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《物质构成的奥秘》ppt复习课件

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物质构成的奥秘复习PPT课件

物质构成的奥秘复习PPT课件
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个 氢原子、1个硫原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．分子中C、H、S元素原子质量比为3 ︰6︰1
20
考点四：化学符号周围数字的含义
元素的化合价数 表示粒子个数
R x ±n n± y
每个离子所带 的电荷数
表示1个分子所 含的原子个数
H :O =（1 2）：数
物质中某元素的质量分数 = 该元素原子的相对原子质量×原子个数 ×100%
该物质的相对分子质量
C（2H5）OH。下列有关酒精的说法正确C的是
A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3 C．酒精属于化合物 D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子 和1个氧原子构成的
18
例三：瘦肉精被认为是肉制品业的“ 三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品， 瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则
15
维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于 水果和蔬菜中，它能促进人体生长发育， 增强人体免疫力，近年来科学家还发现它 有防癌作用。根据维生素的化学式，你可 获得哪些信息？（简要写出三点）
表示一种物质
表示物质的一个分子
宏 表示物质的元素组成 微 表示物质分子的构成 观 表示物质的相对分子质量 观 表示分子中的原子个
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。
（2）图中表示的阳离子是Mg2+（用离子符号表
示，下同），表示的阴离子是 Cl-二者形成的化
合物的化学式
MgCl。2
6
例二：我国著名科学家张青莲教 授主持测定了铕等9种元素的相对 原子质量新值，已知铕原子的相对 原子质量为152，核电荷数为63，

第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)

第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)

在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系

人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。

物质构成的奥秘复习PPT课件26 沪教版优质课件

物质构成的奥秘复习PPT课件26 沪教版优质课件

知识网络 知识回顾 例题解析
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（3）下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是 ____D_______。
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【解析】（1）化学变化中的最小粒子是原子。
（2）该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结 构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外 层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质 子数X等于核外电子数16；质子数为16的元素为S，该 元素得到两个电子后形成的离子是带两个负电荷的硫 离子，根据离子的表示方法可表示为：S2-；若该原子 质量为a千克，碳-12原子质量为b千克，该原子相对原 子质量为=12a/b。
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3.化合价 （1）概念 化学上用“__化__合__价____”来体现不同元素的原子相互 化合时具有确定的原子个数比的性质。
（2）化合价的表示方法 ①元素的化合价标注在元素符号的__正__上__方___；
②用“+”“-”号表示正负价，用数值表示价位，价 位为1的数值__不__省__略____。
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►类型二 原子 命题角度：考查学生原子的掌握情况。 例2 （1）化学变化中的最小粒子是 __原__子__。 （2）某原子的结构示意图为右图 ，已知 该粒子在化学反应中易得到2个电子形成 稳定结构，X═__1_6__，该原子得到两个电子后形成的 离子符号是___S_2_-__．若该原子质量为a千克，碳-12原 子质量为b千克，该原子相对原子质量为__1_2_a_/_b___。
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5.纯净物分类 （1）单质 由__同__种___元素组成的__纯__净__物___叫做单质。通常可以分 为__金__属___单质和__非__金__属___单质。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件

原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
决定 元素 种类
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 ① (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是 ⑤
；
“2”用来表示分子个数的是 ③
；
“2”用来表示分子构成的是 ②
；
“2”用来表示元素化合价的是 ④
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
；
➢ 典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )B
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成的。离子
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外
有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价＋为２
。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。

物质构成的奥秘全章PPT课件(4份) 人教版3优质课件

物质构成的奥秘全章PPT课件(4份) 人教版3优质课件
数，没有数量多少的含义。 接构成物质。 ③元素可以组成物质。
①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质 联 子数）的一类原子的总称。 系 ②原子的核电荷数决定元素的种类。
如果用文字来表示一百多种元素以及由他们组成的几千万 种物质将十分麻烦。
（三）元素符号：拉丁字母
1.书写：“一大二小”（表3-4，补充：氦、氖、氩、氟、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、新授： （一）元素 观察比较：1.在O2、H2O、CO2、CO、MnO2这几种物质中都 含有什么元素？ 2.C-12原子中含几个质子和几个中子？C-13原子中的“13” 又表示什么意思？ 这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子？它们 属于同一种元素吗？
1.含义：具有相同的同一类原子的总称。 2.说明：①只论，不论。
②在化学变化前后，、不变。 3.分类：①元素、元素（元素）
②自然元素、人造元素 4.地壳中含量最多的前五种元素易次是氧、硅、铝、铁、钙。
地壳中的元素含量（质量分分数）
（二) 元素与原子的关系 （学生讨论后填写下表）
元素
原子
①元素一般用于说明物质的宏 ①原子一般用于说明物质的微观
观组成。
组成。
区 ②元素是同一类原子的总称， ②原子指微观粒子。 别 只表示元素的种类，不说明个 ③原子可以构成分子，也可以直
钡、铂、金、锡、铅）
2.含义：①表示
②表示这种元素的
③表示
（当这种原子可直接构成这种物质时
才有此意义）。
练习：说出C、H、O、Fe三种元素符号的含义。 ①C： ②H： ③O： ④Fe：
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
练习：用元素符号如何表示离子。
钠离子

《物质构成的奥秘》PPT课件28(28份)

《物质构成的奥秘》PPT课件28(28份)

一、微观粒子是真实存在的 硅是由 原子 构成的
一、微观粒子是真实存在的
小结：
分子、原子是真实存在的， 物质是由 分子 、 原子 等 微观粒子构成的。
二、分子的基本性质
一滴水中大约有 1.67×1021 个
水分子 一个水分子的质
量约是：
3×10 kg -26
思考：这些数字说明了什么？
二、分子的基本性质
一、微观粒子是真实存在的
【实验3—1】
操作 现象 结论
向盛有水的小烧杯中加入品红， 静置，观察现象。
品红在水中迅速扩散，但较长时 间后才扩散均匀。
品红是由极小的微粒构成的。象。
一、微观粒子是真实存在的
微 观 粒 子 真 实 存 在
一、微观粒子是真实存在的 苯是由 分子 构成的
解 释
氨分子不断运动，进入
A 烧杯中，形成氨水使 酚酞溶液变红。
思考：这个现象说明了分子具有什么特征？
二、分子的基本性质
性质2：分子、原子等微 观粒子都是在不停运动的。
提出问题：
分子的运动与那些因素有关呢？
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
温度越高，分子运动速率越快。
哲理故事
一名徒弟跟随师傅学习多年，自以为学会了师傅的所有 本领，他提出要下山。师傅说：“行，你最后替师傅我办一件 事。”徒弟很高兴的答应了师傅的要求，师傅给了他一个桶，说： “你到山上用石头把它装满了。”徒弟很快就用石头把桶装满了， 提到师傅的面前，师傅问他：“桶装满了吗？”“满了师傅。” 师傅顺手抓起一把沙子撒了进去，沙子进入没有漏出来，师傅问： “桶装满了吗？”徒弟提起桶出去，他把沙子装了进去，一会儿 回来，师傅又问：“真的满了吗？”“满了”师傅又把一瓢水撒 了进去，一滴水都没有漏出来，这时，徒弟意识到师傅的用意了， 惭愧地低下了头。
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考
考点一 分子和原子
考点二 原子的结构
点
考点三 元素
梳
理
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考点一
答案 分子和原子
1. 物质由微观粒子构成
分子 原子 离子 物质是由__________ 、__________、 __________构成的。如氧气、氮气、水、二氧化碳（ 干冰）是由 原子 分子 离子 __________ 构成的；汞、金刚石、铁是由__________构成的；氯化钠、硫酸铜是由_________ 构成的。
彼此之间有间隔；都是构成物质的微粒；
同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质 不同
！不同点
相互联 系
【特别提醒】
分 （1）原子是化学变化中最小的粒子，只是说在化学变化中不能再分，但不是最小的粒子。（ 2）化学反应的微
在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的 分子
在化学变化中，分子可以再分
子）
4 一般都 少于 ______ 不稳定，易 失去
极难发生化学
反应 易发生化学反
个
多于4
_______电子 应 易发生化学反
一般都 ______ 不稳定，易
元素
个
得到 _______ 电子 应
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（4）离子 a.概念：__________ 的原子叫做离子。 带电 阳离子——带正电的原子或原子团，如 b.分类 阴离子——带负电的原子或原子团，如
答案
c.写法 在元素符号的右上角用 “+” “-” 表示离子的电性，数字表示离 子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，数字为 “1” 时，则省略 不写。 d. 离子符号表示的意义
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3. 相对原子质量及其近似计算
答案
（1）概念：国际上以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子，即碳
2. 用微观观点解释常见的现象
常见现象 1个水分子的质量约是3 × mL计）中大约有1.67 × 10-26 kg，1滴水（以20滴水为1
微粒的性质 分子的
质量和体积
1021个水分子
___________都很 小 分子总是在不断运 动着
间隔
花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发、品 红在水中的扩散、氨分子运动现象的实验
在化学变化中，原子不能再
观实质：在化学反应里，分子可以分成原子，原子不能再分，只能结合成新的分子。（ 3）原子可以构成分子，也 可以直接构成物质，也可以通过失去或得到电子变成离子，阴、阳离子相互作用形成物质。
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考点二 原子的结构
1. 原子的构成
原子核 原 __________ 子 （带正电） 不带电 ） 中子（__________ （ 不 带 核外电子（每个电子带1个单 电 _______ 负 电荷） ） 【特别提醒】 （1）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 （2）并不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。 （3）在原子中，核电荷数 = 核内质子数 + 核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等于中子数。
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目录
01
考 情 分 析
02
03
04
考 点 梳 理
典 例 精 析
备 战 演 练
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考 情 分 析
目 录
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2011～2015年河南中考考情一览表
年份
题号
14
题型
填空题 简答题
考查内容
元素周期表的相关信息及其应用 用微观观点解释生产、生活中常见的现象
分值
3 2 1 1 0.5
2015
20 23（1） 5
综合应用题 原子结构示意图 选择题 选择题 构成物质的微粒 用微观观点解释某些常见的现象
2014
11A、B
13
5 2013 11 15（1） 3 2012 12 21（1）
填空题
选择题 填空题 填空题 选择题 填空题
元素周期表的相关信息
粒子的结构示意图 地壳中含量最多的金属元素 构成硫酸铜的粒子 构成物质的微粒 用微观观点解释某些常见的现象 目 录
目 录 上一页 下一
答案
质子（每个质子带1个单 正 位________ 电荷）
！
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2. 原子核外电子的排布 答案 （1）原子的核外电子最少的只有__________ 层， 一 最多的有__________ 层，最外层电子数不超过__________ 个（只有 七 8 一层的，电子不超过__________ 个）。 2 （2）原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布 （以氧原子的结构示意图为例）。
1 比值 ，就是这种 12）质量的__________ 为标准，其他原子的质量与它的______ 12 原子的 ____________ 。 相对原子质量
！ 【特别提醒】相对原子质量是一个比值，单位是1，常省略不写。
（2）近似计算公式：相对原子质量 = ________+________ 。 质子数 中子数
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2
1 1 1 1 1 1
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
综合应用题 原子结构示意图
续表：
年份 题号 6B 8A 2011 13 21（2） 题型 选择题 选择题 填空题 综合应用 题 构成物质的微粒 探究分子的运动实验 构成物质的微粒 元素周期表的相关信息 考查内容 分值 0.25 0.25 1 1
规律总结：此部分主要涉及的内容有：元素周期表的相关信息、 用微观观点解释某些常见的现象、原子结构示意图、构成物质的微粒、 地壳中元素的含量等。涉及的题型主要有选择题、填空题和综合应用 题，分值一般为2～4分。预计分子的性质、离子化合物、原子结构示 意图等知识仍将成为2016年中招的高频考点。
电子数 电子层 原子核
目 录
核电荷数
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（3）最外层电子数与元素分类、元素化学性质的关系
答案
元素分
类
最外层电子数 都有_____个电
8
结构
化学性质
归纳总结 元素的性 质，特别 是化学性 质，与该 元素原子 的最外层 电子数关 系密切
稀有气
体元素 金属元 素 非金属
子（氦为2个电 相对稳定
气体可压缩储存于钢瓶中，相同质量的同一种物质在固态、 分子之间有
目 录 液态和气态时所占体积不同，物体的热胀冷缩现象
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下一页 _______
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3. 分子、原子的比较
答案
分子
原子
概念
保持由分子构成的物质 _________ 的最小粒子 化学性质
__________中的最小粒子
化学变化
质量和体积都很小；总是在不断运动着； 相同点