ CaCO 3三、微观本质【自主学习】复分解反应发生的本质 ◎◎反应过程 微观图®° @ IJ1 ® @卜園化学方程式 上个环节第1题 上个环节第3题上个环节第5题反应的本质ir + oir = n 2o△B. CO+CuO=Cu + CO? D. CO2+2NaOH=Na2CO 汁出【自主学习】下列物质之间是否可以发牛复分解反应, 如果可以反应，写出化学方程式。

2. NaCl+KNO 3 4. Na 2S04 + HC1总结复分解反应发生的本质是：【应用】请将HCO 「、0H\ Ca 、Cu 这四种离子填入下面合适的位置。

（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两财心生反应）。

【典型例题】ppg题型一：物质间的反应（共存） 1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A. C U SO K KOIK NaClB. Ba(0II)2、bSOi 、I1C1C. NaCl 、BaC03> KNO ；JD. IICK NazSOo 、 KC1题型二、鉴别题2. 实验室里有三瓶溶液的标签丢失，它们分别是KOH 溶液、稀硫酸、CaC12溶液屮的一种, 下列哪种试剂可以将它们一次性鉴别出来。

《第十一单元盐、化肥》章节教案重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点：复分解反应发生条件的判断。

实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

④多媒体电脑及投影仪。

课时安排共3课时教学设计④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。

（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。

4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。

（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。

（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

练习巩固学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

自我反思这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。

课后活动1.作业：P76页2题、P77页4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。

（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。

为下一课时做准备）。

盐化肥学习内容第十一单元《盐化肥》单元小结与复习课型：复习课学习目标 1、进一步加深认识盐及盐具有的相识化学性质；加深认识复分解反应及其发生的条件；重点把握碳酸盐、铵盐的通性；2、学会阶段性复习与巩固，构建知识系统网络，强化对知识的灵活使用；3、进一步感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发善于复习小结的良好习惯。

重点：盐类具有的相似化学性质；碳酸盐、铵盐的通性；复分解反应发生的条件；难点：灵活运用基础知识解决相关问题；；时间分配导课 2 分、基础知识梳理20分合作巩固提高15分小结3分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）基础知识梳理：一、盐及其相似化学性质1、阳离子是，阴离子是的化合物，叫做盐。

例如，常见的盐有、、、、等等。

2、结合酸、碱的相似化学性质及金属化学性质归纳出盐类的相似化学性质（写出相应的化学反应方程式）A、盐与某些金属的反应盐金属盐金属B、盐与酸的反应盐酸盐酸C、盐与碱的反应盐碱盐碱D、盐与盐的反应盐1盐2盐3 盐43、碳酸盐、铵盐的通性A、碳酸盐酸盐 H2O CO2↑导入方法：开门见山式导课。

此略。

基础知识梳理引导学生结合学案进行知识梳理。

学习过程B、铵盐碱盐 H2O NH3↑二、复分解反应及其发生的条件1、归纳四种基本反应类型A、化合反应：B、分解反应：C、置换反应：D、复分解反应：2、复分解反应发生的条件：三、化肥和农药1、常见化肥及其简易鉴别方法？2、使用化肥、农药的利弊？合作巩固提高1、现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。

不使用其他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（）A．②③④①B．②④③① C．③①④②D．③②④①2、贝壳（含CaCO3）煅烧后得到CaO，CaO加到海水（有MgCl2）池中得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液。

上述生产过程中没有涉及到的反应类型是（）A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应3、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个4、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（） A．盐酸B氢氧化钙C．氢氧化钠 D．碳酸钠5、鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。

2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案第十一单元盐化肥-课题1-生活中常见的盐引言盐是我们生活中常见的物质之一，它不仅用于烹饪调味，还有许多其他的用途。

在本单元中，我们将深入了解盐的性质、制备、应用以及与日常生活的联系。

本课题将介绍一些在生活中常见的盐，并探索它们的特性和用途。

一、氯化钠（NaCl）氯化钠是我们最常见的盐之一，也被广泛用于食品加工和烹饪中。

它是由钠和氯两种元素形成的化合物。

氯化钠的结晶体呈立方晶系，呈现六方晶系的形状。

氯化钠具有以下特性：•氯化钠是固体，常温下呈现白色晶体或结晶粉末；•在常温下不溶于醇类和醚类溶剂，但可在水中溶解；•氯化钠具有盐味，是食物中重要的调味品。

氯化钠的用途广泛。

除了作为食物调味品外，它还被用作食品加工业和化学工业的原料。

此外，氯化钠还被用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。

二、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是另一种常见的盐，也被称为纯碱。

它由钠、碳和氧三种元素组成。

碳酸钠的结晶体呈单斜晶系，常见的形状是细密的结晶粉末。

碳酸钠具有以下特性：•碳酸钠是白色晶体；•在水中溶解度高，可以形成碱性溶液；•碳酸钠具有碱性，具有腐蚀性。

碳酸钠有许多应用领域。

在家庭中，它可以用作清洁剂和洗涤剂。

在工业中，碳酸钠用于制备玻璃、纸张、皂液和油漆等产品。

此外，碳酸钠还可用作中和剂、缓冲剂和药物的成分。

三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种蓝色晶体，由铜、硫和氧三种元素组成。

它的结晶体呈三斜晶系，常见的形状是蓝色的结晶粉末。

硫酸铜具有以下特性：•硫酸铜呈现蓝色或蓝绿色的颜色；•在水中溶解度较高，可以形成蓝色溶液；•硫酸铜具有腐蚀性。

硫酸铜在实验室和农业中有广泛的应用。

在实验室中，硫酸铜用于制备其他化学物质，如硫酸铜五水合物，同时也用于某些化学反应的催化剂。

在农业中，硫酸铜作为杀菌剂被用于防治植物病害。

四、氯化铵（NH4Cl）氯化铵是由铵和氯两种元素形成的化合物。

它的结晶体呈立方晶系，常见的形状是白色结晶粉末。

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（最新精品导学案）课题1 生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。

【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。

【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。

教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。

【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。

教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。

2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。

3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。

4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。

【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

课题2 化学肥料【学习目标】1．知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。

2．通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

3．知道常见的复合肥。

【学习重点】初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

【学习难点】知道常用化肥的种类、作用。

【学习准备】1．学生各自搜集的常见化肥的样品。

2．了解铵盐、硝酸盐、磷酸盐、钾盐的溶解性。

情景导入生成问题1．导入：随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。

指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一化肥对人类的贡献1．阅读教科书P79，思考：什么叫化肥？化肥有什么作用？2．展示的学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。

知识模块二化肥的简单介绍1．阅读教科书P80—81“化肥简介”部分，小组交流完成并展示。

2．植物需求量大、土壤中又缺乏的三种元素是什么？N、P、K。

3．填写下表：常用化肥的名称、化学式、作用和性质(1)发黄的菜叶与正常的菜叶比较。

缺氮(2)矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。

缺磷(3)叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。

缺钾4．氮肥作用：促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

(1)常见氮肥及含氮元素的质量分数。

氨水：NH3·H2O：N%＝15%～17%碳酸氢铵(氮肥)：NH4HCO3：N%＝17.5%尿素：CO(NH2)2：N%＝47.5%(2)氮肥的特性①铵盐的检验实验：【试管＋(NH4)2SO4或NH4NO3＋NaOH加热，＋石蕊试纸】写出反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑；NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑②碳酸氢铵的不稳定性：__NH4HCO3===H2O＋CO2↑＋NH3↑__5．磷肥作用：促进作物生长，增强抗寒抗旱能力。

第十一单元盐化肥年级班课题11.1.1：生活中常见的盐课时：节【教学目标】1.加深了解“盐”的概念。

2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。

3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。

掌握分离、提纯固体混合物的方法。

【教学重难点】过滤、蒸发操作的技能培养【课前准备】通过阅读课本72页—73页掌握下列内容：1、学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。

④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？【新课引入】下面是2008年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分，阅读有关资料回答相关问题：中新社深圳二月二十四日电：深圳比亚迪公司二月二十三日所发生的六十三名员工疑似食物中毒，目前已造成两人死亡。

截至二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治。

中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状。

共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人。

在深圳比亚迪公司厂区外，警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线，禁止人员入内。

据了解，比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。

事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，及时启动应急预案，开展防控与救治工作，根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析，并根据此次事件的相关特点，深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。

问题：1.开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？【课前预习】一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本72页—73页掌握下列内容：1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。