【精选5份合集】北京市昌平区2020-2021学年高二化学下学期期末监测试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（）A．环烃B．芳香烃C．不饱和烃D．烃的衍生物2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成-1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．分离乙醇和乙酸B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴单质D．除去工业酒精中的甲醇4．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶15．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥6．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：r Na＞r N＞r H②离子半径：r Na+＞r N3－＞r H－③与水反应都是氧化还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤7．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10-29B．3.2×10-12C．6.3×10-18D．5.1×10-278．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是( )A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构10．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确．．．的是A．分子式是C8H8B ．与苯乙烯（）互为同分异构体C ．不能发生加成反应D ．二氯取代物共有4种11．测定0.1mol·L -1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 ① ②③④温度/℃ 25304025pH9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（ ）A ．Na ₂SO 3溶液中存在水解平衡:SO 32-+H 2OHSO -3+OH -B ．④的pH 与①不同,是由于SO 32-浓度减小造成的C ．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -13．在一个5L 的容器里，盛有8.0mol 某气态反应物，5min 后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol ，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ） A ．0.1mol/（L•min） B ．0.2mol/（L•min） C ．0.3mol/（L•min） D ．0.4mol/（L•min）14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO 2的溶解）。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ） A ．0.2mol B ．0.4mol C ．0.6mol D ．0.8mol 15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯16．由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代D．取代→消去→加成17．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金18．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反19．（6分）下列实验及其结论都正确的是实验结论A 氯气的水溶液可以导电氯气是电解质铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴B铝箔表面氧化铝熔点高于铝落将Na2S 滴入AgNO3 和AgCl 的混合Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C浊液中产生黑色沉淀D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A．A B．B C．C D．D20．（6分）下列有机物实际存在且命名正确的是A．2，2－二甲基丁烷B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯D．3，3－二甲基－2－戊烯二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。
如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，，读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。
请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。
（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。
（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。
（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示：A B M N①能与钠反应，但不能与比例模型为；球棍模型为：键线式结构为：NaOH溶液反应；②能与M反应生成相对分子质量为100的酯请回答：（1）A在一定条件下可合成包装塑料，反应的化学方程式为____________。
（2）在Ni作催化剂的条件下，B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。
（3）M的分子式为__________，M与N反应的化学方程式为_______________。
（4）满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。
I：链状ii：只含一种官能团iii：能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀24．（10分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），该反应的∆H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常数K随温度变化如下：温度/℃200 300 400K 290 39 11.7下列分析正确的是__________。
a. 水煤气变换反应的∆H＜0b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物CO H2O CO H2O起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2平衡时物质的量（mol）0.8 0.2 a b达到平衡的时间（min）t 1t 2ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。
