标准溶液配置

1、 硝酸15%

量取15ml浓硝酸稀释100ml刻度混匀

2、硫酸（1+3）

量取100ml浓硫酸缓慢注入300ml水中

3、硝酸（1+1）

一份硝酸和一分水混匀

4、钼酸铵20%

称固体钼酸铵20克溶解于水中稀释至100ml

5、氢氧化钾溶液20%

称固体氢氧化钾20克溶解于水中稀释至100ml

6、三乙醇胺（1+2）

一份三乙醇胺2分水混匀

7、酒石酸5%ml

称取酒石酸5克，以水溶解并稀释至100ml

8、钼酸铵5%

称取钼酸铵5克，以水溶解过滤并稀释至100ml

9、酒石酸钾钠5%

称取酒石酸钾钠5克，以水溶解并稀释至100ml

10、铜试剂1%

称取二乙基二硫代氨基甲酸钠（铜试剂）1克，以水溶解并稀释至100ml

11、氯化铵10%

称固体氯化铵10克，以水溶解并稀释至100ml

12、洗液

浓硝酸65ml、水5ml、固体K2Cr2O72克配一份

13、氢氧化钠标准溶液0.1424mol/L

配制，称取氢氧化钠5.696g于500ml塑料烧杯中加水300ml，于冷水盆中不断搅拌使之溶解，加入氢氧化钡（10%）1 ml用水稀释至1000 ml，移入塑料壶中，摇匀，静止，待碳酸钡沉淀下沉后，虹吸上层清液于另一塑料瓶中。标定滴定度后使用

14、EDTA标准溶液0.01mol/L

配制，称取EDTA3.7226g置于300ml烧杯中，加水适量溶解，移入1000ml容量瓶中，冲刻度摇匀。

15、硝酸钾+乙醇洗液

10g硝酸钾加90ml水溶解后，加无水乙醇10ml摇匀备用

16、混合指示剂

中性红0.05%+亚甲基蓝0.05%（乙醇溶液）

标准溶液的配制与标定

标准溶液的配制与标定的一般规定：

1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。

2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。

3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。

4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。

5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。

6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。

7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。

8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。

（一）3N硫酸标准溶液配制

1．配制

0.1Ｎ硫酸标准溶液，量取3mLH2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。

0.5Ｎ硫酸标准溶液，量取15mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。

1Ｎ硫酸标液量取30mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。

3Ｎ硫酸标液量取90mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。

切记一定是将浓硫酸往水里慢慢加。

2．标定

（1）反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

混合指示剂变色情况参见1Ｎ盐酸标准溶液的“标定”项下

（2）仪器：滴定管50mL；锥形瓶250mL；125mL；磁坩埚；称量瓶。

（3）标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

标准溶液的配制方法

一、引言。

标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来定量分析未知物质的浓度。因此，标准溶液的配制方法对于化学实验至关重要。本文将介绍标准溶液的配制方法及相关注意事项。

二、配制原理。

标准溶液的配制需要根据化学方程式和反应的摩尔比来确定溶质的质量或体积。在配制标准溶液时，需要使用已知浓度的溶质和溶剂，通过适当的稀释或溶解来得到所需浓度的标准溶液。

三、配制步骤。

1. 确定溶质的质量或体积。

首先需要根据化学方程式和反应的摩尔比来确定所需溶质的质量或体积。在配制标准溶液时，通常会使用称量法或分液漏斗法来确定溶质的质量或体积。

2. 配制初始溶液。

根据已知溶质的浓度和所需的溶质质量或体积，配制初始溶液。在配制初始溶液时，需要注意溶质的溶解度和溶解温度，以保证溶质能够完全溶解。

3. 稀释或溶解。

如果初始溶液的浓度过高，需要通过适当的稀释来得到所需浓度的标准溶液。如果溶质不易溶解，可以通过适当的加热或搅拌来促进溶解。

4. 验证浓度。 配制完成后，需要使用适当的分析方法来验证标准溶液的浓度是否符合要求。如果浓度不符合要求，需要进行调整直至符合要求。

四、注意事项。

1. 使用准确的实验仪器和称量器具，保证溶质的质量或体积的准确性。

2. 配制标准溶液时，需要严格控制溶质和溶剂的质量和体积，避免误差的产生。

3. 在溶质溶解过程中，需要充分搅拌或加热，以保证溶质能够完全溶解。

4. 配制完成后，需要及时标注标准溶液的浓度和配制日期，避免混淆和误用。

五、结语。

标准溶液的配制方法是化学实验中的基础工作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可靠性。在配制标准溶液时，需要严格按照配制步骤和注意事项进行操作，以确保标准溶液的质量和准确性。

六、参考文献。

1. 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社。

2. 《标准溶液的配制与应用》，XXX，XXX出版社。

铁标准溶液的配制

铁标准溶液是有定容量的铁（Fe）原子悬液，基本构成是铁铵（FeSO4·7H2O）或三水铁硫酸盐结晶，因此又称“铁四水”溶液。它是一种典型的营养缺失病的标准造溶液，也是生物检测和营养检测中常用的参照物，也是农业科学中广泛使用的标准溶液。铁标准溶液的制备操作具有一定的难度，而且需要使用专业的仪器仪表。

1、准备工作

（1）准备所需的物质和溶剂；

铁标准溶液所需的物质主要有铁铵（FeSO4·7H2O），其金属离子量为150mmol/L。此外还有蒸馏硫酸、甲醇、KEY SUB剂和全水。

（2）准备实验装备；

实验装备主要包括比重瓶、烧杯、加热电极及烧杯加热器、超声波清洗机、准确的量筒。

2、操作步骤

（1）将50mL的蒸馏硫酸加入到烧杯中，加入2ml的甲醇；

（2）将比重瓶用KEY SUB剂稀释至200mL，然后滴入比重瓶中；

（3）将比重瓶的液体加入到烧杯中，搅拌；

（4）将混合液加热，搅拌溶解；

（5）加热至收液，去除沉淀；

（6）对收到的液体进行超声波清洗，以提高结晶品质；

（7）将收液称量至200ml，再加入全水混合均匀，即可得到铁标准溶液。

3、技术要求

（1）比重一定；

（2）金属离子浓度应当符合标准要求；

（3）锐度：铁标准溶液的结晶应该柔韧致密，易于溶解，不易破碎。

（4）抗氧化性：在正常温度下，需要防止铁标准溶液的氧化反应，其寿命应该达到至少一年以上。 以上就是铁标准溶液的配制步骤，在制备过程中，一定要小心谨慎，避免药物污染，同时要确保满足技术要求，使其可良好使用。