山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)

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2022-2023学年第二学期高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）

1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ）

A．石英 B．黏土 C．纯碱 D．石灰石

2．下列叙述错误的是（ ）

A．HF与2SiO反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记

B．石英砂可用于生产单晶硅

C．2SiO具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

D．硅胶可用作食品干燥剂

3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）

A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液

4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）

A．2HS B．2N C．2SO D．3NH

5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ）

选项 气体 试剂 现象 结论

A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH溶于水呈碱性

B 2NO 淀粉KI溶液 溶液变为蓝色 2NO有还原性

C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO有还原性

D 2Cl 品红溶液 溶液褪色 2Cl有漂白性

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NHOHNHHO

B．NaOH溶液与4NHCl溶液混合加热：432NHOHNHHO

C．氨水中加盐酸：3242NHHHNHHOO 2 / 7

D．氨水中加入氯化铁溶液：23242Fe2NHHO2NHFeOH

7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ）

A．4MnO、K、Na、24SO B．Na、3Fe、2S、Cl

C．K、2Zn、23SO、3NO D．4NH、3HCO、24SO、Cl

8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W．下列说法正确的是（ ）

222OOHOXYZW

A．X是金属钠 B．Y一定能使品红溶液褪色

C．W的浓溶液见光一定会分解 D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y

9．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

10．下列有关离子的检验方法和结论均正确的是

A．向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到石蕊试纸变蓝，证明该溶液中不含+4NH

B．向某溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明该溶液中一定含有2-4SO

C．向某溶液中加入足量盐酸，将生成的无色气体通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明该溶液中含2-3CO或-3HCO

D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，证明该溶液中一定含有Fe2+，不含Mg2+

二、不定项选择（每题有1-2个选项符合题意，每题4分，共20分）

11．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是 3 / 7

A．将①中生成的气体通入2BaCl溶液中会出现白色沉淀

B．②中棉花紫色褪去，体现4KMnO的还原性

C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况

B．2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

C．标准状况下，1.12LBr2中含有0.05NA个分子

D．100g98%浓硫酸中，氧原子总数为4NA

13．为探究铁片与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下4组实验，所有实验过程中均有红棕色气体产生，且③产生的红棕色气体明显比②多，④不考虑空气对反应的影响。

① ② ③ ④

下列说法正确的是A．①中产生的气体一定是混合物

B．②和③中发生的反应完全相同

C．③能说明铁片与浓硝酸发生反应生成2NO

D．由④可说明浓硝酸具有挥发性，且2NO为还原产物

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量最多的金属元素，其核外电子数是X核 4 / 7

外电子数与Z核外电子数之和。下列说法错误的是

A．原子半径：WZY

B．W单质分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应可得到同一种气体

C．X元素的某些核素可用于制造氢弹

D．Z单质粉末着火，不可用泡沫灭火器灭火，也不能用干粉灭火器灭火

15．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C．通氯气的目的是氧化Fe2＋

D．可用酸性KMnO4溶液检验晶体粗品中是否有Fe2+

第II卷（非选择题，共50分）

16．（13分）某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如下，a~d均为浸有相应试液的棉花，回答下列问题：

(1)有效控制铜与热的浓硫酸的“反应和停止”的操作方法是_______。

(2)a处溶液变_______色，说明铜与热的浓硫酸反应的气体产物具有“酸性氧化物”的性质。

(3)铜与热的浓硫酸反应的实验体现了浓硫酸的酸性和_______性。

(4)将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，将b处溶液加热出现的现象为_______；其原因是_______。

(5)c处反应的离子方程式为_______。 5 / 7

(6)d处为_______溶液。

(7)若试管Ⅰ中生成的气体为0.01mol，则被氧化的铜的质量为_______。

17．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题。

族

周期 ⅠA 0

1 ① ⅡA

ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)元素⑧的符号是_______。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。

(3)元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______。

(4)元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______。

(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。

(6)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。

18．（13分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。

(1)图1装置中生成3NH的化学方程式为__________________________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是____________________________________________________________。

II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(2)无水硫酸铜的作用是______________________________。 6 / 7

(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是__________(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________________________________，证明氨气具有__________(填“氧化”或“还原”)性。(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为__________g。

19．（14分）某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。(已知：SiO2可溶于碱而不溶于酸）回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有___________个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(3)“氧化”的目的是___________。___________(填能或否)用H2O2代替O2，检验氧化不完全可加入的试剂是___________。

(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。 7 / 7