江苏响水中学14-15学年高一上学期第二次学期检测化学试题 (Word版含答案)

江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式： 3．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是A ．2B ．3C ．4D ．54．下列物质的系统命名中，错误．．的是 A. 2,4-二甲基己烷B.2-甲基-4-戊炔C. 3-甲基-2-丁醇D.CH 3—CHBr —CHBr —CH 3 2，3-二溴丁烷5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液：NH 4+、SO 42-、HCO 3－、Cl －C＋－)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－D 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －36．设A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1 L 0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N AD ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A 7．下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C HH H8．下列反应的离子方程式正确的是A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH—B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH—D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

江苏省响水中学2015年秋学期高一年级期中考试化学试题命题人：王锟 2015/11/19 考生注意：1．试卷分值100分，考试时间为75分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na －23 Ca— 40 Mn－55第Ⅰ卷（共60分）选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是A．23592U 原子核中含有92个中子 B. 23592U 原子核外有143个电子C．23592U 的质量数为92 D. 23592U 与23892U 互为同位素2. 在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3. 下列物质的分类不正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO 4、CuSO4和KMnO4都属于盐4. 下列物质，属于电解质又能导电的是A．铜B． NaCl固体 C．氨水 D．熔融BaSO45. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是A．氯化铁溶液 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是A．CuO＋H2 △Cu＋H2O B．CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3 ↓＋H2OC．Fe2O3＋3CO 高温2 Fe＋3CO2 D．Na2CO3＋ SiO2高温Na2SiO3 ＋CO2↑7. 容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8. 下列有关化学实验操作正确的是9. 对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42—10. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是A．焰色反应为化学变化 B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液 D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12. 下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13. 将20 mL 0.5 mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B。

江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试高二化学（选修）试题命题人：王锟注意事项：1.考试时间：100分钟，分值：120分2.答案必须填涂在答题卡上3.元素的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共54)一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢B．碳酸氢钠C．一水合氨D．二氧化硫2．下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/LC．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O H2CO3＋H2O HCO－3＋OH－D．HCO3－＋H2O CO2－3＋H3O＋C．CO2－6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A．HCl B．Al2(SO4)3C．Na2CO3D．NH3·H2O7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确．．．的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是①醋酸②碳酸钠③碳酸氢钠④碳酸⑤醋酸钠A．④①②⑤③B．④①②⑤③＝5.61×10－12，K sp＝7.42×10－11。

江苏省响水中学2014年秋学期高一年级第二次学情分析考试化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页2、满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 A l:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Ｍｎ:55 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1. 2013年12月14日登陆月球的“玉兔号”月球车携带了以钚238(238 94Pu)作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜。

下列关于238 94Pu的说法不正确．．．的是( )A. 质子数为94B. 质量数是238C. 中子数为94D. 中子数是1442. 小苏打(碳酸氢钠)是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于 ( )A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物3. 下列说法正确．．的是 ( ) A．石墨能导电，是电解质 B．干冰是酸性氧化物C．氯水是纯净物 D．CaCO3难溶于水是弱电解质4. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是 ( )A. KCl固体B. HCl气体C. KClO3溶液D. MgCl2溶液5. 下列说法正确．．的是（） A. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸B. 钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu C. 干燥的氯气具有漂白性 D. 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同6．能做耐火材料的是（）A．MgO B．NaCl C．Mg(OH)2 D．MgCl27. 下列实验方法能达到实验目的的是( )A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中含Na+不含K＋B．用湿润的淀粉碘化钾来检验氯气的存在C. 某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2＋D. 某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含有CO32－8. 下列说法正确的是 ( )A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数 B．18O和O2-是两种不同的核素C．H182O和H162O属于同素异形体 D．14C和14N互为同位素9. 等物质的量浓度的下列溶液中导电能力最强的是（）A．氨水 B．醋酸溶液 C．盐酸 D．酒精溶液10. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )A．Cl－ B．H＋ C．OH＿ D．HCO3＿11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( ) A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OC．铜放入氯化铁溶液中： Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( ) A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中13. 下列图示装置的实验中，操作正确的是 ( )A. 图1分离碘酒中的碘和酒精B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸C.图3食盐水制得食盐晶体D.图4除去Cl2中的HCl14. 在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3，不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 ( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动15．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是 ( ) A．1 L 0.5 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的 NO－3数目为0.5N AB．5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2N AC ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10 N A16．下列变化过程必需要．．．加入还原剂的是 （ ） A ．KClO 3 →KCl B ．NaCl→AgCl C ．H ＋→H 2 D ．C→CO 2 17．下列关于氢氧化铝的性质叙述中错误．．的是 （ ） 、 A ．氢氧化铝可通过一步反应而制得金属铝 B ．氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物C ．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，做净水剂D ．氢氧化铝能受热分解18．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确．．的是 ( ) A . 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3 B . 相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C . 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 2的质量相等D . 取1 mol·L －1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na 2CO 3溶液19. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

江苏省响水中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（必修）试题一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。

在每题的4个选项中，只有．．1．个．选项是符合要求的）1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。

以下不在空气质量报告范围内的是A ．O 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 22．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A ．分子B ．单质C ．氧化物D ．元素3．下列离子不会对水体造成污染的是A ．Ba 2＋B ．Cl －C ．Cu 2＋D ．Pb2＋ 4．下列四种垃圾处理方法中，较为合理的A ．堆积B ．填到河里C ．分类回收D ．焚烧5．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是A ．聚氯乙烯B ．新型陶瓷C ．镁铝合金D ．钢化玻璃6．下列化学用语正确的是A ．水的电子式：BC ．KClO 3的电离方程式：KClO3= K ++Cl —+3O 2－D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ++HCO 3-7．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱8．在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物 B．溶液分散系 C．溶液胶体 D．化合物电解质9．下列过程属于物理变化的是A．钢铁锈蚀 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败10．当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 D．乳浊液11．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是A．NaCl B．Al2O3 C．NaOH D．C6H612．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3 B．烧碱——NaOH C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)213．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛B．通过铝热反应可以用来焊接钢轨C．过氧化钠可以与CO2、 H2O反应，可用作潜水艇供氧剂D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚14. 下列反应中，水作为氧化剂的是A. Cl2+H2O HCl+HClOB. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. CaO+H2O=Ca(OH)215. 在强酸性．．．溶液中，可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、SO42- B．K+、NO3-、CO32- C．Na+、HCO3-、Cl﹣ D．Ag+、Al3+、Cl-16.用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．容量瓶 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯17．下列储存药品的方法中，正确的是A．金属钠保存在水中B．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．浓硝酸可贮存在铝制容器中18．下列操作方法或实验装置正确的是A．装置探究NaHCO3的热稳定性 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量25 g NaOH19.在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2== 4CO2＋N2。

江苏省响水县老舍中学级化学上学期第二次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、未分类（共6题）评卷人得分1.下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.菠萝榨汁【答案】C2.下列关于实验操作先后顺序的叙述____________和天然气常称为三大化石燃料。

将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应所放出的热量。

碳与氧气反应的化学方程式为：____________N2 +2CO2 （5）丙反应物中没有氮元素。

①丁② CO2 +lA.分子是由原子构成的 B.分子的质量很小C.分子的体积很小D.分子间是有间隔的【答案】D难度：容易知识点：分子和原子3.下列净化水的方法中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤【答案】A难度：容易知识点：分子和原子4.虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。

下列有关它的说法正确的是A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1 C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳元素的质量分数约为41.7%【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价5.将下列金属放入其后的溶液中，充分作用后溶液质量比原来减轻的是A．铜片，稀H2SO4B．铁片，AgNO3溶液C．铝片，盐酸D．锌片，CuSO4溶液【答案】B难度：偏难知识点：金属的化学性质6.氧气是与人类密切相关的一种气体。

下列与氧气有关的说法中，正确的是A．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷B．硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体C．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气D．水在通电条件下电解，负极产生氧气【答案】C难度：容易知识点：氧气7.将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示。

2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中．只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分．共69分）．1．（3分）（2013秋•城厢区校级期末）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）3．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到6．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）10．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液11．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列溶液中Cl ﹣的浓度与50ml 1mol/LAlCl 3溶液中Cl ﹣ C 3Na 2Cu+H +2Na2NaCl14．（3分）（2014秋•响水县校级期中）用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是15．（3分）（2014秋•响水县校级期中）将30mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500mL ，16．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列关于氯水的叙述，正确的是（）﹣18．（3分）（2008秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与19．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）20．（3分）（2014秋•响水县校级期中）已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列21．（3分）（2014秋•响水县校级期中）某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧22．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比23．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成二、填空题24．（5分）（2014秋•响水县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）．（4）分离溴水中的溴和水；（5）分离水和煤油的混合物．25．（3分）（2014秋•响水县校级期中）完成下列反应方程式（1）铁在氯气中燃烧：（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气（3）漂白粉的漂白原理：．26．（5分）（2014秋•响水县校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由．（1）处理钢瓶的方法正确的是，简述理由．A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即，简述理由．A、转移到坡下B、转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是．（A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）27．（10分）（2014秋•响水县校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有、、、烧杯、玻璃棒．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线③容量瓶洗净后未干燥；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：．（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是．三、计算（每问4分，共8分）28．（8分）（2014秋•响水县校级期中）电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应．（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？（2）若将8.96L Cl2（标准状况下）通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？2014-2015学年江苏省盐城市响水中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中．只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分．共69分）．1．（3分）（2013秋•城厢区校级期末）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）3．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到，镁原子结构示意图为：，故6．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）10．（3分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液11．（3分）（2014秋•响水县校级期中）下列溶液中Cl﹣的浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl ﹣C3Na2Cu+H+2Na2NaCl14．（3分）（2014秋•响水县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是来计算；n==15．（3分）（2014秋•响水县校级期中）将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，=0.03mol/L2HClO2HCl+O﹣18．（3分）（2008秋•金华期末）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与2=2mol19．（3分）（2011秋•福州期末）如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）20．（3分）（2014秋•响水县校级期中）已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列21．（3分）（2014秋•响水县校级期中）某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧的相对原子质量为原子的电子数为=1322．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比23．（3分）（2012•吴中区校级学业考试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成，碳酸根离子的物质的量是的气体是氨气，物质的量是=0.05mol碳酸根离子的物质的量是=0.01mol=0.05mol/L 子浓度是=0.25mol/L二、填空题24．（5分）（2014秋•响水县校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）E分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）．（4）A分离溴水中的溴和水；（5）D分离水和煤油的混合物．25．（3分）（2014秋•响水县校级期中）完成下列反应方程式（1）铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（2）用氢氧化钠来吸收氯气尾气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）漂白粉的漂白原理：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO．22FeCl22FeCl26．（5分）（2014秋•响水县校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶．某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由．（1）处理钢瓶的方法正确的是B，简述理由氯气与石灰反应能生成无毒物质．A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即B，简述理由Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动．A、转移到坡下B、转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是D．（A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）27．（10分）（2014秋•响水县校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4，请按要求填空（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为2.7mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒，实验中还需要用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高②定容时俯视刻度线偏高③容量瓶洗净后未干燥无影响；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平偏低；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：偏高．（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．c=三、计算（每问4分，共8分）28．（8分）（2014秋•响水县校级期中）电解饱和食盐水可产生氢气、氯气和氢氧化钠，是“氯碱工业”的重要反应．（1）若电解时消耗11.7gNaCl，试计算理论上最多可得到H2体积（标准状况下）？（2）若将8.96L Cl2（标准状况下）通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？O=0.2molO2NaOH+HV=氯气的物质的量为：=28.6g。

江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试高二化学〔必修〕试题1.考试时间：75分钟，分值：100分2.答案必须填涂在答题卡上3.可能用到得元素相对原子质量：O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的〔本局部23题，每题3分，共69分〕。

1．全球气候变暖。

如下哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．如下过程发生化学变化的是A．花香四溢 B．海水晒盐 C．湿法炼铜D．冰雪消融3．如下气体中无色无味的是A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N24．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，明确豆浆是A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液5．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A．酸B．碱 C．盐 D．氧化物6．常温下，如下物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸7．如下物质与水反响生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．SiO28．某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是A．O2 B．SO2 C．CO2 D．NH39．如下物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．水晶10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

如下物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅11．如下物质不能使品红溶液褪色的是A．Cl2 B．NH3 C．Na2O2 D．SO212．在实验室中，如下试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是A．氯水 B．硝酸银 C．浓硝酸 D．漂白粉13．如下实验操作或装置正确的答案是A点燃酒精灯B蒸馏C过滤 D稀释浓硫酸14．如下实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单B．用分液漏斗别离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D. 用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，如下操作正确的答案是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解后，必须立即转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余局部D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不需再加蒸馏水至刻度线。

2015年江苏学业水平测试化学重点知识必修11．22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃101KP a）；②气体。

注：水在标准状况下为液体。

2．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xx mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

3．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗玻璃棒。

5．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaH CO3、NH4HCO3 6．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3，现象为白色→灰绿色→红褐色7．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等，二氧化硅作光导纤维8．漂白粉的成分是C aCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)29．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸、硝酸与金属反应不能生产氢气10．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 11．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO—、SO32-12．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-13．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子14．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫红色）必修21．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。

如：NaCl、CaCl2、NaOH等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。

如：H2O、CO2、H2SO4等。

2．电子式：3．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、异丁烷（CH3CH CH3CH3）两种同分异构体；乙醇与二甲醚4．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

江苏省盐城市响水中学2024届化学高一第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10 mol/(L·min)2、下列有关叙述错误的A．石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B．煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C．甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D．油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列相关说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：W<X B．单核阴离子还原性：Z>XC．电解Y的熔融氯化物可制备Y单质D．WZ2分子中只存在共价键4、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c5、下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．与水反应，Cs比Na剧烈B．与H2反应，F2比Cl2容易C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．酸性：HCl＞H2CO36、原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是( )A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应7、下列关于有机物的说法中，不正确的是A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖8、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。