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贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试生物考生注意：1.本考试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分。
Ⅰ、Ⅱ卷合计100分。
考试时间120分钟。
2.答题前，考生务必将答题卡相关信息填写清楚，贴好条形码。
3.请考生用2B铅笔填涂第Ⅰ卷，用蓝、黑色钢笔或签字笔回答第Ⅱ卷。
4.请将所有答案填涂、填写在答题卡上，填写在试卷上的无效。
第Ⅰ卷选择题(每小题2分，共40分)下面各小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，在答题卡上用2B铅笔将所选答案对应的填涂框涂黑。
多选、错选、不选均不得分。
1.下列关于细胞内蛋白质和核酸的叙述，正确的是A.核酸和蛋白质的组成元素相同B.核酸的合成需要相应蛋白质的参与C.蛋白质的分解需要核酸直接参与D.高温会破坏蛋白质和核酸分子中的肽键2.下列有关真核细胞中物质运输途径的叙述，错误的是A.转录形成的mRNA：细胞核→细胞质基质→高尔基体B.从内环境吸收氨基酸：细胞膜→细胞质基质→核糖体C.合成的细胞膜蛋白：核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜D.合成的DNA聚合酶：核糖体→细胞质基质→细胞核3.下图为叶肉细胞内发生的部分反应示意图，有关说法正确的是A.过程①发生在叶绿体，过程②发生在线粒体B.图中A TP还可以用于主动运输等生命活动C.实际光合作用强度就是单位时间内(CH2O)的积累量D.图中的“能量”只能是绿叶中色素吸收转化来的光能4.为探究酵母菌的呼吸方式，在连通CO2和O2传感器的100mL锥形瓶中，加入40mL活化酵母菌和60mL葡萄糖培养液，密封后在最适温度下培养。
培养液中O2和CO2相对含量变化见下图。
有关分析正确的是A.t1→t2，酵母菌的有氧呼吸速率不断加快B.t2时，培养液中葡萄糖的消耗速率比t1时慢C.若降低10℃培养，O2相对含量达到稳定所需时间会缩短D.t2后向培养液滤液加入适量酸性重铬酸钾溶液，将呈灰绿色5.右图表示酶活性(用单位时间酶促反应速率表示)与温度的关系。
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
贵阳市普通高中2018届高三年级8月摸底考试化 学2017.8注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第12-20题为必做题；21-23为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
2. 满分100分，考试时间120分钟。
3. 答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内相应栏目。
可能用到的相対原子貭量:1-H 12-C 14-N 16-O 24-Mg 27-Al 32-S56-Fe 65-Zn第Ⅰ卷（选择题）（共32分）本题包括16小题,毎小题2分.在毎小题給出的四个选项中,只有一项最符合题目要求.1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落伞阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程等照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由O H C 、、三种元素组成的物质2.下列物质与类别不对应的是3.已知反应32324233232NaNO CO O Fe CrO Na NaNO CO Na O Cr FeO +++−−→−++•高温（未配平）。
下列说法正确的是A.42CrO Na 是还原产物B.该反应中有三种元素的化合价发生变化C.3NaNO 是还原剂D.321O Cr molFeO •参与反应将得到mol 7电子4.下列说法正确的是A.方程式22SiO C +高温Si CO +2表明非金属性：碳＞硅B.一定量的氯气与过量铁粉在密闭容器中充分反应，有2FeCl 生成高温高压高温 催化剂 C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有2NOD.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末，可以增强氯水的漂白性5.下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉KI 试纸检验2l C ：2222I Cl I Cl +==+--B.工业固氮：32223NH H N −−→←+催化剂C.用3FeCl 溶液腐蚀铜质线路板：++++==+22322Cu Fe Cu FeD.铝热法焊接铁轨：323222O Fe Al O Al Fe +==+6.已知：①CO 的结构式为O C ←；②298K 时相关化学键的键能数据如下表：则反应)(3)(2g H g CO +⇔)()(24g O H g CH +的H ∆值为A.mol kJ /198-B.molkJ /267+ C.mol kJ /298- D.mol kJ /634+7.下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应32222SO O SO −→←+∆使用催化剂可以提高2SO 的转化率 B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用点解饱和食盐水的方法制备金属钠8.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a 口进入，收集3NHB.装置乙：实验室测定中和热C.装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁：验证HCl 气体易溶于水9.短周期主族元素W Z Y X 、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试物理★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1.α粒子是( )A.原子核B.原子C.分子D.光子2.2019年5月，我国第45颗北斗卫星发射成功。
已知该卫星轨道距地面的高度大于“天宫二号”空间实验室的轨道高度，则该卫星的( )A.速率比“天宫二号”的大B.周期比“天宫二号”的大C.角速度比“天宫二号”的大D.向心角速度比“天宫二号”的大3.如图所示，三段不可伸长的轻质细绳OA、OB、OC能承受的最大拉力相同，它们共同悬挂一重物，其中OB水平，A、B段固定。
贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试物理一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1.α粒子是( ) A. 原子核 B. 原子C. 分子D. 光子【答案】A 【解析】【详解】α粒子是氦原子核A. 原子核与分析相符，故A 项正确；B.原子与分析不符，故B 项错误；C.分子与分析不符，故C 项错误；D.光子与分析不符，故D 项错误。
2.2019年5月，我国第45颗北斗卫星发射成功。
已知该卫星轨道距地面的高度大于“天宫二号”空间实验室的轨道高度，则该卫星的( ) A. 速率比“天宫二号”的大 B. 周期比“天宫二号”的大 C. 角速度比“天宫二号”的大 D. 向心加速度比“天宫二号”的大【答案】B 【解析】【详解】由万有引力提供向心力得：222224Mm v G m m r mr ma r r Tπω====解得：22GMv T a rω==== 北斗卫星的轨道半径大于“天宫二号”的轨道半径，所以：线速度北斗卫星的小；周期北斗卫星大；角速度北斗卫星小；向心加速度北斗卫星的小A. 速率比“天宫二号”的大与分析不符，故A 项错误；B. 周期比“天宫二号”的大与分析相符，故B 项正确；C. 角速度比“天宫二号”的大与分析不符，故C 项错误；D. 向心角速度比“天宫二号”的大与分析不符，故D 项错误。
3.三段不可伸长的细绳OA 、OB 、OC 能承受的最大拉力相同，它们共同悬挂一重物，如图所示，其中OB 是水平的，A 端、B 端固定。
若逐渐增加C 端所挂物体的质量，则最先断的绳( )。
A. 必定是OAB. 必定是OBC. 必定是OCD. 可能是OB ，也可能是OC【答案】A 【解析】【详解】以结点O 为研究,在绳子均不被拉断时受力图如图.根据平衡条件,结合力图可以知道:,OA OB OA OC F F F F >>即OA 绳受的拉力最大,而细绳OA 、OB 、OC 能承受的最大拉力相同,则当物体质量逐渐增加时,OA 绳的拉力先达到,故OA 最先被拉断.故A 正确，BCD 错误，故选A4.如图所示，a 、b 为等量异种电荷电场线上的两点，下列表述正确的是( )A. a 点的电势比b 点的高B. a 点的场强比b 点的大，且方向相同C. 将电子从a 点移到b 点电场力做负功D. 电子在a 点的电势能大于在b 点的电势能 【答案】D 【解析】【详解】A.由沿着电场线的方向电势逐渐降低知：a 点的电势比b 点的低，故A 项与题意不相符； B. 据电场线的疏密表示电场强度的强弱可知：a 点的场强比b 点的小，场强的方向为改点的切线方向，所以场强方向不同，故B 项与题意不相符；CD. 把电子从a 点移动到b 点，受力方向与电场线方向相同，所以电场力对电子做正功，电势能减小，即电子在a 点的电势能大于在b 点的电势能，故C 项与题意不相符，D 项与题意相符。
贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷选择题（共32分）本题包括16小题，每小题2分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1、化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质2、下列物质与类别不对应的是A B C D物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物3、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
下列说法正确的是A. Na2CrO4是还原产物B.该反应中有3种元素的化合价发生变化C. NaNO3是还原剂D. 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子4、下列说法正确的是A.方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性5、下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B.工业固氮：N2+3H22NH3C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O36、己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1) 436 465 413 1076则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为A.-198kJ·mol-1B. +267 kJ·mol-1C.-298 kJ·mol-1D. +634 kJ·mol-17、下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a口进入，收集NH3B.装置乙：实验室测定中和热装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁：验证HCl气体易溶于水9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
贵阳市2022届高三年级摸底考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Fe 56Cu 64Sn 119一、选择题：本题包括16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关。
对下列现象或事实的相关解释错误的是A ．“凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳B ．石墨烯液冷散热技术中的石墨烯是一种二维碳纳米材料C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质2．下列化学用语表达正确的是A ．中子数为10的氧原子：188OB ．异丁烷的球棍模型：C ．2CaCl 的电子式：22Ca [:Cl :]Cl +- D ．聚丙烯的结构简式：222[CH CH CH ]n--3．下列物质分类组合正确的是选项混合物纯净物单质电解质A氯水3KNO 晶体3O NaCl B碱石灰NaOH 石墨盐酸C 空气漂白粉铁23Na SO D 24K SO 溶液2CaCl 水银铜4．常温下，为证明32NH H O ⋅是弱电解质。
下列方法不正确的是A ．测定10.01 mol L -⋅氨水溶液的pHB ．测定140.01 mol L NH Cl -⋅溶液的酸碱性C ．测定pH 为10的氨水溶液稀释十倍后的pHD ．比较10.01 mol L -⋅的32NH H O ⋅和11 mol L NaOH -⋅溶液的导电能力5．下列物质对应的名称或俗名正确的是A ．3CaCO ：生石灰B ．22HO CH CH OH ---：乙二醇C ．4CuSO ：胆矾D ．3NaHCO ：苏打6．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是A ．4323224Ba(NO )H SO Cu CuSO Cu(NO )−−−−→−−−−−→稀B ．22HCl(aq)MgO MgCl (aq)MgCl −−−−→−−−→蒸干无水C ．饱和NaCl 溶液32332NH CO NaHCO (s)Na CO (s)−−−−−→−−→、△D ．23NaOH(aq)HCl(aq)Al NaAlO Al(OH)−−−−−→−−−−−→过量7．下列基本实验操作正确的是A ．灼烧海带B ．过滤C ．制取氢氧化铁胶体D ．石油的分馏8．维生素C 的结构简式如图所示。
贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试物理贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试物理注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为120分钟。
第Ⅱ卷（非选择题）中有必做试题和选做试题，请按要求作答。
考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写在各题卡上相应位置，并将条形码粘贴在指定位置。
请将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得分。
1.α粒子是原子核。
2.2019年5月，我国第45颗北斗卫星发射成功。
已知该卫星轨道距地面的高度大于“天宫二号”空间实验室的轨道高度，则该卫星的周期比“天宫二号”的大。
3.如图所示，三段不可伸长的轻质细绳OA、OB、OC能承受的最大拉力相同，它们共同悬挂一重物，其中OB水平，A、B端固定。
若逐渐增加C端所挂物体的质量，则最先断的绳可能是OB，也可能是OC。
4.如图所示，a、b为等量异种电荷电场线上的两点，下列表述正确的是：电子在a点的电势能大于在b点的电势能。
5.一交流电电流随时间变化规律如图所示，则此交流电电流的有效值为2A。
6.如图所示，半圆形闭合导线框，圆心为O；导线框在竖直面（纸面）内；过圆心O的水平面上方足够大区域内有一匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里。
现使线框在t=0时从图示位置开始，绕垂直于纸面、且过O的轴逆时针匀速转动。
下列可能正确反映线框转动一周过程中其感应电流i随时间t变化规律的图象是：7.一幢高层商住楼的层高均为2.5m。
该楼房所装升降电梯运行速度的最大值为3m/s，加速度大小不超过1m/s²。
若电梯中途不停，则住在31楼的某居民从一楼（地面）乘电梯到其所住楼层的最短时间为21s。
16.在图中，物块P在水平轨道AB和斜轨道之间运动。
贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
2.满分100分，考试时间120分钟。
3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共32分)本题包括16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 活性炭可用于杀菌和除异味B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氯化钠可用于配制生理盐水D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误；B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确；C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确；D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；答案选A。
2.下列化学用语使用正确的是N B. NH3分子的电子式：A. 中子数为8的氮原子：87C. 乙酸分子的比例模型：D. Cl－的结构示意图：【答案】C【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误；B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误；C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确；D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；答案选C。
3.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu 【答案】B【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。
2.满分100分，考试时间120分钟。
3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共32分)本题包括16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 活性炭可用于杀菌和除异味B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氯化钠可用于配制生理盐水D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误；B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确；C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确；D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确；答案选A。
2.下列化学用语使用正确的是N B. NH3分子的电子式：A. 中子数为8的氮原子：87C. 乙酸分子的比例模型：D. Cl－的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误；B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误；C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确；D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；答案选C。
3.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu 【答案】B【解析】【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。
其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。
最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
4.下列图示对应的实验操作不合理的是A. 将海带灼烧成灰B. 准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液C. 过滤粗盐水D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A.将固体灼烧成灰，应在坩埚中灼烧，A项错误；B.用酸式滴定管可以准确量取具有氧化性的重铬酸钾溶液，B项正确；C.粗盐水中含有一些不溶于水的杂质，可以先通过过滤的方式分离，C项正确；D.向水中不断加入浓硫酸并搅拌，防止局部温度过高，D项正确；答案选A。
【点睛】注意“坩埚”二字都是“土”字旁。
5.下列关于物质分类的说法正确的是A. 墨水、豆浆都属于胶体B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A.墨水和豆浆的微粒直径都在1到100nm之间，所以都属于胶体，A项正确；B.漂白粉中主要成分式次氯酸钙，还含有其他成分，属于混合物，B项错误；C.次氯酸属于弱酸，所以它是弱电解质，C项错误；D.油脂不是高分子化合物，D项错误；答案选A。
6.下列说法正确的是A. CH3COOH和CH3COOCH3为同系物B. 乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应C. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同【答案】B【解析】【详解】A.乙酸和乙酸甲酯结构不同，不属于同系物，A项错误；B.乙烯和水反应生成乙醇，没有其他产物生成，属于加成反应，B项正确；C.丙烯等重要的化工材料是在石油的裂解和裂化中得到的，C项错误；D.己烷的同分异构体有五种，D项错误；答案选B。
7.室温下，能说明NH 3·H 2O 为弱电解质的实验事实是 A. 铵盐受热都易分解B. 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液的pH<7 C. 氨水溶液中只有少量的OH －D. 0.1 mol·L －1的氨水能使无色酚酞试液变红色 【答案】B 【解析】【详解】A.铵盐受热易分解，断裂的是氨气和水之间的键，与电离断键不同，A 项错误； B.氯化铵显酸性说明铵根离子能水解，证明氨水是弱电解质，B 项正确；C.没有给出氨水的浓度，所以不能判断出氨水的电离程度，不能证明它是弱电解质，C 项错误； D.氨水能使无色酚酞试液变为红色，只能证明氨水显碱性，不能判断它是弱电解质，D 项错误； 答案选B 。
8.反应A ＋B→C 分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B→X 的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A. E 2表示反应X→C 的活化能B. X 是反应A ＋B→C 的催化剂C. 反应A ＋B→C 的ΔH <0D. 加入催化剂可改变反应A ＋B→C 的焓变 【答案】B 【解析】【详解】A.反应X→C 的活化能小于E 2，A 错误； B.由①②可知，X 是反应A ＋B→C 的中间产物，B 错误；C.反应物A 和B 的总能量大于生成物C 的总能量，所以反应A ＋B→C 是放热反应，即ΔH<0，D.加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。
综上所述，本题选C。
【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；催化剂的使用，可以降低反应的活化能，不能改变反应的热效应。
9.下列实验设计合理的是A. 用淀粉－KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液B. 用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中少量HCl气体【答案】D【解析】【详解】A.淀粉-KI试纸遇到碘水会变蓝，三氯化铁能和KI反应生成碘单质，也能使淀粉-KI 变蓝，二者都变蓝，无法检验，A项错误；B.碘易升华，所以蒸发结晶的过程中，碘单质会升华，不好收集，B项错误；C.测定PH时，应将待测液用玻璃棒蘸取滴加到干燥的PH试纸上，如果用湿润的PH试纸检测，会使待测液稀释，C项错误；D.HCl可以与亚硫酸氢钠反应消耗，并生成二氧化硫气体，D项正确；答案选D。
10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O 元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
根据元素周期律作答。
详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C项，金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
11.下列指定反应的离子方程式不正确的是A. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD. 饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)【答案】C【解析】【详解】A.钠和水反应生成气体和氢氧化钠，等号两边电子数相等，A项正确；B.过量二氧化碳生成碳酸氢根，B项正确；-C.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，C项错误；D.饱和碳酸钠和硫酸钙生沉淀转化的反应，D项正确；答案选C。
12.已知：X(g)＋2Y(g)垐?噲?3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法不正确的是A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJB. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol【答案】B【解析】【详解】A.没有标明参加反应的物质的量，所以放出热量可能达到akJ，A项正确；B.升高反应温度，正逆反应速率都增大，B项错误；C.达到化学反应平衡时，正逆反应速率相等，所以X、Y、Z的浓度不再发生变化，C项正确；D.由于反应是可逆反应，可逆反应反应物不能转化完全，D项正确；答案选B。
13.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。
下列说法正确的是A. 铁片发生还原反应而被腐蚀B. 铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀C. 铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀【答案】D【解析】【详解】A.根据总反应方程式来看，铁失电子，所以铁发生氧化反应，A项错误；B.铁片生成的铁锈是疏松多孔的，不能保护内层的铁，B项错误；C.氧气得电子发生还原反应，所以氧气应是在正极反应，而不是负极，C项错误；D.铁和碳分布不均匀，所以各个部分都可以与食盐水形成无数微小原电池，D项正确；答案选D。
