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课时1 物质的量 气体摩尔体积[2018备考·最新考纲]1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A→自学、识记、辨析)1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
(2)物质的量的表示方法x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。
提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于N A m0(m0为单个粒子的质量)。
(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρg·L－1。
②相对密度法：例如M r＝ρ(对空气)×29。
教材VS高考1．(RJ必修1·P17)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( ) A．1.5 mol 0.5 mol B．1.5 mol 2 molC．0.5 mol 4 mol D．1 mol 2 mol解析在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、SO2－4的物质的量是0.5 mol，离子的总物质的量为1.5 mol，氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol。
第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积[基础知识自查]1．物质的量 阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位g/mol(或g·mol －1)，表达式：M ＝m n。
(3)示例：Mg 的摩尔质量是24g/mol ，SO 2的摩尔质量是64g/mol ，CO2－3的摩尔质量是60g/mol 。
由此可知，以g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
[应用体验]1．(1)H 2O 的摩尔质量与1 mol H 2O 的质量在数值上相等吗？为什么？(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？[提示] (1)不一定相等。
两者的单位没有指明，数值不一定相等。
(2)不相同。
阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol －1，数值约为6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。
2．某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为一个12C 原子质量。
试说明下列各式所表示的意义。
(1)N NA：__________________________________________________。
(2)M NA：__________________________________________________。
(3)m N112：_____________________________________________。
[提示] (1)气体的物质的量 (2)一个气体分子的质量(3)气体的相对分子质量[考点多维探究]角度1 与物质的量有关概念的理解1．下列说法正确的有________(填序号)。
①1 mol 不同的物质，其质量不一定相等②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位③0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N A④1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子⑤H 2SO 4的摩尔质量为98 g⑥1 mol H 3PO 4分子中含有3N A 个H 、N A 个P 和4N A 个O⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×1023⑧2 mol Na 2CO 3固体中含有2N A 个Na 2CO 3分子⑨1 mol 氨气中含有1 mol 氮和3 mol 氢⑩H 2SO 4的相对分子质量等于H 2SO 4的摩尔质量[解析] ②物质的量不是单位；④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；⑤摩尔质量的单位为g/mol ；⑦N A 有单位mol －1；⑧Na 2CO 3固体中不含分子；⑨1 mol 氮、3 mol 氢所指粒子不明确，应为1 mol N 、3 mol H ；⑩摩尔质量的单位没有指明。
第1节 物质的量 气体摩尔体积考试说明1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
命题规律物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A 为阿伏加德罗常数，判断和计算一定量的物质所含微粒的数目”。
题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度。
考点1 物质的量 摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为n 。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol 。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1，符号为N A 。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M 。
单位：g/mol(或g·mol －1)。
(2)数值：当摩尔质量以 g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。
(3)计算公式：物质的量n 、物质的质量m 、摩尔质量M 之间的关系为M ＝m n。
(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol 物质的质量单位为g 。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
第1讲物质的量气体摩尔体积【2020·备考】最新考纲:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
核心素养:1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一物质的量摩尔质量(频数:★☆☆难度:★☆☆)名师课堂导语物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识,在高考中很少单独命题,常以某个题支形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行与物质的量有关的计算。
复习时我们要在做好概念辨析的基础上,加强以物质的量为中心的计算能力的强化训练。
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法例如:0.2 mol H2,3 mol H2O等。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝N．N．A．。
1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁,其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2.6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义,它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为:6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。
2.摩尔质量涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查,摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的,但含义不同,三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1,相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(3)NaOH的摩尔质量为40 g(×)(4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)(5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同(×)2.(教材改编题)[RJ必修1·P17改编]在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是()A.1.5 mol0.5 molB.1.5 mol 2 molC.0.5 mol 4 molD.1 mol 2 mol答案 B3.(拓展应用题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示,仔细观察该标签,然后回答下列问题:(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。
物质的量气体摩尔体积[基础题组]1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol －1作单位时等于其相对分子(原子)质量。
答案：B2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
物质的量 气体摩尔体积
A 组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是( )
A ．摩尔是物质的质量单位
B ．碳的摩尔质量为12 g
C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1
D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1
C [A 项，摩尔是物质的量的单位；B 项，摩尔质量的单位不是g ；
D 项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol －1，标况下为22.4 L·mol －1。
]
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D ．若气体的V m ＝22.4 L/mol ，则该气体一定处于标准状况
B [A 项，气体体积由分子间距决定；
C 项，未指明温度和压强，体积不确定；
D 项，V m ＝22.4 L/mol ，则该气体可能处于非标准状况。
]
3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X 气体在标准状况下的体积是4.48 L ，则X 气体的摩尔质量是( )
【导学号：95812002】
A ．71 g
B ．71
C ．71 g·mol －1
D ．142 g·mol －1
C [M ＝14.2 g 4.48 L
22.4 L·mol－1
＝71 g·mol －1。
] 4．某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列
说法不正确的是( )
A ．由已知信息可得N A ＝12b
B ．W g 该原子的物质的量一定是W aNA
mol C ．W g 该原子中含有W a
个该原子 D ．该原子的摩尔质量是aN A g
D [摩尔质量的单位为g/mol。
]
5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01N A个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4
B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵
4个数小于0.01N A，D错。
]
是强酸弱碱盐，会发生水解，NH＋
6．(2017·龙岩模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )
【导学号：95812003】A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N A
B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N A
C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N A
D．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A
C [A项，未指明标况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1N A阳离子；D项，未指明25 ℃，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。
]
7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为( )
A．NH3和HCl B．NO和O2
C．HI和Cl2D．SO2和HCl
A [容器内最终气体的密度为2.2 g·L－1，则M＝2.2×22.4 g·mol－1＝49.28 g·mo l
－1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。
A项，NH
3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。
B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。
C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。
D 项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。
] 8．(2017·黄冈模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子
B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1N A。
