酸碱标准溶液的标定实验报告

酸碱标准溶液的配制及浓度的标定（3学时）

一、目的要求

1．练习滴定分析操作技术，初步掌握准确地确定终点的方法

2．学会正确的使用酚酞、甲基橙指示剂判断滴定终点

3．能熟练的使用分析天平，准确快速的称取基准物（要求用递减称量法）

4．学会滴定分析数据的记录与处理方法，掌握酸碱标准溶液的标定原理与方法

二、实验原理

浓盐酸易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中水分和二氧化碳，因此不能直接配制成准确

浓度的标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。

酸碱指示剂具有一定的变色范围。强酸与强碱的滴定反应，突跃范围pH约为4～10，

在这一范围内可采用甲基橙（变色范围pH为3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH为8.0～10.0）、

甲基红（变色范围pH为4.4～6.2）等指示剂来指示反应的终点。

1．碱标准溶液的标定

标定NaOH标准溶液可用基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用是邻

苯二甲酸氢钾。

KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且相对分子质量大。

使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。

KHC8H4O4基准物标定反应为：

KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O

该反应是强碱滴定酸式盐，反应产物为（KNaC8H4O4+H2O），化学计量点时pH为9.26，可

选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色，即为终点，

变色很敏锐。

2．酸标准溶液的标定

标定HCl酸标准溶液可用基准试剂无水碳酸钠或硼砂。无水Na2CO3基准物容易获得纯

品且价格便宜，但容易吸收空气中水分，使用前必须在275～280℃下充分干燥，并保存在

干燥器中。Na2CO3基准物标定反应为：

Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl

该反应是强酸滴定弱碱，反应产物为（H2CO3+NaCl），化学计量点时pH为3.8～3.9，可选

甲基橙为指示剂，由黄色转变为橙色即为终点，但变色不太敏锐。

hcl标准溶液标定实验报告

HCl 标准溶液标定实验报告

一、实验目的

1、 掌握用基准物质碳酸钠标定 HCl 标准溶液浓度的方法。

2、 学习酸式滴定管的使用方法及滴定操作。

3、 进一步熟悉分析天平的使用。

二、实验原理

HCl 标准溶液的浓度需要用基准物质来标定。本实验选用无水碳酸钠（Na₂CO₃）作为基准物质，其与 HCl 溶液的反应如下：

Na₂CO₃ ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑

化学计量点时，溶液的 pH 约为 389，可选用甲基橙作为指示剂。

滴定到终点时，溶液由黄色变为橙色。

根据碳酸钠的质量和消耗的 HCl 溶液的体积，可以计算出 HCl 溶液的准确浓度。

三、实验仪器与试剂

1、 仪器

酸式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL）

电子分析天平

容量瓶（250 mL）

移液管（25 mL）

玻璃棒

烧杯（500 mL、250 mL）

2、 试剂

浓盐酸（分析纯）

无水碳酸钠（基准试剂）

甲基橙指示剂（01%）

四、实验步骤

1、 配制 01 mol/L 的 HCl 溶液

用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入预先盛有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。

将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。

加蒸馏水至刻度线，摇匀。

2、 基准物质碳酸钠的预处理 将无水碳酸钠置于烘箱中，在 270 300℃下烘干 1 15 小时，以除去其中的水分和碳酸氢钠。

取出后置于干燥器中冷却至室温备用。

3、 碳酸钠标准溶液的配制

用电子分析天平准确称取已烘干的无水碳酸钠 13 15 g（精确至

00001 g），置于 250 mL 烧杯中。

加入少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中。

用蒸馏水冲洗烧杯内壁 3 次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。

酸碱标准溶液的配制和标定

酸碱标准溶液的配制和标定

⼀、实验⽬的1.掌握滴定管的操作⽅法和学会正确判断终点；

2.学会配制HCl和NaOH标准溶液和⽤基准物质标定溶液。

⼆、基本原理1.⽐较：以甲基橙为指⽰剂，⽤0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH当指⽰剂由黄⾊变为橙⾊时，即表⽰已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积⽐，V NaOH/V HCl。2.标定：以碳酸钠作为基准物质，以甲基橙为指⽰剂，测定HCl溶液的浓度，从⽽计算出氢氧化钠溶液的浓度。

2HCl＋ Na2CO3＝＝ 2NaCl＋ CO2 ↑＋H2O

三、主要试剂：HCl 0.1 mol/L（待标）NaOH 0.1 mol/L（待标）甲基橙 0.2％⽔溶液

邻苯⼆甲酸氢钾固体（基准）

四、实验步骤1.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的⽐较

⼀⽀酸式滴定管⽤洗涤液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗⼲净后，⽤0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次⼩于10mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管⽤上述⽅法装⼊NaOH 溶液，赶去管尖⽓泡调节滴定管内溶液的弯⽉凹⾯恰在“0”刻度之下，管内溶液静⽌⼀分钟准确读数，并记录在报告本上。

由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静⽌⼀分钟后准确读数，加⼊约50ml蒸馏⽔稀释，加甲基橙1～2滴，此时溶液呈黄⾊，⽤HCl滴定碱液。近终点时，⽤洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直⾄溶液在加下半滴HCl后溶液由黄⾊变为橙⾊，此时即为终点。准确读滴定管中HCl体积数（准确读⾄⼩数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。

重新把⼆⽀滴定管装满溶液，依上法再滴定⼀次，每次滴定最好⽤滴定管的同⼀段体积，计算氢氧化钠与盐酸的体积⽐。两次测定结果的相对偏差不应⼤于0.2％。2.盐酸溶液浓度的标定

⽤差减法准确称取⽆⽔碳酸钠⼆份，每份约为0.15～0.2克，分别放在250ml锥形瓶内，加⽔30毫升溶解，⼩⼼搅拌均匀，加指⽰剂1~2滴，然后⽤盐酸溶液滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度

大学溶液的配制实验报告

篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定

实验一 酸碱标准溶液的配制和标定

实验目的

1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及

滴定操作。

3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理

酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：

cAVA

?cBVB

?A?B

式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、

VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的

化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1） 为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指

示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。