下载文档原格式
高考化学第一轮总复习试卷硫和硫的化合物 环境保护第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（ ）A ．NOB ．3OC ．COD ．2CO2．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。
据此，可推断该产品的有效成份可能是 （ ）A ．2ClB ．2SOC ．NaClOD ．4KMnO3．下列容器中，最不宜于制造储存浓42SO H 的容器是（ ）A ．铁B ．铝C ．铜D ．陶瓷4．如图7-1所示，在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 （ ）A ．2SOB ．3SO ，2OC ．2SO ，2OD ．2SO ，3SO5．下列事实能用同一原理解释的是 （ ）A ．2SO ，2Cl 均能使品红溶液褪色B ．34HCO NH 晶体、固体2I 受热均能变成气体C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价硫化物D ．-ClO 与-2S、+H 均不能生存二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有•••••个两或个一选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合物溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A ．4BaSOB ．FeSC ．3BaSOD ．S7．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）A ．S H 2B ．SC ．2SOD ．3SO8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A ．+K 、+2Cu、-3NO 、-24SO B ．-23CO 、+Na 、-Cl 、-24SO C ．+3Al 、-Cl 、-3NO 、+2Mg D ．+H 、+2Ba 、-3NO 、-24SO 9．图7-2为含同一元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
专题十六 硫及其化合物 环境保护考点一 硫及其化合物1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解析 A 项，硫燃烧生成的产物为SO 2，不是SO 3，错误；B 项，明矾溶液因Al 3＋ 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu 2(OH)2CO 3，Cu 2(OH)2CO 3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C 项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO 3溶液解毒，正确；D 项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。
答案 A2．(2013·广东理综，11，4分)下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析 SO 2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；B 项中由于水垢的主要成分为C aCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应生成的CaSO 4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B 项不合理；焦炭可以与SiO 2发生化学反应SiO 2＋2C2CO↑＋Si ，=====高温而制得粗硅，C 项合理；Na 2S 电离产生的S 2－可以与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成难溶物CuS 、HgS ，故D 项合理。
答案 B3．(2013·广东理综，23，6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显现象Al 与浓硝酸不反应C将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析 浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，生成的气体使固体体积膨胀，A 项正确；常温下=====△，Al 遇浓硝酸发生钝化，是因为Al 与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B 项错误；2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑，C 项正确；3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4是黑色晶体，D 项错误。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题含解析(总14页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D【解析】A 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。
B 、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。
C 、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。
D 、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D 错误。
因此，本题选D 。
2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。
B 、若1mol 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以3NH 分子数小于A 2N ，故B 错误。
C 、Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe ，因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子，故C 错误。
A组专项基础训练一、选择题1．(2015·济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是() A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。
答案 C2．(2015·通州期末)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．①④⑤解析SO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO2－4，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO2－3与Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有强氧化性、⑤显碱性。
答案 A3．(2015·辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 解析溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe2＋又被氧化为Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO2－4，反应过程可以理解为，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下将Fe2＋又氧化为Fe3＋，故最终被还原的是NO－3，A项正确；氧化性的关系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2→SO2－4，转移2e－，HNO3→NO，转移3e－，同温同压下，SO2与NO的体积比为3∶2，D项错误。
专题十六氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学挖命题【考情探究】★★分析解读环境保护与绿色化学是本专题高考考查的重点,可以直接考查环境问题的成因及防治、绿色化学理念,也可以以氮、硫重要化合物的性质为载体综合考查环境保护、基本概念、基本理论、化学反应原理等。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧、硫及其重要化合物1.(2019届四川成都顶级名校零诊,1)下列有关物质性质的应用正确的是()A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水B.二氧化硅具有较强的导电性,可用于制造光导纤维C.二氧化硫有漂白、杀菌作用,可在食品生产中大量使用D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液答案 D2.(2017广东中山一中二测,4)下列变化的实质相似的是()①用浓硫酸能在白纸上写字,用氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁制容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A.只有②③④B.只有③⑤C.只有③④⑥D.全部答案 B3.(2019届广东七校联合体一联,9)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作中正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度答案 C4.(2018山东临沂期中,13)下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是()A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A5.(2018湖北百所重点学校联考,12)某白色粉末由两种物质组成,取少量样品加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。
则该白色粉末可能为()A.Na2CO3、CaOB.Na2S2O3、Al2O3C.Na2O2、Al(OH)3D.NaI、AgNO3答案 B6.(2018福建六校联考,13)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子C.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案 C7.(2019届广东惠州一调,27)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
高考化学硫及其化合物综合经典题及答案一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：测试时间 /h 0 1 2 3 4雨水的 pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________( 用化学方程式表示 )。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示 )。
(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________ 。
【答案】 SO2 2 2 3 2 3 22 4＋H O H S O 变小2H SO ＋O ==2H SO 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， CO2+H 2O H2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大约为5.6。
当雨水中溶入一定量SO2后， SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。
当pH<5.6 ，雨水这就成为酸雨。
在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强， pH 减小。
【详解】(1) ①雨水样品呈酸性，主要是SO 溶于水并与水反应，原因是SO ＋H O H SO 。
答案2 2 2 2 3为： SO2 2O 2 3＋ H H SO ；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应H SO +Cl +H O==H SO +2HCl， pH 将变小。
高考化学硫及其化合物综合题含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO 2排放的措施。
_________________________（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。
【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液pH 的方法；（2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ，故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。
专题十六 硫及其化合物 环境保护考点一 硫及其化合物1．(2015·天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( ) A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解析 A 项，硫燃烧生成的产物为SO 2，不是SO 3，错误；B 项，明矾溶液因Al 3＋水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu 2(OH)2CO 3，Cu 2(OH)2CO 3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C 项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO 3溶液解毒，正确；D 项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。
答案 A2．(2013·广东理综，11，4分)下列措施不．合理的是( ) A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析 SO 2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A 项合理；B 项中由于水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应生成的CaSO 4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B 项不合理；焦炭可以与SiO 2发生化学反应SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si ，而制得粗硅，C 项合理；Na 2S 电离产生的S 2－可以与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成难溶物CuS 、HgS ，故D 项合理。
答案 B3．(2013·广东理综，23，6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)( )固体变黑解析 浓硫酸有脱水性，能使蔗糖变黑；浓硫酸又有强氧化性，能发生反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，生成的气体使固体体积膨胀，A 项正确；常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化，是因为Al 与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行，B 项错误；2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑，C 项正确；3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4是黑色晶体，D 项错误。
答案 AC4．(2013·上海化学，7，2分)将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成。
X 、Y 不可能是( )解析 A 选项，生成单质硫沉淀；B 选项，Cl 2与CO 2不反应，无沉淀；C 选项，NH 3与CO 2反应生成CO 2－3，CO 2－3与Ba 2＋生成BaCO 3沉淀；D 选项，Cl 2与SO 2反应生成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋生成BaSO 4沉淀。
答案 B5．(2015·北京理综，26，12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是________________________________________。
③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO2－4)＝2.06∶1，其比值大于2的原因__________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g)ΔH＝＋550 kJ·mol－1它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ·mol－1ⅱSO3(g)分解。
L(L1，L2)，X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是________。
②判断L1，L2的大小关系，并简述理由：______________________________________________________________。
解析 (1)由反应过程图示可知，反应Ⅰ的反应物为SO 2、I 2和H 2O ，生成物为H 2SO 4和HI ，从而可写出该反应的化学方程式。
(2)①由题干信息“该产物的溶液在过量 I 2的存在下会分成两层——含低浓度 I 2的 H 2SO 4层和含高浓度 I 2 的 HI 层”分析得出：加入 I 2 前溶液未出现分层，加入I 2 后，碘在 HI 溶液中溶解度大于在 H 2SO 4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，出现分层现象，故ac 正确。
②由于HI 溶液中含有I 2浓度大，溶液颜色深，而H 2SO 4溶液中含有I 2的浓度低，溶液颜色浅，因此可以通过观察溶液的颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4层。
③H 2SO 4是强电解质，完全电离会使c (H ＋)∶c (SO 2－4)＝2∶1，而溶液中c (H ＋)∶c (SO 2－4)＝2.06∶1，说明溶液中c (H ＋)变大，这是由于该H 2SO 4层中含有少量强酸HI ，HI 电离出H ＋所致。
(3)首先根据反应Ⅱ和反应ⅰ确定反应ⅱ为2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋196 kJ·mol －1。
①根据反应ⅱ的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强SO 3(g)的转化率减小，故X 代表压强。
②在等压条件下，升高温度，反应ⅱ的平衡向正向移动，SO 3(g)的转化率增大，故L 2所代表高温曲线，即L 1＜L 2。
答案 (1)SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI(2)①ac ②观察颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4层 ③H 2SO 4层含有少量HI(3) ①压强 ②L 1＜L 2 SO 3(g)分解的热化学方程式为2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋196 kJ·mol －1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大6．(2014·山东理综，31，20分)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C 中发生反应如下：Na 2S(aq)＋H 2O(l)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2S (aq)(Ⅰ)2H 2S(aq)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O (l)(Ⅱ)S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________________________________________________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是____________________。
装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：__________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析(1)E中溶液用来吸收多余的SO2气体，应用NaOH溶液，由于SO2易溶于NaOH溶液，会发生倒吸，故装置D“短进长出”用来防倒吸。
(2)由C中发生的三个反应可知其总反应为2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
(3)B中液体不能溶解SO2，不能与SO2反应，符合条件的只有饱和NaHSO3溶液；为使SO2缓慢进入烧瓶C，A中反应应缓慢进行，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；反应(Ⅲ)是固体硫与Na2SO3溶液的反应，若反应达到终点，硫会消失，溶液变澄清。
底部面积较大的玻璃仪器加热时需垫石棉网，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
(4)利用所给信息，可将产品溶于足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液来检验SO2－4。
答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)考点二环境污染与保护1．(2015·浙江理综，7，6分)下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施解析A项，由于晶体内部微粒的排列具有一定的规律性，液体具有一定的流动性，故液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性，正确；B项，由于冰和水中分子间形成的氢键的不同，导致冰的结构中有空隙，水的结构中分子排列紧密，因此冰比水的密度小，正确；C项，纳米银粒子的聚集为物理变化，错误；D项，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和氮氧化物的转化都可以减少硫和氮氧化物的排放，故能减少酸雨的产生，正确。
