河北省定州市高一化学4月月考试题(含解析)

高一化学下学期4月份月考测试卷含解析一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质属于电解质的是( )A．盐酸B．石墨C．酒精D．硫酸钡2.在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是( ) A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑”木耳D．用硫磺燃烧法熏蒸中药材3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO3D．盐纯碱 Na2CO34.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物5.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )AA．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C．1mol氢的质量是2 gD．1mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )6.用NAA．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25o C,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A7.下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来8.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是( )A．微粒大小不同B．微粒间距离不同C．微粒数量不同D．微粒质量不同9.下列电离或化学方程式书写正确的是( )A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH= CH3COO- +H+10.下列分散系不能发生丁达尔效应的是( ) A ．石灰水 B ．含有尘埃的空气C ．雾D ．氢氧化铁胶体11.相同状况下，下列气体所占体积最大的是( ) A ．3g H 2 B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．64g SO 212.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指 A ．原子 B ．单质 C ．元素D ．分子2.下列说法正确的是A ．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化B ．可以通过化学反应完成16O 到18O 的转变 C ．胶体的聚沉属于物理变化 D ．焰色反应一定发生化学变化3.A Z X 与A+1Z X +的两种微粒，下列叙述正确的是 A ．一定都是由质子、中子、电子组成的 B ．化学性质几乎完全相同C ．核电荷数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4.Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．Fe 2O 3与Fe 3O 4互为同素异形体D ．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象5.下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和14N 2的判断正确的是 A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等6.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A ．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色7.有X ，Y 两种原子，X 原子的M 电子层比Y 原子的M 电子层少3个电子，Y 原子的L 电子层的电子数恰为X 原子的L 层电子数的2倍，则X ，Y 元素的元素符号分别为 A ．Mg 和S B ．N 和Be C ．Si 和B D ．C 和Al8.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 ①1mol Zn 与含l molH 2SO 4的稀硫酸溶液反应 ②1molCu 与含2 molH 2SO 4的浓硫酸溶液共热 ③1molCu 与含4 mol HNO 3的浓硝酸溶液反应 ④1mol MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸溶液共热 A ． B ．①②C ．②④D ．③④9.下列离子方程式不正确的是A ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H +=Ca 2++2H 20+2C02↑B ．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I 一+Br 2=I 2+2Br —C ．将金属锂加入水中：2Li+2H 20=2Li ++20H 一+H 2↑D ．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe 2++C12=2Fe 3++2Cl 一10.下列说法正确的是A ．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B ．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C ．L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D ．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11.在含有I 一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A ．Na +、Cu 2＋、Br 一、Cl －B ．AlO 2－、K +、NH 4+、Na +C ．K +、Na +、NO 3－、H +D ．K ＋、S 2－、SO 42－、OH －12.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A ．NH +4、Ba 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、AlO －2、Cl －、SO 42－C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－13.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是A ．SiB ．Na+C ．AlD ．SO 214.下列实验的现象与对应结论均正确的是15.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A ．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中通入CO 2，NaOH 首先反应 B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，NH 4+首先反应C ．向浓度都为0．1mol·L -1的FeCl 3和CuCl 2混合溶液中加入铁粉，CuCl 2首先反应D ．向0．1mol·L -1的FeCl 3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应16.用下列实验装置能达到实验目的的是A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小D．实验室用氯化铵制少量氨气17.下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④18.2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．石灰水在空气中变质6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47.．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛8.下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的9.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中10.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O11.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO312.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜13.对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）14.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性15.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 16.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D ．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A ．明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂 C ．食醋除水垢D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂3.下列指定微粒的数目相等的是( )A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠4.H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1已知： (a 、b 、c 均大于零)下列说法不正确的是( )A ．反应物的总能量高于生成物的总能量B ．断开1 mol H －H 键和1 mol I －I 键所需能量大于断开2 mol H －I 键所需能量C ．断开2 mol H －I 键所需能量约为(c+b+a) kJD ．向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ5.在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) ①2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ ②2H 2O 2H 2↑+O 2↑ ③2F 2+2H 2O=O 2+4HF ④3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ⑤NaH+H 2O=NaOH+H 2↑⑥2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ A ．③④⑥ B ．②③⑤ C ．①②③⑤D ．④⑥6.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U 形管 内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）A ．过氧化钠B ．氧化钠C ．钠D ．钾7.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2.如图所示的实验操作中，正确的是（）3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（）A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油4.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ )5.下列实验操作中正确的是（ )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X 试剂为( )A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO47.下列有关描述或应用中，不正确的是( )A．1molNH4+的质量为18gB．SO2的摩尔质量为64g·mol-1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g8.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A ．②③④B ．③④⑤C ．③④D ．③9.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol10.下列说法正确的是( )A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2 : 1B ．1g 甲烷和1g 氧气的原子数之比为5 : 1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 : 1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 : 211.将4g NaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成IL 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．1mol·L -1B ．0.1mol·L -1C ．0.01mol·L -1D ．10mol·L -112.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液； ③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

河北省定州市第二中学【精品】高一4月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

100kPa下，1mol石墨转化成1mol 金刚石需要吸收热量1.895kJ。

据此，判断下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石总能量高C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素2．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3．下列各组材料中，不能组成原电池的是()A．A B．B C．C D．D4．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大D．氢氧燃料电池属于环境友好电池5．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O2V O252SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果该反应在密闭容器中进行，则下Δ列有关说法错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C．为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO36．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。

氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。

以下研究方向中你认为可行的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7．下列粒子半径最小的是( )。

河北省高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ②③⑤⑥⑦D . ①④⑧3. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1最低化合价（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强4. （2分） (2016高一下·彭州期中) 能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2﹣＞Cl﹣④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．A . 全部B . ②③④⑥C . ③④⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应6. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题 (共5题；共39分)8. （10分） (2017高二上·石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A ．标准状况下，VL 水含有的氧原子个数约为V/22.4N A B ．常温常压下，1 mol 碳烯（:CH 2）所含的电子总数为8N A C ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4LD ．1mol OH －参与电解，提供的电子数目为N A 个2.下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ） A ．NaAlO 2溶液和盐酸 B ．NaHCO 3溶液和Ca （OH ）2溶液 C ．NaOH 溶液和浓AlCl 3溶液 D ．稀硫酸和碳酸钠溶液3.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 A ．置换反应 B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N AD ．一定条件下，56g 铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A5.对于反应MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．MnO 2是还原剂B ．MnCl 2是氧化产物C ．Cl 2是氧化产物D ．H 2O 是还原产物6.2molAl 的质量是 A ．13gB ．26gC ．27gD ．54g7.同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比8.在下列溶液中，c （Cl －）与150mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液中的c （Cl －）相等的是 （ ）A ．150mL 3 mol·L －1的CaCl 2溶液B ．75mL l.5 mol·L －1的MgCl 2溶液C ．50mL l mol·L －1的FeCl 2溶液D ．225mL 2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液9.在加入Al 能产生H 2的溶液中一定能存在的离子是 （ ）A ．HCO 3-B ．CO 32-C ．Na +D ．Mg2+10.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是11.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．2AlCl3（熔融）2Al ＋3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋4H+＋O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2O D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag12.下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N A C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N AD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是13.用NAA．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 N AB．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N AC．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3:2D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A14.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－15.下列各组离子一定能大量共存的是A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO42-B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-C．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）16.设NAA．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N AB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A17.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C．含有0．1 mol·L-1 Br—离子的溶液中：、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-218.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于同系物的说法中，错误的是()A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化2.等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H63.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是()A．CH3Cl B．CH2Cl C．CCl4D．HCl4.从台湾向大陆运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是() A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合6.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。

下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B．乙烯可以用来制备1,2－二溴乙烷( )C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()7.将浓溴水加入到苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了()A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．萃取8.下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是()A．溴苯和水B．液溴和四氯化碳C．苯和水D．水和四氯化碳9.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A．苯是无色、带有特殊气味的液体B．常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D ．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应10.．由乙烯推测丙烯(CH 2＝CH －CH 3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是( )A ．CH 2Br －CH 2－CH 2BrB ．CH 3－CBr 2－CH 3C ．CH 3－CH 2－CHBr 2D ．CH 3－CHBr －CH 2Br11.某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是 ( )A ．二氧化氮B ．二氧化硫C ．一氧化碳D ．苯、甲醛等有机物12.炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是( )A ．有芳香族物质生成B ．有酸类物质生成C ．有醇类物质生成D ．有酯类物质生成13.下列有机物中，属于烃的衍生物的是（ ）A ．乙酸B ．乙烯C ．苯D ．甲烷14.下列物质最难电离出H ＋的是( )A ．CH 3COOHB ．C 2H 5OH C ．H 2OD ．H 2CO 315.欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是( )A ．加入无水硫酸铜，再过滤B ．加入生石灰，再蒸馏C ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏16.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质17.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）A ．和金属钠反应时键①断裂B ．在铜催化共热下与O 2反应时断裂①和③C ．在铜催化共热下与O 2反应时断裂①和⑤D ．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤18.只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．Cu(OH)2悬浊液C ．石蕊试液D ．Na 2CO 3溶液19.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋D ．在发生酯化反应时，醋酸分子羟基中的羟基跟醇分子中的氢原子结合生成水20.下列说法正确的是( )A ．油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质B ．糖尿病病人有糖分从尿液中排出，应多食用葡萄糖来补充C ．营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡D ．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍21.以下实验能获得成功的是( )A ．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色22.下列说法中错误的是( )A ．浓HNO 3溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓HNO 3与皮肤中的蛋白质发生了反应B ．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C ．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D ．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高23.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A ．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B ．熏醋可一定程度上防治流行性感冒C ．醋可以除去水壶上的水垢D ．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味24.下列叙述不正确的是 （ ）A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同25.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的叙述不正确的是 ( )A ．能与金属钠反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．能和Na 2CO 3溶液反应D ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应二、填空题1.下列各物质互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是_____________；互为同一物质的是A ．CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH=CH 2B ．C 4H 8和C 6H 12C ．O 2和O 3D ．E.F. C 2H 6和C 4H 10G. 16O 、18OH. 金刚石和石墨I. CH 3(CH 2)3CH 3和(CH 3)2CHCH 2CH 3J.CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 3和CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)C 2H 52.有一种不饱和醇，其结构简式为CH 2＝CHCH 2OH ，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称__________。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A ．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D ．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料2.有关化学用语正确的是 A ．－CH 3(甲基)的电子式为 B ．硝基苯的结构简式C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．乙酸的分子式C 2H 4O 23.下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N AB ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N AC ．78g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD ．15g 甲基含有的电子数7N A4.有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是Br 2先断裂为Br +和Br ﹣，然后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是Br ﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCl 和NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A ．BrCH 2CH 2Br B ．ClCH 2CH 2Cl C ．BrCH 2CH 2I D ．BrCH 2CH 2Cl5.某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有多少个原子共平面( )A ．18B ．20C ．22D ．246.关于的下列说法中正确的是（ ）A ．分子式为C 9H 9O 2B ．含有三种官能团C ．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应D ．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液褪色7.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑2.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（）①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③B．③和④C．①和④D．①和②3.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( )A．B．C．CH4O D．C4.常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是( )①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO 的质量为（）A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间6.乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。

则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A．2 : 1B．1 : 1C．1:2D．任意比7.某种医药中间体X，其结构简式如下图。

下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应8.下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是A．丙烷最多有六个原子处于同一平面上B．甲苯最多有十二个原子处于同一平面上C．苯乙烯最多有十四个原子处于同一平面上D．CH3-CH=CH-C≡C-CF3最多有十个原子处于同一平面上9.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中只含非金属元素C．离子化合物中可能含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子2.有机物种类繁多的原因的主要原因（）A．有机物分子结构十分复杂B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C．烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合D．碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象3.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C5H12C．C3H8D．C2H6 4.下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）①②③④A．全部B．①③C．②④D．②③5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率.B．在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3C．为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等6.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。

下列有关甲烷的说法正确的是（）A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构7.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（）A．运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。

B．乙烯分子中只存在碳碳双键C．乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应D．乙烯是一种植物生长调节剂8.下列说法中正确的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质可能相似，也可能不同A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有③④D ．只有①②③9.下列物质在一定条件下，可以与CH 4发生反应的是 ( ) A ．氯气 B ．溴水 C ．氧气D ．酸性高锰酸钾溶液10.下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．二氧化碳的电子式为： B ．乙烷的结构式为C ．甲烷的比例模型为：D ．Cl －离子的结构示意图：11.烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列有关说法正确的是（ ） A ．烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低 B ．烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小C ．相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大D ．烷烃的分子通式为C n H 2n+2（n≥1）12.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A ．2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） B ．v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C ．v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） D ．v 正（N 2）＝v 正（H 2）13.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班第二次月考化学试卷一、选择题1．以下对化学变化的认识不正确的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化2．下列气态氢化物最稳定的是A. HFB. NH3C. H2OD. HBr3．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。

该反应的下列说法正确的是()A. 钌催化剂能加快该反应的速率B.升高温度能减慢该反应的速率C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝04．下列化学用语表述正确的是（）A.次氯酸钙的化学式：CaClOB. NaCl中阴离子的结构示意图：C. 质量数为16的氧原子：816OD. 若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素5．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D. ④⑥6．近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。

面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。

下列说法正确的是：A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理C. 气态氢化物的稳定性：CH4 ＞NH3 ＞H2O＞HFD. 热稳定性：NaHCO3 ＞Na2CO37．2 mol A与 2 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得υ(D) =0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推断不正确的是（）A. z=2B. 2 s后，容器内的压强是初始的7/8倍C. 2 s后，B的浓度为0.5 mol/LD. 2 s时C的体积分数为2/78．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11. 2LC2H5OH含有的氢原子数为3N AB. 25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为N AD. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N A9．下列说法正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性10．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2(g) +Cl2 (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. C元素的最高正价为+7价B. 原子半径：A＞B＞CC. 离子半径：A2-＞C-＞B2+D. 还原性：A2-＜C-12．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是:A. AB. BC. CD. D13．下列关于物质性质变化的比较，正确的是A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3B. 原子半径大小：S> Na>OC. 稳定性：HI>HBr>HCl>HFD. 还原性强弱：F->Cl->I-14．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A. 只有4种B. 只有3种C. 只有2种D. 只有1种15．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H2(正反应是放热反应)。

河北省定州市2016-2017学年高一化学4月月考试题（含解析）考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2.5分共15分）1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（）A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D．石墨和金刚石是碳元素的同位素【答案】C【解析】根据能量守恒，100kPa，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，故A、B错误；因为金刚石的能量高，所以1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；石墨和金刚石属于同素异形体，而不是同位素，故D错误。

综上，选C。

【点睛】本题主要考查金刚石和石墨的转化涉及到的能量变化，难度不大，注意：①能量守恒，②能量越低的物质越稳定，③∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，④同素异形体是指:同种元素形成的不同单质；同位素是指：同种元素的不同核素。

2．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【答案】B【考点定位】本题主要是考查了充电电池的工作原理【名师点晴】充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电。

正确使用充电电池，减少资源浪费。

3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）两极材料插入溶液 A．Zn片、石墨硫酸溶液 B．Cu片、Ag 片硝酸银溶液 C．Zn片、Cu片蔗糖溶液 D．Fe片、Cu片稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A项，锌为负极，石墨为正极，硫酸为电解质溶液，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故A不符合题意；B项，铜为负极，银为正极，铜和硝酸银溶液发生氧化还原反应，可形成原电池，故B不符合题意；C项，蔗糖属于非电解质，不能形成原电池，故C符合题意；D项，铁为负极，铜为正极，铁与稀盐酸发生氧化还原反应，可形成原电池，故D不符合题意。

高一化学4月月考试题(1)本试卷共分两部分，满分100分，第一部分选择题18小题，共54分，第二部分非选择题，共46分。

考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 S：32Cu：64第Ⅰ卷（满分54分）一、选择题（共18小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共54分）1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表的A. 第六周期第ⅣA族B. 第七周期第ⅥA族C. 第七周期第ⅦA族D. 第八周期第ⅥA族2.有关周期表下列说法正确的是A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族B. 周期表中第VIII族含元素种类最多C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应3．下列电子式正确的是A. H2O2B. MgCl2C. NaOHD. CCl44.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为A. molB. molA )nxA(w-+w )nxA(A+-C. molD. molA )nxA(w--A )nxA(w++5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. KBrC. H2OD. NH4Cl6．下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是7.如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满。

河北定州中学高一下学期第一次月考化学试题第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列物质中含有共价键的离子化合物A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 2．下列判断错误．．的是（ ） A ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3C ．沸点：I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2D ．沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF3．下列物质的性质比较，正确的是A ．非金属性： P ＞S ＞ClB ．碱性：NaOH ＞KOH ＞RbOHC ．气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞HBrD ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞HBrO 44．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf 。

下列关于18572Hf 的叙述中， 正确的是A ．该元素的原子序数是72B ．该元素的原子序数是113C ．该核素的中子数为72D ．该元素的相对原子质量为了1855．下列关于Co 6027原子的叙述不正确的是A ．中子数为33B ．电子数为33C ．质量数为60D ．质子数为276．下列过程中，离子键被破坏的是A ．干冰升华B ．KNO 3熔化C ．NaCl 溶于水D ．HCl 气体溶于水7．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．金属性：甲>乙>丁B ．原子半径：辛>戊>甲C ．丙与庚的元素原子核外电子数相差13D ．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊8．下列中各组性质的比较，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤⑥9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯(C 2H 4)和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A2.下列实验目的能够实现的是( )A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体B ．用50 mL 量筒量取30.12 mL 水C ．向小试管中加入100 mL 稀盐酸D ．用胶头滴管取约1 mL 溶液3.下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等4.有关实验操作，下列说法中正确的是( )A ．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B ．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C ．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D ．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物5.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L －1的NaClB ．75 mL 1 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 3 mol·L －1的KClD ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 26.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ( ) A ．溶解、过滤B ．制成热饱和溶液，降温后再过滤C ．加热、冷却后蒸发D ．溶解、过滤后结晶7.下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

【精品】河北省保定三中高一下4月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O2．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是A．碱金属B．主族元素C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素4．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性5．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（）A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大6．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）A．沸点：H2O＞H2SB．溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）C．稳定性：H2O＞H2SD．等质量的体积：冰＞水8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．②④⑤⑥⑦⑧9．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D．N4的摩尔质量是56g10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．COCl2B．SiH4C．SF6D．PCl511．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．HXO B．H2XO3C．HXO3D．H2XO4 12．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S13．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键14．下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）A．元素的原子最外层电子个数为2B．元素的原子最外层电子个数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4﹣中R元素15．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同16．对于原子半径的理解，不正确的是A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。

河北省定州市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（4月）试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省定州市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考（4月）试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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河北定州2016—2017学年第二学期高一第二次月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A. 原子的电子层数越多，原子半径越大B. 同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C。

ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋72．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A。

某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C。

丙中含有ⅣA族元素,则相同条件下丙比甲稳定D. 若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键3．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（）A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B. 气态氢化物沸点Y>RC。

由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D。

Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列排列顺序正确的是A。

熔点：MgBr2＞ Cs ＞ NaB。

微粒半径：Ca2+ ＞ C1－＞ Mg2+C。

碱性:KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH）3D. 氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>XB。