离子晶体,晶格能优秀课件

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
②每个Na+同时吸引６＿ 个Cl-，每个Cl-同时吸６引
＿个Na+ ，Na+数目与Cl-
数目比为1：1 ，化学
式为NaCl
每个Na+周围与它最
近的且距离相等的
Cl-所围成的空间结
构为 正八面体 。 配位数：一种离子
Na+ 的 配 位 周围紧邻的带相反
数：６ ，Cl-的 配位数： ６ 。
电荷的离子数目。
熔点℃
NaCl 801 CsCl 645
沸点℃
1413
1290
学习新知
3、晶格能（U）
(1)定义：拆开1mol离子晶体使之 形成气态阴离子和气态阳离子所吸 收的能量。
NaCl(s)
Na+(g) + Cl-(g)

Ca2+在顶点和面心，F-在体内。
二、晶胞类型
4、ZnS型晶胞
（1）阳离子的配位数：4 （2）阴离子的配位数：4 （3）一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子
二、晶胞类型
科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金 属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差， 反之越好。
（3）
熔沸点较高，硬度较大， 难挥发难压缩。
离子晶体
part
二、晶胞类型 02
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置
①、钠离子和氯离子位于立方体的顶角上， 并交错排列。
②、钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点， 或者反之。
二、晶胞类型
1、氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
离子晶体
离子晶体
Part01
Part02
一、离子晶体
Part03
二、晶胞类型
Contents 目录
三、晶格能
离子晶体
part
一、离子晶体 01
一、离子晶体
1、定义
2、构成微粒
3、粒子间作用力
离子间通过离子键结 合而成的晶体
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个

NaCl CsCl
立方面 心堆积
立方体 心堆积
6：6（0.414-0.732) 8：8 (0.732-1.0)
布置任务
做完一遍过83-86页习题
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
组成微粒：阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
2、常见离子晶体
强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体
阴离子配位数 6 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
2、晶格能的大小的影响因素
电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短 晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定 熔点越高，硬度越大
课堂练习
1．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列
数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（ B ）
物质
①NaF ②NaI
离子电荷数
1
1
键长(10-10m) 2.31 3.18
A． ①>②>③ B. ③>①>②
C. ③>②>①
D. ②>①>③
③MgO 2 2.10
课堂练习
2.下列物质中，化学式能准确表示该物质
分子组成的是 C
A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4

综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离

负离子半径之和。
n为玻恩指数(见下
页表2.2)，随离子的电子
构型而变化；

由正、负离子构成的晶体, 玻 恩指数 n 为正、负离子玻恩指数的 平均值。以NaCl为例，Na+有Ne的 结 构 ， 玻 恩 指 数 取 7 ， Cl － 有 A r 的
结构，玻恩指数取9，对NaCl，n＝
(7＋9)/2＝8。 代入相应的数值并经过单位换
L0＝＝11..221144××110055××2××1×Z＋r10(Z1－－(314－.53/247.56/)r/02)76
＝770kJmol－1
L0＝＝11..007799××110055××2××1Z×＋r01Z/2－76
＝782 kJmol－1
结果十分相近。
三 晶格能的实验确定
仍以NaCl为例，先设计一个包括晶格能的热力学循环。
根据前面所述，对于实验化学家来说，焓和能的概念是严
格区分的，但数据上是混淆使用的，因此可将上式中的△n(g)RT
需要指出的是，在有些书中，将晶格能定义为一组互相远离的气态离子，按
规则的晶体排列起来构成1mol离子晶体时所释放的能量。但是按照文献提供的或
理论计算的晶格能数据都是正值，而按这种定义得到的符号与热力学习惯相反。
算，得到：
L0＝
1.389×105MZ+Z－ r0
(1－n1 ) kJ·mol－1
由这个公式算出的值一般是比较精确的。但是，在上述公式
中马德隆常数M随晶体的结构类型不同而有不同的值，对于结构
尚未知道，以及要预计某种迄今为止还未得到的离子化合物来说，
马德隆常数数值是无法确定的。因而必须寻求可以避免使用马德
晶格能及其应用
一 晶格能的定义

某些离子晶体的晶格能/（KJ/mol） 28
仔细阅读表3—8， 分析晶格能的大小 与离子晶体的熔点 有什么关系？离子 晶体的晶格能与哪
些因素有关？
29
2、影响晶格能大小因素： 离子晶体中阴阳离子半径 越小，所带电荷越多，离 子键越强，晶格能越大。
30
3.晶格能的应用：
(1)晶格能越大，离子晶体越
33
⑵原子晶体中,结构相似时, 原子半径越小,共价键键长 越短,键能越大,熔点越高。
⑶分子晶体中(不含氢键 时),分子组成和结构相似 时,相对分子质量越大,范 德华力就越强,熔点就越 34
⑷金属晶体中，离子半 径越小，离子电荷越高， 金属键就越强，熔点就越 高。合金的熔点比它的各 成分金属的熔点低。
每个Cl- 周围与之最接
近且距离相等的Na+共
有 6 个。
14
15
(1)NaCl晶体中
每个Na+周围最近且等距离的Cl-有 6个，每 个Cl-周围最近且等距离的Na+有 6 个；在每
个Na+周围最近且等距离的Na+有12个，在每
个Cl-周围最近等距离的Cl-有12 个。 Na+和
Cl-的配位数分别为 6 、 6 。一个NaCl晶
返回 23
3. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点较高, 难挥发。
(2) 硬度较大，难于压缩。
(3)一般易溶于水,而难溶于 非极性溶剂。 (4)固态不导电,水溶液或 者熔融状态下能导电。 24
学习目标：
1.了解晶格能的定义 和应用；
2.知道晶格能的大小可 以衡量离子晶体中离子 键的强弱；
25
5.由金属元素与非金属元素组成 的晶体一定是离子晶体。×

（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几 个Cl-在空间构成的几何构型为 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型
。
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F¯
2、Ca2+的配位数： 8
F-的配位数： 4
3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ C ）
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体
4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是___B___
A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H
△H =△H1 +△H2+△H3 +△H4 +△H5
高中生物选修三
谢谢观看
晶体机构与性质
CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES
老师：
授课时间：20XX
交流与讨论
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，
熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
（二）离子晶体的晶格能
1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶 体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 2.影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系

强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
13
二、离子晶体结构的 计算
14
例题 （一）．晶体中结构单元微粒实际数目的
计算、离子晶体化学式的确定
例1.在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和
氯离子各有多少个？
晶位于胞顶中点的的氯微离粒子，晶数胞=1完2全×拥14有+其11=/48。
钠位于离面子心数的微= 粒8×，晶81 胞+完6全×拥12 有=其41。/2。 即位钠于棱离上子的与微氯粒离，子晶胞个完数全比拥为有4其:41=/41。:1，
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用. 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
6
晶体类型 微粒 作用力 熔沸点 典型实例 离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
7
一、离子晶体的空间结 构
8
1、NaNCalC的l 的晶晶体体结结构构模示型意图
---Cl- --- Na+
9
CsCl 的晶体结构模型
讨论总结： 晶体的特点：具有规则的几何外形 具有一定的熔点
4
材料2：
氯化钠 熔 点 801 （℃）
干冰 -56.2
金刚石 玻璃 3550 无固定熔点
讨论总结：
晶体的特点：具有规则的几何外形 具有一定的熔点
5
晶体的概念 什么叫晶体：
通过结晶过程形成的具有规则几 何外形的固体叫晶体。
晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果.
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒 霉，皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着

键 越强 ，则离子晶体越 稳定 。
2．影响晶格能大小的因素 影响晶格能大小的因素主要是离子所带的电荷 和 阴、阳 离子间的距离 。晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，
与阴、阳离子间的距离成反比，可用下式表示：
晶格能∝q1r·2q2 离子所带电荷越高，核间距
越小 ，晶格能就
越大 。而
离子的核间距与离子的半径大小有关，阳离子或阴离子半径越
2．晶格能与岩浆晶出规则：矿物从岩浆中先后结晶的规律 被称为岩浆晶出规则；岩浆晶出的次序受晶格能的影响，晶格能 越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。
1．离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部
分)如下表所示。
NaBr NaCl MgO
离子的核间距 290
/pm
晶格能/kJ·mol－1
276 205 786 3791
定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量 通常取正值 晶格能规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而 且熔点越高，硬度越大
[核心要点] 离子晶体的晶格能是指气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的 能量。 1．离子电荷越多，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。 2．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度 越大。
[解析] ΔH 为焓变，与过程无关，只与反应物、生成物的 总能量有关。
1 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 氯化 钠晶体时所释放的能量为氯化钠晶体的晶格能，按此定义，A 项 中的热化学方程式能表示氯化钠晶体的晶格能。B 项表示由固体 金属钠和氯气生成氯化钠晶体的热效应，其反应过程可分解为 Na(s)―→Na(g)―→Na＋(g)；21Cl2(g)―→Cl(g)―→Cl－(g)；Na＋(g)

物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 995 801 755 651 801 776 715 646
组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子 电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。
4
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量，通常取正值。
知识回顾：
1、离子晶体的概念： 阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、相互作用： 离子键 4、配位数：
指一个离子周围最邻近的异性离子的数目 5、NaCl和CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
2
CsCl晶体中阴、阳离子配位数：
3
？ 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点 有何变化变化规律？说明什么？
符号：U、单位： KJ.mol-1
例: Cs+(g) + Cl-(g)→ CsCl(s); U = 689 KJ.mol-1
※ 晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键
越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体 的离子键越强， 破坏离子键时吸收的能量就 越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
5
仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与哪些因素 有关？
10
1、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化 钠晶格能的是（ A ）
A、Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s） △H1 B、Na（s） + Cl（g） → NaCl（s） △H2 C、2Na+（g）+ 2Cl-（g） →2NaCl（s） △H3
D、 Na（g） + Cl（g） → NaCl（s） △H4

(或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
，
问题探究
AB
关键是第三层，对第一二层来说，第三层可有两种最紧密堆积方式
问题探究
知识2、金属晶体的原子堆积模型
3、六方密堆积 [镁型] 第一种是将第三层的球对准第一层的球。
下图是此种六方 紧密堆积的前视图
12
6
3
54
每两层形成一个周期， 即 AB AB 方式，形成 六方紧密堆积
求面心立方晶胞的空间利用率.
晶胞边长为a，原子半径为r. 由勾股定理： a 2 + a 2 = (4r)2
a = 2.83 r 每个面心立方晶胞含原子数目： 8 1/8 + 6 ½ = 4
= (4 4/3 r 3) / a 3
= (4 4/3 r 3) / (2.83 r ) 3 100 % = 74 %
Cs＋、Cl－ 都1
1∶1
CsCl
当堂感悟
F－ 4 Ca2＋ 8 Ca2＋ 4
F－ 8 2∶1 CaF2
当堂巩固
1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距
离为a cm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化
铯晶体密度是（ C ）
8M A. NAa3
g·cm － 3
配位数
4
半径比 0.2~0.4
空间构型 ZnS
6 0.4~0.7 NaCl
8 0.7~1.0 CsCl
问题解读
知识2、晶格能
1、定义：拆开1mol 离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。
符号 U
氟化物 晶格能 /kJ·mol-1
NaF 923
MgF2 AlF3

晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为
NA，则NaCl晶体的密度为:
g/cm3
————。
晶胞法：
4M a3•NA
小立方体法： 1 M
2
a/2
(
1 2
a
)3
•NA
a
如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体 中Na+或Cl-所处位置， 晶体中，每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为： ____ 12
数为多少？ 4
3. 如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围 成的空间几何构型（ B ）
A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体
科学视野
含复杂离子的离子晶体 碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？
课后小结：
课外活动： 完成 P83 第四点表格和练习册中的练习
及 “ 语 文 园 地”。 “ 语 文 园 地 ”包括 四个栏 目:我的 发现、 日积月 累、口 语
离子晶体种类繁多,结构多样 (41.)几氯种化钠常型见晶的离子晶体的晶胞结构：
胞
Na+ Cl-
钠离和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
作业：P82 Ex 5 6
选做练习题:
如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图， 请回答：
(1) 与某个Na+离子距 离最近的Na+离子共有
12 个，
(2) 这些Na+离子中心 围成的空间几何图形是
___十__四__面___体___。
与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图 形

=1:2
④体内：处于体心的离子，完全属于该晶胞， 该离子按1计入晶胞
例1．现有甲、乙两种晶体的晶胞：（甲中x处于 体心，乙中a处于体心）可推知：甲晶体中x与y 的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 。
甲
乙
例2、下图为高温超导领域中的一种化合物——钙钛 矿（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复单元。 （1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接 近且距离相等的钛离子共有______个。 （2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是 ____#43;半径比Cs+ 小 Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 NaCl晶体中的离子键较强，则熔沸点较高。
一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离 子半径越小，则离子键越强，离子晶体的 熔沸点越高。
3.典型的晶体结构
(1) NaCl晶体
在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引( 6 )个Cl-,每个Cl同时吸引( 6 )个Na+。
晶体
1、定义：具有规则的几何外形的固体。
晶体中的微粒（分子、原子或离子） 按一定规则排列，微粒间存在作用力。
注 微粒间的结合力决定晶体的物理性质：
意
结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度 越大
三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 晶胞:最小的重复单元
面心立方
晶体
2、分类：
构成晶体的微粒（离子、原子、分子）
2、离子晶体的物理性质：
➢熔沸点较高，难压缩，难挥发，硬而脆； ➢固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电； ➢大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290

[答案] D
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体

(sa1s)risj1)
（）
设n=s－1，通过处理，得到晶格能的表达式为：
u13.86AZ1Z2(11) kJmo1l
r0
n
不同晶体结构类型的马德隆常数A
结构类型 CsCl NaCl 六方ZnS 立方ZnS CaF2 金红石TiO2
马德隆常数 1.763 1.748 1.641
1.638 2.52
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.40
A
不同离子的玻恩指数n
离子的电子结构 玻恩指数n
He Ne
5
7
Ar, Cu+ 9
Ke, Ag+ 10
Xe, Au+ 12
决定离子晶体结构的基本因素
1. 球体最紧密堆积原理 ß 等径球体的堆积 ß 不等径球的堆积 2. 配位数（CN）和配位多面体 3. 离子的极化 4. 电负性
球体最紧密堆积原理(等径球堆积)
晶体定义和晶体分类
晶体—质点在三维空间按 一定规律重复排列构成的 固体。
晶胞—反映晶体结构特征 的最小单位。
晶体分类： 离子晶体 共价晶体 金属晶体 分子晶体
……..
离子晶体和晶格能
Ionic Crystals and Crystal Lattice Energy
离子晶体的晶格能: 0K，1摩尔离子化合物（聚集态）分散至气态离子所需 的能量。 晶格能求解方法： 首先求解1摩尔离子化合物的内能。
一 对 正 负 离 子 之 间
的
作 用 力
f (r) a as r2 rs
第一项：静电引力项的系数
第二项：排斥力项系数 as
aZ1Z2e2
一对正负离子相互作用所具有的 能量：
u(r)