1995年天津高中化学竞赛题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1995年全国高考化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意.) 请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系.1.N 和Ne 的原子半径 ( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定 2.F 2和Br 2的沸点 ( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定3.O 178和O 168原子的核外电子数 （ ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.4335.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 3二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。

)6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ( )A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a 和b 分别是 ( )8.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）9.下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0C.32克氧气所含原子数目为2N0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10、下列离子方程式不正确．．．的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2OB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓3NH4＋C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3－+OH－=CO32－+H2OD.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )A.Na＋,K＋,S2－,Cl－B.Al3＋,Mg2＋,SO42－, Cl－C.K＋, Na＋,AlO2－,NO3－D.K＋, Na＋, SO42－,S2O32－12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]13.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )A.3%H2O2溶液B.1摩/升NaOH溶液C.1摩/升KClO3溶液D.1摩/升盐酸17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:218.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )A.C生成的速度与C分解的速度相等B.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC.A,B,C的浓度不再变化D.A,B,C的分子数比为1:3:219.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度-v x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）A. -v O2=0.01摩/升·秒B．-v NO=0.008摩/升·秒C．-v H2O=0.003摩/升·秒D. -v NH3=0.002摩/升·秒20.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A W B（其中n＝0，1，2,3……的化合物。

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区 ）试题（ 9∶ 00 –12∶ 00 共计 3 小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 1511891010910108100得分评卷人竞赛时间 3 小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1 小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

H相对原子质量He 1.0084.003Li BeB C N O F Ne 6.9419.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na MgAl Si P S Cl Ar22.9924.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn132.9137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210] [222] Fr Ra RfDbSgBhHsMt[223] [226] Ac-Lr第 1 题（15 分）1-1 2011 年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖 100 周年。

竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。

生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。

(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。

(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。

第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。

九十五中学2024-2025学年度第一学期第一次学习情况调查高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：Na:23. H:1 C:12 0:16一、单选题(每题只有一个正确选项，共60分)1. 泡腾片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2. 下列物质中不属于电解质的是A.KOHB.H₂SO₄C.CuD.NaCl3. 下列说法正确的是A. 分散剂只能是液体B. 胶体中分散质粒子直径大于100 nmC. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)₃胶体4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠C. 同素异形体：C₆₀、石墨、金刚石D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油5. 氧化还原反应的实质是A. 得氧和失氧B. 化合价的升降C. 有无新物质生成D. 电子的得失或偏移6. 生活中很多现象与化学反应有关。

下列现象与氧化还原反应无关的是A. 复方氢氧化铝片治疗胃酸过多B. 月饼盒内放脱氧剂C. 含Fe2+的补血药片采用糖衣包裹D. 食物的腐败7. 下列电离方程式错误的是A.N a2C O3=2N a++C O2−3B.NaHC O3=N a++H++C O2−3C.H₂SO₄=2H⁺+SO2−4D.Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻8. 下列关于电解质的说法正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质9.氯是一种重要的“成盐元素”。

下列有关氯及其化合物的叙述正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂B. 漂白粉比 HClO 稳定，可露置在空气中长期保存C. 新制氯水无漂白性D. 液氯、氯水都属于纯净物10. 能用H⁺+OH⁻=H₂O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中11. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是A.HClO光照C l2B. N a2O2CO2 N a2CO3C.NaHC O3∆NaOH D. F eC l2点燃F e C l212.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒( )A.Cl₂B.HClOC.HClD.H₂O13. 实现下列变化一定需要加入氧化剂的是A.Cl₂→Cl⁻B.CO2−3→C O2C.H₂O→O₂D.SO₂→SO₃14. 下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na₂O₂可作供氧剂, 而Na₂O不能③Na₂O₂、Na₂O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na₂CO₃粉末④Na₂O与Na₂O₂的阴阳离子个数比都是2:1⑤向酚酞溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A. ①③④B. ①②⑤C. ②③⑤D. ①④⑤15. 将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A. KCl 溶液B. CuSO₄溶液C. Mg(NO₃)₂溶液D.Fe₂(SO₄)3溶液16. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂B. 钠：冶炼稀有金属C. 纯碱：治疗胃酸过多D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂17. 氢化钙可作为生氢剂(其中氢化钙中氢元素为-1价)。

1995年全国高考化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意.) 请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系. 1.N 和Ne 的原子半径( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定2.F 2和Br 2的沸点 ( ) A.大于 B.小于C.等于D.不能肯定3.O 178和O 168原子的核外电子数 （ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.4335.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A.NaHSO 4 B.NaHCO 3 C.Na 2SO 3 D.NH 4NO 3二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。

)6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ( )A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a 和b 分别是 ( )8.在体积为V 升的密闭容器中通入a 摩NO 和b 摩O 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）9.下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0C.32克氧气所含原子数目为2N0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10、下列离子方程式不正．．确．的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2OB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓3NH4＋C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3－+OH－=CO32－+H2OD.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )A.Na＋,K＋,S2－,Cl－B.Al3＋,Mg2＋,SO42－, Cl－C.K＋, Na＋,AlO2－,NO3－D.K＋, Na＋, SO42－,S2O32－12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]13.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )A.3%H2O2溶液B.1摩/升NaOH溶液C.1摩/升KClO3溶液D.1摩/升盐酸17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:218.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )A.C生成的速度与C分解的速度相等B.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC.A,B,C的浓度不再变化D.A,B,C的分子数比为1:3:219.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度-v x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）A. -v O2=0.01摩/升·秒B．-v NO=0.008摩/升·秒C．-v H2O=0.003摩/升·秒D. -v NH3=0.002摩/升·秒20.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A W B（其中n＝0，1，2,3……的化合物。

1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题分析第一题（12分）12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。

通过计算分别写出2种化学物质的化学式。

【解题思路】解这个试题的关键是找到突破点。

就像侦察破案一样，先要找到相对独立的线索。

故此题首先是在考察参赛者对信息相互关系的判断力。

此题给出的5个数据中，相对独立的是气体的相对密度，它是突破点。

由此可得出气体是什么，然后“跟踪追击”，可得出其中一种化合物是碳酸盐，其物质的量，然后应进行“扫描”，寻找“嫌疑犯”，所有由常见元素构成的常见碳酸盐均是答案，条件是其总质量小于12.0。

若参赛人对此题的信息关系制作一个信息相关图，解题就容易多了，如：此题的妙趣是可以作的假设是多样的，可以是相同的＋1价阳离子的碳酸盐，也可以是不同的＋1价阳离子的碳酸盐、可以是＋2价阳离子的碳酸盐，又可以是它们的酸式盐，试题仅要求假设涉及的元素是常见的。

现场考察发现作图者寡，作多种假设者也不多。

【答案】要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分）CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分）（或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g）要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。

（M＝Mg）设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g；（若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g；不合题意。

若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分）注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。

1995年广州市高一化学竞赛试题D4、下列事故处理中，不正确的是（A）碱金属或碱土金属燃烧用二氧化碳灭火（B）误食氯化钡立即饮用硫化钠溶液（C）皮肤上沾上浓硫酸，用大量的水冲洗（D）碱液流木桌上，立即往碱里加适量稀醋酸5、在下列的工业生产过程中均有气体排出：①工业制烧碱泄露气体；②接触法制硫酸未完全吸收的尾气；③氨催化氧化法制硝酸未完全吸收的尾气；④重油不完全燃烧排放的气体。

其中对大气造成污染的是（A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）②③6、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO属于同一类型的是（A）2FeCl3＋H2S ＝2FeCl2＋2HCl + S↓（B）2NH4Cl＋6HC＋K2Cr2O7＝2KCl＋N2↑+2CrCl3 + 7H2O（C）5H2S+2KMnO4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnO4＋5S↓＋8H2O（D）3Br2＋6KOH＝KBrO3＋5KBr+3H2O7、在一密闭容器中，含有5升H2S和6升O2，在一定条件下发生反应，至反应物耗尽为止，在同温同压下，生成SO2的体积为：（A）5升（B）4.5升（C）3.5升（D）2.24升8、pH值与氢离子浓度关系是pH＝－lg[H+]，在pH＝0的无色溶液中，能大量共存的离子是：（A）Na+、Fe3+、NO3-、Cl-（B）K+、NH4+、SO42-、S2-（C）Fe2+、K+、SO42-、NO3-（D）Na+、Al3+、NO3-、ClO4-9、下列化合物中，其中阴离子与阳离子半径比最大的是：（A）CsF （B）CsI （C）LiF （D）LiI10、标准状况下，13.44升NO2与一定量水作用后，收到到10.08升气体，则被还原的NO2的体积是（A）6.72升（B）4.48升（C）3.36升（D）1.68升11、3.9克碱金属与足量水反应，产生1.12升氢气，则碱金属可能是：（A）K （B）Na、K、Rb合金（C）Na、K合金（D）Li、Na、K合金12、下列离子方程式正确的是：（A）磷酸二氢铵与足量氢氧化钡溶液共热2NH4+＋2H2PO4-＋3Ba2+＋6OH-=== Ba3（PO4）2↓＋2NH3↑＋6H2O （B）碘化亚铁溶液中滴入浓硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3-=====3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（C）硫代硫酸钠溶液加碘溶液2S2O32- + I2 ===== S4O62-+2I-（D）碘与氢氧化钠溶液I2 + 2OH-=== I- + IO- + H2O13、IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O === HIO＋HBr下列说法正确的是（A）IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O（B）IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂。

天津第九十五中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：A．只有② B．①和③C．②和③ D．②③④参考答案：D2. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。

3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2参考答案：C 4. 中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法中不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．二氧化碳的结构式是O=C=O参考答案：B略5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X参考答案：A略6. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( )A．一定含Na+，也可能含K + B．可能含Na+或K+中的一种C．既含Na+又含K+ D．只含有Na+参考答案：A7. 根据下面的信息，下列叙述正确的是（）A. 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490kJB. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(l)释放能量为2465kJD. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低参考答案：D分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O （g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。

全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。

A B C D E F G HNO2+ NO N2O3N2H4NH3 N2O4H2N2O2NH2OH）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。

②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。

③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。

④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。

⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。

⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。

⑦（）是顺磁性分子。

⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。

第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F 在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。

图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。

上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。

表2 各物质的△f G m/FA X- X2HXO HXO2 XO3- XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27B X-X2XO- XO2- XO3-XO4-F -3.06 0 / / / /Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.41⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。

1995年全国高中化学竞赛(赛区)初赛试题卷解答考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两局部.试题共有七大题，37小题.总分为150分.考试时间120分种.2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后将答卷裁下，只交答案卷，必须在答卷上写明县(市)、学校、、号，字迹清楚.3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 P-31 N-14 F-19 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cr-52 Mn-55 Ag-108 Ca-40 Br-80一.选择题(此题包括5小题，每一小题3分，共15分，每一小题只有一个选项符合题意)根据如下信息，回答1～4题.酸碱质子理论认为，酸给出质子后变(此题包括5小题，每一小题3分，共15分，每一小题只有一个选项符合题意)成碱，碱承受质子后成酸，酸=== 碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸.既能给出质子又能承受质子的物质为两性物质.酸碱中和反响的实质是质子的传递反响.超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸.魔(HSO3F—SbF5)是最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质(如H2SO4)在魔酸中可获得质子(即质子化).的共轭酸是--------------------------------------------------------------- (A)3A，NH4+ 2-2 22.如下物质中不具有两性的是-------------------------------------------------(D)PO433233.如下各组物质在一定条件下发生的反响不属于中和反响的是-------(C)+H232+CuO D.(NH4)2S+NaOH(产生气体)34.对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的表示正确的答案是-----------------(C)A.表现出强酸性B.表现出弱酸性C.表现出碱性2SO4可电离出2molH+5.如下两个平衡体系：当升高温度时，(A)和(B)式皆向右移动.试判定如下反响(1)、(2)和(3)中：热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的答案是-------------------------------------------(B)>Q2>Q31>Q3 >Q22>Q1>Q33>Q2>Q11二、选择题(此题包括15小题，每一小题3分，共45分，每一小题有1～2个选项符合题意)6.如用12C质量的为相对原子质量的定义标准，并以12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数(N A)，其它根本物理量的定义方法不变.如此采用新的标准时，如下说确的是--------------------------------------------------(AC)在标态下所占的体积约为2作复原剂时可失去A个电子与N A个H2SO4分子恰好中和与足量的稀硫酸反响时共获得2gH27.Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，如此X和Y可能成的化合物是--------(AD)A.离子化合物T(XO3)2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物XY2D.离子化合物Y3X28.在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次参加过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是------------------------------------------------------------------------(C)、Al(OH)32S3、I2、Al(OH)3、S D.Fe(OH)3、Al(OH)39.有两种一氯取代物，如此的一氯取代物有---(A)种种种种10.准确量取4溶液，应选用的仪器是----------------------(C)量筒量筒酸式滴定管碱式滴定管11.如下离子方程式正确的答案是------------------------------------------------(D)3+的检验：Fe3+ +3S-====Fe(S)3↓S溶液呈碱性：S2-+2H2O===H2S+2OH-2C. 小打溶液呈碱性：HCO3- + OH- === CO32- + H2O通入FeBr2中使其中50%的Br-被氧化：2Fe3++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-212.将KS，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五种无色溶液鉴别出来的最优方法是----------------------------------------------------------------------------(A)A.参加一种试剂B.参加两种试剂C.不加任何试剂，将溶液两两混和D.不加任何试剂，将溶液分别加热13.在溶液入标态下的SO2 ，完全反响后，如此如下关系式中正确的答案是-------------------------------------------------------------------(A)A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-]D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]14.向一定量的某一元酸HA溶液中参加一定量强碱MOH溶液，反响后溶液呈中性，如此如下判断中正确的答案是-----------------------------------------------(CD)A.反响中所用的酸过量B.反响生成的盐不水解C.参加反响的酸HA和碱MOH的物质的量相等D.反响后的溶液中[A-]=[M+]15.在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，参加少量的CaO并维持温度不变，如此如下说法中正确的答案是-------------------------------------------------(C)A.溶液的pH值增大B.溶液的pH值减小C.溶液中的Ca2+总数减少D.溶液中的Ca2+总数增加16.某原电池的总反响离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反响的是------------------------------------------------------------------------------------------(AB)A.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液克白磷分子中存在的共价键数目是(N A为阿佛加德罗常数)---(C)AAAA18.右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生枯燥和收集气体，如下各组物质中能利用这套装置进展实验的是-----------------------------------(A)A.铜屑和浓硝酸2和浓盐酸C.电石和水D.石灰石和稀硫酸19.反响：AgF+Cl2+5H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，假如配平时Cl2的化学计量数为a，如此HF的化学计量数为-------------------------------------(B)20.上题的反响中，假如的AgClO3和O2的物质的量之比为1：1，如果有1molH2O参加反响，如此被水复原所生成的AgCl的物质的量是----------------(C)A.2molB.0.4molC.0.8molD.1.6mol三.选择题(此题包括6小题，每一小题4分，共24分，每一小题只有一个选项符合题意)投入适量的浓硝酸中，充分反响后，共收集到标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)-(A)22.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进展滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1<V2<2V1，如此上述溶液中的溶质是-----------------------------------------------(D)CO33、Na2CO32CO3、NaOH3 223.在一定条件下，密闭容器中发生如下反响：反响达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3：2：5.其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为和，如此此时容器SO3的物质的量应为-------------------------------------------------(A)A.1.8molB.2molC.2.2molD.2.4mol24.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反响，完全反响后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，假如乙烯1升混和气体中的体积分数为x%，如此x和y的关系一定不正确的答案是------(D) A.y=1·x%B.y=(1-1·x%)C.y=1·x%=0.5D.y=(1-1·25.在一定温度下，电解硫酸钾饱和溶液，当阳极产生a摩气体时，溶液中析出W克晶体(不含结晶水)，设电解过程中温度保持不变，如此剩余溶液的溶质的分数为---------------------------------------------------------------------------------( B)A. B. C. D.26.如下反响均能产生氧气：①高锰酸钾分解②过氧化钠加水③双氧水加二氧化锰④硝酸铵爆炸分解产生氮气、氧气和水。