吉林省2021年高一上学期第三次月考化学试卷

2021年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al：27 Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．④⑥⑧ D．①④⑧2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火4．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AB．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1 mol Na 完全反应时，失去N A个电子5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）7. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( )① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2A. A－> B－> C－> D－ B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－8.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。

吉林省2020-2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2. （2分） (2018高一下·双流月考) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：,下列说法中正确的是（）A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D . KClO3在反应中是氧化剂3. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 钢B . 液氯C . 玻璃D . 氨水4. （2分） (2019高二上·重庆期末) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。

下列说法错误的是（）[提示：尿素的化学式CO(NH2)2]A . 金刚烷胺的分子式是C10H17NB . 金刚烷的一溴代物有两种C . 上述反应都属于取代反应D . X的一种同分异构体是芳香烃5. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol ﹣1 ．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2 ，达到平衡时，放出热量为Q1 ，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2 ， 0.5mol O2 和1mol SO3 ，达到平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＜Q1＜197kJ•mol﹣1B . Q2=Q1=197kJ•mol﹣1C . Q1＜Q2＜197kJ•mol﹣1D . Q2=Q1＜197kJ•mol﹣16. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . a电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2OB . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1molO2 ，有44gCO2被还原D . 该装置将化学能转化为光能和电能7. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl 的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）C . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）D . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）二、非选择题 (共4题；共29分)8. （7分）(2016·六安模拟) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：③（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为________；（2）中官能团名称为________；（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是________；（4）反应④的化学方程式为________；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ________．9. （8分） (2018高一下·吉安期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

吉林省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高二上·徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（）A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低2. （3分） (2016高三上·桓台期中) 下列类比关系正确的是（）A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣B . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3D . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O23. （3分）能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（）A . 铝B . 金刚石C . 硅D . 二氧化硅4. （3分） (2017高二上·浦东期末) 在水溶液中显棕黄色的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Cu2+D . Al3+5. （3分） (2016高二上·黄石期中) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3•H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO36. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . MO2＋C . M3＋D . M2＋7. （3分） (2017高二上·盘锦期末) 下列相关实验能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D8. （3分）下列各组气体在常温下能共存且都能用向上排空气法收集的是（）A . NO和O2B . HCl和NH3C . H2和COD . SO2和CO29. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA10. （3分） (2018高三上·临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A . 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B . 负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2OC . 随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大12. （3分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol13. （3分） (2016高二上·广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH ﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）A . Q1=Q2=57.3B . Q1＞Q2＞57.3C . Q1＜Q2=57.3D . 无法确定14. （3分）在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（）A . CuOB . NO2C . FeCl2D . SO3二、非选择题，共58分。

2021年高一上学期第三次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、碱石灰均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质2．下列说法不正确的是( )A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火3．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是( )A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入Ca（OH）2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入CaCl2溶液中4．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( )A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2 7．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是( )A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B．由海水制备金属镁和游离态的溴C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：59．下列说法正确的是( )A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运10．下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42﹣11．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO312．下列图示中错误的实验操作是( )A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸13．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是( )A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O14．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AC．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1N AD．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数N A可表示为：15．下列离子方程式错误的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++3Cu═Fe2++3Cu2+B．少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中：NH3+H2SO3═NH4++HSO3﹣C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOD．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17．下列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是( )A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Na+、Cl﹣、Ca2+、MnO4﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣18．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．如图图象所表示的化学知识中，错误的是( )A．分散系的分类B．稀释浓硫酸的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性二、实验题（本题包括19、20、21三个小题，毎空2分，共30分）19．（14分）三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气．（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______（2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的______端（此题涂卡19）导管进入．（3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答：①你认为没有收集到氨气的同学是______填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）．②收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）：______．③若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．（5）工业上制取氨气的化学方程式为______．某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体．（1）正确的连接顺序为______（用接口字母表示），（2）装置丁中产生NO2的离子方程式为______，（3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放______（填试剂名称），（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩有mg 铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为______．20．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号此题涂卡22），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol•L﹣1（填“大于”“小于”或“等于”此题涂卡23）．三、填空题（本题包括22、23、24三个小题，毎空2分，共16分）21．工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．则这三种试剂加入的顺序正确的是( )A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液B．氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液C．氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液22．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．根据上述实验事实可以确定，该溶液中：肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．23．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③______ ⑤______（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式______．（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：______．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．从分类的角度来看，下列说法正确的是( )A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、碱石灰均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质【分析】A．氯化铁溶液属于溶液；B．含有不同种物质构成的是混合物；C．纯碱是碳酸钠；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．【解答】解：A．氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，是由不同种物质构成的物质，属于混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．铜是单质不是电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的理解和掌握很关键，题目难度不大．2．下列说法不正确的是( )A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质为良好的半导体材料；B．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有该性质；C．二氧化硫不溶于水，二氧化硅能够与氢氟酸反应；D．钠和Mg都能够与二氧化碳反应．【解答】解：A．单质硅为良好的半导体材料，二氧化硫为光导纤维的主要成分，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，二氧化碳能够溶于水，而二氧化硅不溶于水；二氧化硅能够与氢氟酸反应，故C错误；D．金属钠和Mg都能够与二氧化碳发生反应，所以Na或Mg着火时不能使用二氧化碳灭火，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及硅和二氧化硅的用途、化学实验安全事故及处理、酸性氧化物性质、胶体的性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确胶体与溶液的鉴别方法．3．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是( )A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入Ca（OH）2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入CaCl2溶液中【分析】A、根据CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；B、根据SO2是酸性氧化物，少量SO2通入Ca（OH）2溶液生成亚硫酸钙沉淀，继续通入沉淀溶解；C、根据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的进行分析；D、根据SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钙盐发生复分解反应．【解答】解：A、CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生的反应为：Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，故A不符合；B、SO2是酸性氧化物，少量SO2通入Ca（OH）2溶液生成亚硫酸钙沉淀，继续通入沉淀溶解，生成亚硫酸氢钙，故B不符合；C、CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+CO2+H2O ═2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，故C不符合；D、SO2气体通入CaCl2溶液中，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，所以SO2不能和CaCl2发生反应，不会出现沉淀，故D符合．故选D．【点评】本题考查了物质性质的应用，物质反应的产物和现象，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．4．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是( )A．SO2B．Cl2C．Na2O2D．NaClO【分析】A．二氧化硫不能漂白指示剂；B．氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性；C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性；D．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性．【解答】解：A．二氧化硫通入紫色石蕊试液，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，颜色变红，故A选；B．氯气通入紫色石蕊试液，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以溶液最终变为无色，故B不选；C．过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色，故C不选；D．次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了常见漂白物质，熟悉二氧化硫、次氯酸钠、氯气、过氧化钠的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体【分析】根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．【解答】解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( ) A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2【分析】溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，溴水溶液为橙色溶液，二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，一氧化氮遇到氧气迅速变为二氧化氮，据此进行判断．【解答】解：溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在NO2气体，即原混合气体一定有NO2、Br2，则A正确，故选A．【点评】本题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握一氧化氮和二氧化氮的性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．7．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是( )A．金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B．由海水制备金属镁和游离态的溴C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．金属钠久置于空气中，先生成氧化钠，最终生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由海水制备金属镁和游离态的溴Mg、Br元素化合价发生变化，由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C选；D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大．8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．9．下列说法正确的是( )A．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B．雾霾成因与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭无关C．SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D．常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运【分析】A、酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH减小；B、雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等；C、SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应而褪色；D、常温下，铝和铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应．【解答】解：A、饱和CO2溶液的PH等于5.6，而雨水的pH＜5.6，是由于2H2SO3+O2═2H2SO4，溶液的酸性增强，PH减小，故A错误；B、雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，所以与田间焚烧秸秆和燃烧煤炭有关，故B错误；C、SO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应而褪色，硫的化合升高，体现还原性，故C错误；D、常温下，铝和铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，所以常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了酸雨、雾霾成因、二氧化硫的还原性和钝化，难度不大，注意知识的总结与归纳．10．下列有关离子的检验方法一定正确的是( )A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42﹣【分析】A．滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀；B．滴加KSCN溶液呈红色，说明存在铁离子；C．滴入稀盐酸能生成气体的可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子；D．亚硫酸钡沉淀中加入硝酸会转化为硫酸钡沉淀，据此回答．【解答】解：A．滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能排除硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不一定是银离子，故A错误；B．滴加KSCN溶液呈红色，原溶液一定含Fe3+，故B正确；C．和稀盐酸发生反应生成气体的离子可以是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣，不一定是CO32﹣，故C错误；D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有亚硫酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力．11．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3【分析】A、氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；B、钠在氧气中点燃生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸．【解答】解：A、氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，均通过一步反应完成，故A不选；B、钠在氧气中点燃生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，均通过一步反应完成，故B不选；C、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，不能一步转化，故C 选；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，均通过一步反应完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，侧重元素化合物性质的考查，把握常见物质硫、硅、氮气、钠及其化合物的性质为解答的关键，注意一步转化，题目难度不大．12．下列图示中错误的实验操作是( )A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸【分析】A．二氧化碳与氢氧化钠反应；B．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；C．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，注意防止液体飞溅．【解答】解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液洗气，故A正确；B．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，实验操作正确，故B正确；C．向试管中滴加液体，胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，符合操作要求，故C 正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、溶液的吸收等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．13．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是( )A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O【分析】AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．【解答】解：AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC 正确；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．14．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AC．常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1N AD．工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数N A可表示为：【分析】A．铜与浓硫酸反应生成的是二氧化硫；B．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，0.25mol二氧化碳与过氧化钠完全反应生成0.125mol氧气，转移了0.25mol电子；C．二氧化碳晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；D．反应为4NH3+O2=4NO+6H2O；依据氧化还原反应电子转移分析计算．【解答】解：A.0.1molCu和足量热浓硫酸反应生成0.1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；B．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为：=0.25mol，0.25mol二氧化碳与过氧化钠完全反应生成0.125mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则反应中转移了0.25mol电子，转移的电子数为0.25N A，故B错误；C．二氧化硅晶体属于原子晶体，不存在SiO2分子，故C错误；。

吉林省2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）A . ①B . ①⑤C . ①④⑤D . ①③④⑤2. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)3. （2分）现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 分馏4. （2分）如图是模拟铁的电化学防护装置。

以下叙述正确的是（）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分）关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（）A . 平衡常数越大，则H2转化率越大B . 平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C . 只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D . 只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小7. （2分） (2016高一上·平遥期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热8. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法正确的是（）A . 制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应B . 乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同C . 2﹣丁烯不存在顺反异构体D . 研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希10. （2分） (2018高一下·桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。

吉林省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小2. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：13. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐4. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B . 的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C . 化合物是苯的同系物D . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸5. （2分） (2015高二上·临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2017·合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）A . 电子由a极流出经过负载流向b极B . 电解质溶液中H+移向a极C . 每转移1mole﹣，消耗1.6gCH4D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣7. （2分）(2016·成武模拟) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A . 含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同C . pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）D . 将0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）二、非选择题 (共4题；共36分)8. （9分）(2016·上栗模拟) （氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是________．（3）③的反应类型是________．原料D中含有的官能团名称是________、________．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：________、________．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式________．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．9. （5分） (2016高一下·赣州期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为________、________，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）________．10. （9分） (2017高一上·广东期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①________；试剂③________．（2）判断试剂①已过量的方法是：________．（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣________（填“能”或“不能”）透过半透膜．（4）操作④的名称是________．（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有________．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是________．①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③溶解后未经冷却就转移到容量瓶④定容时俯视⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水．11. （13分） (2016高三下·即墨月考) 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________、Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+．（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）．A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B . 在制药过程中生成少量三价铁C . 药品储存过程中有少量三价铁生成（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由________．（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．A . 蒸馏水B . 稀盐酸C . 稀硫酸D . 稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的________（填编号）．（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。

吉林省2021年高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共46分)1. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质不属于电解质的是（）A . 硫酸B . 氢氧化钠C . 硝酸钾D . 铜3. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分D . 用托盘天平称量25.20gNaCl4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO25. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中；⑤除去HCl气体中的Cl2 ，可将气体通入饱和食盐水．A . ①②③B . ②③④C . ③D . ③⑤6. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NAB . 标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离C . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况7. （8分） (2015高三上·朝阳期中) A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________．（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）________或________．反应①的离子方程式为________．8. （2分）下列实验方案能顺利达到实验目的的是（）A . 排空气法收集NOB . 乙醇萃取碘水中碘C . 过滤D . 量取9.3mLH2O9. （6分） (2016高一上·邢台期末) 图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．（1） A的化学式为________．（2）写出反应①的离子方程式：________．（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：②________；④________；⑤________．（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为________ mol．10. （2分）下列固体投入水中，有气体产生的是（）A . Na2O2B . Na2OC . NaHCO3D . Na2CO311. （2分） (2015高一上·三台月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1C . 10（b﹣a）mol•L﹣1D . 10（b﹣2a）mol•L﹣112. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . NaHSO4═Na++HSOB . Al2（SO4）3═2Al3++3SOC . NH4Cl═NH3+H++Cl﹣D . H2CO3═2H++CO13. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-14. （2分） (2017高一上·昌平期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣15. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

吉林省2020-2021年高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共44分)1. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列关于硅的说法中正确的是（）A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片B . 自然界中存在大量单质硅C . 地壳中硅的含量稀少D . 光导纤维的主要成分是Si2. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO23. （2分） (2016高一上·株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物4. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HC l=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑6. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（）个．A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 17. （8分） (2016高二上·新密开学考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：（1）写出物质的化学式：A：________B：________C：________Ⅰ：________．（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为________．（3）写出下列反应的方程式：C→E的离子方程式________C→F的离子方程式________G→H的离子方程式________．8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B . 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液9. （4分） (2016高一上·重庆期中) 现有A，B，C，D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种．根据以下实验及现象回答下列问题：①A加入B中无反应②A加入C中有气体产生③D加入A中有沉淀产生．（1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：A________；B________．（2）写出A与C反应的离子方程式：________．A与D反应的离子方程式：________．10. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强11. （2分） (2016高一下·大连月考) 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算12. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④13. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－B . 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－C . 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32-14. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C . 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15. （2分） (2017高二上·东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA16. （2分）(2017·宝山模拟) 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：4C . 2：3D . 4：317. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+18. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。

吉林省2021年高一上学期第三次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaC lO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6B . 7C . 5D . 42. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOH溶液B . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列鉴别方法可行的是（）A . 用NH3•H2O溶液鉴别Al3+ ， Mg2+和Ag+B . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C . 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣， SO42﹣和CO32﹣D . 用澄清石灰水鉴别CO，CO2 ， SO24. （2分） (2017高二上·成都期中) 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2OB . 向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C . 漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD . 将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-6. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列除杂方法不正确的是（）A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ，可向溶液中加入氨水调节pHB . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C . 除去某溶液中的SO42﹣可向溶液中加入镁盐D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）27. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．A . ①②③④⑤B . ①②⑦C . ②③⑤⑥D . ①③⑤8. （2分） (2016高三上·西城期末) 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A . 甲醛可作食品防腐剂B . 氢氧化铝可作抗酸药C . 氯化钠可作食品调味剂D . 生石灰可作食品干燥剂9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Ba2+、H+、SO 、COB . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣D . Na+、H+、Cl﹣、ClO﹣10. （2分） Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）A . 两性氧化物B . 两性氢氧化物C . 盐D . 有机物11. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。

吉林省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B . 阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等C . 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D . 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液2. （2分） (2017高一下·淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：44. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应5. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32－B . Cl－C . CO32－、Cl－D . HCO3－、SO32－6. （2分）(2018·河北模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B . 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C . pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D . 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb ，则10Va=Vb7. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（）A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色B . 制取氨气C . 分离碘和酒精D . 收集少量二氧化氮气体8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9. （2分） (2015高二下·杭州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28gB . 标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA10. （2分） (2018高一上·东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ，下列叙述正确的是（）A . 1.8g的NH4+ ，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102311. （2分）(2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NAC . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA12. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）A . 100mlB . 25mlC . 50mlD . 无法判断二、解答题 (共9题；共56分)13. （1分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm ﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水________．14. （4分） 2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5 ，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：回答下列问题（1）操作Ⅰ的分离方法是________，操作Ⅱ的分离方法是________．（2）青蒿素的摩尔质量为________，其中碳氧原子的质量比为________15. （4分）如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：（1）当X为二氧化硫气体时①如果Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有________ 性；②如果Y为品红溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性；③如果Y为酸性KMnO4溶液时，也可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫具有________ 性．（2）仍用如图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪色现象的是________ （填序号）．A．X为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液B．X为氯气，Y为紫色石蕊试液C．x为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液．16. （1分） (2017高一上·陕西期中) 483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为________个．17. （9分） (2016高一下·高青期中) 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式：X________Y________A________B________C________．（2）反应①的化学方程式为________，反应②的离子方程式为________．（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是________；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）________．18. （6分）(2016·上栗模拟) 现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 、CO 、X中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________．（填化学式）（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为________．（填化学式）（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是________．（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．19. （2分）有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。