高二化学期中考试卷 苏教版 选修4

高二化学期中考试卷选修4

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的原子量：H 1, C 12, O 16, Na 23, S 32, Zn 65 ，Cu 64 ,

第Ⅰ部分（选择题 共72分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

2．已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol

实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为

A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 3

3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同

C．H＋的物质的量浓度不同 D．H＋的物质的量浓度相同

4．对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

6．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：[CO32－]>[OH－]=[HCO3－]+[H+]

B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：[SO42－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na+]>[OH－]>[HCO3－]>[H+]

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]

7．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0

C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0

D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0

8. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强

9．下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处 C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO2

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

10. 若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D. K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

11．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后SO3的浓度：乙>甲

C．SO2的转化率：乙>甲 D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲

12．MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M＋)==c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

13．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是（pH=-lgc(H＋））

A B C D

[HCl]（mol/L） 0.12 0.04 0.12 0.09

[NaOH]（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03

14．将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可

以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是

A.粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2＋

B.阳极发生还原反应

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变

15．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ）

A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者小于后者

B.HB－的电离程度小于HB－的水解程度

C.该盐的电离方程式为AHB A＋+ HB－

D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)

16．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH－－14e－＝2CO32－＋12H2O，7H2O＋27O2＋14e－＝14OH－，有关此电池的推断正确的是

A．通乙烷的电极为负极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，CO32－向正极移动

17．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液c（Ca2+）减小

C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大

18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. [HCN]＜[CN－] B. [Na＋]＞[CN－]

C. [HCN]－[CN－]＝[OH－] D. [HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1

第Ⅱ部分（非选择题 共78分）

三、（本题包括2小题，共23分）

19．（10分）（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。

（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

20. （13分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

（1）a极材料为 ，电极反应式

为 。

（2）电解液d可以是 ，则

白色沉淀在电极上生成；电解液d也可

以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是 。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。

A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度

（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。

四、（本题包括2小题，共10分）

21.（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol （1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________

（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：_________________________________________________________________。

22．（6分）常温下已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。