山东省高一下学期月考化学试卷(3月份)
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第 1 页 共 12 页 山东省高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共18题；共36分)
1.
（2分） (2016高二上·徐州期末)
为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）
A . 质量数是6
B . 质子数是6
C . 电子数是14
D . 中子数是14
2. （2分） (2019·浙江模拟) 用化学用语表示其中正确的是（ ）
A . Cl−的结构示意图：
B . HClO 的电子式：
C . 碳铵的化学式: NH4HCO3
D . 中子数为 20 的氯原子：2017Cl
3. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 中子数为10的氧原子：108O
B . Mg2＋的结构示意图：
C . 硫化钠的电子式：
D . 甲烷的比例模型： 第 2 页 共 12 页 4.
（2分）
下列叙述错误的是（
）
A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
5. （2分） 下列元素的原子半径最小的是（ ）
A . N
B . P
C . Se
D . Te
6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . H2D与H2T互为同素异形体
B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素
D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
7. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列叙述不正确的是（ ）
A . 若aXm+和bY﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣m
B . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1
C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构
D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
8. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，碱性最强的是（ ）
A . NaOH 第 3 页 共 12 页 B . Mg（OH）2
C . Al（OH）3
D . KOH
9. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列递变规律正确的是（ ）
A . O，S，Na、K的原子半径依次增大
B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C . HF，HCl、H2S，PH3的稳定性依次增强
D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
10. （2分） 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判断错误的是（ ）
A . 原子半径: X>Y>Z
B . 气态氢化物稳定性: X>Y>Z
C . 元素原子得电子能力: X>Y>Z
D . 单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z
11. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A . 离子半径：Y2-＞Z-
B . 原子序数：c＞b
C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D . 原子半径：X＜W
12. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列比较关系与排列顺序错误的是（ ）
A . 酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
B . 碱性 Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 第 4 页 共 12 页 C .
稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D .
原子半径大小：Na＞S＞O
13. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
A . 原子的电子层数：X＞Y
B . 对应的简单离子的还原性：X＞Y
C . 气态氢化物的稳定性：X＞Y
D . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
14. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键
C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同
D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（ ）
A . 碱性：NaOH＞Al（OH）3
B . 熔点：Al2O3＞Al
C . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D . 硬度：纯铝＞铝合金
16. （2分） (2016高一下·衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
第 5 页 共 12 页 A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
17. （2分） (2016高一下·抚州月考) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
18. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末)
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A . 碱土金属元素
B . 元素周期表中第3～12列的过渡元素
C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D . 左下方区域的金属元素
二、 填空题 (共6题；共53分)
19. （8分） 请回答：
（1） H2O2的电子式________．
（2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________．
（3） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：________MnO﹣4+________C2O42﹣+________=________Mn2++________CO2↑+________． 第 6 页 共 12 页 20. （16分） (2016高一下·宜春期中) 表是元素周期表的一部分．
IA IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑪ ⑫
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1） 写出下列元素符号：①________，⑥________．
（2） 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________．（用化学式填写）
（3） 在这些元素中单质的氧化性最强的是________，还原性最强的是________．化学性质最不活泼的元素是________．（用化学式填写）
（4） 画出原子结构示意图：⑪________．
（5） 用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：________．
（6） ⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是________、________．其中相对不稳定的是________．
（7） 在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：________．
21. （4分） (2016高一下·长治期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 ⅠA
0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1） 第 7 页 共 12 页 ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________．
（2）
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．
（3）
①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．
（4）
由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．
22. （8分） (2016高一下·伊春期中) 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1） 酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4；
（2） 碱性：Mg（OH）2________Ca（OH）2，NaOH________Al（OH）3
（3） 氧化性：F2________S，N2________O2；
（4） 热稳定性：CH4________NH3，HCl________HI．
23. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1） 元素Z位于周期表中的位置________；
（2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）；
（3） XW2的电子式为________；
