第三章第四节 离子晶体19页PPT

• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。上午9时48分 21秒上午9时48分09:48:2122.4.12
CsCl
的 晶 体 结 构 模 型
• 干冰、 NaOH、 H2SO4 、 K2SO4 、 NH4Cl、 CsCl
2、NaCl的晶体结构模型
NaCl晶体结构模型2
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
Cl-的
• CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ • F-的C.N.是_____.
• 已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体 中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.
• 4、比较下列物质的熔点：
• （1）KCl NaCl RbCl RbI
• （2）KF KCl KI KBr
注意：离子电荷数越多，半径越小，离子 键越强，离子晶体的熔沸点越高，硬度越 大
（4）四种类型晶体的比较
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成粒子 粒子间 相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例
• [练习]
• 1、下列含有极性键的离子晶体是 • 醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯

2、晶胞类型：
配位数：指一个离子周围最近的异电性离子的数目
（2）氯化铯型晶胞
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
科学探究
利用上表的数据进行计算，填写到下表中。
离子
Na+
Cs+
Cl-
离子半径/pm 95
169
181
NaCl
CsCl
r+/r-= 0.52
r+/r-= 0.93
（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比
（2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比
（3）键性因素 离子键的纯粹因素
科学史话
Goldschmidt（18881947）被认为是地球化学 的奠基人之一。他的成就 覆盖了矿物学、地球化学
஺
和晶体化学。对于材料科 学来说，使他永垂青史的 成就主要是他对晶体化学 的分类与系统化。
C.N.=6
C.N.=8
分析影响离子晶体中离子配位数的因素
归纳提升
配位数 r+/r实例
6
8
0.2-0.4 0.4-0.7 0.7-1.0
ZnS
NaCl CsCl
(3)ZnS型晶胞
已知立方ZnS的晶胞结构与金刚石的晶胞 结构相同，通过配位数判断Zn2+,S2-位置。
(4)CaF2型晶胞
3、决定离子晶体结构的因素
直击高考
（2012年新课标37节选）ZnS在荧光体、光导体 材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，
密度为 4.1 g•cm-3（列式计算），a位置S2-离子

6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时42分21.11.915:42November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时42分57秒15:42:579 November 2021
– 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
– 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导 电。
• 哪些物质属于离子晶体？
– 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷 越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4 Cs+：1 Cl-：1
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-：4 BeO
AB2 CaF2 型
配位数：？
离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性 离子的 数目。缩写为C. N.。
活动二认识NaCl CsCl CaF2 晶体结构模型
在氯化钠晶 体中Na+周围 最近的Cl-有多 少个？Na+有 多少个？Na+ 的配位数是多 少？ Cl- 的情 况又如何？
ClNa+

MgCl2 > CaCl2 > SrCl2 > BaCl2
熔点/℃ 摩氏硬度
NaBr 1
298 747
747 <2.5
NaCl 1
282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
分析影响晶格能的因素
离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能 越大，离子键就越强。
1. 比较下列离子化合物的熔点
NaF < MgF2 < AlF3
2. 比较下列离子键强度
熔 沸 点 较 高
硬 度 较 大
离子晶体 CsCl NaCl NaBr NaI
熔点
645℃ 801℃ 747℃ 661℃
沸点
1290℃ 1413℃ 1390℃ 1304℃
离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键就越强
5、离子晶体的物理通性 熔、沸点较高 硬度较大，质脆，延展性差
+-+-+-+ -+-+-+-
离子半径（pm) 95 169 181 74 184
NaCl型 CsCl型 ZnS型
r＋ r－ ＝ 0.52
r＋ r－ ＝ 0.93 r＋ r－ ＝ 0.40
C.N.=6 C.N.=8 C.N.=4
（1）几何因素:晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素:晶体中正负离子的电荷比
思考：离子晶体的熔、沸点有什么特点?
受外力作用
+-+-+-+ -+-+-+-
二、晶格能
气态阴离子和气态阳离子形成1mol 离子晶体释放的能量
例： Na+(g) + Cl-(g)

离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
PPT课件
16
科学探究（P79） 决定离子晶体结构的因素
2.你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配
位数？利用表3—5的数据进行计算，把计算结 果填入表3—6，分析影响离子晶体中离子配位 数的因素。
r+/rC.N.
第四节 离子晶体
PPT课件
1
教学目标
• 知识与能力： • 1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、
氟化钙的晶胞结构。
• 2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 • 3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比
的关系。
• 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学， 拓展学生视野。
• ５、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小 与离子晶体性质的关系。
铯离子：1个 ；氯离子：1个
③与铯离子等距离且最近的铯 离子、氯离子各有几个？
铯P离PT课子件 ：6个 ；氯离子：183 个
一、离子晶体 4、晶胞类型
(3)CaF2型晶胞
①钙离子和氟离子的位置： 钙离子： 顶点、面心
氟离子： 体内。 ②一个CaF2晶胞中含：
4个Ca2+和8个F③ Ca2+的配位数： 8
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
NaC-+ l
ClNa+
PPT课件 ClNa+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。 6
一、离子晶体
4、晶胞类型：

示其分子式，而只表示离子个数比
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法：
1.晶胞分析法
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 面上*1/2源自棱上*1/4 体内*1要求：能画出晶胞结构
实例： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl
CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
ClNa+
思考：
1.在NaCl晶每体中 （1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？ （2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） NA+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中 （1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？ （2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） Cs+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
第一课时
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？ 原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？ 化学键 3、什么叫化学键？ 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 4、化学键有哪些主要类型？
离子键 非极性键 化学键共价键极性键 配位键 金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？ 晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢? 晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。 7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体

【练一练】
4、MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( B ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
3、晶格能与离子晶体性质的关系
因为晶格能的大小标志着离子晶体裂解成气态阴、阳离子的难易程 度，反映着离子晶体中离子键的强度，故它与离子晶体的性质有着 密切联系。
比较项目离 子化合物
NaBr NaCl MgO
离子电荷 数 1 1 2
核间距 /pm 298 282 210
晶格能 /kJ·mol－1
747 786 3791
8
4
4
阳离子的配位数 6
8
4
8
(2)影响配位数的因素
①几何因素：晶体中正、负离子的半径比。离子半径比值越大， 配位数就越大 (见下表)
离子晶体 NaCl CsCl ZnS
正、负离子半径比(r＋/r－) r＋/r－＝0.52(0.414～0.732) r＋/r－＝0.93(0.732～1.00) r＋/r－＝0.27(0.225～0.414)
【练一练】
1、仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是 (A )
A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 2、下列关于离子化合物的叙述正确的是( C ) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
①1个CaF2的晶胞中，有4个Ca2＋，有4个F－ ②CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同， Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4源自5、离子晶体中离子的配位数

Ca2+：顶点 面心
F-：晶胞内
Ca2+：8 F-：4
Ca2+：4 F-：8
三、当堂检测
1、下列含有极性键的离子晶体是（
）
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙 A、①②⑤ B、①②
C、①④⑤ D、②⑤
2、下列晶体属于离子晶体的是（ ） A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．干冰
3、已知CsCl晶体的密度为 ρg / cm3
晶体结构的是（ A ）
（1）
（2）
（3）
A．①和④ C．①和③
（4）
B．②和③ D．只有①
(3)CaF2型晶胞
迁移训练
Ca2+ F-
Ca2+配位数：8 配位多面体：立方体
CaF2晶体结构
Ca2+ F-
F- 配位数：4 配位多面体：正四面体
讨论·探究
1、NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,为什 么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)?
黄金
雪花
金刚石
氯 化 钠
一、离子晶体
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体。
2、成键粒子： 阴、阳离子
3、相互作用力： 离子键
4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化 物、大部分的盐类。
二、探究常见晶体的晶胞结构
（1）NaCl晶体
1.该结构中,Na+与Cl-在
NaC+ l- Cl- Na+ NaC+ l-
体中Na+和Cl-核间距离为a cm，计算NaCl晶体的密 度 。(高考热点)
10
5
6
9
1
4

熔点较高、 沸点较高
高硬度 硬度较小 差别较大
硬而脆
不良 不良
良好
不良
差
差
良好
固态不导电．熔融状态和 水溶液导电
金刚石、 冰、干冰、Nａ、Fｅ等 NaCl、CsCl等 SiO2 碘等
[练习]
1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是
（ Ｃ）
A、NH4Cl B、SiO2 C、P4 D、Na2SO4
(2) 硬且脆
(3) 导电性 固态不导电； 水溶液或熔融状态下能导电
(4) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
氯化钠晶体的堆积方式
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处 于晶胞的什么位置？
顶点和面心是氯离子 棱上和体心是钠离子
NaCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含钠离子、
3
氯离子的个数？
CsCl晶体中离子的配位数
（1）每个晶胞含铯离子、 氯离子的个数？
（2）在氯化铯晶体中，每
个Cs+周围与之最接近且距离
相等的Cl-共有 8 ；这几个
Cl-在空间构成的几何构型
为正方体 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最
近的Cs+共有 8 ；这几个Cs＋ 在
空间构成的几何构型正方体
。
NaCl，CsCl晶体中的配位数
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该 物质是否分子晶体
2、下列说法正确的是（ B ）
A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形 成离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中
C、共价键只存在于共价化合物中
D、离子化合物中必定含有金属元素
3. 关于晶体的下列说法正确的是（ Ａ ）

12345
解析
答案
4.有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结 构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立 方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正 确的是 A.该晶体的化学式为MFe3(CN)6
√B.该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
_1_∶__1
_2_∶__1_
化学式
_N_a_C_l_
_C_s_C_l_
_C_a_F_2_
相关视频
(3)在NaCl晶体中，每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有12 个，每个Cl－ 周围最近且等距离的Cl－也有12 个。在CsCl晶体中，每个Cs＋周围最近 且等距离的Cs＋有 6 个，每个Cl－周围最近且等距离的Cl－也有 6 个。
√A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 解析 离子晶体在液态(即熔融态)导电，B项错误； CS2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，C项错误； 由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，D项错误。
配位数
_F_－_为__4_，__C__a2_＋__为__8_
_数__都__为__6_
都__为__8_
晶胞中 _N_a_＋_、__C__l－_都__为__4_ C__s_＋_、__C_l_－_都__为__1_ _C_a_2_＋_为__4_、__F_－_为__8_
微粒数
阴、阳离 子个数比
_1_∶__1
2.离子晶体的结构 (1)离子晶体中，阴离子呈等径圆球密堆积，阳离子有序地填在阴离子 的空隙中，每个离子周围等距离地排列着异电性离子，被异电性离子 包围。一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，叫做离子晶体中离 子的 配位数 。

小结：
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
CaF2
4
8
（3）萤石（CaF2）型晶胞
讨论：钙离子和氟离子的 位置如何？每个晶胞含钙 离子、氯离子的个数是多 少？在CaF2晶体中，与 Ca2+和F-的配位数为多少？
①钙离子和氟离子的位置： 钙离子：顶点和面心； 氟离子：钙离子形成的四面体空隙
②每个晶胞含钙离子、氟离子的个数：
F-：8 ； Ca2+：4
Ca2+的配位数为： 8 F-的配位数为： 4
NaCl晶体结构模型
一、离子晶体
1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体 注： （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、 活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展
下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含 离子键的离子化合物？ Na2O、NH4Cl、O2、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2 AlCl3、CaH2
离子化合物: Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、 CsCl、CaF2 、 CaH2
只含离子键的离子化合物: Na2O、NaCl、CsCl、 CaF2 CaH2
总结
离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子 式 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压 缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下 能导电。
阴离子配位数 阳离子配位数
CsCl的晶体结构及晶胞构示 意图
---Cs+ ---Cl-
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置 ：铯离子：体心

②阴、阳离子配位数均为：6
③每个Na+ 周围最近的等距离的Na+ 有12个， 每个Cl- 周围最近的等距离的Cl- 有12个；
④不存在单个的NaCl分子，每个晶胞平均含 Na+ 和Cl-各4个。化学式NaCl仅表示该离子晶 体中阴、阳离子的个数比为1：1。
关于AB型另一典型代表物：氯化铯， 你们想知道些什么问题？
科学探究：
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
为什么都为AB型化合物，NaCl、CsCl两种 离子晶体中阳离子和阴离子的配位数不相等呢？ 是什么原因引起的呢？
科学探究：
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配 位数？根据P79表3—5的数据进行计算，完 成表3—6。
晶体 NaCl CsCl
能导电。
总结
• 这节课我们学到了什么？
• 作业：学案课后作业1-10题
谢谢！
思考：火山爆发时，产生了那些物质？
金刚石、石英 硫单质 二氧化硫 硫化物、硅酸盐等 它们固态时分别属于什么晶体？
离子晶体
看完美丽的海边风景，你有什么感想？
我们能从海里得到什么最有用的物质？
氯化钠
氯化钠这种化合物在实验室中是如何得到的？
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
2、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
3、与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
离子晶体中的配位数：是指一个离子周围紧 邻的异电性离子的数目。
阴、阳离子配位数均为6

①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列
与②N氯a离+等子距:计体离心算且和方棱最法中近:均点的摊；N钠法a+离有子:：12面个心和顶点，或 与者N反a之+等，距氯离离子且与最钠近离的子C交l-换有位:6置个也可以
与Na+距离最近且 相等的Cl-所围成 的空间几何构型 是 正八面体____。
2、CaF2 晶体中正离子的配位数8,负离子的配
位数为 4 。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配
位数为多少？3
ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位
数为多少？ 4
3、如下图，在氯化钠晶体中，与
每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围 成的空间几何构型〔B 〕
A、十二面体
B、正八面体
C、正六面体
表示分子式。
5. 离子晶体物理性质的特点：
(1) 熔沸点 较高 , 难挥发难压缩。
离子电荷越多,阴、阳离子半径越小,熔沸点越高。 (2) 硬度 较大 。 (3) 水溶性 一般易溶于极性溶剂水,而难溶于非极性溶剂。 (4) 导电性
固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
。 离强子 键 越 强 ， 破 坏 它 所 需 能 量 就 越 。熔点大就越 。 高
7、离子键的特征
• 没有方向性： • 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是
球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用 • 没有饱和性： • 在静电作用能到达的范围内，只要空间条 件允许，一个离子可以多个离子发生作用
第三章 晶体结构与性质
第四节 离子晶体
学习目标：
• 1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一 般特点。

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1．下列叙述错误的是
()
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合
时所形成的化学键不一定是离子键
D．两种非金属元素的原子间不可能形成离子键
返回
解析：离子间的相互作用包括相互吸引、相互排斥两个方 面，A错；B正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键； 氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键， C项正确；两种非金属元素的电负性差值小，不能形成离子 键，一定是形成共价键，D项正确。 答案：A
返回
2．离子晶体硬而脆 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶 体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离 子键发生断裂，导致晶体破碎。
返回
3．离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体 中无自由移动离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时， 阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由 移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离 子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由 移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子 定向移动而导电。 难溶于水的强电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水，由于 浓度极小，故导电性极差，通常情况下，我们说它们的水溶 液不导电。
()
返回
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没
有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原 子和12个氧原子紧相邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个 氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分
子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

(3)CaF2晶体
离子晶体p p t 推荐人教版高中化学选修三（精品系列P P T ）
④Ca2+的配位数： 8
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二、典型的离子晶胞
(3)CaF2晶体
④F-的配位数： 4
Ca2+
F-
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③在每个Cl-周围距离相等且 最近的Cs+共有 8 个；
④与Cs+ 最近且等距离的Cs+有 6 个，与Cl-最近 等距离的Cl-有 6 个
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二、典型的离子晶胞
(3)CaF2晶体
科学探究 1.找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离 子和阴离子的配位数，它们是否相等？
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二、典型的离子晶胞
NaCl
CsCl
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CaF2
ZnS
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1．下列性质中，可以证明某化合物内一定 存在离子键的是（ D ） A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2. 离子晶体不可能具有的性质是（ B ） A. 较高的熔、沸点 B. 良好的导电性 C. 溶于极性溶剂 D. 坚硬而易粉碎