江苏省盐城市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 10 页 江苏省盐城市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分）
下列现象与胶体的性质无关的是
A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
2.
（2分） 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（ ）
①分子数
②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
3. （2分） (2020高二下·农安期中) 香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为 ，下列关于茉莉酮的说法正确的是（ ）
A . 该有机物的化学式是C11H16O
B . 1mol该有机物与H2充分反应，消耗4molH2
C . 该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应
D . 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应
4. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（ ） 第 2 页 共 10 页 A . Rb与冷水反应比K更剧烈
B . Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
C . Rb与O2反应只有Rb2O产生
D . Rb2CO3难溶于水
5. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列操作错误的是（ ）
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡
⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液
⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②⑤⑥
D . ③⑤⑥
6. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ， 下列判断错误的是 （ ）
A . 锌为正极，Ag2O为负极
B . 锌为负极，Ag2O为正极
C . 原电池工作时，负极区溶液pH减小
D . 原电池工作时，正极区溶液pH增大
7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH
⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ） 第 3 页 共 10 页 A . ⑤③①②④
B . ③⑤①②④
C . ⑤②③①④
D . ④②①③⑤
二、 实验题 (共2题；共10分)
8. （5分） (2018高一上·深圳期中) 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，具体实验步骤如下图所示：
（1） 氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、NH4＋外，还含有大量的SO42－。检验SO42－的方法是________
（2）
为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、________。其中洗涤沉淀的方法为________
③冷却、称重。
④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：________mol（用含有m、n的代数式表示）。
9. （5分） (2016高一上·尼勒克期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1） 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒． 第 4 页 共 10 页 （2）
提取碘水中的碘，用________方法．
（3）
除去食盐溶液中的水，可采用________的方法．
（4） 淡化食盐水，可采用________的方法．
（5） 除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．
三、
填空题 (共2题；共18分)
10. （7分） (2018高二上·河池期末) 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
（1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：________。
（2） 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在温度和容积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。
（3） 关于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正确的是_____________________
A . 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态
B . 2V（CO）正= V（H2）逆 第 5 页 共 10 页 C .
温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态
D .
百分比组成2W(CO)=W(H2)，证明已经达到平衡状态
E .
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，证明已经达到平衡状态
F .
温度越高越有利于该反应自发进行
11.
（11分） (2018·呼和浩特模拟) 铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。
（1） 铂和氨水可以形成配合物。可用于提取铂。氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序 ________ 。
（2） 二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl-的核外电子排布式为________。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为 ，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是________，分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π鍵的电子数，则吡啶中的大π键应表示为________；1mol吡啶中含有σ键的数目为________
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有________(填字母)。
a.离子健
b.配位键
c.金属键
d.非极性键 e.氢键 f.极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是________分子(其“极性”或“非极性”)。
第 6 页 共 10 页 （3）
富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于________晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为________。
(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。
（4） 金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。若金属铂的密度dg/cm3 ， 则晶胞参数a=________nm(列出计算式即可)。
四、 推断题 (共1题；共8分)
12. （8分） 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．
第 7 页 共 10 页 已知：Ⅰ．
+RCl→ +NaCl；
Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1） E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________．
（2）
写出A+F→J的化学方程式：________．
（3） 写出下列化学反应类型：反应①________；反应④________．
（4）
写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________．
（5） C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：________． 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共2题；共10分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
