高考化学复习拓展精练45

45分钟滚动提升训练卷(二)[考查范围：第三～第五单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个正确答案)1．[2011·东北师大附中高三化学模拟]只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤ B．①②③C．②③④D．③④⑤2．如图G2－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )图G2－13.图G2－24．某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )A．Na＋、Br－、CO2－3 B．Na＋、 I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3 D．Fe2＋、Br－、CO2－35．[2011·浙江镇海中学高三化学模拟]下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确．．．的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC ．元素c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应6．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去) A X,B Y,C Y,D Z,E下列推断的结论和叙述中错误的是( )A ．A 是(NH 4)2SO 4B ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是H 2SO 4C ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，E 是HNO 3D ．由B→C 可能发生的反应为：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O7．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )8．(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。

（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷化学（1）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A．分子式为C10H18O B．分子中所有碳原子共平面C．在铜催化下被O2氧化为醛D．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种3．VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下：下列说法错误的是A．反应①的原子利用率为100%B．②的反应类型为取代反应.C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH−通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e−=CO+2OH−7．下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A 比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B 检验溶液中是否含NH+4滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液8．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。

45分钟单元基础训练卷(四)[考查范围：第四单元 分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个正确答案)1．下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( )A ．NaHCO 3和Al (OH )3B ．BaCl 2和NaClC ．HClO 3和K 2SO 4D ．Na 2SO 3和BaCO 32．下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 硅单质可以按上述关系进行转化图D4－1B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图D4－1所示的转化关系C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．已知A 、B 为单质，C 为化合物。

A ＋B ――→点燃C ――→溶于水――→惰性电极电解A ＋B能实现上述转化关系的是( )①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 的溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能是Fe④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则A 可能是CuA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④4．下列类比关系正确的是( )A ．AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成[Al (OH )4]－，则与过量NH 3·H 2O 也生成[Al (OH )4]－B ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3D ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能．．实现如图D4－2所示转化的是( )选项a b c AFe FeCl 3 FeCl 2 BHNO 3 NO NO 2 CAl (OH )3Na [Al (OH )4]Al 2O 3D NaOH NaHCO 3 Na 2CO 3图D4－26．青石棉(cricidolite )是一种致癌物质，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH )2(化学组成可表示为Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O )。

45分钟滚动提升训练卷(一)[考查范围：第一、第二单元分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个正确答案)1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确．．．的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③ D．全部正确2．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．12.5 g CH2===CHCl和12.5 g CH2—CHCl中含氯原子数均为0.2N AB．18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10N AC．23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N AD．84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO2－3的数目均为N A3．2011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。

该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O，提供能量。

下列有关叙述正确的是( )A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A4．下表中对离子方程式的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO－4＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确24法正确的是( )A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O－4＋ClO－===HClO＋C2O2－4C．草酸铵溶液中：c(NH＋4)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O图G1－16．图G1－1是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确．．的是( ) A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6N A 个电子D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶27．将0.51 mol 铜与250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。

高三化学45分钟训练题( 5.6—5.12)一、单选题（包括8个小题，每小题6分，共计48分）6、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子为8N AB 18g水中含有的电子数为10N AC 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3 N AD 在1 L2mol/L硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A7、下列离子方程式书写正确的是（）A 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3H+B 向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+ + 2ClO–+ H2O + CO2 == Ca CO3↓+ 2H ClOC 往硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42–== Ba SO4↓D 将铜片投入稀硝酸中3Cu + 2NO3–+ 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4 H2O8、乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）A．3 B．4 C．5 D．69、某酸根离子RO3–所含电子数比NO3–的电子数多10,则下列说法中正确的是( )①R原的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO3–中R元素与NO3–中N元素的化合价相同③RO3–和NO3–只可能被还原,不可能被氧化④R和N不是同周期元素,但是同主族元素.A ①③④B ①②④C ①②D ③④10、对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0。

下列有关叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)B．其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大C．若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态D．其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大11、常温下，下列情况中，离子间一定能．．．大量共存于同一溶液中的是（ ） A ．使甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO -3、Na ＋B ．使石蕊呈紫色的溶液中：NH +4、Al 3＋、NO -3、HCO -3C ．由水电离出的ｃ(H ＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K ＋、Cl －、NO -3、Na ＋D ．含有Al 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Na ＋、ClO －12、在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）A ．C CO CO 2 Na 2CO 3B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaOCa(OH)2溶液 NaOH 溶液13、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列关于爱迪生电池推断错误的是（ ） ①放电时，Fe 参与负极反应，NiO 2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 +2e —== Fe +2OH —③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H 2O-2e —== Fe(OH)2 +2H +⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A ．只有③B ．③④C ．④⑤D ．①②⑤二、非选择题（包括4个小题，共计60分）26、(15分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：已知①在空气中点燃 CuO ， △ NaOH 溶液AgNO 3溶液 NaOH 溶液 点燃 H 2SO 4溶液 H 2O Na 2CO 3 R CHCHO稀碱－CHCHO ’OH②又知G 的分子式为C 10H 22O 3，试回答：⑴写出B 、E 的结构简式：B__________________，E________________。

45分钟滚动提升训练卷(四)[考查范围：第八、九单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个正确答案)1．“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。

按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是( )A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2O HClO＋OH－是酸碱反应C．无法比较ClO－、OH－、CH3COO－的碱性(或酸性)强弱顺序D．HCO－3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是( )A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D．该反应使用催化剂意义不大3．下列说法正确的是( )A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3可以大量共存B．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＝②>③C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．25 ℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小4．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1,0.3 mol·L－1,0.08 mol·L－1，则下列判断不合理．．．的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－15．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

45分钟滚动提升训练卷(五)[考查范围：必考部分 分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个正确答案) 1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是( ) A ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B ．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C ．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D ．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．1 L 0.1 mol·L －1氨水含有0.1 N A 个OH －C ．10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋离子数为N AD ．常温常压下，2.24 L 丁烷分子所含的C －H 键数为N A图G5－13．如图G5－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中可以观察到明显现象的是( )选项 气体A 中试剂 食盐中的碘元素存在形式为碘酸钾，不是单质碘，故加碘食盐不能使淀粉变蓝，A 项错误；海水中含有多种电解质，故钢铁在海水中比在河水中更易发生吸氧腐蚀而生锈，B 项正确；向高硫煤中加入生石灰，燃烧时可生成硫酸钙，可减少燃煤对大气的污染，D 项正确。

2．C [解析] 当Cl 2发生歧化反应时，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，1 mol Cl 2转移的电子数为N A ，A 项错误；B 项忽视了氨气与水反应生成的一水合氨为弱碱，只有少部分电离；D 项常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol 。

3．B [解析] 酸性KMnO 4溶液和品红溶液均能与SO 2反应，A 项中混合气体通过酸性KMnO 4溶液时有可能被完全吸收，故再通入品红溶液，品红溶液可能不褪色；浓硫酸不能吸收Cl 2和HCl ，故B 项中试管中会出现蓝色；C 项中混合气体NH 3、CO 2在通过浓硫酸时，NH 3被吸收，CO 2不能使酚酞显色；D 项中混合气体C 2H 4、CH 4在通过酸性KMnO 4溶液时，C 2H 4被吸收，剩余气体CH 4不能使溴的CCl 4溶液褪色。

45分钟滚动提升训练卷(三)(考查范围：第六～八单元分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)图G3－11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生2．下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响图G3－24．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图G3－2所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是()A．d点对应的溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．b点对应的溶液中可大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NO－3C．c点对应的溶液中可大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋D．a点对应的溶液中可大量存在：CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－45．可逆反应mA(g)＋＋qD(s)，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器容积，平衡不移动。

则m、n、p、q的数值可能分别为() A．5、3、6、2B．1、2、1、2C．3、1、2、1 D．1、1、2、26．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()图G3－37．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变二、非选择题(本题包括3个小题，共58分)8．(22分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

[考查范围：第五单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个正确答案)1．具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。

另外，钴还有多种原子5627Co 、5727Co 、5827Co 和5927Co 。

以下关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同分异构体2．下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A ．只有②⑦B ．只有①⑦C ．只有⑦D ．只有①⑤⑦3．[2011·天津十校联考]下列排列顺序正确的是( )①稳定性：HF>H 2O>NH 3②离子半径：Na ＋>Mg 2＋>F －③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH －>C 6H 5O －>HCO －3A ．①③B ．②④ C．①④ D ．②③4．[2011·和田实验中学高三化学模拟]元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。

下列有关推测正确的是( )A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZC ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZD ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 25．[2011·河北省定州市中山中路高中高三化学模拟]X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

（山东新高考）【精品】高考考前45天大冲刺卷化学一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（ ）A ．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B ．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C ．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D ．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 2．芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是( )A ．分子式为1018C H OB ．分子中所有碳原子共平面C ．在铜催化下被2O 氧化为醛D ．与溴的4CCl 溶液反应，产物仅有两种 3．VCB 是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB 的一种合成路线如下:下列说法错误的是A ．反应①的原子利用率为100%B ．②的反应类型为取代反应.C ．EO 、EC 的一氯代物种数相同D ．CIEC 、VCB 分子中所有原子均处于同一平面4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A ．可用于实验室制取少量NH 3或O 2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH-通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-7．下列实验方案中，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。