酸碱标准溶液浓度的标定实验报告

实 验 报 告

姓名：

班级：

同组人：

自评成绩：

项目 磷酸盐的测定 课程： 分析化学 学号：

一、实验目的

1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。

2、初步掌握滴定操作。

二、实验原理

标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。

用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.

反应方程式为:

三、仪器和药品

仪器: 台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）

试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)

四、内容及步骤

0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:

在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。

五、实验结果记录与计算

NaOH标准溶液浓度的标定:

记录项目 1 2 3

m（邻苯二甲酸氢钾）(g)

NaOH开始读数 (mL)

NaOH 最终读数 (mL)

用去NaOH 体积 (mL)

相对平均偏差 (%)

NaOH标准溶液浓度（mol/L）

NaOH标准溶液浓度的平均值

六、思考题：

基础化学实验教案

1 一、授课计划

授课章节名称 实验三 酸碱标准溶液的配制和标定 授课

时数 4

教

学

目

的

要

求 1.复习巩固天平的使用方法

2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法

3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势

4.巩固容量瓶的使用方法

教

学

重

点 滴定操作、酸碱的标定方法

教

学

难

点 滴定操作

教学

方法与手段 讲授 讨论 示教 指导

作业与

思考题 实验报告

教

学

后

记

基础化学实验教案

2 二、课时教学内容

教 学 内 容 小结

实验三 酸碱标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法

2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法

二、实验原理

浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。

常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠Na2CO3

常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4

用Na2CO3标定HCl溶液反应方程式如下：Na2CO3+2HCl==CO2+2NaCl+H2O，由反应式可知，1mol HCl正好与1/2mol Na2CO3完全反应。由于生成的H2CO3是弱酸，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色即为终点。根据c(HCl)V(HCl)=

2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)。即可计算出HCl的准确的浓度。式中m(Na2CO3)为每次滴定时所用的质量，g；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，g/mol；V(HCl)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(HCl)为所求盐酸溶液的准确浓度。

v1.0 可编辑可修改

1 盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

一、实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。

3.进一步学习碱式滴定管的使用。

4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。

（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。

例：配制 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。

可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：

①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；

②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。

如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。

基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。

邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与v1.0 可编辑可修改

2 NaOH反应的计量比为1：1。 在100～125℃下干燥h后使用。

滴定反应为：

化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈，可选用酚酞作指示剂。

式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。

草酸 H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存）；

用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。

大学化学实验

1 实验一 酸碱标准溶液的配制和标定

实验目的

1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。

3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理

酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：

BBBAAAVcVc

式中，Ac、AV、A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；Bc、BV、B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1） 为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指大学化学实验

2 示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。

仪器与试剂

电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。