九年级化学《物质构成的奥秘》复习课课件
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人教版九年级中考化学复习第三单元 物质构成的奥秘 课件 (共44张PPT)
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数 都不相同
原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层 最外层电子数
相对原子质量_____________ ； 质子数、中子数
最外层电子数 元素的化学性质___________ ； 质子数电子数 离子所带电荷数___________ ；
典型例题解析
1 、我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任 务之一是寻找一种新能源 —— 氦 3 。氦 3 原子核是由一个 中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( B ) A.1 B.2 C.3 D.6 2、某微粒结构示意图为 +13 2 8 错误的是 ( c ) A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷 ，下列说法中
分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、 原子都是构成物质的粒子。
原子结构
决定
质子 原子核
（+）
决定
元素种类 原子质量
原 子
（ +）
中子
（不带电）
核外电子
最外层电子数决定元素化学性质
（－） 在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而 形成的,所以正电荷数≠负电荷数
决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
原子化学性质与最外层电子数的关系 1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第 一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结 构，化学性质稳定； 相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2） 的结构。
人教版九年级第三单元物质构成奥秘专题复习课件(共38张ppt)
化的不同之处。
受热
水分子
水分子
水的电解
区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能
再分。
联系：
构成
分子 分成 原子
做一做
1、下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ A ）
A、二氧化碳分子
B、碳原子
C、碳原子和氧原子
D、氧原子
2、下列有关分子、原子的说法不正确的是（ B ）
A、分子和原子都是构成物质的微粒 B、分子和原子在化学变化中都能够再分 C、分子是由原子构成的 D、原子、分子总在不断地运动
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
1234
随堂练习
1、用微粒的观点对下列事实解释正确的是（D ）
A、一块金属很难压缩——分子间没有间隙 B、变瘪的乒乓球在热水中浸泡能鼓起来——分子受热变大 C、加热氧化汞得到汞和氧气——在化学变化中原子可以再分 D、打开盛有浓盐酸的瓶子能闻到刺激性气味——分子在不断 运动
随堂练习
2、图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子， 下列方框中属于纯净物的是 _A_、__D___
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
五、元素周期表
1、周期：每一个横行称为一个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族。 3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
五、元素周期表
４、元素周期表所能提供的信息 原子序数(核电荷数)
受热
水分子
水分子
水的电解
区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能
再分。
联系：
构成
分子 分成 原子
做一做
1、下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ A ）
A、二氧化碳分子
B、碳原子
C、碳原子和氧原子
D、氧原子
2、下列有关分子、原子的说法不正确的是（ B ）
A、分子和原子都是构成物质的微粒 B、分子和原子在化学变化中都能够再分 C、分子是由原子构成的 D、原子、分子总在不断地运动
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
1234
随堂练习
1、用微粒的观点对下列事实解释正确的是（D ）
A、一块金属很难压缩——分子间没有间隙 B、变瘪的乒乓球在热水中浸泡能鼓起来——分子受热变大 C、加热氧化汞得到汞和氧气——在化学变化中原子可以再分 D、打开盛有浓盐酸的瓶子能闻到刺激性气味——分子在不断 运动
随堂练习
2、图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子， 下列方框中属于纯净物的是 _A_、__D___
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
五、元素周期表
1、周期：每一个横行称为一个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族。 3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
五、元素周期表
４、元素周期表所能提供的信息 原子序数(核电荷数)
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
人教版九年级化学课件第3单元 物质构成的奥秘 复习课共26张
表示2个镁离子
知识网络 知识回顾 例题解析
4.原子和离子的联系和区别
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 阴离子
失电子
原子中：质子数 = 电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数 > 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 < 电子数点4 元素 1.元素的概念 元素是_质__子__数_（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素的化学性质 （1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特 别是____最__外__层__电__子__的__数__目____有关。 （2）在化学变化时，_原__子__的种类不变，_元__素__也不 变。
__原__子__序__数___、__元__素__符___号__、__元__素___名__称__、__相___对__原__子__质___量____
等内容。
知识网络 知识回顾 例题解析
例题解析
?类型一 分子、原子理论的应用
命题角度：考查学生对分子和原子的认识。
例1 下列操作或现象与分子的特性不对应的选项是（ D ）
知识网络 知识回顾 例题解析
5.元素与物质、微观粒子的关系
金刚石、 汞等
元素 质子数相同 原子
的一类原子
结合 分解
分子
聚集
氧气、 氢气等
离子 结合 氯化钠等
知识网络 知识回顾 例题解析
6.元素符号 （1）书写：“一大二小”。 （2）元素符号的意义 ①表示一种_元__素___； ②表示这种元素的一个_原__子___； ③对于由单个原子构成的单质，还表示这种_物__质___。 如Fe。
碳12原子质量的1/12 （3）规律：近似相对原子质量=_质__子__数__+__中__子__数__。
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
第三单元物质构成的奥秘复习课课件九年级化学人教版上册
(4)在右图(氯原子结构示意图)中， 质子数为__1_7___，原子核外有__三____个电子层，最外层 电子数为___7___，在化学反应中易__得__到__1__个电子，成 为__阴____(填“阴”或“阳”)离子。
四、离子
1．概念 离子是带电荷的__原__子____或__原__子__团__。离子可分为__阳__离__子__ 和__阴__离__子__。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空：
3.分子的构成 ①分子由原子构成 ②一个分子由多少个某原子构成 如水
【例 1】原子、分子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是(
)。
A．二氧化碳 C．氯化钠
B．金刚石 D．黄金
点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原 子直接构成；气体和非金属化合物由分子构成；金 属化合物由离子构成。 答案：C
(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。 例如：3N表示__3__个__氮__原__子____。
5．元素的分类
分类
最外层电子 数
化学性质
金属元素
一般_＜___4
在化学反应中易失__去__电 子，形成_阳___离子
非金属元素
一般_≥___4
在化学反应中易_得_到__电 子 ， 形成__阴____离子
组成，不能说成水由两个氢元素和一个氧元素组成；
②由一种元素组成的物质不一定是纯净物中的单质，
还可能是混合物。如金刚石和石墨的混合物；由不同
种元素组成的物质也不一定是化合物，还可能是混合
物。如空气等。
2.物质的构成——微观认识物质 物质由分子、原子、离子构成 (1)由原子直接构成的物质：金属、稀有气体及固态非 金属单质（即用元素符号直接表示的单质） 如碳、硅、铁、氦气等。 (2)由分子直接构成的物质：双（多）原子分子单质、 （非+非）化合物、有机物 如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。 (3)由离子直接构成的物质：（金+非）化合物 如NaCl、MgO、碱、盐等
四、离子
1．概念 离子是带电荷的__原__子____或__原__子__团__。离子可分为__阳__离__子__ 和__阴__离__子__。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空：
3.分子的构成 ①分子由原子构成 ②一个分子由多少个某原子构成 如水
【例 1】原子、分子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是(
)。
A．二氧化碳 C．氯化钠
B．金刚石 D．黄金
点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原 子直接构成；气体和非金属化合物由分子构成；金 属化合物由离子构成。 答案：C
(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。 例如：3N表示__3__个__氮__原__子____。
5．元素的分类
分类
最外层电子 数
化学性质
金属元素
一般_＜___4
在化学反应中易失__去__电 子，形成_阳___离子
非金属元素
一般_≥___4
在化学反应中易_得_到__电 子 ， 形成__阴____离子
组成，不能说成水由两个氢元素和一个氧元素组成；
②由一种元素组成的物质不一定是纯净物中的单质，
还可能是混合物。如金刚石和石墨的混合物；由不同
种元素组成的物质也不一定是化合物，还可能是混合
物。如空气等。
2.物质的构成——微观认识物质 物质由分子、原子、离子构成 (1)由原子直接构成的物质：金属、稀有气体及固态非 金属单质（即用元素符号直接表示的单质） 如碳、硅、铁、氦气等。 (2)由分子直接构成的物质：双（多）原子分子单质、 （非+非）化合物、有机物 如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。 (3)由离子直接构成的物质：（金+非）化合物 如NaCl、MgO、碱、盐等
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
人教版九年级化学上第三单元 物质构成的奥秘复习课教学课件 (共29张PPT)
离子
微观概念 既讲种类 又讲个数
(2018)6、下列叙述错误的是（ ） A 2H2表示两个氢分子 11、(1)下图是某化学反应的微观示意图。
①画出氮原子的结构示意图 (2)地壳中含量最多的金属元素是
。 （填元素名称）
(2018) 7、下列物质的组成，理解正确的一组是( ) A 盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物 B 乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成 C 乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三单质 纯质净 Nhomakorabea物化
合
物
铜、氧气、氦气、铁、氯 化钠、水、硫酸钠、五氧 化二磷、甲烷、碳、臭氧
第一站 物质分类
混合物：空气、溶液、合金等
物
原子构成 单
质
纯
质 分子构成
净 物 化 分子构成
合
物 离子构成
辨别纯净物、混合物
第二站 粒子的性质
1、粒子总是在不断运动， 温度越高运动越快
2、粒子的质量体积都很小 3、粒子间有间隔 4、由某粒子直接构成的物质，
种元素的有机物 D 构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布相同
(2017)5、冰毒是毒性极强的毒品之一，其化学式为 C10H15N，下列有关冰毒解释错误的是（ ） A. 冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O C. 冰毒中氮原子的原子结构示意图为 D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为24：3
化学变化的实质： 原分子 分解 原子 重新组合 新分子
物理变化：分子本身不变，只是分子 间隔或运动速率改变
二、原子的内部结构
原子核 原 子
质子 决定 中子
核外电子
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子
第三单元物质构成的奥秘复习 化学九年级上册PPT课件
如两个钠原子: 2 Na 2.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子: P2O5 几个分子在化学式前加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
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2013年
2013年
选择题
填空题
第9题
第21题
3年 1考 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。 （2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。 （3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。 （4）能运用一些常见元素的化合价，用化学式表 示物质的组成。
相对原子质量
元素符号
知识结构
分子 构 成 元素 ②组成
物质
①构成
原子 得失 电子 离子
宏观（只讲种类，不讲 个数）
微观（既讲种类又讲个 数）
混合物
有机物
概念区分
• 纯净物----（宏观）由一种物质组成 （微观）由同种分子构成 混合物-----（宏观）由不同种物质组成 （微观）由不同种分子构成 物理变化---- （宏观）没有新物质生成的变化 （微观）没有新分子生成的变化 化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
知识点三
元素和元素周期表
1．周期：每一个横行称为一个周期，共七个周期。 3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
2．族：每一个纵行称为一个族，共16个族（8.9.10行为一族）
元素周期表所能提供的信息
原子序数(核电荷数)
26
元素名称
铁 Fe 55.847
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？ 2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？ 3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
分子
表示方法：化学式
原子
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
4、化学符号周围数字表示的意义
表示元素化合价数值、 正负
△表示微粒个数R源自+ △ -一个离子所带 电荷的数值、 正负
△+ △
一个分子中所 含原子的个数
表示２个氢分子
2H2
表示每个氢分子中含有２个氢原子
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
Fe2+
表示铁元素显+2价
Fe
+2
常 见 的 由 原 子 团 构 成 的 离 子
小试牛刀
• 下列说法正确的是（c ） A有一种元素组成的物质一定是单质 B.纯净物一定由同种分子构成 C.由同种分子构成的物质一定是纯 净物 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化 物
思考与讨论一
1.如何区分“组成”和“构成”？ 2.你能对所学物质进行分类吗？ 3.如何从微观角度区分纯净物和混合 物，物理变化和化学变化？
H 非金属气体单质和 2 、O2、N2 H2O、CO2等 非金属化合物 金属：如Fe 金属单质 稀有气体：如He 稀有气体 金刚石（C）等 固态非金属单质
绝大多数的碱和盐 NaOH、NaCl
离子
等
分子的基本性质
1、分子体积小，质量小；
2、分子在不停地运动； 温度越高，运动速率越快
3、分子之间有间隙；
Na原子结构示意图
2、分子与原子的区别和联系 本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新的分子。
3、原子和离子的区别和联系
阳离子
（ +）
失电子
原子
得电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
知识点一--物质的多样性和物质的组成
物质组成、构成的说法：
元素 组成的 1. 物质是由_____
2. 物质是由分子、原子、离子 ________ 构成的 原子 构成的 3. 分子是由_____ 若干个原子 构成的 4. 一个分子是由________
物质的分类
单质 纯净物 物 质 化合物 金属单质（如Fe Cu） 非金属单质（如C He O2） 氧化物(如：H2O) 酸（HCl） 碱 (NaOH) 盐 (NaCl) 无 机 物
4、同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同
原子的结构
决定
质子
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 ≈质子数+中子数
原子结构示意图
原子核 电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 1.分子的性质
考查年份 2015年 2014年 2013年
考查形式 选择题 选择题 选择题 选择题
题号 第13题 第13题 第3题 第16题
考频 3年 3考
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填空与简答题 第22题
3年 2考
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