有关元素质量分数试题例析

初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

中考化学排序题型归类例析“排序”类型题是近年来中考化学试题中常见的一种题型。

其知识容量大，迷惑性强，考查方式灵活，稍有疏忽，易出错误。

现结合例题将其归类解析如下：一、元素质量分数大小的排序题例1、非金属元素N可以形成多种氧化物，N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5。

按氮元素在这些氧化物中的质量分数由大到小的顺序排列的是（） A．N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 B．N2O5、N2O3、NO2、NO、N2O C．N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 D．N2O、NO2、N2O3、NO、N2O5解析：本题考查通过化学式计算某元素的质量分数，对这类试题，如按常规方法，是比较浪费时间的。

因此本题只要将化学式进行巧妙变形，便可快速求解。

将上述化学式变形为N原子的个数都相同，即N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，根据N元素的质量分数=×100%，只要比较此时的分母大小就可迅速比较出N元素在上述氧化物中的质量分数的大小。

故答案选C。

二、微粒数大小的排序题例2、三种元素的微粒Xm-，Yn+，Zp+具有相同的电子层结构，且n＞p，则它们核内质子数（依次用x、y、z表示）的关系为（） A．y＞z＞x B．x＞y＞z C．x＞z＞y D．y＝z ＞x 解析：此题考查学生对构成物质的微粒──离子的理解，完成此题需要用到的知识，原子失去电子，变为阳离子，带正电荷；原子得到电子，变为阴离子，带负电荷。

因Xm-，Yn+，Zp+三种微粒具有相同的电子层结构，则有x+m=y-n=z-p，又因n＞p，所以y＞z＞x，故选A。

三、元素化合价高低的排序题例3、四种物质①NO2、②N2、③NH3、④HNO3中，氮元素的化合价按由高到低顺序排列的是（） A．①②③④B．④①②③ C．④③②① D．②③①④ 解析：本类题考查物质中某元素的化合价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0等知识。

元素质量分数计算姓名：日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量该公式有三种变换形式：（1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。

【典型例题】计算公式的应用已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。

某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为__________。

有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相对原子质量为__________。

化合物相对分子质量M的质量分数甲80 30%乙90 40%丙16 75%含量的计算：例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.A.30%B.40%C.25%D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.化合物 1M 2M 3M相对分子质量 180 60 16 R% 40%40%75%○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比自学82页活动与探究，自己试着总结纯净物中元素质量= ___________________________________。

初中化学中化学质量分数计算知识点混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。

化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。

但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

（1）假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%（2）假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：（70.0%+77.8%）/2=73.9%。

混合物中元素质量分数的求解方法归纳混合物中某元素质;分数的求解方法归纳一、个数比相同法【例题1】(2009年全国高考卷)现有乙酸和两种链状单烯姪的混合物，若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()。

A. 1/7(1 - a)B. 3/4aC. 6/7(1 - a)D. 12/13(1 - a)解析:乙酸的化学式为C2H4O2I而单烯姪的通式为C n H2n,从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为12质量比为6:1,碳氢的质量分数总共为1-a,知碳占6/7(1 - a)。

答案：C1 •已知Na2S、Na2SO3s Na2SO4三种物质组成的混合物中,氧元素质量分数为22% f求钠元素的质量分数。

练习1 :由FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%,则Fe元素的质量分数为()。

A ・ l-a%B ・ 2a%C . l-3a%D・无法确定练习2 :由MgSO4sFe2(SO4)3s K2SO4 三种物质组成的混合物中，测得其中S 元素的质量分数为a%,则 混合物中金属元素的质量分 数为（）。

A ・ 1/3（100 一 a ）%B ・ 1/3（100 一 3a ）%C ・ 2/3(100-a)%D ・(100一 3a)%二、最简式相同法元素的质量分数为（）。

A . %B . %C . 20%D .无法确定物质的最简式相同，都是CH,我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混 合，其混合物中C 、H 元素的质量比为定值，即C 、H 元素的质量分数为定值。

则有： 【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g和60 g 0—CH=CH2的混合液中，其H=CH 2（C S H 8）的化学式可知：这三种 解析:从C 2H 2S (C 6H 6)、和co(H) = m(H)/m(CH)xlOO% = 1/(12+1)x100% 二 %答案:A【例题4】把aL甲醛气体溶于bg乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W,另把dmL甲酸甲酯与Eg葡萄糖均匀混合，形成混合物M,取xg的W和YmL的M相混合得Q 则Q中碳(C)的质量分数为()。

混合物中各元素质量分数计算技巧混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。

在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。

所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。

一、混合物中某种元素的质量分数可忽略例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。

细细分析，我们知道，在N&O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。

所以氧元素的质量分数接近于42% （由100%—58%得到）。

二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值例2: FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：FeSQ和Fe2（SO4）3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。

我们仔细分析FeSQ和F Q（SO4）3的混合物，发现不管是FeSC4还是F Q（SO4）3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64,即1比2,又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。

三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。

例3: Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（）分析：Na2S、Na2SC3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。

但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和N&SO4的混合物分为二种“成分”，一种是N&S,另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质量比，即46比32,而硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%, 则氧元素的质量分数为1 —36.8%—25.6%= 37.6%。

有关元素质量分数试题例析一、 根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（ ）。

A . MnOB . MnO 3C . MnO 2D . Mn0 7 分析：设氧化物的化学式为 MnO y ，则有55x : 16y 二49.5% : 50.5%，解得 x ： y = 2 : 7。

故选 D o二、 根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2： “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知 乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为 18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为分析：根据化合物中，某元素的质量分数二n 相相对原子质量100% '则有:故答案为218o 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3 :由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%,则 氧元素的质量分数为 _______________ 。

分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含 Na 与S 的原子个数比均为 2： 1,由此可知， 两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有1 -32% -46% =22%。

故答案为22%o四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4:某气体由COC H 4、SO 2中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体 的组成可能有 _____________ 种，分别为 _____________ 。

分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为 57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO 2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50% ,18.34% 1汉40 相对分子质量100% , 解得相对分子质量为 218。

元素质量分数的相关计算元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。

通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。

例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g 以下。

若在1 kg 米面食品中加入明矾2 g 【明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，相对分子质量为474】，请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。

a ．铝元素 b ．铝单质 c ．铝合金 d ．只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

（3）如果某人一天吃了100 g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝24:320:64:27:39)241(:)2016(:)232(:27:39=⨯⨯⨯。

铝元素的质量分数= =每天铝元素的摄入量=g gg21000100⨯×5.7%=0.0114 g ＞0.004 g ，所以超标。

答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g 上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g ，超过安全摄入量。

变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH 2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g 样品中含有60 g 尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g 样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g ×28/60×100%＝28 g ，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。

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例析质量分数应用题
作者：华瑞芬
来源：《中学数学杂志(初中版)》2013年第01期
数学中有关质量分数问题也就是浓度问题，是初中数学中与行程问题、工程问题并列的典型应用题，也是我们日常生活中比较常见的实际问题，求解此类问题有利于提高同学们运用所学的知识分析问题和解决的能力.下面举例说明，希望能够引起同学们的高度重视.
1计算说理题
例1要把800克质量分数为16%的盐水配制成质量分数为10%的盐水，某同学未经考虑先加入660克水.
（1）试通过计算说明该同学加水是否过量；
（2）根据上述计算，如果该同学加水量不足，那么你可采用什么方法来配制成质量分数为10%的盐水；如果该同学加水过量，那么你可采用哪几种方法来配制成质量分数为10%的
盐水？请选择其中的一种方法，并完成解答过程.
解（1）设要配制成质量分数为10%的盐水需加水x克.则根据题意可得
800×16%=（x+800）×10%，解之得x=480.。

八下科学第六讲元素的质量分数的计算（提高专题）1．用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、5．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质% % C%D7．某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）11．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；12．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则2﹣﹣13．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和15．已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160．则16．已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为（）C D17．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C19．某钢样品的含碳量为0.48%（其他杂质元素不考虑），若碳元素以Fe2C和Fe3C这两种形式存在，则该钢样品20．碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO2．若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，22．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原28．按下列要求填空（1）水中氧元素的质量分数_________．（2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：O：H为_________．（3）硝酸铵中氮元素的质量分数_________．（4）在氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，该氧化物的化学式_________．（5）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6：1，该化合物的相对分子质量为28，则该物质的化学式为_________．29．某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为_________（计算结果精确到0.1）．30．有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含X为44%，B中含X为34.4%．若A的分子式为XY2，则B的分子式为_________．A．XY3B．X2Y C．XY D．X3Y．。

混合物中元素质量分数的求解方法归纳This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.混合物中某元素质量分数的求解方法归纳一、个数比相同法【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()。

A. 1/7(1－a)B. 3/4aC. 6/7(1－a)D. 12/13(1－a)解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。

答案：C1.已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，氧元素质量分数为22%，求钠元素的质量分数。

练习1：由FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则Fe元素的质量分数为( )。

A．1－a％ B．2a％C．1－3a％D．无法确定练习2：由MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为()。

A．1/3(100－a)％ B．1/3(100－3a)％ C．2/3(100－a)％ D．(100－3a)％二、最简式相同法【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g和60 g?的混合液中，其H元素的质量分数为()。

A．％ B．％ C．20％ D．无法确定解析：从C2H2、（C6H6）、和（C8H8）的化学式可知：这三种物质的最简式相同，都是CH，我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混合，其混合物中C、H元素的质量比为定值，即C、H元素的质量分数为定值。

则有：ω(H)＝m(H)/m(CH)×100％＝1/(12+1)×100％＝％答案：A【例题4】把a L甲醛气体溶于b g乙酸中，再加入c mol果糖，形成混合物W，另把d mL甲酸甲酯与E g葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为()。

混合物中某元素质量分数的求解方法归纳?一、个数比相同法【例题1】（2009年全国高考卷）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(???? )。

A.? 1/7(1－a)?B. 3/4aC. 6/7(1－a)D. 12/13(1－a)?解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。

答案：C1.已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，氧元素质量分数为22%，求钠元素的质量分数。

练习1：由FeSO4和Fe2?(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则Fe元素的质量分数为(???? )。

A．1－a％????B．2a％??????? C．1－3a％?????????????D．无法确定练习2：由MgSO4、Fe2?(SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S 元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为(???? )。

A．1/3(100－a)％? ?B．1/3(100－3a)％??C．2/3(100－a)％? ?D．(100－3a)％二、最简式相同法【例题3】将20 g C2H2气体通入40 g?????和60 g????的混合液中，其H元素的质量分数为(???? )。

A．7.7％???????????????? B．15.4％?????????????? C．20％????????????????D．无法确定解析：从C2H2、???（C6H6）、和（C8H8）的化学式可知：这三种物质的最简式相同，都是CH，我们知道，最简式相同的物质，无论其以何种比例混合，其混合物中C、H元素的质量比为定值，即C、H 元素的质量分数为定值。

则有：ω(H)?＝?m(H)/m(CH)×100％?＝?1/(12+1)×100％?＝7.7％答案：A【例题4】把a L甲醛气体溶于b g?乙酸中，再加入c mol?果糖，形成混合物W，另把d mL?甲酸甲酯与E g?葡萄糖均匀混合，形成混合物M，取x g的W和Y mL?的M相混合得Q，则Q中碳（C）的质量分数为(???? )。

有机混合物中元素质量分数的计算技巧有机混合物中有三种元素A、B、C，只知其中一种元素A的质量分数，求C的质量分数,则可能存在下列几种情况①B和A或C成固定比②C和B或A成固定比③B或C在各成分中含量相同要点：①看分子式，别看结构式②通过化学式变形，可以人为组合出固定比例1：在甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30％，则氢元素的质量分数可能是（）。

Ａ．10％Ｂ．15％Ｃ．20％Ｄ．无法确定例2：由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（）。

Ａ．19.56％Ｂ．22％Ｃ．24.88％Ｄ．无法确定例3： ag甲苯和bg甘油组成的混合物中，若碳的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为（）A、0.05B、0.087C、0.174D、条件不够，无法计算练习：1.乙酸和戊烯的混合物含碳64.6%，则氧元素的质量分数为2.H2O 、CH2O、 C2H4O2的混合物,测得其中碳元素的质量百分含量为X%，则氢元素的质量百分含量为3.由乙炔、苯、甲醛、苯甲醇组成的混合物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,则混合物中氧元素的质量百分含量为4.某单烯烃与甲醛的混合物中氧的质量分数为ｘ％，则其中碳的质量分数为（）。

Ａ．（3／4）ｘ％Ｂ．（1－ｘ）／7％Ｃ．（12（1－ｘ））／7％Ｄ．（6（1－ｘ））／7％5.已知苯和苯酚的混合物中，C元素的质量分数为90%，则混合物中O元素的质量分数为（）A、2.5%B、5%C、6.5%D、7.5%6.由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A、32.00%B、22.65%C、19.56%D、2.14%7.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素占质量分数为9%，则氧元素占质量分数是（）A、37%B、16%C、6%D、无法确定8.某乙醛与丙酸（C3H6O2）组成的混合物，测知其中O元素的质量分数为38.4%，则其中H元素的质量分数为（）A、8.8%B、9.8%C、10.8%D、61.6%9.由苯乙烯（C8H8）和羟基乙酸乙酯（HOCH2COOCH2CH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数约为（）A、4.6%B、7.7%C、15.6%D、无法计算10.在a.g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为（）A、30%B、40%C、50%D、数据不全，无法计算11.由ag乙酸bg葡萄糖和cg尿素[CO（NH2）2组成的混合物150g，在一定条件下在在O2完全燃烧生成90g水，则a、b、c的比值为（）A、1：1：1B、1：3：1C、任意比D、无法计算12.把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲，另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混的质量比混合得丙，则丙中的碳的质量分数是（）A、20%B、35%C、40%D、55%13.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）的水，经分析，液体中各原子数之比为C：H：O=16：42：5。