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2018届中考化学一轮复习：第三单元-物质构成的奥秘ppt课件(68页,含答案)

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2018年九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》3.3元素课件(新版)新人教版

2018年九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》3.3元素课件(新版)新人教版

的············
元素
学习目标：
•了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见 元素的名称及符号。 •了解元素符号的意义; 初步认识元素周期表, 知 道它是学习和研究化学的重要工具。
学习重点：元素概念，常见元素符号及元素符 号意义。 学习难点：记忆常见元素符号，符号的含义。
自主学习（学生自主预习、独立完成）
（单位：mg/L）Ca—20，K—3，Mg—3，Zn—0.06，
Fe—0.02等，这里的Ca、K、Mg、Fe指的是
（C）
A分子 B原子 C 元素
D无法确定
5、科学家们根据元素的 核电荷数 ，把它们科学有序地
排列起来，这样就得到了元素周期表。在元素周期表中，
共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个 周期，每一
三、元素符号
1、元素符号的书写
O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg 铁铜铝镁汞
写出下列元素的符号
•碳 氢氧氮氯 硫磷
• （C） （H）（O） （N）（Cl） （ S） （P）
•钾钙 钠 镁 铝 铁锌
• （K）（Ca）（Na）（Mg）（Al）（Fe） （Zn）
•锰 钡 锡 铅 铜 汞 银
化学反应前后，分子发生改变，原子和元素的种类没有改变。
2、读一读：P60资料“生物细胞中的元素”。要求学生 课后查阅资料，了解重要元素对人体的重要作用。 3、议一议：为什么要采用元素符号？它的书写规则是什 么？H、15H 的含义。
为了国际通用交流。书写时只有一个字母的大写，两个字母的第 一个大写，第二个小写。H表示氢元素或一个氢原子。5H表示5 个氢原子。
B．质子数相同化合价不同的原子
C．质子数相同的单核离子

九年级化学上册《第三单元 物质构成的奥秘》课件

九年级化学上册《第三单元 物质构成的奥秘》课件

式
。
第二十九页，共三十页。
内容 总结 (nèiróng)
第三单元：物质构成的奥秘复习。在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子可以构 成分子，分子在化学变化中可以分。分子与原子的区别与联系。分子本身不变，只是分子间的间
No 隔发生改变。子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的。由里往外依次是第一(dìyī)层、第
第二页，共三十页。
分子与原子的区别(qūbié)与联系
定义
分子
原子
保持物质化学性质的 最小粒子
化学变化中的最小粒子
相同点
分子(原子)总是(zǒnɡ shì)在不断运动的，体积和质
量都非常小，彼此之间都有间隔；
均可以构成物质
本质区别
化学变化中，分子
化学变化中，原子
_可_分__成__(fē_n_c_hé_nɡ_)原子
下面是五种粒子(lìzǐ)的结构示意图
A +17 2 8 7 B
C +18 2 8 8
D +11 2 8 1 E +17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位
于元素周期表的第
周期 。 (zhōuqī)
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），
表示的阴离子是
，二者形成的化合物的化学
根据下列(xiàliè)各组元素的原子结构示意图分析，具有相
似化学性质的一组是( ) A
第十二页，共三十页。
哪些表示原子、阳离子、阴离子？
A +16 2 8 6
B +11 2 8 1 C +17 2 8 8
S原子(yuánzǐ)
D +8 2 8

中考化学总复习 第三单元 物质构成的奥秘课件

中考化学总复习 第三单元 物质构成的奥秘课件

考点(kǎo diǎn)三
考点四
(5)每一格(以铟元素为例)中各部分的含义。
第十七页，共二十一页。
考法1
考法2
考法1分子、原子的性质 典例1(2018·广西柳州)下列关于分子和原子两种微粒的叙述,不正确 的是( )
A.分子是化学变化(huàxuébiànhuà)中最小的粒子
B.分子和原子的质量都很小 C.分子总是在不断运动
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,即周期数等于电子层数。
②同一主族的元素,原子的最外层电子数相同,化学性质相似。 ③同一周期的最外层电子数由1逐渐增至8(第一周期除外)。 ④同一周期,金属元素开头,慢慢过渡到非金属元素,稀有气体结尾。
第十六页，共二十一页。
考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
(2)E原子的最外层电子数为7,大于4个,E元素在化学变化中容易得到电
子,形成阴离子; (3)由粒子的结构示意图可知,C的质子数是13,属于铝元素,化合价为+3价,A
的质子数是8,属于氧元素,化合价为-2价,形成的化合物为氧化铝,化学式为
Al2O3。 方法点拨本题难度不大,考查(kǎochá)学生对原子结构示意图及其意义的
考点四
3.原子化学性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
化学性质
金属原子
一般<4 个
易失 电子
非金属 非稀有气体原子 一般≥4 个 原子 稀有气体原子 8 个(氦为 2 个)
易得 电子
不易得失电子,比 较稳定
结论 最外层电子数 决定原子的化学性质
第十页，共二十一页。
考点(kǎo diǎn)一
第三单元(dānyuán) 物质构成的奥秘

2018届中考化学(人教版)总复习教材过关课件：第三单元 物质构成的奥秘 (共30张PPT) (1)

2018届中考化学(人教版)总复习教材过关课件：第三单元 物质构成的奥秘 (共30张PPT) (1)

①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积； ②原子、分子之间有______ 间隔 ； ③原子、分子总是_________________ 不断运动着的 ； ④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的； ⑤都能保持物质的化学性质。 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子 经过组合可构成分子。 形状或状态 发生了变化； ①物理变化只是构成物质的____________
8.
最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如
图所示)。下列说法错误的是( A )
A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117 C．该元素的核外电子数为117 D．钙和铕都属于金属元素
9.
以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶
体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀 层。右图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是( A )
1. 说法正确的是( C )
近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。下列
A．氢氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D．可燃冰和冰都是由水分子构成
2.
最近科学家发现，水在－157℃超低温、正常压力或真空
条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的 是( C ) A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动 C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1 D．分子间的间隔比普通水大
联系 应用
②化学变化是生成了__________ 新的分子 ； ③混合物是由__________ 不同种分子 构成的； 相同分子 构成的。 ④纯净物是由__________

山东省东营市2018年中考化学复习第三单元物质构成的奥秘课件

山东省东营市2018年中考化学复习第三单元物质构成的奥秘课件
粒子间有 __间__隔__
实例
一个水分子的质量约是3×10－26 kg，一滴水 中大约有1.67×1021个水分子
“酒香不怕巷子深”；氨气在空气中扩散； 晾晒衣服；蔗糖溶解等
物质的三态变化；物质的热胀冷缩；给轮胎 打气；50 mL水和50 mL酒精混合后，体积小 于100 mL等
3.分子与原子的本质区别就是 _分__子__在化学变化中可以 再分，而 _原__子__ 在化学变化中不能再分。 4．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 _没__有__发__生__变__化__；而在发生化学变化时，分子本身 _发__生__变__化__。
5.相对原子质量 (1)__数__＋ _中__子__数__
考点三 元素 1．概念：元素是具有相同 _质__子__数__的一类原子的总称。 元素的种类决定于 _质__子__数__。
正确认识元素的概念 元素是质子数相同的一类原子的总称，并不包括由多个 原子形成的相同质子数的分子或离子。核电荷数相同的粒子 并不一定都属于同种元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都 含有10个质子，但它们不属于同一种元素；Na＋和 NH中都含 有11个质子，它们也不属于同一种元素。因此，质子数相同 的粒子不一定是同种元素。
(3)核外电子排布的应用 ①判断是否同种元素：原子核内质子数相同的原子属于同一 种元素；
②得失电子的判断：最外层电子数为n，n≥4，容易得到_8_－__n_ 个电子，形成化合价为 _－__(_8_－__n_)_价__的 _阴__离子； n＜4，容易失去 _n_个电子，形成化合价为 _＋__n_价__的 _阳__ 离 子；n＝8或n＝2(只有一个电子层)时，原子的化学性质稳定。
第三单元 物质构成的奥秘
考点一 分子和原子 1． _分__子__ 、 _原__子__ 、 _离__子__ 等都是构成物质的基本粒子。 (1)原子是 _化__学__变__化__ 中的最小粒子。 (2)分子是保持物质 _化__学__ 性质的一种微粒。

中考第一轮复习人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课件(共18张ppt

中考第一轮复习人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课件(共18张ppt

4. M元素的一种粒子结构示意图如右图甲。
（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约
占空气总体积的1/5，则该单质是 氧。气
（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，若x＝9，
M元素与图乙中 ② （填序号）的元素化学性质相似。
（3）若x＝7，M元素的这种粒子可与图中的一种粒子相互作
用形成化合物，该化合物由离子构成，写出该化合物的化学
元(2)素符的号分：类①：书即写为规金则属：元国素际、上非统金一属采元用素元（素包的括拉稀丁有文气名体称元的素第）一大。个写___字__母____ 来表示元素，若第一个字母相同，则加一个小_写___字__母__来区分。
②意义 a．宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可
以表示____一_ 种物_质__。如Fe表示___铁___元___素__(_或___铁__这___种__物。 质) b．微观：表示该元素的_一__个___原__。子
式 Mg3N。2
考点： [原子结构示意图与离子结构示意图, 核外电子在化学反应中的作用, 化学式的书写及 意义] 分析： （1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的1/5，结合空气的组 成成分，进行分析解答． （2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，决定元素化学性质的是原子的 最外层电子数． （3）若x=7，则M带3个单位的负电荷，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且 符号一致；结合该化合物由离子构成，进行分析解答． 解答： (1)若M元素组成的单质是空气的成分之一,约占空气总体积的15,氧气约占空气总体积 的15，则该单质是氧气。
(2)若x=9，则M元素的原子的最外层电子数为9−2=7，则与其化学性质相似的粒子结 构示意图中最外层电子数也应为7.M元素与②的元素化学性质相似。

2017-2018学年下学期九年级化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘(共13张PPT)-专业文档资料

2017-2018学年下学期九年级化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘(共13张PPT)-专业文档资料

命题点五：元素与元素周期表
8、（2016•衡阳）日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不 还．钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚 贮存国．钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钚原子中有94个中子B．钚原子核外有150个电子 C．钚的相对原子质量是244g D．钚是金属元素
7、下图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填
字母代号）．
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是
（填字母代号）．
（3）D元素的名称是
；D中x= ．
解析：（1）由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子； （2）由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个， 大于4个，在反应中能得到电子； （3）由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素； 在原子中，由于核内的质子数等于核外的电子数，所以x的值是8． 故答为：（1）AB；（2）AC；（3）氩元素，8．
3、（2016•山东济宁）对下列事实的解释，不合理的是（ ） A．通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质 不同 B．氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小 C．干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化 D．蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大
解析：A、通过气味辨别氮气和氨气，说明分子是在不断的运动的， 且不同种的分子性质不同，故选项解释正确． B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大， 分子间间隔变小，故选项解释正确． C、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔发 生了改变，故选项解释错误． D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率越快， 故选项解释正确． 答案：C．
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【解析】NaCl和CuSO4都是由离子构成的，A正确； CH4和HCl都是由分子构成的，B错误；Si是由原子构 成的，CO2是由分子构成的，C错误；Ar和Au都是由
原子构成的，D错误。 【答案】A
2. (201成的化合物
B. 分子在不停运动，原子不运动
原子 化学变化 中 分子原子概念由分子构成的物 原子是_________ 化学性质 的最小粒子 质，分子是保持其 _________ 概念 的最小粒子 可 再分 区别 在化学变化中分子_____ 在化学变化中原子 不可 ______再分 分子
联系
巩固练习
1. (2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( ) A. NaCl、CuSO4 C. Si、CO2 B. CH4、HCl D. Ar、Au
2. 用分子、原子观点解释物质的变化
(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸
间隔 发生变化(如图1)。 气液化只是水分子的________
原子 ， (2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为________ 原子 又组合成新的分子(如图2)。 ________
3. 分子与原子的区别与联系
5. (2013株洲15题2分)如图表示氢气和氧气发生的化学反 应。下列说法正确的是( )
A. 分子是化学变化中的最小微粒 B. 每个氢分子由2个氢原子构成 C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的 D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂 成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分
C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
【解析】 A √ 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合 物 × 分子、原子都在不停地运动 × 原子的核电荷数(即核内质子数)决定元 素种类 × 保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化 碳分子
B
C
D
【答案】A
湖南五年中考
分子是不断运动的 3. 实验结论：________________________ 。[2014永州 27(2)] 对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度 _________________________________________________ 增大，实验现象明显) _______________________ 。[2014永州27(3)题] ②A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是 相同条件下，不同分子运动的快慢不同 ________________________________________ 。(2015株洲
分子的特性
举例（类举）
同——由不同种分子构成 H2O2和H2O、CO2和CO 的物质的化学性质不同 的组成元素都相同，但化 学性质不同
二、分子运动现象的探究 1. 实验过程及装置(2014衡阳12C、2013益阳9A)
实验视频
分子运动现象的探究
无明显现象 。 2. 实验现象：①过程Ⅱ_______________ A烧杯中溶液变红 。[2014永州27(1)] ②过程Ⅲ____________________
3. (2012湘潭13题2分)若用“ A. B. C.
”表示氢原子，“ ) D.
”
表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是(
【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的 最小微粒是水分子，A表示氢分子，B表示氢原子，C表示 水分子，D表示氧原子，故选C。 【答案】C
4. (2014长沙8题3分)下列对原子、分子、离子的认识， 错误的是( )
子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，B正
确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子 和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不 会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。 【答案】B
命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用(2016年12
考 , 2015年11考 , 2014年12考 , 2013年13考)
1. (2015永州6题2分)下列物质由离子构成的是( A. 蒸馏水 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜丝 )
【答案】B
2. (2012怀化2题2分)下列粒子中不能直接构成物质的是( A. 核外电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子
)
【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子， 核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质， 故选A。 【答案】A
A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B. 相同原子可以构成不同的分子 C. 原子核里的质子数等于核外电子数 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能 构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成 的，A错误、D正确；O原子可以构成O2分子和O3分子，B 正确；在原子中，质子数＝核外电子数，C正确。 【答案】A
1. 构成物质的基本粒子 离子 。 构成物质的粒子有分子、原子、________ (1)水、常见的气体(如氧气、氮气、二氧化碳等)是由
分子 构成的； ________ 原子 构成的； (2)金属(如铁、汞等)、金刚石是由________
(3)盐(如氯化钠、硫酸铜等)是由________ 离子 构成的。
知识梳理
一、微观粒子的性质 1. 微观粒子的性质[2016年2考，2015株洲9B，2014永州27(2)] 很小 。 (1)质量和体积都_____ 运动 ，且温度越高，粒子的运动越_____ 快 。 (2)在不断地______ 间隔 ，且温度越高，微粒间的 (3)微粒之间都有一定的______ 间隔越大 。 __________
第一部分 教材知识梳理
第三单元 物质构成的奥秘
目录
• • • • 命题点 1 命题点 2 命题点 3 命题点 4 构成物质的微粒 微观粒子的性质探究及其应用 原子的结构和微粒结构示意图 元素及元素周期表
命题点 1
知识梳理
构成物质的微粒
(2016年2考 , 2015年5考 ,
2014年5考 , 2013年5考)
2. 用微观粒子的性质解释常见现象(2016年6考，2015年10考，
2014年11考，2013年13考)
分子的特性
举例（类举） 闻到气味 热胀冷缩、三态变化、体积变化
动——微粒是不断运 动的，温度越高分子 的运动越快
间——微粒间有间隔
小——质量和体积都 一个水分子的质量约是3×10-26 kg ,1 很小 滴水中大约有1.67×1021个水分子