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鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．反应22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++中，还原剂是 A ．227Cr O - B ．2Fe + C ．3Cr + D ．3Fe + 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A ．胶体在一定条件下能稳定存在B ．胶体是澄清透明的C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．光束通过胶体时有丁达尔效应 3．下列变化过程不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现的是A ．Cl -→Cl 2B ．Fe 3+→Fe 2+C ．KClO 3→KClD ．KI→I 2 4．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法不正确的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)属于盐B ．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中O 2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价D ．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变5．工业上用2Cl 和石灰乳反应制取漂白粉，化学反应方程式为222222Cl +2Ca(OH)=CaCl +Ca(ClO)+2H O 。
下列说法正确的是A ．-Cl 的结构示意图为B ．漂白粉的化学式为2Ca(ClO)C ．该反应中2Cl 既是氧化剂又是还原剂D ．2CaCl 的电离方程式为()2+-22CaCl =Ca +Cl6．下列叙述正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na +和Cl -B ．溶于水后能电离出H +的化合物一定是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．液态HCl 不能导电，故HCl 不是电解质7．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl 2、CaCl 2等。
第2章元素与物质世界课后练含答案2021—2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册鲁科版（2019）必修第一册第2章元素与物质世界一、选择题。
（15题）1、下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．金属氧化物一定属于碱性氧化物B．碱性氧化物一定属于金属氧化物C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物2、下列说法正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④3、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、Ca2+、Cl-、CB.Ba2+、K+、OH-、NC.Al3+、Cu2+、S、Cl-D.N、Mg2+、S、Cl-4、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．C + 2CuO 高温CO2↑ + 2Cu B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．Na2O + H2O = 2NaOH D．NaOH + HCl = NaCl + H2O5、将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是( ) A．胶体和悬浊液都不稳定，静置后易产生沉淀B．胶体与溶液有明显不同的外观特征C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体6、下列物质属于电解质的一组是（）A．硫酸钡氯化钠B．二氧化碳蔗糖C．饱和食盐水氯气D．石墨铁7、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A.无色溶液:Na +、Cu 2+、Cl -、NB.酸性溶液:N 、Fe 3+、S 2-、SC.遇酚酞变红的溶液:Na +、K +、S 、ND.碱性溶液:K +、Al 3+、S 、N8、实验室制取少量氯气，为了防止污染空气，吸收多余氯气的最佳试剂是（ ） A ．自来水 B ．NaOH 溶液 C ．饱和食盐水 D ．饱和石灰水 9、关于胶体的说法，正确的个数有（ ）①胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象②胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象③分离Fe(OH)3胶体和NaCl 溶液可以使用半透膜④胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个10、下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+4NH 、2+Fe 、2-4SO 、2-3CO B ．在含大量2+Ba 的溶液中：4NH 、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCOD ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO11、某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中( )A.一定含有SB.一定含有Ag +C.可能含有S 或Ag +D.一定含有Ag +、S 12、下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）A ．PCl 3→PC l 5B ．MnO -4→Mn 2＋C ．SO 3→SO 2-4D ．CO 2→H 2CO 3 13、标准状况下将2CO 气体缓缓地通入到含2molKOH 、21molBa(OH)和22molKAlO 的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通2CO 的体积关系如图所示。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
第2章 元素与物质世界 单元过关训练卷一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。
下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液D ．硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液5．纳米级34Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制2H ，过程如下图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ的反应为：2346FeO O 2Fe O +太阳能B ．过程ⅠFe 元素化合价升高，被氧化C ．过程Ⅰ中2H 为还原剂D ．整个过程的总反应为222342H O2H O Fe O ↑+↑太阳能6．2CO 捕获和转化可减少2CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。
第2章元素与物质世界一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.分类标准1是所含物质的种类B.分类标准2是所含元素的种类C.类别1是混合物,类别2是单质D.该种分类方法是交叉分类法2.能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功,该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果,其结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A.该“纳米药物分子运输车”中铁元素的化合价为+3价B.二氧化硅属于金属氧化物C.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.该“纳米药物分子运输车”的外壳含有碳元素3.导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流,如金属铜、熔融NaCl、NaCl溶液都是导体。
下列说法正确的是()A.因为金属有较好的导电性,所以它属于电解质B.电解质都能导电C.加入水或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离D.液态氯化氢不能导电,故氯化氢不属于电解质4.已知钙及其化合物存在如下转化关系,下列说法错误的是()A.反应①和反应②的反应类型可能相同B.反应③的另一反应物可能是酸性氧化物或盐C.反应④的条件是高温D.四个反应都不存在电子转移5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A.K+、Mn O4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、N O3-、C O32-C.Na+、H+、N O3-、S O42-D.Fe3+、Na+、Cl-、S O42-6.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OB.向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HC O3-+OH-CO2↑+H2OC.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2↑D.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+7.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液恰好还原2.4×10-3 mol [RO(OH)2]+,Fe2+被氧化为Fe3+,则反应后R元素的价态为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价8.碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径,捕集烟气中CO2的流程如图。
第2章元素与物质世界(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7解析:A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C 中的NH3·H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。
答案:A2.下列关于分散系的叙述中不正确的是( )A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.胶体能够透过滤纸,而不能穿过半透膜解析:把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C 项错误。
答案:C3.下列说法中正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B.医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C.氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物D.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同,可利用丁达尔效应区别溶液与胶体解析:强电解质溶液如果太稀,导电性就会很弱;FeCl3止血是利用了电解质溶液使胶体聚沉的原理;盐酸是混合物,不是电解质;可利用丁达尔效应区别溶液与胶体。
答案:D4.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是( )A.Ba2+和NB.Na+和Cl-C.Na+和ND.Ag+和S解析:将三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀,最终溶液中大量存在的离子是Na+和N。
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A． K＋Cl－SOB． Na＋CO SO Cl－C．Na＋Ba2＋D． Na＋H＋SO2.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()4.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水5.下列不存在丁达尔现象的分散系是()①有尘埃的空气②溴水③蒸馏水④雾⑤淀粉溶液A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤6.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀7.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的8.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液9.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是() A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳10.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A． BaCl2===Ba2＋＋Cl－B． Na2CO3===2Na＋＋COC． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()12.下列反应属于离子反应的是()A．氢气和氧气反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液13.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()A． 2KI＋Br2===2KBr＋I2B． 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C． Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑14.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应15.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界含答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、下列用品的有效成分及用途对应错误的是()【解析】食盐的有效成分为NaCl,可用作生活中的调味品,A项正确;小苏打的有效成分为NaHCO3,可用作发酵粉,B项错误;复方氢氧化铝片的有效成分为Al(OH)3,利用其与酸反应的性质可用作抗酸药,C项正确;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,利用其强氧化性可作消毒剂,D项正确。
【答案】B2、关于胶体的说法正确的是()A.胶体与溶液有明显不同的外观特征,胶体呈胶状B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.要形成胶体,分散质必须符合一定的结构,如氯化钠就不能形成胶体和浊液【解析】胶体最本质的特征是分散质微粒直径在1~100 nm之间。
不同的胶体具有不同的外观特征,有的胶体外观与溶液并无明显不同,因此选项A错误;胶体是一种较稳定的分散系,选项B错误;区分胶体和溶液可利用丁达尔效应,选项C正确;胶体不是物质结构的反映,而是物质的一种存在形式,故选项D错误。
【答案】C3、下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3、BaSO4、AgCl等都是难溶于水的物质,但都是电解质,B项错误;氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等,有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错误;氢化物有的是电解质,如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错误。
【答案】A4、下列反应中,不属于离子反应的是()A.H2与O2的反应B.铁与CuSO4溶液的反应C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D.Na与水的反应【解析】B、C、D中的反应,都是水溶液中的反应,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为Fe+Cu2+Fe2++Cu,Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O,2Na+2H2O2Na+ +2OH-+H2↑。
分层作业7元素与物质的关系物质分类与物质性质A级必备知识基础练题组1.元素与物质的关系1.下列说法正确的是()A.每种元素在自然界中都能以游离态和化合态两种形式存在B.所有的物质都是由分子构成的C.在化合物中,金属元素只能显正价,非金属元素只能显负价D.所有的物质都是由元素组成的2.(2024湖南长郡中学模拟)下列说法中正确的是()A.只由一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类题组2.物质分类3.(2024广东惠州一中模拟)下列与化学有关的文献,理解不正确的是()A.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,文中的“裘”主要成分是蛋白质B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金,不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是煤炭C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾一般指的是金属硫酸盐D.《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲,要留清白在人间”,其中“清白”是指氢氧化钙4.(2024山东淄博实验中学模拟改编)分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是()A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.CO2与CO均属于酸性氧化物题组3.物质的性质与转化5.学习化学不是靠一味地背诵,要学会运用合适的方法,如“类推”,这样才能事半功倍。
下列类推不正确的是()A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊,CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO3C.已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH6.如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略),下列说法错误的是()A.图中涉及物质的类别包含碱、盐和氧化物B.图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种C.圈Ⅱ中O2生成氧化物的反应都可以由O2和相应单质在点燃条件下生成D.反应①和②一定是同一反应7.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→Clˉ B ．SO 2→SO 32- C ．Iˉ→I 2 D ．CuO→Cu 2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．丁达尔效应 3．下列物质导电能力最差的是（ ）A ．熔融氢氧化钠B ．盐酸C ．石墨D ．固体氯化钾4．向含有23Mg NO K +-+、、的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，溶液中大量减少的离子是（ ）A ．K +B ．2Mg +C ．3NO -D ．Na +5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm(1nm ＝10－9m)之间的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）A ．该分散系能产生丁达尔效应B ．所得的分散系属于纯净物C ．所得的分散系中水是分散质D ．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c(SO 32-)=0．5 mol·L -1的溶液中：ClO -、Na +、Cl -、CO 32-B ．pH=1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Fe 3+C ．强碱性溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-D ．水电离产生的c(H +)=1×10-14mol·L -1的溶液中：HCO 3-、NH 4+、Cl -、Ca 2+7．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．纯碱：Na 2CO 3B ．摩尔盐：(NH 4)2SO 4•Fe 2(SO 4)3•6H 2OC ．硬脂酸钠：C 17H 35COONaD ．甘氨酸：H 2N -CH 2COOH8．如果反应4P + 3KOH + 3H 2O =3KH 2PO 2+ PH 3中转移0.6mol 电子，消耗KOH 的质量为（ ）A ．5.6克B ．16.8克C ．33.6克D ．100.8克 9．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【解析】由于碳元素的单质常温下是固体,因此瓶中不可能存在单质碳,可以存在单质氧。
【答案】D2、“钴酞菁”(直径为1.34×10-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处【解析】“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。
【答案】B3、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质【解析】CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。
【答案】B4、下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子2．分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)。
A．Mg2＋B．2CO C．Ba2＋D．OH-33．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-5．下列物质不属于碱的是A．纯碱B．烧碱C．熟石灰D．一水合氨6．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A ．过程①至过程④中硼元素的化合价不变B ．X 是H 3BO 3，H 3BO 3和BH 3两分子中H 的化合价相等C ．过程③和过程④各产生1molH 2时转移的电子数不相等D ．0.25molNaBH 4的还原能力与标准状况下22.4LH 2的还原能力相当(还原能力即生成H +失去电子的量)7．下列有关氧化物的说法正确的是 A ．Na 2O 2是碱性氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水D ．碱性氧化物都可以和水生成相应的碱8．某温度下，已知Cl 2与NaOH 溶液反应产物有NaClO 、NaClO 3、NaCl ，若生成的NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．5：1B ．1：5C ．5：9D ．9：59．向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( ) A ．通入氯气后的溶液中一定不存在I - B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2+全部被氧化 C ．原溶液中的Br -可能被氧化D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色 10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误．．的有（ ） ①Na 2O 2、Fe 2O 3属于碱性氧化物，CO 、NO 属于酸性氧化物 ②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物 ③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个11．下列选项中，离子方程式书写正确的是()A ．加入NaClO 将污水中的3NH 氧化成2N ：3223ClO 2NH N 3Cl 3H O --+=↑++B ．泡沫灭火器的灭火原理：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑C ．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：322ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O --+++=↑+D ．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的2SO ：23243SO NH H O NH HSO +-+⋅=+12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．盐酸与铁片反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −＋IO 3-＋6H +＝I 2＋3H 2OC ．酸性KMnO 4溶液和双氧水混合：2MnO 4-＋5H 2O 2＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋6OH －＋2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3-+ Ca 2+＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O 13．下列判断合理的是A ．强电解质的导电性一定比弱电解质强B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D ．电离时生成的阳离子只有H +的化合物一定是酸 14．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ①氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个15．向含有0.2 mol FeI 2溶液中加入a mol Br 2。
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋2.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A． BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B． BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C． HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D． KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO33.下列电离方程式中书写正确的是()A． CH3COOH CH3COO－＋H＋B． Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C． NH3·H2O===NH＋OH－D． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A． FeOB． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O46.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应：X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合()A． R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B． X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C． Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D． Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋7.某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A． Fe2O3B． FeOC． Fe(OH)3D． Fe3O48.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A． Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B． Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C． Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D． Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I29.下列物质中含有自由移动氯离子的是()A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠10.胶体区别于其他分散系的本质是()A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间B．具有丁达尔效应C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()12.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是() A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． Cl2＋H2O===HCl＋HClOD． 2F2＋2H2O===4HF＋O213.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是() A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列关于胶体的认识错误的是()A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Fe2(SO4)3______________________；(2)CuCl2______________________；(3)KClO3______________________；(4)Na2CO3______________________；(5)Ca(HCO3)2______________________；(6)KAl(SO4)2______________________。
17.下列三组物质中，都有一种物质的类别与其他三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式) A__________；B__________；C__________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，该反应类型是________________(从四种基本反应类型考虑)。
(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式________________________。
四、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分)18.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。
其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)(1)试管B中的现象是___________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_______________________________________。
答案1.【答案】D【解析】加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象符合亚铁离子的特性；氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，不可能存在Fe 3＋；氢氧化镁为白色沉淀，无法判断是否含有Mg 2＋。
2.【答案】D【解析】A 项，前者为BaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，后者为BaCO 3＋2H ＋＋SO 24−===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2不能；B 项，前者为 Ba 2＋＋SO 24−===BaSO 4↓，后者为 Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 24−===BaSO 4↓＋2H 2O ，不能；C 项，前者为2H ＋＋CO 23−===CO 2↑＋H 2O ，后者为H ＋＋HCO 3−===CO 2↑＋H 2O ，不能；D 项，两者均为H ＋＋OH －===H 2O ，能。
3.【答案】A【解析】 CH 3COOH 为一元弱酸，电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，A 项正确；Ca(OH)2属于强电解质，Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH －，B 项错误；NH 3·H 2O属于弱碱，电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋OH －，C 项错误；HCO 不能分开写，NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO ，D 项错误。
4.【答案】D【解析】 硫酸属于酸，酸属于化合物。
5.【答案】A【解析】比较化学反应生成物的量的判断，根据氧化还原反应原理，比较各项物质中＋2价Fe 的含量，然后可得出NO 的生成量的大小，根据化学式可算出四种物质中＋2价Fe 含量最大的是FeO ，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FeO ，故A 项正确。
正确的标出各物质中Fe 元素的化合价，如Fe 3O 4中，两个Fe 为＋3价，一个Fe 化合价为＋2价Fe 的含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正确答案。
6.【答案】A【解析】根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。
则氧化性：X 2＋>Z 2＋>Y 2＋，由于X 2＋与单质R 不反应，可知氧化性：R 2＋>X 2＋。
综合分析可知，氧化性：R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋。
7.【答案】B【解析】Fe 2O 3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰酸钾溶液后变成红色；FeO 和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰酸钾溶液没有颜色变化，加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色；Fe(OH)3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰酸钾溶液后变成红色；Fe3O4与盐酸反应生成了亚铁离子和铁离子，滴加硫氰酸钾溶液后变成红色；B项符合。
8.【答案】C【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋＞I2，由反应方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)，综合可得C项正确。
9.【答案】C【解析】氯酸钾溶液和液态氯化氢中不含有氯离子；固体氯化钠中的离子不能自由移动。
10.【答案】A【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm。
11.【答案】BC【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。
判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数，B、C项正确。
