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同系物和同分异构体导学案

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第三章 第一节 同系物和同分异构体 编写人：

班级： 第 组 姓名：

1 第三章 第一节 第三课时 同系物和同分异构体

【学习目标】

1. 能说出并理解同系物和同分异构体的概念。

2. 会判断同系物和同分异构体。

3. 会书写简单烷烃的同分异构体。

【学习重点】

同系物和同分异构体概念的理解和判断

【学习方法】

1. 通过阅读课本，识记同系物和同分异构体概念。

2. 通过搭建模型理解同分异构体概念，以及书写简单烷烃的同分异构体。

【知识链接】

1.回顾烷烃的概念及特点，写出乙烷、丙烷、丁烷的分子式、结构式、结构简式。

2.试分析乙烷、丙烷、丁烷的分子式、结构式的异同点。

【预习案】

(阅读课本63到64页回答相关问题)

一、同系物

(1) 同系物的概念：

实例：碳原子个数不同的烷烃互为同系物，如CH4与C2H6、C3H8等互为同系物。

二、同分异构体

（一）概念

（1）同分异构现象：

（2）同分异构体：

实例：正丁烷和异丁烷互为同分异构体

结构式：

第三章 第一节 同系物和同分异构体 编写人：

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2 【探究案】

一、 同系物的判断

问题1：判断以下各组物质是否为同系物?

(1)

(2)

(3)

(4)CH3CH===CH2 与的组成相同，二者中哪一个与互为同系物?

(5)

思考交流1：判断同系物的依据是什么？

如何理解同系物的结构相似？

思考交流2：同系物具有相同的通式，具有相同通式的有机物一定是同系物吗？观察问题1（4）物质回答。

探究二：烷烃的同分异构体

实践：用球棍模型逐一搭建甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（CH3 CH2 CH2CH3，），试着搭建C5H12， 你能搭出几种结构？填写以下表格

烷烃 结构简式 结构种类数

甲烷

乙烷

丙烷

第三章 第一节 同系物和同分异构体 编写人：

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3

探究三：“四同”比较（同位素、同素异形体、同系物、同素异形体）

有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B.12 6C和13 6C

F.

总结：

C4H10 CH3 CH2 CH2CH3

CH3 CHCH3

CH3

C5H12

第三章 第一节 同系物和同分异构体 编写人：

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4 【检测案】

1.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )

A．具有相同的物理性质

B．具有相似的化学性质

C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

2. 下列各组内的物质不属于同系物的是( )

3. 图3-1-6中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部与氢原子结合，则图中两分子的关系为( )

图3-1-6

A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体

4. 下列物质互为同分异构体的一组是( )

A．35Cl和37Cl

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3

D．H2O和H2O2

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高中化学选修5 第一章 第二节 有机化合物的结构特点(学案和课后习题,课后习题配有答案)

高中化学选修5 第一章 第二节 有机化合物的结构特点(学案和课后习题,课后习题配有答案)

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1 / 11 第二节 有机化合物的结构特点

教学目标

知识与技能：

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

2、掌握有机物同分异构体的书写。

过程与方法：

1、用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分子模型。

2、强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

情感、态度与价值观：

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

教学重点

有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

教学难点

有机化合物同分异构体的书写。

【教学过程设计】

第一课时

[新课导入]

有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？

多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。

［板书设计］

一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

1、有机物中碳原子的成键特点： 本文由一线教师精心整理/word可编辑

2 / 11 (1)在有机物中，碳原子有4个价电子，碳呈 价，价键总数为 。（成键数目多）

(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成 键，也可以形成 键或 键。（成键方式多）

(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。

［归纳总结］

①有机物常见共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环。

②在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。

专题五 同分异构体和同系物

专题五 同分异构体和同系物

专题复习 同分异构体和同系物

考点一、同系物：

知识点：

1、定义：

2、同系物的判断规律

3、同位素：

（1）定义：

（2）同位素的性质

典型例题:

例1：下列各物质互为同系物的是（ ）

OHCH2OH和A.B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3一CH=CH2和CH3 CH2 CH3 D．CH3CH2OH和CH3OH

例2、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

A、分子式为CH2O2和C3H6O2的物质 B、分子式为CH2O和结构简式为CH3CHO的物质

C、分子式为CH4O和C2H6O的物质 D、苯酚和苯甲醇（C6H5CH2OH）

强化训练：

1、下列各组中物质一定互为同系物的是 （ ）

A.C3H4与C5H8 B.C3H6与C5H10 C.C3H8与C5H12 D.C3H7Cl与C5H10Cl2

2、下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

A．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH＝CHCH3 B．甲苯和苯乙烯

C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3 D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3

3、下列各物质中, 互为同系物的一组是 （ ）

①C2H5COOH ②C6H5—COOH ③硬脂酸 ④油酸 ⑤丙烯酸 ⑥CH3CH2CHO

A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

4、下列化学用语表达正确的是 （ ）

同系物同位素同素异形体同分异构体的举例

同系物同位素同素异形体同分异构体的举例

同系物同位素同素异形体同分异构体的举例

同系物、同位素、同素异形体、同分异构体是化学中常用的概念，用来描述化学物质在分子结构上的差异。下面将以具体实例为例，细致解释这四个概念的含义和应用。

同系物是指具有相同或相近分子式的化合物。它们在分子构造上有着相似但不完全相同的特点。例如，酚类化合物对苯酚、间酚和邻酚，它们的分子式都是C6H6O，但它们的分子结构和性质有所不同。另一个例子是醇类化合物，如乙醇、异丙醇等都是同系物。

同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同位素体系。例如，氢气的同位素有氘（氢的同位素，质子数为1，中子数为1）和氚（质子数为1，中子数为2）。同一元素的不同同位素有时会导致其物理和化学性质的差异。

同素异形体是指由同一组原子组成，但分子结构不同的同素体。常见的例子是热带硬脂酸的两种异构体。正硬脂酸和癸二酸，化学式都是C17H34O2，但它们的分子结构和物理性质有所不同。另一个例子是异构烯烃，如顺式-丁烯和反式-丁烯都是C4H8的同素异形体。

同分异构体是指分子式相同，但结构略有不同的化合物。例如，异丁烷和2-甲基丁烷，它们的分子式都是C4H10，但它们的分子结构不同。另一个例子是异构酮，如丙酮和乙酸酯，它们的分子式都是C3H6O，但它们在分子结构上有所不同。

这四个概念在化学中有着广泛的应用。首先，通过研究同系物，可以了解不同化合物之间的相似性和差异性，为合成新的化合物提供参考。其次，同位素的使用在放射性同位素示踪、核能利用和碳定年等方面具有重要意义。同素异形体和同分异构体的研究可以深入了解化学反应机制，对有机合成和药物设计有着重要的指导作用。

总结起来，同系物、同位素、同素异形体和同分异构体是用来描述化学物质在分子构造上的差异的重要概念。通过研究和区分这些概念，我们能够更好地理解化学物质的性质和行为，从而为新化合物的合成和应用提供指导。

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较

1同位素是针对原子来说的，指质子数相同而中子数不同的原子，如D和H

2同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，如丁烷和异丁烷

3同系物是指有机物中差一个CH2的物质，如烷

4同素异形体是指单质，如O2，O3。红磷白磷

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14。 自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。 同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。 同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。 同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。 同分异构体： 化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。 同系物定义同系物定义同系物定义同系物定义 化学上，我们把结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物。多用于有机化合物。 旧定义（在比较旧的化学书上可能存在这个概念）化学上，我们把结构、化学性质、通式相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团(系差)具有相同官能团的化合物统称为同系物。 烷烃中的甲烷、乙烷、丁烷等，他们相差n个CH2，互为同系物。