2018模拟考试分类汇编——反应原理(2)

专题九化学反应原理1.钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。

钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(l)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:Mo+ HF+ HNO3= MoO2F2+ MoOF4+ NO2↑+(2)己知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子 mol。

(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示①由图可知，该反应的ΔH 0 (填“>”或“<”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是 (选填编号)。

A.V正(H2)=V逆(H2O)B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 (计算结果保留0.1%) 。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。

求图中M点的平衡常数K P= (MPa)22.Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS或者RWGS反应，主要反应式如下：(1)CO和CO2甲烷化：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/molCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式。

2018-2020年化学反应原理真题汇编1．[2020新课标Ⅰ]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。

回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。

（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。

影响α的因素有__________。

（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p 条件下进行反应。

平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(αα'−1)0.8(1−nα')式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。

在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图（c）所示。

曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。

t <t m 时，v 逐渐提高；t >t m 后，v 逐渐下降。

原因是__________________________。

【答案】（1）2V 2O 5(s)+ 2SO 2(g)=2VOSO 4(s)+V 2O 4(s) ΔH =−351 kJ·mol −1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。

全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编含答案一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。

已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。

实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。

待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。

(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。

若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。

【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。

2016-2018年高考全-CAL-FENGHAI-(2O2OYEAR-YICAI)_JINGBIAN1.[2018 •全国卷I ]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，英分子式为—。

(2) F.Daniels等曽利用测压法在刚性反应器中研究了25 °C时N2O5(g)的分解反应：2N2Os(g) ~*4NO2(g)+O2(g)Jf2N2O4(g)英中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间r的变化如下表所示时,N2o5(g)完全分解]:t/min 0 40 80 160 260 13001700 oop/kPa35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62363.1①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) A//i=-4.4 kJ • mol12NO2(g)=N2O4(g) AH2=-55.3 kJ • mol1则反应N2O5(g)― NO2(g)+k)2(g)的AH= ______ k J ・ mol」。

②研究表明NOHg)分解的反应速率^2xlO 3x PN^(kPa • mi『).=62 min时，测得体系中P°2=2.9 kP比则此时的P N2°5= _______ kPa,v= ________ kPa • min"。

③若提髙反应温度至35 °C,则N2O5(g)完全分解后体系压强皿(35 °C) ________ (填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa.原因是_____________________ °④25 °C时N2CMg)=2NO2(g)反应的平衡常数K P=________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

（1）Br 2的电子式是______。

（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。

ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。

尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。

①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。

②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。

③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。

硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。

（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。

该工艺的基本反应如下。

第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。

（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。

①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。

2018届高考化学模拟卷7.下列有关化工生产知识的叙述正确的是A.工业上制取漂白粉是将足量的氯气通入澄清石灰水中B.氯碱工业电解槽的阳极可以是石墨，也可以是铁，能导电即可C.温度控制在500℃有利于合成氨反应，可以用化学平衡原理来解释D.工业制硫酸，从沸腾炉出来的SO 2要经净化后才能进入接触室，目的是防止催化剂中毒8.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO 2气体后仍能大量共存的是A.Fe 2+、K +、Cl -、24SO -B. Fe 3+、Ba 2+、Cl -、3NO -C.Na +、K +、23SO - 、Cl -D. Na +、4NH +、2AlO -、Cl - 9.金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒无污染、比功率高等优点，Al 燃料电池的基本结构如图所示。

下列说法正确的是A.电池工作时，铝离子向负极移动，氢氧根离子向正极移动B.金属铝在正极失去电子被氧化为铝离子C.正极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.为提高电池效率，可以用浓硫酸作电解液10.甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。

其结构简式为，与甲基叔丁基醚互为同分异构体且能与金属钠反应的有机物有A.5种B.6种C.7种D.8种11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 都能与X 形成10电子的分子，且W 能与X 形成10电子离子WX -。

下列说法错误的是A.化合物CaY 2为离子化合物B.Y 、Z 、W 能与X 分别形成18电子的分子C. WX -和4ZX +都能抑制水的电离D.化合物YW 、ZW 都是大气污染物12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是13.下列说法正确的是A.含有Na +、CH 3COO -、H +、OH -的溶液中，离子浓度一定是c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）B.将0.1mol·L -1的氨水加水稀释，溶液中离子的浓度都减小C.用pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大D.将一定浓度的盐酸滴入某浓度的氨水中，一定有()()()()4c NH c H c OH c Cl ++--+=+ 26.（14分）已知a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期元素。

2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理化学家格哈德·厄尔特尔在哈勃研究所证实了氢和氮在固体催化剂表面合成氨的反应过程。

示意图如下:ab c 5/9d eNH3质量分数/% 100 80 60 40 20 0.1 10 20 30 60 100ab m q n c压力/MPa分别代表N2、H2和NH3e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别为和催化剂也常用于(3)有机反应某一反应的原理如下图所示。

写下这个反应的化学方程式(石景山)27。

(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。

硒也是人体必需的微量元素。

(1)硒(34Se)位于元素周期表中的硫之下，其原子结构图如下所示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧元素可以与H2反应生成H2X。

原子结构用于解释_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 298K、1.01×10pa、O2、s、Se和Te分别与H2组合的反应热数据如图1所示写出硒和H2结合的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在常温下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示-5(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直至酸碱度=5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _②在pH c(H2SeO3)④常温下，第二步H2SeO3的电离平衡常数为K2，k2 = _ _ _ _ _7/92-2-+化学测试答案(海淀)25。

(共12分，每个空位2分)(1)①Dindar ②ad③汽车尾气中的氮氧化物，可将SO2氧化为硫酸盐。

从而增加大气中可吸入颗粒物的含量(2)(1 2)①5NO+3Cl 2+4H2O(或4NO+3Cl 2+2H2O-5NO 3+3Cl+8H--+4 NO3+3Cl+4H)②吸收液的酸碱度为5氯化钠转化为二氧化氯。

化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合考查综合附详细答案一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。

I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。

（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。

（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。

A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。

II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。

2018年高考试题反应原理部分汇总7. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ D ）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠13. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（C ）A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

2018年全国高考化学高考真题及模拟试卷分类汇编解析版专题十一化学反应原理综合一、高考真题1．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H 2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。

在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率错误！未找到引用源。

=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率错误！未找到引用源。

_____错误！未找到引用源。

，该反应的错误！未找到引用源。

H_____0。

（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2S B．CO2 C．COS D．N2【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+错误！未找到引用源。

O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II）（3）①2.5 2.8×10–3②> > ③B与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D正确。