当前位置：文档之家 › 浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共33张PPT)

浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共33张PPT)

  • 格式：pptx
  • 大小：782.76 KB
  • 文档页数：33

下载文档原格式

  / 33

合集下载

九年级科学上册第1章物质及其变化1.2物质的酸碱性 课件浙教版

九年级科学上册第1章物质及其变化1.2物质的酸碱性 课件浙教版

你知道NaCl和CuSO由什么粒子构成吗4Na+Cu2+ NaCl CuSO4ClˉSO2ˉ4形成自由移动的离子ꢀ一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自动离子的过程叫电离。

表示方法——电离方程式NaCl =Na++Cl-CuSO=Cu2++SO4形成自由移动的离子写电离方程式的注意事项：①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶显电性。

②书写时要注意配平，使方程式两边各元原子个数相等。

③阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据在化合物中的化合价来判断。

你能将下列化学式拆分成哪些离子，并正出它的电离方程式。

Ca(OH)、H SO、Na CO22423练习：1、下列电离方程式正确的是（B A 、H SO =H ++ SO 2-244B 、Al (SO )= 2Al 3++ 3SO 2-2434C 、Ba （OH ）2= Ba2++（OH ）-D 、NaCl=Na 1++Cl 1-HCl =H++Cl-盐酸：硝酸：硫酸：酸根+-HNO=H+NO33+2-H SO=2H+SO244氢离子酸:电离时产生的阳离子全部是氢离的物质ꢀꢀ已知硫酸氢钠电离方程式为：ꢀNaHSO=Na＋＋H＋＋SO2－那么4ꢀ酸氢钠是不是一种酸？为什么？4KOH =K++OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-常见的碱：KOH、NaOCa(OH)、Ba2Cu(OH)、N2碱电离时，生成的阴离子全部是OH-的化判断：Mg(OH)Cl 与Cu(OH)CO属于碱吗？223金属离子或铵根离子OH碱+NaCl =Na++Cl-酸根CuSO=Cu2++SO2ˉ44+Na CO=2Na+CO2ˉ233金属离子盐铵根：电离时，阳离子是金属离子，或阴离子是酸根离子构成的化合物。

判断：MgCl与NH Cl属于盐吗？24金属离子或盐+酸根离铵根离子盐酸、硫酸等都是酸，在常见吗？当你呕吐时到胃液是什道的?人体胃液中含有食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

科学：第1章《探索物质的变化 盐》复习课件(浙教版九年级上)(PPT)4-3

科学：第1章《探索物质的变化 盐》复习课件(浙教版九年级上)(PPT)4-3

1、有水生成或气体生成或沉淀生成； 2、酸与其他物质反应，其பைடு நூலகம்物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者 都必须可溶； 3、复分解反应中化合价不变
Ⅱ、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ───────────────────────→
三、盐的化学性质
1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4.盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、复分解反应的特点
二、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物 质，按下列要求各写一个反应的化学方程式（物质可重复使用）
化合反应_________________分解反应____________________ 置换反应______________ 中和反应_____________________ 复分解反应______________________________________
(1) 化合反应： 2Mg+O2=点燃=2MgO (2)分解反应 ： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 2H2O =电解=2H2 ↑ +O2 ↑ (3)置换反应：： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (4)中和反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O （5） 复分解反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
换个多个Ge原子，和锡、汞、砷；股票行情/stock/gupiaoxueyuan/Kxiantuzhishi/ ；等类似，但毒性小的多。锗元素及其二氧化物毒性不 强，四卤化锗是刺激性的，氢化锗毒性最强。锗不溶于稀酸及碱，但溶于浓硫酸。 [7] 锗在室温下是稳定的，但也会生成GeO单层膜，时间长了会逐渐变成 GeO单层膜。而当锗的表面吸附了水蒸气便破坏了氧化膜的钝化性质，而生成厚的氧化物。 锗在较高温度下便氧化，且伴随有失重的现象，原因是生成了 GeO，因其有较强的挥发性。 研究者研究了锗表面氧化的过程，先在℃时用CO还原锗，以排除锗表面的结合氧或吸附氧。再在~4℃，kPa的氧压下氧化锗， 仅min即形成了第一氧化层。当温度超过℃很快形成第二氧化层。再升高温度，氧化速度显著变慢。在4℃氧化h，形成厚度为.7nm的GeO膜。 锗在不同溶剂 中的腐蚀溶解行为不同。n型锗的溶解电位比p型略正，所以在相同溶液中前者的溶解速度较快。锗易溶于加氧化剂的热酸、热碱和HO中。难溶于稀硫酸、盐 酸和冷碱液。锗在℃的水中是不溶的，而在室温下饱和氧的水中，溶解速度接近ug/（cm.h）。 HO对锗的溶解 室温下%的HO能缓慢地溶解块状的锗，升温 到 ~℃时溶解速度加快。 n型锗在℃的HO中的溶解速度受HO浓度的影响 [] 。 （）锗被氧化为GeO，在表面形成单层GeO Ge+HO=GeO （）进一步氧化为 GeO GeO+HO=GeO+HO （）GeO+HO=HGeO 当溶液中有碱存在时，锗酸与碱作用生成锗酸钠，而加速锗的溶解。 HGeO+NaOH=NaGeO+HO 锗在硫酸中 的溶解 ℃时浓硫酸与块状锗有微量反应，历时一周锗的损失量为%。 [ ] 锗在硝酸中的溶解 浓硝酸能腐蚀块状锗的表面。锗在硝酸中的溶解速度受硝酸的浓 度、搅拌速度、温度等因素的影响。 锗与碱液的作用 氢氧化钠和氢氧化钾水溶液与锗的作用很慢 [] ，但是熔融的氢氧化钠、氢氧化钾、NaCO、NaO、 NaB4O7能迅速地溶解各种形态的锗，生成碱金属的锗酸盐。 .锗在某些盐溶液中的溶解 锗可溶于某些电解质溶液，如硫酸钠、钾的氯化物、硝酸盐、氯化铯、 氯化镧等。 与其他物质的作用 加热时粉状的锗在氯和溴中能燃烧，
科学九年级上浙教版第一章探索物质的变化复习课件(与“溶液”有关文档共16张)

科学九年级上浙教版第一章探索物质的变化复习课件(与“溶液”有关文档共16张)

5
第5页，共16页。
2、水和碱溶液的区别：
先介绍碱的概念，再引导利用碱的化学性质来加以区别。以氢氧化钠为例，可 以让学生用化学方程式等来表达。
碱的共性(通性)：
1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊变
蓝，无色酚酞变红。
2、碱＋非金属氧化物＝ 盐＋水
3、碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 4、碱＋ 盐 ＝碱 ＋ 盐
（1）酸溶液（可能是盐酸或硫酸）和碱溶液（可能
是氢氧化钠或氢氧化钙），如何区别它们？ 5、铁锈的主要成分_____.
先介绍盐的概念，再引导利用盐的化学性质来加以区别。
7
8
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
（2）若是酸溶液（可能是盐酸或硫酸）和盐溶液（氯 2、盐＋酸→ 盐＋酸
3、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。 2、回答生活中的几种现象：
6
第6页，共16页。
3、水和盐溶液的区别：
先介绍盐的概念，再引导利用盐的化学性质来加以区别。以氯化钠 为例，可以让学生用化学方程式等来表达。
盐的化学性质：
1、盐＋金属→ 盐＋金属 2、盐＋酸→ 盐＋酸
3、盐＋碱→盐＋碱 4、盐＋盐→盐＋盐
7
第7页，共16页。
若图中的两瓶水样是某同学在实验室里取的:
7
第2页，共16页。
不一定，可能带有酸性、 碱性或各种不同离子， 也有可能含有各种微生
8物等 2
若7号瓶中的两瓶液体是某同学在实验室里取的水样， 已知有一瓶为纯净水，另一瓶可能是酸溶液（可能是 盐酸或硫酸）、或是碱溶液（可能是氢氧化钠或氢氧 化钙）、也有可能是盐溶液（你氯能化否通钠过或化学碳方酸法加钠以）检。测？
7
A
九年级科学上册第1章物质及其变化1.6几种重要的盐课件浙教版(付,130)

九年级科学上册第1章物质及其变化1.6几种重要的盐课件浙教版(付,130)


氮肥 磷肥
能促使使农农作作物物的的茎叶生长茂盛， 含茎有叶组生成长叶茂绿盛素的重要元素
促进促农进作农物作要物根根系系发发达达，，增强吸 收 物养 穗抗增份 数旱强和 增能吸抗多力 穗收寒，， 数养抗籽促 增分旱粒进 多和 能饱农抗 力满作寒 ，等物促。进作
促进农促 作使 物农 生作 长旺物盛生，长茎旺杆盛粗，壮， 钾肥 增 的强 生抗 成茎 病 。秆 害 虫粗 能 淀 害壮 力 粉 能力， ， 的，增 促 生促强 进 成进抗 糖 。糖病 和和虫淀粉
1、下列化合物中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.CaO D.CuSO4 2、氯化钠俗称 ，其化学式为 ，其水溶液呈 性，
PH 7。
3、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是
A.氢氧化钠.食盐.NaCl B.氧化钙、消石灰、CaO
C.碳酸钠.纯碱.Na2CO3 D.硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O 4．碳酸钠是 色 物质，易 水，其水溶液显 性。碳
氮肥的来源：
（1）人工合成铵盐
（2）农家肥：人的尿液中有含氮有机物，
如尿素CO(NH2)2
2.磷肥
(1)来源：
过磷酸钙：CaSO4和Ca (H2PO4)2的混合物 重过磷酸钙:Ca(H2PO4)2
3.
来源：
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
化 肥 的 分作类 用
这些盐被称为化学肥料，简称为化 肥。
盐与化肥
• 你知道农民伯伯常用的化肥有哪些吗？
化肥分类
化肥的来源
1.氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
浙教版九年级上册科学第一章第一节物质的变化(49张PPT)

浙教版九年级上册科学第一章第一节物质的变化(49张PPT)


形成蓝色絮状沉淀
4.另取一块硫酸铜晶体，将它放入 大试管中加热，观察硫酸铜晶体 有什么变化。
实验
蓝色晶体逐渐变成白色粉末
二.探究物质变化的方法
活动：探究硫酸铜晶体的变化
5.实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在 冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有 什么现象产生。
白色固体粉末逐渐变成蓝色晶体
二.探究物质变化的方法
活动：探究硫酸铜晶体的变化
1.取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色；
有规则形状的蓝色晶体
2.向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体 能否溶解，水溶液呈什么颜色；
能溶解，形成蓝色溶液。
二.探究物质变化的方法
活动：探究硫酸铜晶体的变化
3.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液 有什么变化；
3、镁带能燃烧
4、用条形磁铁吸引铁钉 5、水电解生成氢气和氧气
请仔细观察：这其中发生了什么变化？
蜡烛燃烧生成二氧化碳 和水是 化学 变化 蜡烛熔化成烛泪是 物理 变化 ◆化学变化过程中同时发生物理变化。
我们如何了解身边的事物所发生的变化呢？
通过观察和实验，寻找物质变化的证据
常见的物质变化的证据有哪些呢？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果 变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。 2.硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到 这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有 较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合 物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性 的作用。 3.为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。
科学：第1章《探索物质的变化 盐》复习课件(浙教版九年级上)(PPT)5-1

科学：第1章《探索物质的变化 盐》复习课件(浙教版九年级上)(PPT)5-1


二、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物 质，按下列要求各写一个反应的化学方程式（物质可重复使用）
化合反应_________________分解反应____________________ 置换反应______________ 中和反应_____________________ 复分解反应______________________________________
1、有水生成或气体生成或沉淀生成； 2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者 都必须可溶； 3、复分解反应中化合价不变
Ⅱ、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ───────────────────────→
三、盐的化学性质
1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4.盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、复分解反应的特点
(1) 化合反应： 2Mg+O2=点燃=2MgO (2)分解反应 ： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 2H2O =电解=2H2 ↑ +O2 ↑ (3)置换反应：： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (4)中和反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O （5） 复分解反应: CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑
名①民族音乐和戏曲中的节拍，每小节中最强的拍子叫板，其余的拍子叫眼。如一板三眼（四拍子）、一板一眼（二拍子）。②比喻条理和层次：他说话做 事都很有～。③〈方〉比喻办法、主意等：在我们班里，数他～多。 【板硬】形状态词。像板子一样坚硬：土质～｜手感～。 【板油】名猪的体腔内壁上呈 板状的脂肪。 【板障】名①练习翻越障碍物用的设备，用木板做成，像板壁一样。②〈方〉板壁。 【板正】形①（形式）端正；整齐：本子装订得板板正正 的。②（态度、神情等）庄重认真。 【板滞】形（文章、图画、神情等）呆板：目光～。 【板筑】同“版筑”。 【板子】?名①片状的较硬的物体（多指木 质的）。②旧时拷打或施行体罚用的长条形的木板或竹片。 【昄】昄大（），地名，在江西。 【版】①名上面有文字或图形的供印刷用的底子，从前用木板， 后多用金属板，
浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化PPT教学课件

浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化PPT教学课件

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一 性质有什么应用？ 白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有 水分的检测剂，或少量水分的吸收剂(干燥剂)
讨论交 流
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一 个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉 末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是 无水酒精。
－ － 2－
硝酸： H NO3 == H
+ NO3
硫酸： H２SO4 ==
2H
+ Ｓ O4
电离通式：
酸根 阴离 子
酸＝
+ H
+ 酸根阴离子
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
盐酸的电离：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
H+
H+
H+
HCl = H + Cl
+
-
二、酸的涵义
：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化 合物 。
化学变化的实质：构成物质的分子的原子 重新组合，形成了新的分子。
物理变化和化学变化的联系和区别？ 物质的变化和性质
物理变化
物 质 变 化
分子不变， 没有新物质 生成
表现出
体现于
物理性质
不需要发生化 学变化就表现 出来的性质
物 质 性 质
化学变化
分子改变，有新物 质生成，化学变化 又称为化学反应。
表现出 体现于
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果 你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中 含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的 化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解 毒性的作用。
浙教版九年级上册科学1.1物质的变化(共34张)

浙教版九年级上册科学1.1物质的变化(共34张)


根据物质变化的规律,我们可以推测 物质的性质和用途
三、物质变化规律的应用
实验探究：鸡蛋清与硫酸铜的作用
现象： 原因：
鸡蛋清发生凝固聚沉（蛋白质变性）
用途：鸡反蛋应清后中 使的 蛋蛋 白白 质质 变和 性硫酸铜发生化学
利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
应用：在生物体内，广泛存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、 生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
物理变化和化学变化在本质上有什么不同? (从微观角度分析）
二、探究物质变化的方法
通过观察和实验来寻找物质变化的证据. 1、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2+ 2KI = PbI2↓+ 2KNO3
无色溶液 无色溶液 黄色沉淀
证据:颜色的变化.沉淀发生
小结:这个变化中,两种溶液反应生 成沉淀,是此变化是化学变化的证据
2、绿叶的变化 你知道叶子为 什么会发黄吗?
落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度 不适等因素引起叶绿素不能形成而造成的
证据：颜色的变化(由绿色变成黄色)
小结:从这两个变化中,我们可以发现物质 的变化常伴随着颜色的变化
3、钢铁的熔化
证据:温度的变化. 状态发生变化
小结:铁在高温下熔化成 铁水,状态发生变化,但物 质组成本身没有变化,这种 变化属于物理变化
6.空气液化
物理变化
7.铜器生绿锈
化学变化
8.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊化学变化
9.酒精挥发
物理变化
10.火药爆炸
科学：第1章《探索物质的变化 盐》复习课件(浙教版九年级上)(PPT)5-2

科学：第1章《探索物质的变化 盐》复习课件(浙教版九年级上)(PPT)5-2

(1) 化合反应： 2Mg+O2=点燃=2MgO (2)分解反应 ： CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 2H2O =电解=2H2 ↑ +O2 ↑ (3)置换反应：： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (4)中和反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O （5） 复分解反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1、有水生成或气体生成或沉淀生成； 2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者 都必须可溶； 3、复分解反应中化合价不变
Ⅱ、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ───────────────────────→
三、盐的化学性质
1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4.盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足二、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物 质，按下列要求各写一个反应的化学方程式（物质可重复使用）
化合反应_________________分解反应____________________ 置换反应______________ 中和反应_____________________ 复分解反应______________________________________
金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

本章考法
物 质 及 其 变 化
复 分 解
定义：由于 化合物 互相交换成分生成新化合物的反应 发生的条件：生成物中有 沉淀 析出，或有 气体
反 应
放出，或有 水 生成
本章考法
考法透视
考点一 酸的性质
考点分析：通常以填空题、实验探究题等方式，结合现实生活 或科学探究等实际问题考查酸的化学性质，或以酸的化学性质为 依托考查科学探究的方法。熟记酸的化学性质及相关知识是解题 的知识基础。
质
酸
及 其
酸
的 通
变
性
化
1.能使指示剂变色
2.酸＋活泼金属→ 盐 ＋ 氢气
3.酸＋某些金属氧化物→盐＋
水
4.酸＋某些盐→新酸 ＋ 新盐
5.酸＋碱→ 盐 ＋
水
本章考法
氢氧化钠：俗称烧碱或苛性钠，是白色固体、易
常
物
见
溶于水、易潮解
质
的 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰
及 其
碱 碱
变 化
碱 1.能使指示剂变色 的 2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋
水
通 性
3.碱＋某些盐→新碱 ＋
4.酸＋碱→ 盐 ＋
新盐 水
本章考法
氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分
常
物
见 碳酸钠（Na2CO3）：水溶液呈碱性
质 及 其 变 化
的 盐
碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石等的主要成分
盐
盐 的
1.盐＋某些酸→新盐 ＋
新酸
化 学
2.盐＋某些碱→新盐＋
新碱
性 质
3.盐＋某些盐→另两种盐
关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是____C____(填字母)。
A．1%的醋酸
B．3%的盐酸
C．5%的醋酸
本章考法
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完
成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量的清水中， 充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵 牛花的汁液，
本章考法
【方法突破】1．若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质， 选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入紫色石蕊试液，紫 色石蕊试液会变红，或加入活泼金属、碳酸钙，会产生气泡等，但是 不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也含有 酸根离子。2．对照实验的设计思路：除了设计自己想要做的实验， 还要设计一个用于作对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相 比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增 加实验结果的可信度和说服力。
第1章 物质及其变化
本章考法
考点建构 考法透视
本章考法
考点建构
石蕊试液：在酸性溶液中变 红 ，在碱性
物 物 酸碱指示剂
溶液 中变 蓝
。
质质 及的 其酸
酚酞试液：在酸性溶液中不变色，在碱性溶液 中变 红 。
pH和酸碱性的关系：范围通常在0～14之间
变 碱 溶液
化 性 酸碱
性强
弱程 测定pH的方法：用洁净的 玻璃棒 蘸取溶液滴在pH, 度 试纸上，显色后与 标准比色卡 对照，读出溶液的pH
本章考法
典例1 【2017·嘉兴】在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物 品验证酸的一些性质： 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛 花的汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。 [查阅资料] 牵牛花的汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显 紫色，在碱性溶液中显蓝色。
本章考法
[实验过程]
本章考法
[继续探究] 实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八 支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
[分析讨论] ①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____4____(酚酞除外) 种。 ②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是___Na_C_l_、_C_a_C_l_2 _(填化学 式，下同)，一定不含有的溶质是___N_a_OH_、__C_a(_O_H_)_2、__Na_2_C_O3___，可能含 有的溶质是___H_C_l___。
本章考法
物理性质：无色液体、有刺激
物 质
盐酸 （HCL）
性气味、有挥发性
用途：用于金属除锈、人体胃 液中的盐酸帮助消化等
及 其 变
酸 常见的酸
特性：强腐蚀性、脱水性、吸水性
硫酸
浓硫酸的稀释：把 浓硫酸 沿容器壁 慢慢注入 水 里，
化
不断搅拌,用途：用于
金属除锈、浓硫酸在
实验室作干燥剂等
本章考法
ห้องสมุดไป่ตู้
物
本章考法
[解析]
(1)碳酸根离子能与酸反应产生二氧化碳气体，故在鸡蛋壳 上滴加白醋产生了使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说 明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，符号为 CO23－。(2)为了验证酸 的浓度对产生气泡的影响，需选择同一种酸且浓度大于 3%，即 5%的醋酸。(3)根据溶液由蓝色变为紫色，最后变为 红色的实验现象可推知溶液由碱性变为中性最后变为酸性， 故在步骤 1 中的上层清液中加入牵牛花汁液后，再逐滴加入 白醋至过量。
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄
清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有___C_O_23－___(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中
加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有
_____再__逐_滴__加_入__白_醋__至_过_量_______
溶液由蓝色变为紫色， 最后变为红色
本章考法
[评价反思] 科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们 学习和理解科学。 [变式1] 为了检验鸡蛋壳的主要成分，还可以选择的酸有___稀__盐_酸____。 若在某样品中加入醋酸产生了气泡，能否说明该样品中含有碳酸根离 子？请说明理由：____不_能__，__因_为__活_泼__金__属_也__能_与__醋__酸_反__应_产__生__氢_气______。 [变式2] 小明在实验(2)中为验证酸的浓度对铁与酸反应产生气泡速 率的影响，应该保持不变的量有_酸__的__种_类__，应该改变的量是__酸_的__浓_度__。
本章考法
考法透视
考点二 碱的性质
典例2 【2017·玉林】某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙 溶液，设计了如图1－T－1所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
图1－T－1
本章考法
图1－T－1 (1)上述实验方案中能达到实验目的的是____C_D___(填字母)。 (2)C组实验中发生反应的化学方程式为 ___________C_a_(_O_H)_2_＋_N_a_2C_O_3_==_=_C_a_CO_3_↓_＋__2_N_aO_H________________________。