江苏省泰州中学2016届高三摸底考试化学试题.doc

江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（二）2016.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．甲烷分子的球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣D．0.1molL﹣1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD．1 mol CH中含有的电子数目为11N A7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3H2O+5SO32﹣+5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO2A．A B．B C．C D．D9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（A）C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD．丁表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小12．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下0.1 molL﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c （NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③B．常温下0.4 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液与0.2 molL﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D．0.1 molL﹣1的氨水与0.05 molL﹣1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c （NH3H2O）=2c（C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）15．已知反应O2（g）+2Cl2（g）⇌2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（）容器编号温度/℃容器体积/L 平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200 V150% p1②200 V270% p2③350 V350% p3A．起始反应速率：③＞①＞②B．平衡时压强：p1＜p2C．容器体积：V1＜V3D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%三、解答题（共6小题，满分83分）16．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是．（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是．（3）“调pH”的具体实验操作是（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．（4）“操作X”的名称是，Y的化学式是．（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是．（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是．17．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．（Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质含有的官能团名称为．（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是．（3）反应⑤的目的是．（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为．①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰．（5）已知：﹣SH（巯基）的性质与﹣OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．（6）是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）．18．聚合氯化铝铁[Fe a Al b（OH）c Cl d]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在[Fe a Al b（OH）c Cl d]m中d=．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是．（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100molL﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）19．绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值 3.9 1.6 3.0 5.5（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是．（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：；②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．③判断此滴定实验达到终点的方法是．④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：．20．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1p2（填“=”“＞”或“＜”）．（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJmol﹣1HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=﹣31.9kJmol﹣1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是．由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20Lmin﹣1～30Lmin﹣1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是．（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式．21．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子．请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（3）XY2﹣的立体构型是；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，该反应的离子方程式是；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ键的数目是．化学参考答案与评分细则选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（三）2016.3（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高中化学学习材料唐玲出品江苏省泰州高级中学2015—2016学年度第二学期高三化学模拟试题（一）2016.2单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收．并填埋处理2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式：C．34S2—的结构示意图： D．邻羟基甲苯酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO—、Cl—C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2—、Cl—、NO3—D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl—、MnO4—4．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5N AB．0．1molBr2与足量H20或NaOH反应转移的电子数均为0．1N AC．0．lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0．4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水产生O2: 2O22—＋2H2O=O2↑+4OH—B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO—+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O 8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

2016年江苏省泰州市高考化学三模试卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2+2e﹣═Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021二、不定项选择题（每题4分，共20分）11．下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z13．下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①B．0.1mol•L﹣1CH3COOH与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．0.1mol•L﹣1Na2CO3与0.05mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．在0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、非选择题（共80分）16．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为﹣1计算）．①适当升高温度；②搅拌；③等．（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为．（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是．（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：①NH4Cl的浓度最好控制为．②当NH4Cl浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：．17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反映条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．工业含铬废水的处理原理是将CrO32﹣转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本．（1）工业上处理100LCr2O72﹣含量为108mg•L﹣1的含铬废水，至少需要L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10﹣4mol•L﹣1），需调节溶液pH．（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是．（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72﹣转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4﹣被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g 干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）19．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．步骤3：…（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是．（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：．（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．（4）已知：Ag++SCN﹣═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为．③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为．20．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol﹣1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol﹣13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol﹣1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=．②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有．（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为．（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：，电解过程中阴极附近的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”）四、物质结构与性质.21．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是．（3）T与X可形成TX32﹣离子和TX2分子．①TX32﹣的空间构型为（用文字描述）．②N3﹣离子与TX2分子互为等电子体，则N3﹣的电子式为．（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是．（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．①元素W基态原子的核外电子排布式为．②该合金中W与Z的原子个数比为．五、实验化学.22．8﹣羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．②加热至反应自动激烈进行．③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．（1）图1中冷却水应从口进（选填“A”或“B”）．（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是．（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是．（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是．（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是．2016年江苏省泰州市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共20分）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B．氯气有毒，能够污染空气；C．依据天然气易燃烧的性质；D．钠能与水剧烈反应生成氢气．【解答】解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；C．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；故选：D．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；B．次氯酸为共价化合物，其中O分别与H和Cl形成一对共价键；C．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；D．碳酸钠中碳酸氢根不能拆．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间结合生成沉淀；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；B．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；C．氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；D．二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维．【解答】解：A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C．胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；故选A．5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．【解答】解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；故选B．6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质．【分析】A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；B．电解质是化合物；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；D．有新物质生成的变化属于化学变化．【解答】解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；B．二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子；C．得失电子不守恒；D．氯化银为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B.0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应，则三价铁离子全部被氧化，溴离子只有部分被氧化，离子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2，故B正确；C．Cu与稀HNO3反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．AgCl固体溶于足量氨水，离子方程式：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故D错误；故选：B．8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；C．NO与水不反应；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl．【解答】解：A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；C．NO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl，符合转化关系，故D正确．故选：C．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3﹣）＞r（Z+），故A错误；B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；故选D．10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2+2e﹣═Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021【考点】化学电源新型电池．【分析】由电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，可知锂为电池的负极，发生氧化反应，PbI2为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极；由反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子，以此来解答．【解答】解：A．由电池反应可知，Li失去电子，则锂为电池的负极，PbI2为电池的正极，电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B．电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极，故B错误；C．PbI2为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，故C错误；D．由反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子，a极转移的电子数约为6.02×1021，故D正确．故选D．二、不定项选择题（每题4分，共20分）11．下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率【考点】反应热和焓变．【分析】A．依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；B．加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加；C．电解BaCl2溶液的方法不能获得金属钡；D．采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，加快反应速率．【解答】解：A．常温下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，△S ＞0，△H﹣T△S＞0，则该反应的△H＞O，故A正确；B．加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个个数增加，所以减小，故B错误；C．可以通过电解熔融BaCl2的方法获得金属钡，如是溶液，在用惰性电极电解时，溶液中的阳离子是氢离子得电子，而不是钡离子，故C错误；D.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成三氧化硫，采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，主要是为了加快反应速率，故D正确；故选AD．12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；B．根据结构简式确定分子式；C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应；D．X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应．【解答】解：A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中没有手性碳原子，故A错误；B．根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，故B错误；C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH 反应，故C正确；D．X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，故D错误；故选C．13．下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀；B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质；C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子．【解答】解：A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子，故D正确；。

泰州市2016届高三第一次模拟考试化 学 试 题（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C ．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D ．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB ．氮原子的结构示意图：C ．氨气分子的电子式：D 3．下列说法正确的是A ．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B ．等质量的铜粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 消耗的H 2SO 4相等途径a ：CuO2SO 44；途径b ：Cu4C ．用金属钠可区分乙醇和乙醚D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用NH 3进行检验时生成NH 4Cl 和N 2。

下列说法正确的是A ．元素H 只有11H 和21H 两种核素B ．Cl 2、NH 4Cl 中氯元素微粒的半径：r (Cl)>r (Cl －)C ．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D ．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y 最外层电子数之和为X 最外层电子数的2倍，X 、Y 、Z 简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是 A ．元素非金属性由强到弱的顺序：Y 、X 、W B ．W 的简单气态氢化物比Y 的简单气态氢化物稳定C ．原子半径由大到小的顺序：Z 、Y 、X 、WD ．WX 与ZX 中的化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、NO 3－、K ＋、SO 32－C ．使苯酚显紫色的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、NO 3－7．下列实验操作正确的是A ．将25.0gCuSO 4·5H 2O 溶于100mL 蒸馏水， 配得1.0mol·L －1硫酸铜溶液B ．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 C ．用装置甲除去Cl 2中的HCl 气体 D ．用装置乙制取乙酸乙酯8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A ．Al 2O2CO 2Al(OH)3B ．S3H 2SO 42H 2OC ．Mg(OH) 盐酸2(aq)MgCl 2D ．Fe2O 3FeCl 3H 2O9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O =H ＋＋NO 3－＋2NOB ．NaClO 溶液中ClO －的水解：ClO －＋H 2O =HClO ＋OH －C ．酸性条件下，用H 2O 2将I －转化为I 2：H 2O 2＋2I －＋2H ＋=I 2＋2H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O =AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O10．一种用于驱动潜艇的液氨-A ．该电池工作时，每消耗22.4L NH 3转移3mol 电子B ．电子由电极A 经外电路流向电极BC ．电池工作时，OH －向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+ 4H ＋+ 4e －＝2H 2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高中化学学习材料唐玲出品江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（三） 2016.3（苏北四市2016届高三第一次模拟考试化学试卷）本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞ S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2015-2016学年江苏省泰州中学高三（上）摸底考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确的答案.共10小题，每小题2分，共20分）1．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（）A．组成蛋白质的氨基酸一定是α﹣氨基酸B．氨基酸都含有手性碳原子C．氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性D．天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚2．下列化学用语正确的是（）A．1，4﹣丁二醇的键线式：B．CH3+的电子式：C．麦芽糖的实验式：CH2O D．聚甲醛的结构简式：3．下列物质性质与应用对应关系正确且符合“绿色化学”的是（）A．氟氯代烷（商品名氟利昂）性质稳定不燃烧，可广泛用于灭火器B．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，在工业上用于制造肥皂C．乙醇易挥发，可用作许多有机物和无机物的溶剂D．乙烯能被KMnO4氧化，可作为水果催熟剂4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O﹣H键的数目为0.5N AB．40g SiC中含有Si﹣C键的数目为2N AC．标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为N AD．2mol亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4N A 5．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔6．1﹣溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列化学方程式错误的是（）A．B．C．D．8．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm39．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（）A．X、Y均没有最高正价B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸C．Z的焰色反应显紫色D．在XY2中，X显﹣2价二、选择题(每题有1~2个正确答案，5×4分=20分)11．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．某药物中间体的合成路线如图所示．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11mol H2反应C．2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子13．下列实验结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D、14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B．在CaF2晶体中，Ca2+、F﹣的配位数分别是4、8C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色．下列说法正确的是（）A．X、Y相对分子质量之差为84B．X中含有HCOO﹣，Y中含有﹣OHC．Y的分子式为：C7H8O3D．若X中有四种氢，则满足条件的X可能有两种二、非选择题（每空1分，共20分）16．（10分）（2015秋•泰州校级月考）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．（1）钴位于周期表周期族．（2）用“＞”、“＜”填写下表（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．①该反应的化学方程式为．②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为．17．（13分）（2015秋•泰州校级月考）根据要求回答下列问题：（1）写出CO2通入苯酚钠溶液中的化学方程式：，写出1，2丙二醇被催化氧化的化学方程式：．（2）乙醇醛球棍模型如图，一个乙醇醛说法错误的是．A．有2种含氧官能团B．能发生银镜反应C．与葡萄糖互为同系物D．与乙酸互为同分异构体（3）1molNaOH溶液反应最多消耗molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗molBr2．（4）该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有种双键．18．（16分）（2015秋•泰州校级月考）据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：Ⅰ、苹果酸的结构确定1．苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为，分子式为．2．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．（1）一个苹果酸分子中有个﹣OH；（2）写出苹果酸的结构简式．Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如图：已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；①②（1）由D生成E的化学方程式为．（2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有步．（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：．（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：．19．（14分）（2015秋•泰州校级月考）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：相关物质的溶解性见下表：实验流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是．制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是．A．新制Cu（OH）2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是．（3）第③步需趁热过滤，其原因是．（4）第④步加入乙醇的作用是．（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是．A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．20．（15分）（2014•镇江二模）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成．已知：RCN RCOOH；（1）A中含氧官能团的名称为（2）①、⑤的反应类型依次为、．（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：、．①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质．（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：（5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下：．21．（12分）（2015秋•泰州校级月考）氮化钛（Ti 3N 4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl 4为原料，经过一系列反应（如图1所示）可以制得Ti 3N 4和TiO 2．图1中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离如下表：（1）M 是 （填元素符号），该金属晶体的堆积模型为 （填六方最密堆积或面心立方最密堆积）配位数为 ．（2）基态Ti 3+中未成对电子数有 个，Ti 的基态原子外围电子排布式为 ．（3）纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子式中采取sp2杂化的碳原子数为 ，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 ．（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 相似，如图3所示．该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有 个，该晶体的化学式为 ．2015-2016学年江苏省泰州中学高三（上）摸底考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的答案.共10小题，每小题2分，共20分）1．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（）A．组成蛋白质的氨基酸一定是α﹣氨基酸B．氨基酸都含有手性碳原子C．氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性D．天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a﹣氨基；B．手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样；C．氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基；D．氨基酸都是极性比较大的分子．【解答】解：A．脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a﹣氨基，组成蛋白质的氨基酸不一定是α﹣氨基酸，故A错误；B．氨基酸不一定含有手性碳原子，故B错误；C．氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基，既能和酸反应，又能与碱反应，故C错误；D．氨基酸都是极性比较大的分子，物质性质相近相溶的原理，水是一种极性很大的溶剂，所以氨基酸溶易于水而不易溶于乙醇和乙醚，故D正确．故选D．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a﹣氨基，氨基酸都是极性比较大的分子．2．下列化学用语正确的是（）A．1，4﹣丁二醇的键线式：B．CH3+的电子式：C．麦芽糖的实验式：CH2O D．聚甲醛的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．键线式：拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；B．CH3+是缺电子的碳正离子，不是呈电中性的原子团；C．实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D．甲醛含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛．【解答】解：A．1，4﹣丁二醇的结构简式HOCH2CH2CH2CH2OH，键线式碳原子、氢原子不必标出，1，4﹣丁二醇的键线式为：，故A错误B．因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故B错误；C．麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，实验式为：C12H22O11，故C错误；D．甲醛分子的结构式：，含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛，聚甲醛结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了键线式、电子式、实验式、结构简式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、聚甲醛的结构简式等化学用语的概念及表示方法．3．下列物质性质与应用对应关系正确且符合“绿色化学”的是（）A．氟氯代烷（商品名氟利昂）性质稳定不燃烧，可广泛用于灭火器B．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，在工业上用于制造肥皂C．乙醇易挥发，可用作许多有机物和无机物的溶剂D．乙烯能被KMnO4氧化，可作为水果催熟剂【考点】绿色化学．【分析】A．氟氯代烷（氟利昂）有毒；B．“绿色化化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理；C．乙醇是一种很好的有机溶剂；D．乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果．【解答】解：A．氟氯代烷（氟利昂）有毒、性质不稳定，不能用来灭火，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，不符合绿色化学的原理，故B错误；C．乙醇是一种很好的有机溶剂，且乙醇易溶于水，能溶解多种有机物和无机物，故C正确；D．乙烯能被KMnO4氧化乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果，但前后没有联系，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及卤代烃、油脂、乙醇、乙烯等有机物的性质，侧重于学生的分析能力考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O﹣H键的数目为0.5N AB．40g SiC中含有Si﹣C键的数目为2N AC．标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为N AD．2mol亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，而结构中均含一条O﹣H键；B、分析结构，1mol SiC中含有Si﹣C键4mol；C、标况下，乙醛为液态；D、亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键；【解答】解：A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，故23g两者的混合物的物质的量为0.5mol，而两者的结构中均含一条O﹣H键，故0.5mol混合物中无论两者的比例如何，均含0.5molO﹣H键即0.5N A条，故A正确；B、40gSiC的物质的量n==1mol，而1mol SiC中含有Si﹣C键4mol即4NA条，故B错误；C、标况下，乙醛为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键，即1mol亚油酸中含3mol双键，则2mol亚油酸中含6mol双键即6N A条，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器．【解答】解：A．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，且浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，二氧化硫、乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙烯的检验，应该用NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫，然后用溴水检验乙烯，故A错误；B．石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”，否则易炸裂冷凝管，故B错误；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有乙酸，用饱和碳酸氢钠除去乙酸，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚，所以可以实现实验目的，故C正确；D．电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器，应该用锥形瓶和分液漏斗，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质的检验、实验基本操作，明确操作规范性及物质性质即可解答，注意从操作规范性、实验原理、仪器的使用方法进行评价，易错选项是A，注意C中饱和碳酸氢钠溶液的作用．6．1﹣溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据反应条件知，1﹣溴丙烯发生加聚反应生成a，a中含有溴原子，官能团只有溴原子；1﹣溴丙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成羧酸b，有溴原子和羧基，所以有两种官能团；1﹣溴丙烯发生水化后生成c，c中含有溴原子和醇羟基，有两种官能团；1﹣溴丙烯和溴发生加成反应生成d，d为1，1，2﹣三溴丙烷，官能团只有溴原子．【解答】解：①1﹣溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）；②1﹣溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团；③1﹣溴丙烯水化后含羟基和溴原子这两种官能团；④1﹣溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子），综上符合题意的为①④，故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团与其性质的关系即可解答，根据反应条件确定产物及其产物中官能团，题目难度不大．7．下列化学方程式错误的是（）A．B．C．D．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．﹣COOH、酚﹣OH均与碳酸钠反应；B．﹣COOH的酸性大于酚﹣OH的酸性，碳酸钠少量时只有﹣COOH反应；C．﹣Br、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；D．苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应，生成酚醛树脂．【解答】解：A．﹣COOH、酚﹣OH均与碳酸钠反应，反应合理，故A正确；B．﹣COOH的酸性大于酚﹣OH的酸性，碳酸钠少量时只有﹣COOH反应，反应合理，故B正确；C．﹣Br、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，反应合理，故C正确；D．甲醛与苯酚反应，苯酚提供羟基邻位上的两个氢原子，醛提供羰基的氧原子生成水脱去，从而缩聚生成酚醛树脂，反应为n+nHCHO+nH2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质及有机反应方程式书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、反应类型与反应条件为解答的关键，题目难度不大．8．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3【考点】分子晶体．【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．【解答】解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了晶体的判断，主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同．9．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂：溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气的量不好控制，乙酸乙酯在碱液里能水解．【解答】解：A、苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；B、二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，故B 正确；C、反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，故C错误；D、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故D错误；故选B．【点评】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂，常见物质的分离除杂所用的试剂及操作应注意整理归纳．10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（）A．X、Y均没有最高正价B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸C．Z的焰色反应显紫色D．在XY2中，X显﹣2价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；Y是电负性最大的元素，应为F，Y和W同主族，W为Cl或Br元素，Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子，则原子序数为29，应为Cu元素，则W为Br元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；Y是电负性最大的元素，应为F，Y和W同主族，W为Cl或Br元素，Z 基态原子的M层全充满，N层有1个电子，则原子序数为29，应为Cu元素，则W为Br 元素，A．X为O元素，Y为F元素，因电负性较强，一般均没有最高正价，故A正确；B．W为Br元素，Cl的最高价氧化的水化物酸性最强，故B错误；C．Z为Cu，焰色反应为蓝色，故C错误；D．在XY2中，因Y（F）的电负性较强，X（O）失去电子，为+2价，故D错误．故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的理解掌握，注意掌握核外电子排布规律，难度不大．二、选择题(每题有1~2个正确答案，5×4分=20分)11．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】元素周期律的作用．【分析】A、非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高；C、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，而受热融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积；D、N2和O2为非极性分子，组成和结构相似，而NO 为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高．【解答】解：A、B与Si处于对角线上，它们的化学性质相似，与酸性无关，故A错误；B、化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，且二氧化硅为原子晶体，故B正确；C、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故C 正确；D、N2和O2为非极性分子，组成和结构相似，所以随相对分子质量的增大，熔沸点升高；而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为NO＞O2＞N2，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查的是对角线规则、物质熔沸点的比较，注意分子的极性会影响物质的熔沸点，题目难度中等．12．某药物中间体的合成路线如图所示．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11mol H2反应C．2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子．【解答】解：A．对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，故C正确；D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故D错误；故选BC．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是C．13．下列实验结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀．【解答】解：A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，故A正确；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，故B正确；C．碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，故C错误；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查葡萄糖、碘、浓硝酸、烷烃的性质，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，题目难度不大．14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）。

江苏省泰州市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤3. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）A . 苯B . 乙醇C . 四氯化碳D . 乙酸乙酯4. （2分） (2016高一下·达州期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+5. （2分） (2016高一下·金台期中) 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A . Cu与稀盐酸B . NH4HCO3与稀盐酸C . CaCO3与稀硫酸D . NaHCO3与NaOH溶液6. （2分）下列说法中错误的是（）A . 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B . 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . NH4++H2O⇌NH4OH+H+C . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣8. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A . 非金属性比硫强B . 氢化物比HBr稳定C . 原子序数为34D . 最高价氧化物的水化物显碱性9. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A . FeB . AlC . CuD . Zn10. （2分） (2019高二上·吉林期中) 用惰性电极电解饱和NaCl溶液。

2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．下列说法正确的是（）A．X、Y和Z中均不含手性碳原子B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）D．向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）二、非选择题（共80分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在60～70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是．（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是．17．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是．（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有1个苯环；Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应．（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是．（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为．（3）已知室温下Mn（OH）2的K sp=4.5×10﹣13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol•L﹣1．（4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．19．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al （SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）．a．蒸发皿 b．泥三角 c．漏斗 d．酒精灯 e．三脚架 f．坩埚 g．烧杯 h．试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为．（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为；滤渣2的主要成分为（填化学式）．（4）“分离1”操作包含的实验步骤有、、、洗涤、干燥．（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式．20．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1又知CO（g）燃烧热△H=﹣283kJ•mol﹣1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=kJ•mol ﹣1．（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有．a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．①PSA﹣I吸附CO2时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是．②从PSA﹣II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途．③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式．（4）已知：K sp（CaCO3）=a，K sp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH﹣）=c mol•L﹣1，则c（CO32﹣）= mol•L﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为ns n np n，元素Z基态原子s电子总数与p 电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用具体元素符号表示）．（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ键的数目为．（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为，其沸点高于甲醛的主要原因是．（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为（用文字描述）．（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为（R、Z用具体元素符号表示）．B．[实验化学]22．Fridel﹣Crafts反应：ArH+RX ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程如图所示：（1）分液用到的主要仪器是．（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是．通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．（3）写出本实验中反应②的化学方程式：．该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是．（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是．2016年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【考点】绿色化学．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋；C、煤经液化能变为甲醇；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体．【解答】解：A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染，而非造成污染后再治理，故A错误；B、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故B正确；C、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D、明矾在水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，故D错误．故选B．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氮原子的最外层有5个电子；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置．【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为N，故A正确；B、氮原子的最外层有5个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、氮原子的最外层有5个电子，其中三个与三个氢原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为：，故C错误；D、对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是N原子，而非O原子，故结构简式应为，故D错误．故选A．3．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【考点】氯气的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．【解答】解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：C．4．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性【考点】氨的化学性质．【分析】A．依据氢元素的三种同位素解答；B．质子数相同，电子数越多，半径越大；C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁；D．依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质．【解答】解：A．元素H只有H和H、13H三种核素，故A错误；B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；故选：D．5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD．WX与ZX中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．W为N元素，X为O元素，Y为F元素，同周期从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故A正确；B．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故B错误；C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，故C错误；D．NO中含有共价键，MgO中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选A．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．【解答】解：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Ba2+、SO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下SO32﹣不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D．7．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．【解答】解：A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；B．S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C．氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．【解答】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3一步实现，故A正确；B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S SO3不能一步实现，故B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe Fe2O3不能一步实现，故D错误；故选A．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸根离子水解为可逆反应；C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+2NO，故A错误；B．NaClO溶液中ClO﹣的水解，离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故C正确；D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．10．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B．电子由电极A经外电路流向电极BC．电池工作时，OH﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O【考点】化学电源新型电池．【分析】液氨﹣液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，句原电池的工作原理来回答．【解答】解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，故A错误；B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；C、原电池中，阴离子向负极移动，则OH﹣向负极A移动，故C错误；D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是（）A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD．一定条件下反应Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72﹣）＜v逆（CrO42﹣）【考点】化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，再根据Cl元素化合价变化计算转移电子；B．醋酸为弱酸，元素为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相同时醋酸浓度最大，硫酸浓度最小；C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；D．达到平衡时2v正（Cr2O72﹣）=v逆（CrO42﹣），加入稀硫酸后氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，据此判断2v正（Cr2O72﹣）与v逆（CrO42﹣）的大小．【解答】解：A．氯气可以氧化亚铁离子、碘离子，反应方程式为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，1molFeI2反应需要Cl2的物质的量为1mol×=1.5mol，反应中Cl元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子为1.5mol×2=3mol，即转移电子数为3×6.02×1023，故A正确；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中c（HCl）=c（H+），2c （H2SO4）=c（H+），c（CH3COOH）＞c（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4），即②＜①＜③，故B错误；C．电解熔融氯化钠可以获得钠，但是氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，故C错误；。