2016创新设计高考总复习化学(人教版 安徽)题组精练2-5-2有关氧化还原反应的计算

综合课时5 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定(时间：45分钟)1．下列有关反应SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑的叙述中，正确的是( )。

A ．氧化剂是SiO 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．碳在反应中只作还原剂D ．若生成1 mol SiC ，则转移电子2 mol解析 该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A 、C 错误，B 项正确；生成1 mol SiC 转移电子4 mol ，D 项错误。

答案 B2．(NH 4)2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )。

A ．2∶3B ．3∶2C ．4∶3D ．1∶3 解析 (NH 4)2PtCl 6分解反应的氧化产物是N 2，还原产物是Pt ，根据电子得失守恒得：6n (N 2)＝4n (Pt)，n (N 2)∶n (Pt)＝2∶3。

答案 A3．一未配平的离子方程式为______＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )。

A ．1∶1B ．3∶1C ．5∶1D ．7∶1解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X －＋XO －3＋6H＋===3X 2＋3H 2O ，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。

答案 C4．(2014·湖南四校联考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()。

A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4解析从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。

基础课时3离子反响的综合应用——离子共存、离子的查验和推测考点一离子共存[ 示向题组 ]1． (2014 山·东理综， 12)以下相关溶液构成的描绘合理的是()。

A ．无色溶液中可能大批存在Al 3＋、 NH＋、Cl－2－4、SB ．酸性溶液中可能大批存在＋、ClO－2－－Na、 SO4、 IC．弱碱性溶液中可能大批存在Na＋、 K ＋、Cl －、HCO －3 D ．中性溶液中可能大批存在Fe3＋、 K ＋、 Cl －、 SO24－分析 A 项， Al 3＋2－因发生水解互相促使反响而不可以大批共存，错误。

B 项，酸性溶液和 S中， ClO－拥有强氧化性，能将I－氧化，错误。

C 项，弱碱性溶液中， Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－四种离子互不反响，能大批共存。

D 项， Fe3＋在 pH 为 3.7 的溶液中就能积淀完整，则在中性溶液中生成 Fe(OH) 3积淀，错误。

答案 C2． (2013 安·徽理综， 9)以下分子或离子在指定的分别系中能大批共存的一组是()。

A ．银氨溶液： Na＋、 K ＋、 NO－3、 NH 3·H 2OB ．空气： C2H2、 CO2、 SO2、 NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K ＋、 S2－、 Br －＋＋2－、葡萄糖分子D ．高锰酸钾溶液： H、Na、 SO4分析银氨溶液中，题给的四种微粒能大批共存， A 项正确；在空气中，NO 与 O2化合生成 NO2，B 项错误；氢氧化铁胶体粒子会与 H＋反响生成 Fe3＋， Fe3＋与 S2－，H ＋与 S2－都不可以大批存在， C 项错误；酸性条件下高锰酸钾溶液拥有强氧化性，葡萄糖为复原性糖，二者发生氧化复原反响， D 项错误。

答案 A【考向揭露】由以上题组训练，可得出本考点的常有命题方向有：1．无穷制条件的离子共存2．题干或选项中有限制条件的离子共存[ 跟进题组 ]1． (2012 ·徽理综，安 8)以下离子或分子在溶液中能大批共存，通入CO2后还能大批共存的一组是()。

综合课时4巧解化学反应速率和化学平衡图像题(时间：45分钟)1．(2013·安徽卷，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()。

CO 的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。

答案 A2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()。

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态解析乙先达到平衡，反应速率快，温度高，平衡逆向移动，SO2的百分含量降低，A错误；t0时刻，v正、v逆同时增大，而且增大倍数相同，故此时使用了催化剂，B正确；t0时刻增大O2的浓度，v正瞬时增大，v逆在原平衡基础上逐渐增大，具有连续性，C错误；图Ⅳ中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。

答案 B3．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。

对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。

对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是()。

解析升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。

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第二章
化学物质及其变化
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
(2)单线桥法。
用箭头表示反应物中不同 (或相同)原子或离子间的电子 转移。在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方 50________指向○ 51________，由失电子原子指 向，即箭头由○ 向得电子原子。如：碳和浓 HNO3 反应中电子转移的方向和 52__________________________。 数目可表示为：○
对应还原产物 ________ ________ ________
________
________ ________ ________ ________
化学物质及其变化
过氧化物
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高考调研 (2)常见还原剂。
物质类型
活泼的金属 单质 活泼的非金属 单质 氧化物
新课标版 ·化学 ·高三总复习
举例
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第二章
化学物质及其变化
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
23Mn2＋ ○ 24SO2 ○ 25NO、NO2、NH4NO3 等 ○ 26Mn2＋ ○ 27Fe2＋、 28H2O ○ 29Zn2＋ ○ 30H2O ○ 31CO、 32CO2 ○ Fe ○ CO2 ○
－ － 3 3SO3 或 SO2 3 4S、SO2 3 5I2 3 6SO2 3 7Fe3＋ 3 8Fe3＋ ○ ○ ○ ○ ○ ○ 4 4 － 39SO3、SO2 40O2 ○ 41Fe ○ 42S ○ 43H2O ○ 44还原 ○ ○ 4 、H2SO4
Zn
对应氧化产物
________
H2
C CO SO2 H2 S HI SO Fe2＋
第二章