下载文档原格式
连江一中2012-2013学年下学期高二年级化学竞赛试题一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1～10每小题有一个选项符合题意；11～20每小题有一个或两个选项符合题意，11～20小题，漏选得1分，错选得0分。
) 1试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾2．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有A．所得溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>K sp(AgCl)B．所得溶液中形成了更难电离的物质C．上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大4．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。
下列关于C3N4晶体的说法不正确的是A．C3N4晶体可能是原子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子D．C3N4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构5．以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是A．ZY2的水溶液俗称水玻璃 B．X2Y与WX4分子中中心原子杂化轨道类型均为sp3 C．ZW晶体的熔点高于Z晶体D．Z原子基态时的价电子排布为3s23p27.下列离子组能大量共存的是 A ．含大量H +的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋B ．含AlO 2－的溶液中：Na ＋、K +、NO 3－、HCO 3－C ．含大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、ClO －D ．含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K ＋8、在一含Na +的澄清溶液中，可能还存在NH 4+、Fe 2+、I -、Br -、CO 32-、SO 32-六种离子中的几种。
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
高二化学竞赛练习及答案高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？ 2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO4 2. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65 D．Mn(H2O)62+ 3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42 B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)2 4. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO 5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
2011年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间120分钟，满分150分）题号一二三总分分数H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.06Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.87V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.64As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[209]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LrRf[261]Db[262]Sg[266]Bh[264]Hs[277]Mt[268]Ds[281]Rg[272]Uub[285]······一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．日本大地震导致福岛核电站受损，核电站附近检测到放射性原子131I。
关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是（）①它们互称为同位素②它们的化学性质差异很大③它们相差4个质子④它们的电子数相同⑤它们单质的相对分子质量相差4 ⑥它们在周期表中的位置相同A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑥D．①④⑥2．下列有关天然物质的水解叙述不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B．可用碘水检验淀粉是否水解完全C．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同3．2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是（）A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、水解反应D．该物质的一氯代物共有9种4．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5N AB．0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2N AC．标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N AD．0.1mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N A5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：得分评卷人2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O6．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定的曲线如右图，下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H+)> c(Na+)> c(OH－)7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
高二化学竞赛训练一一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1．个．选项符合题意）1、下列说法错误．．的是A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物C．一定条件下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数可为0.3×6.02×1023个D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O质量相同2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N-14、H-1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A3、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物4、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确．．．的是A.已知2C+SiO2，说明非金属性：碳>硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH5、右图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是A．该装置中Cu极为正极B．一段时间后锌片质量减少C．b极的电极反应式：H2 －2e—=2H+D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变6、下列实验装置或现象正确的是①③④A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B ．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH 溶液C ．利用装置③收集和吸收氨气D ．利用装置④模拟铁的电化学腐蚀过程 二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意） 7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) = c (OH －) + c (A －)B. pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C. 物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO －) +2c (OH －) = 2c (H +) + c (CH 3COOH)D. 0.1mol·L－1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA －)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2－)8、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
2013—2014学年度汪清四中高二化学竞赛试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 Cu-64一、选择题：每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A、溴乙烷和乙醇B、乙酸乙酯和乙酸C、溴苯和水D、乙醇和水2. 汽车尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（）A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块5. t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）。
A．混合液中，c(H+) ＝WK B．混合液的pH = 7C. 混合液中，c ( B+）= c ( A -）+ c ( OH -） D．a = b6．取一张用的饱和的NaCl溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，发现b极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变大7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。
2013年勤建学校高二竞赛化学试题 命题人;向祚平 2013.121． 满分100分。
考试时间80分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明班级、姓名、座号，字迹清楚（无写或写不清楚该试卷作废）。
1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一卷（选择题共33分）一、选择题（共21分， 每题只有一个答案，每题3分）1．向2mL 0.5mol/L 的FeCl 3溶液中加入3mL 3mol/L KF 溶液，FeCl 3溶液褪成无色，再加入KI 溶液和CCl 4振荡后静置，CCl 4层不显色，则下列说法正确的是（ ）A ．Fe 3+不与I -发生反应B ．Fe 3+与F -结合成不与I -反应的物质C ．F -使I -的还原性减弱D ．Fe 3+被F -还原为Fe 2+，使溶液中不再存在Fe 3+2．向三份均为100mL2mol/LNaHCO 3溶液中，分别加入0.2g 冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO 2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO 32－物质的量浓度的变化依次为（ ）A ．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C ．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3．25℃时浓度都是1 mol·L －1的四种正盐溶液：AX 、BX 、AY 、BY ；AX 的溶液pH=7且溶液中c (X －)=1 mol·L－1，BX 的溶液pH=4，BY 的溶液pH=6。
高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
2013年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、1-1、(CH 3)2N —PF 2有两个碱性原子P 和N ，与BH 3和BF 3形成配合物时与BH 3相结合的原子是 ，与BF 3相结合的原子是 。
1-2、最强的Lewis 酸（1）_______（2）______(1) BF 3，BCl 3，BBr 3 （2） B(n -Bu)3，B(t-Bu)3 （提示：n-Bu 正丁基，t-Bu 叔丁基） 1-3、BF 3与乙醚形成加合物的结构简式为___________,B-F 键键长________（填增长或缩短），原因是________________________________________________第二题、写出化学反应方程式：2-1．磷在苛性钾溶液中水解生成次磷酸钾和气体： 。
高二化学竞赛检测试题（附答案）高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 16 8 5 5 6 13 11 9 7 12 8 100得分评卷人•竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为： H C N O 1.008 12.01 14.01 16.00 第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（） A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血 C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（） A．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na ＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1mol•L －1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) （3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
2021年高中化学竞赛模拟试卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 6 10 8 12 9 9 10 20 8 8 100得分第1题 (共6分) 试验室制备少量硅一般接受镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
(1)请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?(2)请设计一个试验来验证你的解释。
(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。
)第2题．(10分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，缘由是。
(2) ①依据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长 (填>、＝或<)P－Cl键键长，缘由是。
第3题 (共8分)铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
(2) 电解反应方程式为。
(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能缘由是：。
(4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。
(5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?。
《过渡元素》一、1998-3．迄今已合成的最重元素是112号，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得。
科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。
该原子每次衰变都放出一个高能α粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。
（7分）（1）112号是第几周期第几族元素？ （2）它是金属还是非金属？（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？（4）写出合成112元素的反应式（注反应式中的核素要用诸如31H 、Pb 20882等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M 表示）。
【评析】（1）这个试题的头三个问题相信所有参加课外化学兴趣小组的选手都能够答得上来，近乎送分，显然是命题人让参赛人轻松一下，尽管要作最简单的算术，并在脑中浮现出一张周期表。
（2）这道试题的难点在第4问。
学生必须首先懂得α粒子是质量数为4的氦核。
这属于中学物理知识。
这体现了命题人的又一命题思想——中学物理学基本知识始终是化学竞赛必需的基础。
思维流畅而敏捷的学生一眼就可发现，衰变的最终产物的质量数是奇数，而两个原子核融合后的质量数是偶数，核电荷又呈加和关系，因此，必定在融合时放出一个中子。
这样，作简单的减法，就可以得出112号元素的质量数，问题就迎刃而解了：从112到100释放12个质子，故共计发生6次衰变，放出6个α粒子，即放出12个中子，而题面信息说镄有153个中子，故M 的中子数应为153＋12＝165，质量数为165＋112＝277：Zn 7030＋Pb 20882＝M 277112＋n 1二、1998-5．钨酸钠Na 2WO 4和金属钨在隔绝空气的条件下加热得到一种具有金属光泽的、深色的、有导电性的固体，化学式Na x WO 3，用X 射线衍射法测得这种固体的立方晶胞的边长a ＝3.80×10－10m ，用比重瓶法测得它的密度为d ＝7.36g/cm 3。
