吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

白城一中2018—2019学年度下学期第二次阶段考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分；11-20题每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在2A(g)＋B(s)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2O3A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4．在25℃和1.01×105Pa时，2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应5．下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．在100ml下列溶液中，分别加入0. 05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0. 5mol/L的HCl B．0. 5mol/L的CH3COOHC．蒸馏水D．0. 5mol/L的氨水8．一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．υ(正、A2) ＝2υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C ．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．混合气体密度不变9．用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋势的是A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)10．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使υ(正)降低、C(A)增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．升温D．降温11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是12．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B. CO32－、PO43－、K+ 、Na+C. HPO42－、Na+ 、HSO3－、K+D. Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－13．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将B.Na D.NaOH容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

吉林省白城市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . 一氧化碳B . 过氧化钠C . 氧化铝D . 二氧化硫2. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A . 1mol月球表面的氦-3（）含有质子为2NAB . 1L 的溶液中，含有0.1NA个C . 标准状况下，22.4L 中所含分子数为NAD . 标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA3. （2分）如图所示的实验操作中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净5. （2分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A . 4B . 1C . 2D . 36. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

吉林省白城市通榆县第一中学高中化学氮及其化合物 练习题及答案一、选择题1．表中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )选项 气体 a b c A NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO 2 70%的浓H 2SO 4 Na 2SO 3固体 98%的浓H 2SO 4 C NO 稀HNO 3 铜屑 H 2O DNO 2浓HNO 3铜屑NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 因NH 3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A 错误；B. Na 2SO 3与70%的浓硫酸反应生成SO 2，SO 2中混有的H 2O 用98%的浓H 2SO 4除去，收集装置合理，故B 正确；C. NO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO ，应利用排水法收集，故C 错误；D. NO 2被NaOH 溶液吸收，收集不到NO 2，故D 错误； 故选B 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

吉林省通榆县第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 明矾可用作净水剂B. 纯碱可用于中和过多的胃酸C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】B【解析】【分析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。

【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；D、硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。

故选B。

2.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC. 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD. 将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L 【答案】D【解析】【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、标准状况下，SO3是固体；C、氢气的状态不确定；D、含有3N A个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2；【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001N A 个，故A错误；B、标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；D、含有3N A个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点BC，气体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。

通榆一中2008-2019学年度高一上学第三次月考化学试卷考试时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Si:28Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．酸雨是pH小于7的雨水B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——四氯化碳。

下列装置中不．适宜做NH3的尾气吸收的是( )3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）4．下列变化中没有发生氧化还原反应的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中5.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④D．②④6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.HCO3－.ClO－.K+.H+B.Na+.Fe2+.NO3－.H+C.K+.Cu2+.Cl－.SO42－D.OH－.NH4+.Cl－.SO32－7.标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是（）A.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L-1B.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L-1C.此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L-1D.此氨水中NH3的质量分数为0.178．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( ) A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸9. 当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 ( )A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋49．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )1122A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO2气体12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把Cl2通入FeCl2溶液中B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D．把SO2通入BaCl2溶液中△ 13．下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．因为CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．SiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D ．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英14．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + ═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．铝和烧碱溶液：2Al+2OH －+2H 2O═2Al 3++3H 2↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －═AlO 2－＋2H 2O15．下列实验现象描述正确的是（ ）16．在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．Al 3+D ．NH 4+17．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI ，它们自身发生如下变化：① Cr 2O 72－→Cr 3+，②IO 3－→I 2，③MnO 4－→Mn 2+。

吉林省白城市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）卫生部最新规定：2015年5月1日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高一上·德州月考) 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B . NO（NH3）通过水洗涤C . NaCl（NH4Cl）加热固体混合物D . N2（NO2）通过水洗涤3. （2分） (2016高二上·娄底期末) 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A . NH3•H2OB . MgOC . Mg（OH）2D . MgCO34. （2分）(2019高一上·从江期末) 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：（）①CO2②HCl③H2O④O2A . ①②③B . ②③④C . ②③D . ①④5. （2分）不能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9B . 醋酸溶液中存在醋酸分子C . 醋酸溶液导电性差D . 同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢6. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：7. （2分）下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A . Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣B . H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣8. （2分）(2020·江苏会考) 标准状况下，1 mol O2的体积约为（）A . 5.6 LB . 11.2 LC . 22.4 LD . 33.6 L9. （2分） (2016高三上·唐山期中) 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO2﹣3、⑥SO42﹣离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①②⑥D . 不能确定的离子是①③⑥10. （2分） (2017高一上·徐州期末) 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O11. （2分）向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

2018—2019学年度高三上学期期中考试化学试卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Na23 Fe56 Mg：24 Al：27Ⅰ卷选择题(48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．明矾可用作净水剂B．纯碱可用于中和过多的胃酸C．硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D．硫酸钡可用于胃肠射线造影检查2、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB.标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L3、表示下列反应的离子方程式正确的是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2OB.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2CI-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B. Al2O3+3H22Al+3H2OC. Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2D. 2HgO2Hg ＋O 2↑5、下列说法正确的是（ ）A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸6、向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 酸雨是pH小于7的雨水B. CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C. 目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D. 我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2【答案】C【解析】【分析】A.正常雨水的pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6；B. SO2或NO2都会导致酸雨的形成, CO2不能；C.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,其原理是用生石灰作脱硫剂,将硫固定；D.根据污染指数项目所包括的内容进行分析。

【详解】A.正常雨水的pH为5.6,酸雨中因溶解了二氧化硫或二氧化氮等酸性气体,其pH小于5.6,故A错误；B. SO2或NO2都会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应,故B错误；C.对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一,石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法,其原理是用生石灰作脱硫剂,将硫固定,2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,故C正确；D.目前国家计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等,二氧化碳不属于污染指数项目,故D错误；综上所述，本题选C。

2.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——四氯化碳。

下列装置中不．适宜做NH3的尾气吸收的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】考查气体的吸收及实验安全。

氨气极易溶于水，如果直接插入水中液体容易倒流，实验吸收氨气时必须防止液体倒流，选项AD都是正确的操作。

由于氨气不溶于四氯化碳中，且四氯化碳的不溶于水，密度大于水，所以选项B也是可以防倒吸的，选项C不能，答案选C。

3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. CO2和SO2与氢氧化钠溶液都反应,不能用于除杂,应用饱和碳酸氢钠溶液,故A错误；B. AlCl3和MgCl2都与过量的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁沉淀，AlCl3变为偏铝酸钠溶液，达不到分离提纯的目的，故B错误；C. 乙醇和水混溶，虽然乙醇可溶于汽油，但是分液后得到的还是混合物。

吉林省白城市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A . ①③④B . ②④C . ①④D . ②③④2. （2分） (2018高一上·白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . CH3COOH=CH3COO-+H+B . NH3·H2O NH4++OH-C . BaCl2=Ba2++ Cl2-D . NaHCO3=Na++H++CO3-4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。

下列说法正确的是（）A . 293117Ts和294117Ts的化学性质不同B . Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C . 元素Ts的相对原子质量为293.5D . 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同5. （2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（）A . 1﹕3B . 1﹕2C . 1﹕1D . 2﹕16. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 25℃、101KPa时，16g O2、O3混合气体中含有的氧原子数为NAB . 在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NAC . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个D . 2.4g Mg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA7. （2分）两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3 ，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3 ，则混合溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·万全期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NAB . 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NAC . 1Llmol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数为NAD . 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA9. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油里B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存10. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物11. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（）A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COB . N2中混有O2 ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C . 无水CuSO4 ，可用以检验酒精中是否含有水D . O2中混有H2 ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H212. （2分）下列有关离子的检验方法一定正确的是A . 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3 ，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋B . 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C . 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D . 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A . ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性B . 这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C . ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形D . ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大14. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑15. （2分）下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度16. （2分） (2016高三上·包头期中) 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A . 实验①中铁钉做氧化剂B . 实验②中Fe2+具有还原性C . 实验③中发生的是置换反应D . 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+17. （2分）下列关于钠与水反应的叙述，错误的是（）①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③将一小粒钠投入水中，钠沉入水底④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等A . ①②③B . ②③C . ②③④D . ①②③④18. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）A . 生成1 mol ClO2 ，转移电子数为2 NAB . 该反应为复分解反应C . H2SO4发生氧化反应D . NaClO3是氧化剂19. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法中正确的是（）A . S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B . 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C . 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶120. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶液的体积D . 溶液的物质的量浓度21. （2分） (2017高一上·汉台期末) 将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同22. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共3题；共32分)23. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．24. （15分）已知实验室中用1molFe与2mol盐酸反应可制取1molH2 ，现在若该反应生成了2.24L H2（标准状况下）．回答下列问题：（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸多少升？（3）生成的H2所转移的电子数是多少个？25. （7分）某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3-六种离子．并且要求他们不能随意排放．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含_________（填写离子符号），可用来浇灌农田．三、实验题 (共2题；共18分)26. （9分） (2016高一下·达州期末) 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．（1）实验中应选用的仪器是________（填字母）．A.1000mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶 H．胶头滴管（2）实验操作：a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸________ mL；b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．（3）实验分析：①正确的操作步骤是________（填序号）．②此实验中玻璃棒的作用是________．③实验操作中有两处错误，这两处错误是：I．________．II．________．④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤________．Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中________．Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线________．27. （9分）某学生利用以如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为________．（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（填字母）．A . 碱石灰B . 生石灰C . 二氧化硅D . 五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________，D________，E________．（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：________；该反应中每生成0.5mol N2转移________ mol电子．四、计算题 (共2题；共8分)28. （1分）胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是________ （填标号）．A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2OD．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种．29. （7分） (2016高一上·佛山期中) 根据所学知识，完成下面题目：（1）同温、同压下等质量的SO3和NO2 ，它们所占的体积比为________，所含氧元素的物质的量之比为________．（2） 2molO2与1molO3的摩尔质量的比是________．（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为________ g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol/L．（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________．参考答案一、选择题 (共22题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、解答题 (共3题；共32分) 23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、三、实验题 (共2题；共18分) 26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、四、计算题 (共2题；共8分) 28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、。

吉林省白城市第一中学2019-2020年高一上学期期中考试试卷可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷(选择题，共50分)一.选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.当光束通过下列物质：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．①④C．②③D．②④2.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A．1:6 B．1:1 C．2:3 D．3:23.将30mL0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为()A.0.03 mol·L－1B.0.04 mol·L－1C.0.05 mol·L－1D.0.3 mol·L－14.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )5．在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为()A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.1.5 mol·L－1D.3 mol·L－16.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．下列说法中正确的是()A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO2－4D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质8. 在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为()A.4.9 L/molB.22.4 L/molC.49 L/molD.24.5 L/mol9．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2B．ClO－、Cl－、Ag＋C．Cl2、HClO、Mg D．Fe3＋、MnO－4、NO－310.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋①Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋②由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋二．选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．w1<w2<2w1D．2w1<w212．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。