高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题四

试卷第1页，共9页 高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题四

1．（2022·青海西宁·高三期末）如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列问题：

(1)图中“Y”代表的物质类别是___________；A转化为单质S体现了A的___________性。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。

(3)物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为___________(填标号)。

a．Na2S b．S c．H2SO3 d．Na2SO4 e．H2SO4

(4)从硫元素化合价分析﹐硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性(用化学方程式表示)___________。

(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

2．（2022·山东·枣庄市第三中学高三阶段练习）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高化合价为____，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，Bi的最高价氧化物为____。

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是____元素(填元素符号)。

①酸性：H3AsO4____(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。

①氢化物的还原性：H2O____H2S。 试卷第2页，共9页 (3)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：____。(可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)

3．（2022·北京市八一中学高三阶段练习）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。

I.新版化学元素周期表中113号、115号、117号、118号等新发现元素的英文及中文命名均已确定，七个周期已全部填满。

(1)第7周期元素在结构上的共同点是____。

(2)113号元素位于周期表第IIIA族，其最外层电子数是___，写出第3周期IIIA族元素的元素符号____。

II.如图为部分元素周期表示意图，根据该图回答问题：

X

Y Cl

Ga 锗 Br

I

(3)X最高价氧化物的电子式是____。

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。

(5)用电子式表示氯化钠的形成过程_____。

(6)Ga(镓)在周期表中的位置____，预测氢氧化镓是两性氢氧化物，已知：氢氧化镓难溶于水，请写出氢氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。

4．（2022·山东·济南市教育教学研究院高三阶段练习）元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。请用准确的化学符号和用语．．．．．．．回答下列问题：

(1)元素1在元素周期表中的位置_______。

(2)比较f、o、k简单离子的半径，由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 试卷第3页，共9页 (3)b与e组成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式_______。

(4)i的最高价氧化物对应水化物的化学式_______，比较i、d最简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。

(5)比较m、f、g的金属性强弱，由强到弱的顺序是_______(用元素符号表示)

(6)比较j和h的非金属性强弱，设计简单的实验方案_______。

5．（2022·广西柳州·高三期末）对于元素周期表中下列位置的①~①十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

族

周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

1 ① ①

2 ① ① ① ①

3 ① ① ① ①

(1)在上述元素中，金属性最强的是___________。

(2)①①①中简单离子半径最大的是___________。

(3)①①①中元素简单气态氢化物最稳定的是___________。

(4)①①①中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。

(5)①和①可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型有___________。

(6)①和①的单质的熔沸点较大的是___________。

6．（2022·浙江宁波·高三阶段练习）某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：

已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。

请回答：

(1)气体B为_______；化合物X中阴离子的化学式为_______。 试卷第4页，共9页 (2)白色沉淀A与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

(3)化合物X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。

(4)设计实验方案验证无色溶液C中的金属元素_______。

7．（2022·福建福州·高三期中）回答下列问题：

(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。

①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。

画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________；

①化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。

(2)实验室现有2BaCl、3NaNO、3HNO、HCl、3NaHCO、3AgNO六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液 B C D

B - 不反应 

C 不反应 - 

D   -

I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：

A：________

C：________

II.按要求写出下列方程式；

①B的电离方程式：________，

①C和D反应的化学方程式：________。

8．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答： 试卷第5页，共9页

(1)甲的化学式为_______。

(2)写出E转化为F的化学方程式_______。

(3)甲与水反应的化学方程式为_______。

9．（2022·浙江嘉兴·高三期中）如图表示A~E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质，C是一种强碱。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：D_______，E_______。

(2)写出物质A→C的化学反应方程式_______。

(3)写出B→C的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电子转移的方向和数目：_______。

10．（2022·河南安阳·高三阶段练习）某混合溶液M中大量含有K、3Fe、4NH、2Ba、2Fe、2Cu、3Al、2Ca、3HSO、OH、3NO、23CO、24SO、Br、2S中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：

(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。

(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。

(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。

(4)若向M溶液中加入过量的2BaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。

11．（2022·上海市进才中学高三期中）A、B、C、D、E五种元素均为1～18号元素，A元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子，B元素原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，C元素原子的次外层电子数是最外层的4倍，D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，E元素一种原子只由质子和电子构成。试回答：

(1)写出A元素的名称：_______。 试卷第6页，共9页 (2)写出B离子的结构示意图：_______。

(3)写出C原子的电子式：_______。

(4)写出由C、D、E三种元素共同形成的化合物：_______(化学式)。

(5)五种元素的离子中与氖原子核外电子排布相同的离子的电子式_______。

12．（2022·新疆·乌鲁木齐市第六十八中学高三期中）①.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填写编号)。

(2)写出A→C反应的化学方程式：_______，C和E反应的离子方程式：_______。

①.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。

(3)装置A中盛放盐酸的仪器名称是_______，装置C中盛放的试剂是的_______

(4)指出装置E的错误_______。

(5)若有标准状况下6.72L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为_______。

13．（2022·江苏·苏州市第五中学校高三阶段练习）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含+K、+Ag、3+Fe、-Cl、-OH、3NO六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、_______。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_______(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_______(填写金属元素符号)，此反应的离子方程式是_______。