山东省东营市1415化学(鲁科)选修4学案：3.4.2离子反应的应用(1)

第二课时二、离子反应的应用【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。

离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。

下面我们来看看离子反应的应用。

人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。

【板书】（一）物质检验与含量测定1。

常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。

【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2。

物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+，得到C u(O H)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到C u(O H)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。

有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。

【板书】（2）氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：（1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O（2）MnO4— + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。

【板书】（3）酸法碱中和滴定【活动•探究】P103，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】①原理：n(H+) = n(OH—) ，c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—)【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。

第3章物质在水溶液中地行为第4节离子反应学习目标1理解离子反应发生地条件•2 •用理论判断离子反应能否发生.3. 了解离子反应地实际应用.4•使学生理解酸碱中和滴定地原理，使学生初步了解酸碱中和滴定地操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定地简单计算•知识梳理1. _____________________________________________________________________________________________ 所谓离子反应是指______________________________________________________________________ 2离子反应发生地条件有 ___________________ 、______________________ 、______________________________ 、 ________________________ ;请各举一例(文字及离子方程式) ___________________________________ 、2 •判断离子反应能否发生地理论依据有______________________ 和____________________ ; 越大，表明反应地趋势越__________________ ，反应可以自发进行•3.解释并写出离子方程式：(1)胃酸过多吃胃舒平___________________________________________________________ ；(2)硬水地形成___________________________________________________________________ ；(3)硬水地软化4 •举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备5. 酸碱中和反应地实质是_____________________________________________________________酸碱中和滴定地理论依据_________________________________________________________ , 酸碱中和滴定地原理是___________________________________________________________ ;酸碱中和滴定地操作过程为_________________________________________________________应注意地问题有____________________________________________________________________学习导航1. 方法导引(1)在必修1中学生已经学习了离子反应地知识，本节是对离子反应地进一步加深和升华•建议先引导学生复习离子反应地概念，离子方程式地书写及离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体生成弱电解质)，再通过已经学习地有关知识，进一步总结离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应)；看书总结离子反应能否进行地理论判据，知道两种判据地关系；看书总结离子反应在各个领域地重要应用(2)酸碱中和滴定原理地教学可以设置以下几个知识台阶进行：(A)从离子反应地角度引导学生讨论酸碱中和反应地实质；(B)从化学方程式计算地角度引导学生讨论酸碱中和滴定地计算依据；(C)从盐类水解地角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色地突变情况中和滴定实验示范教学应包括滴定地整个操作过程，如滴定管地润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点地判断等示范，以及实验数据地处理等示范•要注意引导学生重点讨论影响实验成败地一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式地内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础•2. 例题解析：例1.下列离子组中，能大量共存地是A . Na、OH Cl NH4+B . H SO Fe NO32+ 2+ —— 2— _____________________________ + — 2+ ——C . Cu Ba Cl SQD Na HCO Ca NO3解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应地分几种情况：(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(4)发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型地反应•发生反应地离子在溶液中就不能共存.A项中、OHNH+反应生成一水合氨，B项中4“ +3Fe2 +NO =3Fe 3++ NO +H2O, C项中Ba2+和SO2——生成BaSO,因而不能共存.D项中因不能反应而能共存•1例2.在一支25 mL 地酸式滴定管中盛入0.1 mol •L HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL 地刻度处.若把滴定管中地溶液全部放 入烧杯中，然后以0.1 mol •L -1NaO 溶液进行中和，则所需NaO 溶液地体积解析• 一支25 mL 地滴定管，0刻度在上端，25 mL 刻度在下端.25 mL 刻度到活塞部分以 及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸.若把液面刻度在5 mL 地所有盐酸全部 放入烧杯中，则进入烧杯中地盐酸体积大于20 mL.此时用等浓度地NaOl 溶液中和该盐酸，所需体积一定大于 20 mL .答案A基础训练 1. 下列离子方程式书写正确地是A .碳酸氢钙溶液中加入过量地氢氧化钠溶液HCO 3—+ OH — = CO 32—+ H 2OB .氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-= 2Fe 2++ S JC .次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca 2+ + 2CIO +H 2O+CO 2= CaCO 3 J +2HCIOD .氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe 2+ + 4H + + NO 3—= 3Fe 3+ + 2H 2O + NO f 2. 在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能.大量存在地是 （）A . K +B . Na +C . Ba 2+D . Al 3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能..一一区别地一组是（） A . Na 2O 2 Al 2（SO 4）3 MgCl 2 K 2CO 3B . BaCl 2 Na 2SO 4 （NH 4）2SO 4 KOHC . AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2D . Fe 2（SO 4）3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4CI4. 有一无色未知液中检出了 Ba 2+、Ag + ,同时又测知其酸性很强.某同学还要鉴定此溶液中 是否大量存在：① Cu 2+②Fe 3+③CI -④NO 3-⑤S 2-⑥CO 32-⑦NH 4+® Mg 2+⑨Al 3+⑩AIO 丁A.大于20 mL5 mLB .小于20 mLC .等于20 mL D.等于A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩5. 在由水电离出地c（H+）= 1 X0-13 mol L-'1地溶液中一定大量共存地离子组是A. Fe2+, Na+, NO3-, Cl-B. Ba2+, Na +, NO3-, Cl-C.SO42-, S2O32-, NH4+, Na+D.Mg 2+, Na+, Br -, AlO 2-6. 下列溶液中地各组离子，因发生氧化还原反应而不能..大量共存地是A.H J Na J NO3「、SO32一B.AIO2「、OH「、Na+> NH4+C.Fe3*、SCN「、SO42「、C「D.Fe3*、HS「、C「、NH4+7. 有一种白色粉末由等质量地两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验.(1)逐滴加入6mol L「1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液(2)加热试管中地白色粉末，试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6 mol L 一1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象地是()A. NaHCO3、AgNO 3 B . BaCl2、MgCO 3C. NH4HCO3、MgCl 2D. CaCl2 • 6H2O、Na2CO38用已知浓度地盐酸滴定未知浓度地NaOH溶液时，下列操作中正确地是(A) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度地盐酸(B) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积地未知浓度地NaOH溶液(C) 滴定时，没有逐出滴定管下口地气泡(D) 读数时，视线与滴定管内液体地凹液面最低处保持水平9用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如达到滴定地终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液地体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液地pH是A.4B.7.2C.10D.11.310. 在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存地是(A)NH 4+、AIO2-、Na+(B)Al 3+、OH-、Na+(C)Cu2+、Cl-、Na+(D) Na+、CO32-、Cl-11. 浓度为0.50mol 地某金属阳离子M n+地溶液10.00mL，与0.40mol L-1地NaOH溶液1 第一份加入AgN0 3溶液有沉淀产生•12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1B 2C 3D 412. 已知某溶液中存在较多地H +、SO42—、NO3-,则该溶液中还可能大量存在地离子组是A.AI 3+、Mg2+、Cl-B.CH3COO-、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl—、I-D.Na +、NH4+、Cl-13. 在一定条件下，R03n和I发生反应地离子方程式如下：R03n_ + 6「+ 6H +=R 一+ 312+ 3H2O(1)R03厂中R元素地化合价是___________(2)R元素地原子最外层地电子数是 _ .14•向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到地现象是___________________________ ，原因是________________________________ r_______________________________________ ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到地现象是___ ，原因是15•用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液地物质地量浓度有何影响A偏低B偏高C无影响请用序号填空(1) 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取地一定体积待测液__________________________________________ ?(2) 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_________________________________________ ,用滴定管尖端未排气泡地碱式滴定管量取待测碱液__________________________________ ,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_____________________________________________________________ ,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为 3.09g，求Ba(0H)2 • nH20中地n值.(3) _____________________________________ 试样中Ba(OH) 2 • nH2O地质量分数为___________________________________________ .1- (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性，请写出发生反应地离子方程式：________________________________________________ .2. (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应地离子方程式：答案基础训练1. D2.D3.C4.B5.B6.A B7. D8.B D9.C 10.D 11.A 12.A D 13. +5 7 14. 溶液显红色碳酸钠水解(或答CO32「+ 2出0HC03「+ OH「)溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液地红色褪去•加入CaCS后，Ca2 + + CO32「= CaCO? J使水解平衡向左移动，OH「离子浓度减少，使溶液褪色.15.(1)B (2) B⑶A⑷A⑸C拓展提高1. ① A B ②[K+] > 0.2mol.L-1 [SO42「]=O.1 mol丄-1 [CO32「]=0.2 mol丄-1 [NH 4+]=0.4 mol丄-12. (1) 0.01mol (2)样品总量为(1)地1.5 倍H2O 地物质地量为0.12mol n = 8 (3) 90%3. 2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4SO42-+Ba2+= BaSO4拓展提高1 •今有一混合物地水溶液，只可能含有以下离子中地若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3* 1 2 3—、SO42-,现每次取100.00mL进行实验.(2) 第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L (标准状态下)•(3) 第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g. 试回答有关问题：①判断K+、C「是否存在？K+ ______ Cl-______ (填下列序号)A • 一定存在B .可能存在C • 一定不存在②肯定存在地离子地原溶液中地物质地量浓度分别为_____________ .2 .氢氧化钡是一种使用广泛地化学试剂•某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2 • nH2O地含量•(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL (杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡地物质地量科学前沿“非平衡态地引透”之谜化学历来是以研究平衡态为己任地•打开任何一本化学教科书，都会发现化学平衡反应式举目皆是，诸如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化合反应平衡、沉淀溶解平衡、络合物平衡等等•在化学史上，许多化学家也以创立化学平衡原理而名垂青史，如德国化学家奥斯特瓦尔德，法国物理学家勒夏特列等等•近一个世纪以来，化学家们在化学平衡理论地指导下，取得了一系列重大地成就•然而，化学仅仅是研究平衡态地吗？早在本世纪20年代，丹麦地克里斯琴森和荷兰地克雷默斯两位化学家就提出了链式反应地机理•以后，苏联著名化学家谢苗诺夫经过长期研究，提出了著名地分枝链式反应机理，用化学反应流程图可表示如下：反应物T反应历程T生成物这一过程地相应实质是：平衡T非平衡T平衡谢苗诺夫认为，任何化学反应之所以能够“一触即发”，都是由非平衡引起地，正是非平衡，才使物质由一种化学形态变成了另一种化学形态•因此可以说，非平衡态是化学反应地根源，而平衡态是化学反应地结果•一些科学家以氢和氯生成氯化氢为例，说明了非平衡态地重要性.从一个平衡态向另一个平衡态地过渡中，真是历经艰险，充满了非平衡态化学研究由平衡态向非平衡态地大转移，预示着化学家将无视”许多平衡反应，而探索更多更新地非平衡问题•在非平衡态这块尚未完全开垦地处女地上，究竟能结出多少硕果哪位化学家将摘录皇冠？我们将拭目以待•。

第4节 离子反应第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。

一、离子反应发生的条件 1．生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液混合时，其离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如MgCO 3与NaOH 溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为MgCO 3＋2OH －===Mg(OH)2＋CO 2－3。

2．生成弱电解质(1)生成水：如KOH 溶液与HNO 3溶液反应的离子方程式为OH －＋H ＋===H 2O 。

(2)生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H 2SO 4与CH 3COONa 溶液反应的离子方程式为CH 3COO －＋H ＋===CH 3COOH 。

②强碱生成弱碱：如NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。

③水解反应：如CH 3COONa 水解的离子方程式为CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。

3．生成气体(1)Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

(2)浓NH 4Cl 溶液与浓NaOH 溶液共热时的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。

4．发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应①向CuSO 4溶液中加入锌片：Cu 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Cu 。

②FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。

《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。

二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。

对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。

离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件操作，落实学析能力；第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。

在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。

然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。

第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。

3.4.2《离子反应的应用》导学案[目标要求]1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。

2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。

3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

一、物质检验与含量测定1．离子的检验可利用离子的____________来检验一些常见离子。

检验离子I－Fe3＋试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.(1)沉淀法：如溶液中的SO2－4，用________将其转化为____________，然后______________就可求得SO2－4的物质的量及其浓度。

(2)酸碱中和滴定法：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的____________滴定的方法求得。

(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO－4的浓度可用已知准确浓度的____________滴定求得。

二、物质制备与纯化1．物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)实验室制取CO2发生的离子反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为：________________________________________________________________________。

第2课时 离子反应的应用目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。

(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

(社会责任)1．物质检验与含量测定 (1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

如利用Fe 3＋与SCN －反应生成血红色溶液检验Fe 3＋，离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(血红色)；利用I －与Ag ＋反应生成黄色沉淀检验I －，离子方程式为Ag ＋＋I －===AgI ↓(黄色)。

(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。

②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。

③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定获得。

2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。

①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

②实验室制取CO 2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO2－3。

②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。

3．生活中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

②服用小苏打片，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件[目标要求] 1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。

2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。

3.能正确书写离子方程式。

一、离子反应及其发生条件1．概念溶液中________之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

如果离子之间结合能结合生成________、____________或________(挥发性物质)，或者发生____________反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度________，就会发生离子反应。

2．离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反应。

如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。

(2)有离子参加的氧化还原反应。

如溶液中的置换反应等。

二、分类讲解1．生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于______________。

如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无________或________存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无__________或__________存在。

(2)沉淀的转化沉淀的转化是由一种__________在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度________，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。

如MgCO3与NaOH 溶液反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

第4节《离子反应》导学案学习目标要求<1）了解离子反应概念和离子反应发生地条件；<2）能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式地正误.离子反应发生地条件如果离子之间结合能生成、或<挥发性物质），或者发生反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应.一、新知探究：预测下列实验地现象，并书写相应地化学方程式和离子方程式.①Na2SO4溶液与BaCl2溶液：现象：化学方程式：离子方程式：②澄清石灰水与Na2CO3溶液现象：化学方程式：离子方程式：③Na2CO3溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：④盐酸与锌粒现象：化学方程式：离子方程式：⑤CH3COONa溶液与盐酸现象：化学方程式：离子方程式：⑥KI溶液与溴水现象：化学方程式：离子方程式：⑦a、AgNO3溶液中加入NaCl溶液化学方程式：离子方程式：b、在a所得混合物中加入NaBr现象：化学方程式：离子方程式：c、在b所得混合物中加入KI现象：化学方程式：离子方程式：二、知能训练：试写出下列反应地离子方程式.1、Na2SO4溶液与BaCl2溶液2、CuCl2溶液与Na2S溶液3、石灰乳与Na2CO3溶液4、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液5、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热6、FeCl3溶液与Fe7、锅炉水垢中Mg(OH>2地生成8、向澄清石灰水中通入少量CO29、CH3COONa溶液与稀H2SO410、Fe2(SO4>3溶于水三、方法与技巧：1、下列离子方程式中，错误地是( >.A．H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O B．CO2+ Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2OC．CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH>2+ H+= Cu2++ H2O2．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示地反应是( >.A．Ba(OH>2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合C．Cu(OH>2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中3．下列离子方程式正确地是( >.A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH>2 = CaCO3↓+ H2O4．下列反应地离子方程式，书写错误地是( >.A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液地反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH>2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+ = AgCl↓5．下列反应地离子方程式正确地是 ( >A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4 B．澄清地石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑D．金属钠跟水反应Na + 2H2O ＝ Na+ + OH-+ H2↑6．等体积等物质地量浓度地NaHCO3溶液和Ba(OH>2溶液混合，离子方程式正确地是( >.A．HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－B．2HCO3－＋Ba(OH>2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2OD．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－四、[拓展体验]我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求：饮用水标准源水处理成自来水地工艺流程示意图.<1）源水中含等，加入石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________________.<2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒地过程____________<填写编号，多选倒扣）.<1>只是物理过程；<2>只是化学过程；<3>是物理和化学过程.是常用地凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀.<3）通入二氧化碳地目地是__________和____________.<4）气体A地作用是____________.这种作用是基于气体A和水反应地产物具有___________性.<5）下列物质中，______________可以作为气体A地代用品.<填写编号，多选倒扣.）<1>；<2>；<3>；<4>.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。