2019届天津市和平区高三下学期二模考试化学试卷及答案

名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。

按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。

2019年天津市和平区高考化学二模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl （SO4）2•7H2O D．Fe2（SO4）3•7H2O2．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体3．（6分）下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．为验证ClO﹣的水解，用pH试纸测该溶液的pH5．（6分）锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。

比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。

其工作原理如图，下列说法中错误的是（）A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：O2+4e‾+2H2O═4OH‾C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6．（6分）常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br﹣、SeO32﹣用X n﹣表示，不考虑SeO32﹣的水解）。

下列叙述正确的是（）A．K sp（Ag2SeO3）的数量级为10﹣10B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为10﹣3 mol/LD．Ag2SeO3（s）+2Br﹣（aq）═2AgBr（s）+SeO32﹣（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。

高三年级化学试卷第1页（共8页）高三年级化学试卷第2页（共8页）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间60分钟。

答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。

将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。

相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Zn 65Ba 137第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中的“文房四宝”，下列说法中不正确．．．的是（）。

湖笔松烟墨宣纸端砚2．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（）。

A ．正丁烷和异丁烷的沸点相同B ．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C ．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D ．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同3．下列说法正确的是()。

A ．将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B ．将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C ．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 32−D ．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）。

A ．未杂化的sp 2轨道形成σ键、杂化的2p 轨道形成π键B ．杂化的sp 2轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间有未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间有未参加杂化的2p 轨道形成的π键5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）。

选项实验现象结论A 向发黄的浓硝酸中通入O 2黄色褪去浓硝酸中混有Fe 3＋B向无色溶液中滴加FeCl 3溶液和CCl 4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有I－C向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为0.1mol·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液出现黄色沉淀K sp (AgCl)＜K sp (AgI)6．下列叙述正确的有（）。

天津市和平区2019届高三下学期二模考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。

祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )。

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl (SO4)2·7H2O D．Fe2(SO4)3·7H2O2．下列实验操作能达到实验目的的是（）。

A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B．电解的氯化铝溶液，可制备铝单质C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体3．下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）。

选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。

BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。

该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，该溶液中含有Fe2+产生蓝色沉淀。

4A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6．02×1023个 B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C ．滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H +=Cl -+2Fe 3++H 2O D ．为验证ClO -的水解，用pH 试纸测该溶液的pH5．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。

天津市南开区2019届高考二模化学试卷第Ⅰ 卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-231. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。

答案选B。

2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-B. pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-【答案】C【解析】A、Al3＋与S2-发生双水解而不能大量共存，选项A不合理；B、pH=l的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO32-不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C、HCO3-水解呈弱碱性，且Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-离子都能大量共存，选项C合理；D、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D不合理。

答案选C。

3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3-)D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO-)【答案】D【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，K sp(BaSO4)不变，c(SO42－)增大，c(Ba2＋)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3－水解，所以c(K＋)>c(HCO3－)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使得c(Na＋)> c(CH3COO－)，向其中加入适量CH 3COOH使CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，D正确。

2019-2020学年天津市和平区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

下列说法错误．．的是A．充电时，a为电源正极B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O【答案】C【解析】【分析】充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)2为负极，据此分析解答。

【详解】A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a 为电源正极，A正确；B.充电时，Cl-向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2(PO4)2电极移动，B正确；C. 充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2电极上，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3，根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C错误；D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正确；故合理选项是C。

【点睛】本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。

掌握电化学装置的工作原理，注意电极反应的书写是关键，难度中等。

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】【详解】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误； D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。

2019年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列叙述正确的是（）A. 合金材料中可能含有非金属元素B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C. 核电站是把化学能转化成电能D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.下列有关物质性质与用途对应关系合理的是（）A. 硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C. NaHCO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆3.下列实验操作正确的是（）编号实验目的操作A除去C2H4中的SO2通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B 制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C检验溶液中是否含SO42-加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D除去Cu粉中混有的CuO加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D4.汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大5.电化学降解NO3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 铅蓄电池的负极反应为：Pb−2e−+SO42−=PbSO4B. 电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱C. 该电解池的阴极反应式为2NO3−+12H++10e−=N2↑+6H2OD. 若电解过程中转移2 mol e−，则质子交换膜左侧电解液的质量减少△m(左)=18.0 g6.常温下在20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol•L-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

2019届天津市和平区高三第二次质量调查（二模）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列装置中，将电能转化为化学能的是p2./res/GZHX/web/STSource/2018100207042801082521/SYS2018100207042896271 36344_ST/SYS201810020704289627136344_ST.001.png" width="138" height="113"alt="" /> A. 火力发电 B. 用食盐水自制消毒液 C. 用手机打电话 D. 硅太阳能电池A. AB. BC. CD. D3. 下列叙述正确的是（）A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△ H>0D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10 -2 mol/L4. 被誉为“ 矿石熊猫” 的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y 2 X 3 (ZWR 4 ) 3 T 2 ，其中 X 、 Y 、 Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等， X 、 Z 位于同族， Y 、 Z 、 R 、 T 位于同周期， R 最外层电子数是次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。

下列说法错误的是A. 原子半径： Y>Z>R>TB. 气态氢化物的稳定性： W<R<TC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： X>ZD. XR 2 、 WR 2 两种化合物中 R 的化合价相同5. 下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是p6. 选项 A B C D 名称 250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形操作定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取水中碘从上倒出可用于量取Na 2 CO 3 溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A. AB. BC. CD. D7. 下列说法正确的是A. 某反应正、逆反应的活化能分别为E a kJ/mol、E b kJ/mol，则△H=-(E a -Eb )kJ/molB. H 2 的热值为142.9kJ/g，则有2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O (l) △H=-285.8kJ/molC. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小D. 混合前，等体积的混合后溶液中：8. 等物质的量的N 2 和O 2 在恒容密闭容器中发生反应：N 2 (g)+O 2 (g)2NO(g)。