安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《金属及其化合物的综合推断题》新人教版

第3讲　铁及其化合物 [考纲要求]　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

考点一　用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。

用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe＋ Fe＋H2O(g)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe— 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案　主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。

— 第4讲 卤代烃 醇 酚[考纲要求] 1.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。

2.了解卤代烃与其他有机物的相互联系。

3.以乙醇为例，掌握醇羟基的性质及主要化学反应。

4.了解醇类的结构特点和乙醇在生活生产中的主要用途。

5.通过乙醇和卤代烃的消去反应掌握消去反应的实质并会判断反应类型。

6.以苯酚为例，掌握酚类的性质及主要化学反应。

7.了解酚类物质的结构特点及用途。

8.理解官能团的概念，理解有机物分子中各基团间的相互影响。

考点一 卤代烃 1．概念烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。

2．结构特点卤素原子是卤代烃的官能团。

C —X 之间的共用电子对偏向________，形成一个极性较强的共价键，分子中________键易断裂。

3．分类卤代烃⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按卤素原子的种类⎩⎪⎨⎪⎧氟代烃，如CH 2===CHF氯代烃，如CH 3Cl溴代烃，如CH 3CH 2Br碘代烃，如CH 3I按烃的种类⎩⎪⎨⎪⎧饱和卤代烃，如CH 3CH 2Cl 不饱和卤代烃，如CH 2===CHF芳香卤代烃，如 CH 2Cl 按卤素原子的个数⎩⎪⎨⎪⎧一卤代烃二卤代烃多卤代烃4．饱和卤代烃的性质 (1)物理性质①沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高； ②溶解性：水中____溶，有机溶剂中____溶；③密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。

(2)化学性质 ①取代反应：Br△R —X ＋NaOH ――→H 2O△____________(R 代表烃基)； R —CHX —CH 2X ＋2NaOH ――→H 2O △______________。

②消去反应： R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△______________或R —CH 2—CH 2—X――→强碱、醇△______________；CH 2XCH 2X ＋2NaOH ――→醇△____________。

5．检验卤代烃分子中卤素的方法 (1)实验方法RX ――→加NaOH 水溶液△⎩⎪⎨⎪⎧R —OH NaX⎩⎪⎨⎪⎧若产生白色沉淀――→X氯元素若产生淡黄色沉淀――→X 溴元素若产生黄色沉淀――→X 碘元素(2)实验说明①加热是为了加快卤代烃的反应速率。

第7讲高分子化合物和有机合成[考纲要求] 1.通过烃及烃的衍生物的性质，了解有机合成的一般方法。

2.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

3.了解加聚反应和缩聚反应的特点。

4.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

5.了解合成高分子化合物在发展经济，提高生活质量等方面的贡献。

考点一合成高分子化合物1．加聚反应不饱和单体通过____________生成高分子化合物的反应，如生成聚乙烯的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．缩聚反应有机小分子单体间聚合生成高分子化合物的同时还有__________________________________生成的反应，如生成的单体为________。

3．应用广泛的高分子材料(1)塑料工业生产聚氯乙烯的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)合成纤维合成涤纶的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)合成橡胶催化剂合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH2===CH—CH===CH2――→。

第1讲 有机物的结构特点和分类[考纲要求] 1.2013能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构、官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构)。

5.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

考点一 有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类(1)有机化合物 ⎩⎨⎧(如CH 3CH 2CH 3)环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧脂环化合物(如 OH)芳香化合物(如 OH)(2)烃⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧脂肪烃⎩⎪⎨⎪⎧链状烃⎩⎪⎨⎪⎧(如CH 4) (如CH 2===CH 2)(如CH≡CH )：分子中不含苯环，而含有其他 环状结构的烃(如 )芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧苯( ) (如 CH 3)(如 )2．按官能团分类 (1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的________被其他____________所代替，衍生出的一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的________________。

(2)有机物的主要类别、官能团类别官能团结构及名称类别官能团结构及名称烷烃烯烃(碳碳双键)炔烃—C≡C—(碳碳叁键)芳香烃卤代烃—X(X表示卤素原子醇—OH(羟基) 酚醚(醚键) 醛(醛基) COH酮(羰基) 酯(酯基)羧酸(羧基)特别提醒(1)烃是只有C、H两种元素构成的有机化合物。

(2)烯烃、炔烃的官能团分别为、—C≡C—，不能写成C===C和C≡C。

(3)烯烃、炔烃的结构简式中必须有官能团。

如乙烯的结构简式为CH2===CH2，不能写成CH2CH2。

(4)结构决定性质。

官能团的多样性，决定了有机物性质的多样性。

如具有醇、醛、酸的性质。

(5) 不是官能团。

(6)含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。

第1讲　原子结构 [考纲要求]　1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

考点一　人类对原子结构的认识 1．道尔顿原子结构模型 物质是由______构成的，原子是微小的不可分割的______球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子________再分割，它们的化学性质在化学反应中__________。

2．汤姆生原子结构模型 提出“____________”的原子结构模型。

原子是带正电的______，在圆球里镶嵌着带______的电子。

3．卢瑟福原子结构模型 原子结构的“__________”，卢瑟福根据____________现象，指出原子是由________和__________构成的，原子核带____电荷，位于__________，它几乎集中了原子的__________，电子带负电荷，在原子核周围空间做__________。

4．玻尔原子结构模型 引入________观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是________。

玻尔理论很好地解释了______________。

5．电子云模型 现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的；原子核是由____________构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用________描述核外电子的运动状态。

考点二　原子构成 1．构成原子的微粒及作用 2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。

第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性[考纲要求] 1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。

4.了解几种常见晶体的类型及性质。

考点一化学键1．概念____________________。

2．类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。

3．化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键1．定义______________________。

2．形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

3．构成离子键的微粒为____________。

4．离子键的实质是________。

5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：________________________________________________________________________②CaCl2：________________________________________________________________________(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：________________________________________________________________________②Na2O2：________________________________________________________________________③NaOH：________________________________________________________________________④NH4Cl：________________________________________________________________________2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三共价键1．共价键(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

元素推断题1．X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：2．(2013·全国理综Ⅱ，28)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：(1)A的化学式是______，②中烟雾的化学式是________________________________________________________________________；(2)④中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)C的化学式是________，D的化学式是________；(5)⑦中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________； (6)H 的化学式是__________。

第3讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________________________________________________________________、____________________、________________________________________________________________________。

(2)弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

金属及其化合物的综合推断题1．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

A ――→＋X 一定条件反应①B ――→＋X 一定条件反应②C (1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是________(填序号)。

a ．Cb ．Alc ．Nad ．Mg(2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。

B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 检验此C 溶液中金属元素的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

无机框图题1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。

试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，X ，Y 。

(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

2．甲、乙、丙为常见单质。

A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。

(2)A的电子式为________________________________________________________________________。

(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是________________________________________________________________________。

(4)写出B＋C―→D的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；写出E＋G―→F的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

第3讲　溶液的配制与分析 [考纲要求]　1.能说出物质的量浓度的含义。

2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一　物质的量浓度(cB) 内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式特别提醒　这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是 、 。

2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________________________________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________________________________________________。