苏教版高中化学选修四高二上学期期中考试.doc
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桑水
高中化学学习材料
口岸中学高二上学期期中考试
化 学 试 题
考试时间：100分钟 分值：120分
可能用的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Cl- 35.5
选 择 题 （共44分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
3、下列叙述中正确的是
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 4、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)
+ O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
5、下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是
A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5 kJ/mol
B．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=－283.0kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol
D． 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 6、下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
7、 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大
C. 同时减小 D. 同时增大 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 8、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A、υ(D)=0.4 mol / L·s B、υ(B)=0.6 mol / L·s
C、 υ(C)=0.5 mol / L·s D、υ(A)=0.15 mol / L·s
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9、在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1
mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4
C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 10、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)H2(g) + I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能．．达到此目的的是
A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g)
C．恒容下充入I2(g) D．减小容器体积
11. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列说法中正确的是
A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
D．①表示2 mol C(s)燃烧生成2 mol CO(g)需要吸收221 kJ的热量 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 12、 11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A．①③ B.③④ C．②③ D．①④
13、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 ③混合气体总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
14、下列有关说法正确的是
A.吸热反应一定不可以自发进行
B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
15．T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数φ(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误．．的是 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g) +
Y(g)2Z(g)
B．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.15mol•(L•min)－1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
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桑水
单项选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
不定项选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7
8
答案
题号 9
10 11 12 13 14 15
答案
非 选 择 题（共76分）
16、（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1） 4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37 kJ 热量
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ
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（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________
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17、（11分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（KJ） 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答（1）─（5）小题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 （ ）
A、I2 B、Cl2 C、Br2 D、H2
（2）下列氢化物中，最稳定的是 （ ）
A、HBr B、HI C、HCl
（3）X2 + H2 ＝ 2 HX （X代表Cl、Br、I） 的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？ ，
