浙江诗阳中学高二化学10月月考试题

2021年高二上学期10月月考化学试题（A卷）含答案注意事项：1、考试时间：90分钟卷面满分：100分2、答题前请认真填写好自己的姓名、班级、试场号、座位号等信息3、请将选择题答案填写在第I卷答题栏处4、可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16第I卷（选择题，共60分。

）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。

）1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2、己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A、55 kJB、220 kJC、 550 kJD、1108 kJ3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A、生石灰溶于水B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、铁与稀硫酸的反应4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D、CO和O生成了具有极性共价键的CO25、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A、②⑥⑦⑩B、①④⑧⑩C、③⑤⑦⑨D、③⑥⑦⑨6、反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、10 sD、5 s7、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A、Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C、N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D、Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

高二化学10月阶段检测卷（选考班）1. 下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④ 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。

A. 只有①B. ①和③C. ①③⑤D. ①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，①正确；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成，②正确；③1967年美国有机化学家科里，提出有机合成的“逆合成分析方法”，③正确；④钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，钠融法不能定性确定有机物中是否含有C、H、O等元素，④正确；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史，⑤正确。

答案选D。

考点：化学史和化学研究方法2. 北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。

ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。

关于该材料下列说法错误的是（）A. ETFE极易分解，符合环保要求 B. ETFE韧性好，拉伸强度高C. ETFE比玻璃轻、安全D. ETFE是混合物，无固定的熔点【答案】A【解析】试题分析：A．ETFE性质稳定不易分解，故A错误； B．ETFE是线型结构，韧性好拉伸强度高，故B正确；C．ETFE轻质透明，性质稳定，安全，故C正确；D．高分子化合物的n值不确定，是混合物，无固定的熔点，故D正确。

考点：有机高分子化合物的结构和性质3. 某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )【答案】D【解析】试题分析：A．此有机物为丙酸，不能与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，故A错误；B．此有机物为酯类，不能新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，故B 错误；C．此有机物为醛类，新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，但分子中氢的峰面积比为3：1：1：1，故C错误；D．此有机物含有醛基，新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，分子中存在三种H，且峰面积比为3：2：1，符合题意，故D正确，故选D。

2021-2022年高二化学10月月考试题用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 N-14Cl-35.5一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）1．某地区空气污染物指数为：SO2 78,NO243,可吸入颗粒物153。

下列说法中正确的是：A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO22．目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是：A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是：A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO34．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。

目前，水污染主要来自下列中的：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．有下列物质：①0.5molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是：A．④③②① B．①④③② C．①②③④D．②③④①6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量：A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．通常所指的三大合成材料是：①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③④8．下列叙述正确的是：A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L D、0. 5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子9.铝制器皿能够盛放的物质是：A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸10．有关合金的性质叙述不正确的是：A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、黄铜、钢均为合金11．下列各组物质中分子数相同的是：A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气12．人生病时要合理用药。

2021-2022年高二化学上学期10月月考试题(I)理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。

考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。

可能用到的相对原子质量：O-16 Si- 28 Co--59 S -32 Zn---651、2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获xx年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )C．CH3CH2OH D．CH3—CH∣OHA．CF2Cl2B．—COOH2、下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是（）A.Na+ 1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+ 1s22s22p6D.O2¯1s22s22p63、若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键4、关于氢键，下列说法正确的是（）A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5、用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角锥形C．平面三角形；正四面体 D．直线形；三角锥形6、已知含氧酸可用通式XO n(OH)m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO47、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.CH4 和H2O B.KCl和HCl C.Cl2和KCl D.SiO2和CO28、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是( )A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H29、已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZX4Y8B．ZX2Y6C．ZXY3D．ZX8Y1210、下列说法中正确的是( )A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子。

高二10月月考化学试题一、选择题（以下每题只有一个选项正确）1. 在下列各说法中，正确的是（）A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C. △H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水，没有明确水的状态，无法确定H2的燃烧热，错误；B、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时生成2mol水，放出的热不是中和热，错误；C、△H＞0表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，正确。

考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热2. 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＋56.7 kJ·mol＋1自发进行的原因是()A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减小的反应D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）△4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。

【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。

浙江省高二10月月考考试化学试题（有解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2B．2HClO 光照2HCl+O2↑C．CO＋CuO CO2＋Cu D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团-CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O13．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸14．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解15．已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=-92kJ/mol。

一、选择题(每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分)1 .下列有关说法正确的是A. CaCO(s)=CaO(s) +CQ(g)室温下不能自发进行，说明该反应的厶Hv 0B. 升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数C. Nz(g) + 3f(g)^=2NH(g) △ Hv 0,其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. H+的物质的量浓度B c(NH3 H2O)c(OH )C. C(H )和C(OH )的乘积D.OH的物质的量3.若pH= 3的酸溶液和pH= 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4.可逆反应3A(g) 3B (?) + C (?)△ H>0,随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A. B和C可能都是固体B.B和C不可能都是气体C. B和C 一定都是气体D.若C为固体，贝U B一定都是气体5.将pH-8的NaOH溶液与pH-10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的c(H )最接近于—10—8 —10A. 2 X 10 mol/LB.1/2(10 +10 ) mol/LC. (10—8+10—10) mol/LD.1/2(10—6+10—4) mol/L6.—定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaO!固体②H2O③NHCI固体④CHCOON固体⑤NaCl固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.在两个恒容容器中，有平衡体系：2B(g)和2A，• C(g) , X1 和X分别是AA(g)的转化率。

在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A. X降低X 2增大B.X1、X2均降低C. X增大，X2降低D.X1、X2均增大&现有3个体积相等的密闭容器。

浙江省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . 福尔马林可以用于是食品防腐剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Si用于制造光导纤维2. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（）A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa3. （2分） (2015高二上·海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）4. （2分） (2016高二上·保定期末) 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1 ， c（HI）=4mol•L﹣1 ，则NH3的浓度为（）A . 3.5mol•L﹣1B . 4mol•L﹣1C . 4.5mol•L﹣1D . 5mol•L﹣15. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。

某种用沉淀滴定法测定溶液中C^浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。

部分银盐的性质如下表所示：下列说法错误的是（）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂6. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变7. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一8. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热9. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>011. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B . 当 =3时，若两溶液同时升高温度，则c(B−)/c(A−)减小C . 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD . 溶液中水的电离程度:a = c>b12. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣13. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大14. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+15. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。

物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。

5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。

4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A。

B。

C。

D。

【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2。

一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A。

a、b、c、d、e中，c最稳定B。

b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。

b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。

一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

高二化学十月月考试题高二化学十月月考试题化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的是CA．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益2．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 DA．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-13．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产动气体速率最快的是：DA. 150 mL 2 mol·L-1 HClB. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4C. 50 mL 2 mol·L-1 HClD. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO44．四位同学同时进行反应：A＋3B2C ＋2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)=3.0mol/(L·min)。

其中，反应进行得最快的是 CA．①B．② C．③D．④5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是 AA．③⑤B．③④C．②④ D．①③6．能够证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态的是：C①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7．下列叙述，能确信某化学平稳发生移动的是 DA．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是BA．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时刻）对此反应的叙述正确的是 dA 正反应为吸热反应，D是固体；B 正反应为吸热反应，D是气体；C 正反应为放热反应，D是固体或液体；D 正反应为放热反应，D是气体；10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平稳时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数 AA．不变B．增大C．减小D．无法判定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

2021年高二10月月考化学含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。