2023届高考化学一轮专题复习—元素或物质推断题专题训练2

试卷第1页，共7页 2023届高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练

1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：

阳离子 K+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、H+

阴离子 I- 、Br- 、CO23、SO24 、OH-

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。

实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。

根据所学知识，回答下列问题：

(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)

(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。

(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。

(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

2．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。

(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。

(3)在2YZO与YX的混合液中，通入足量2CO，是工业制取36YZX的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_______。

a.Ga位于元素周期表第四周期①A族

b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 试卷第2页，共7页 d.酸性：34343HAsOHPOHNO

①废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出2NO气体，同时生成34HAsO和33GaNO，写出该反应的化学方程式为_______。

(5)4YZM是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用4YZM遇水反应生成的氢气的体积测定4YZM样品纯度。

①其反应的化学方程式为_______。

①现设计如图四种装置测定4YZM样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。

①取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则4YZM样品纯度为_______(用代数式表示)。

3．已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。

回答下列问题：

(1)写出B的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。

(2)检验F中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。

(3)写出反应①的化学方程式_______。

(4)已知G为24NaFeO，写出反应①的离子方程式_______。

4．有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：试卷第3页，共7页

其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：

(1)化合物X的组成元素___________，写出H的电子式___________。

(2)X在400①分解的化学方程式___________。

(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为___________。

(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。

(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。

5．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～①种元素，填写下列空白：

族

周期 ①A ①A ①A ①A ①A ①A ①A 0族

2 ① ① ① ①

3 ① ① ① ①

4 ① ①

(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用___________(填核素符号)测定一些文物的年代。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。

(3)写出①和①的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。

(4)元素①与①形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)若要比较①比①的金属性强弱，下列实验方法可行的是___________。

A．将单质①置于①的盐溶液中，如果①不能置换出单质①，说明①的金属性弱

B．比较①和①的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将①和①的单质分别投入到水中，观察到①与水反应更剧烈，说明①的金属性强

D．将①和①的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

6．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素： 试卷第4页，共7页 ①

① ① ① ①

① ① ① ① ①

(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

7．某溶液中可能含有+2+2--3NaCaCOCl、、、中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量3AgNO溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。

由以上实验判断：

(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。

(2)肯定不存在的离子为_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。

8．图为元素周期表的一部分，请参照①～①在表中的位置，回答下列问题：

(1)①在周期表中的位置是___________。

(2)①～①中，化学性质最稳定的是___________(填元素符号)，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)①～①中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。

(4)元素①的非金属性比①___________(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：___________，列举一个化学事实加以说明___________。

(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示： 试卷第5页，共7页

氧化镓与NaOH反应的化学方程式为___________。酸性：Al(OH)3___________Ga(OH)3(填“>”或“<”)，冶炼金属镓的方法是___________(填序号)。

A．热还原法 B．热分解法 C．电解法

9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子；C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，且原子半径小于B；D元素在同周期元素中，第一电离能最小，其焰色反应呈黄色；E对应的单质是目前用量最大的金属。根据上述信息回答下列问题：

(1)A的最简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为_______，其化学键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)B的核外电子总共有_______种不同的运动状态，B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形

(3)C元素原子的电子排布图为_______。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用具体的离子符号表示)

(4)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______、_______、_______。

(5)元素E位于元素周期表的_______区，其价电子的排布式为_______，该元素可形成2+E和3+E，其中较稳定的是3+E，其原因是_______。

(6)23DAC的溶液能使酚酞变红的原因是_______(用离子方程式表示)。

10．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.

阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣

（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:

①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．

①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：

①A的化学式为__________________________ ．

①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）

①._______________________．①._________________________．