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2020高中化学竞赛初赛模拟试卷（8）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分11 7 7 12 11 6 10 10 11 15H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（11分）除糖类和蛋白质外，类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。
1．由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是；2．桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，请分别命名。
xx全国化学竞赛初赛模拟卷（1）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．CCTV《科技博览》报道，xx年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法不合理的是A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．xx年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质3．根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如xx年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、xx年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。
这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是A．有机化合物B．极易挥发的物质C．破坏臭氧层的物质D．引起温室效应的物质4．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是A．无尘无雾含水蒸气的空气Ｂ．豆浆Ｃ．血液Ｄ．一定量饱和ＮaＣl(aq)滴入酒精中5.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量，使其得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐6．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH7．使1—丙醇在不同条件下脱氢，从理论上分析，其脱氢产物可能有A．只有①B．只有①④C．全部D．①②③④8．根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。
2020高中化学竞赛初赛模拟试卷（38）第一题（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf ）－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
第二题（10分）为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO 2、NaNO 3、NaOH 混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe 3O 4氧化膜。
其原理是： ①在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 2溶液发生可逆反应，生成A 溶液和气体C 。
②在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 3溶液中发生反应，生成B 溶液和气体C 。
③生成A 和B 的溶液能继续发生可逆反应，生成Fe 3O 4。
经研究发现：A 和B 的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K 2SO 4型。
气体C 具有强烈的刺激性气味。
1．写出并配平化学反应方程式。
2．实践中发现适当提高温度或增大NaNO 2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但若NaOH 的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。
请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。
3．发蓝层遇光气（COCl 2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
第三题（7分）近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故，波及全市9个区、300多人。
“瘦肉精”的学名盐酸克仑特罗，用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．Phosgene is a highly toxic gas that has been used in chemical warface. A chemical analysis of phosgene is 12.1% carbom, 16.2% oxygen, and 71.7% chlorine by mass, and its molar mass is 98.9g/mol.Write the Lewis structure of phosgene.2．Suggest a reason why CHF3 has a higher boiling point than CF4.第二题（6分）N－甲氧基－N－苯基氨基甲酸酯类化合物是一类结构新颖的Strobilurin类杀菌剂，具有发展潜力和市场活力。
下面是关于这类物质的一种合成路线：画出A、B、C的结构式。
第三题（4分）比较下面等电子体的熔点:H3C－F：－141℃H3N－BH3：104℃H3N－BH3分子的极性低于H3C－F分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H3C－F，但H3N－BH3的熔点却要比H3C－F高出245℃。
是什么原因导致这种现象呢？目前运用X射线衍射法对固氮酶的Fe-Mo蛋白的晶体结构进行了测定，其中活性中心FeMo辅助因子的结构如右图所示。
1．请在图中适当位置画入氮分子，并反映出其与辅助因子的结合形式。
2．试解释固氮酶能活化氮分子的原因。
第五题（12分）组合化学已成为目前化学领域最活跃的领域之一。
组合化学的实质及其最大的优势就是能在短时间内合成大量的化合物。
组合化学是一门将化学合成、组合理论、计算机辅助设计及机械手结合一体，并在短时间内将不同构建模块用巧妙构思，根据组合原理，系统反复连接，从而产生大批的分子多样性群体，形成化合物库（compound library），然后，运用组合原理，以巧妙的手段对库成分进行筛选优化，得到可能的有目标性能的化合物结构的科学。
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷七（含答案）（时间：3 小时 满分：100 分） 学校姓名分数H 1.00 相对原子质量 He 4.00Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne 20.1 Na 22.9 Mg 24.3 Al 26.9 Si 28.0 P 30.97 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.9 Ti 47.88 V 50.9 Cr 52.00 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 65.3 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.9 Br 79.9 Kr 83.8 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.9 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131. Cs 132.9 Ba 137.3 La － Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（4 分）右图是一种钠闪石，其化学式为 Na 3M X Si 8O 22(OH)2，颜色从深蓝到黑色不等，解理完全， 断口参差状。
已知由此化学式计算获知金属 M 的质量百分含量为 29.12%。
1. 通过计算确定金属 M 的元素符号；2. 指出金属M 的氧化数；3. 请把此种钠闪石改写为氧化物的形式。
2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷六（时间：3 小时满分：100 分）学校姓名分数第一题（4 分）1、下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9 位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4 位，为什么？2、将H2O2慢慢加入到SbF5的HF 溶液中得一白色固体A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。
A 的结构简式，生成 A 的化学方程式。
第二题（9 分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。
在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。
在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加8～10 滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1.写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
2.写出SOCl2与H2O 完全反应的化学方程式。
3.设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。
（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
4.工业上往往用ZnCl2·3H2O 和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。
说明该种制法可行性的原因。
5.SOCl2在有机化学中作氯化剂。
写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。
6.为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。
第三题（11 分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。
气袋由固体化合物 A ＋B ＋C 组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。
化合物 A 为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的 D 与气体 E 。
3 32020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷八学校 （时间：3 小时 满分：100 分） 姓名 分数 H 1.00 相对原子质量 He 4.00 Li 6.94 Be 9.01 B 10.8 C 12.0 N 14.0 O 16.0 F 19.0 Ne20.1 Na 22.9 Mg 24.3 Al 26.9 Si 28.0 P 30.97 S 32.0 Cl 35.4 Ar 39.9 K 39.1 Ca 40.0 Sc 44.9 Ti 47.88 V 50.9 Cr 52.00 Mn 54.9 Fe 55.8 Co 58.9 Ni 58.6 Cu 63.5 Zn 65.3 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.9 Br 79.9 Kr 83.8 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.9 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131. Cs 132.9 Ba 137.3 La － Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（6 分）臭氧既可以帮助保护生命的形式，也可以对生命造成伤害。
20 亿年前地球大气层中氧气浓度开始显著增加，与此同时，高层大气中的臭氧浓度也逐渐增大。
臭氧层能有效阻止紫外线辐射，使地球上形成生命成为可能。
如今，臭氧层出现了大的空洞，臭氧似乎要被耗尽了，因此臭氧层的命运引起了人们极大的关注。
2020年全国高中学生化学竞赛(初赛)试卷第一题次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；(2)在氯气中着火；(3)与盐酸应放出气体。
1)写出A的化学式。
2)写出A的生成反应方程式。
3)写出A与氯气反应的化学方程式。
4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
第二题PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm 和206pm两种。
(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)(1) 180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
(2) 在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
(3) P Cl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。
(4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。
PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。
第三题用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2 + SiO2 + O2→Cu + FeSiO3 + SO2事实上冶炼反应是分步进行的。
(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
1)写出上述各个分步反应的化学方程式。
(1)(2)(3)(4)2)给出总反应方程式的系数。
第1页2020 年高中化学竞赛（初赛）模拟题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（5分）离子交换树脂是网状的高分子聚合物。
如图所示的离子交换树脂（R-SO 3H ），就是由2种单体A 和B 聚合后经磺化制得的。
其中，单体B 将链状分子连成网状，称为交联剂。
1-1给出制备树脂的两种单体的名称A:苯乙烯B:对二乙烯苯（2分，各1分）1-2写出该交换树脂在水中与NaCl 发生交换反应的方程式R-SO 3H+Na +→R-SO 3Na+H +（1分，氢离子写成水合的也可）1-3树脂的交联度是指交联剂在反应物中所占的质量分数，直接影响树脂的孔隙度。
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）1．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。
2．组成和结构相似的物质随着分子量的增大，熔、沸点升高，如N2的分子量是28，O2的分子量是32，所以O2的沸点（－183℃）比N2的沸点（－196℃）高。
按此推测，NO的分子量是30，它的沸点位于N2和O2之间，这一推测分是否正确，为什么？3．在10mL 0.01mol/L 3KI溶液中加入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，再通以直流电，则阳极附近可观察到什么现象？第二题（4分）新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，可作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米α－Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A和保护性气体B的混合气体，生成纳米α－Fe。
1．写出A、B的化学式；2．写出生成纳米α－Fe的化学方程式；3．反应中保护气的作用是什么。
第三题（4分）有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。
1．检验这四种溶液应选用什么方法？2．该方法的原理是什么？2005年诺贝尔化学奖被授予法国科学家伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国科学家罗伯特·格拉布（Robert H. Grubbs）和里理查德·施罗克（Richard R. Schrock），以表彰他们在有机化学的烯烃复分解反应研究方面作出的贡献。
这一方法是研究碳原子之间的化学联系是如何建立和分解的，是一种产生化学反应的关键方法。
其过程和原理可如下表示：＋＋→→1．烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，如果某反应体系中有丙烯和1－丁烯进行复分解，那么不久之后体系内可检测到种沸点不同的烯烃。
2020高中化学竞赛初赛模拟试卷（40）第一题（4分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图m n 所示的关系发生转化：1．若X为金属，则X为；n＝。
2．若X为非金属，则X为；置换反应方程式为。
第二题（8分）1．将尿素与钠分散液在60～110℃发生反应，然后加热（140～200℃）可制备NaCNO。
该方法同氧化法相比，能够制备较纯净的氰酸盐。
写出反应方程式。
2．含某化合物的较浓的溶液中加入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀，然后滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。
写出反应方程式。
3．用Mn2O3/H2SO4直接氧化法将对溴甲苯氧化对溴苯甲醛是一条绿色工艺流程，写出反应方程式。
第三题（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？第四题（7分）乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。
实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3），混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160～180℃制得。
1．实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备；2．实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么？3．列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处；4．有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应，结果发现按醇酸体积比为（1∶3）进行反应时，反应混合物在110℃已经沸腾，温度升到250℃以上仍没有乙烯产生。
（1）解释实验现象；（2）请提出进一步改进实验的方案。
吡啶－2－甲酸，是重要的有机合成中间体。
电化学直接氧化2－甲基吡啶法是一条对环境2－甲基吡啶H2SO4阳极电位反应温度选择性电流效率一0.5mol/L 1.5mol/L 1.95V 40℃95.3% 45.3%二0.6mol/L 1.5mol/L 1.85V 30℃84.1% 52.5% 12．比较途径一、二，引起选择性、电流效率不同的原因是什么？请用电极反应表示。
