铅

微量元素铅微量元素铅是一种常见的元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。

铅是一种有毒金属，广泛存在于自然界中的岩石、土壤和水体中。

本文将从铅的来源、性质、应用和健康影响等方面进行探讨。

一、铅的来源铅的主要来源可以分为自然和人为两类。

自然来源包括铅矿石、土壤和大气中的尘埃等；人为来源包括工业排放、汽车尾气、水管、油漆、饮用水和食物等。

二、铅的性质铅是一种重金属，具有较高的密度和柔软的特点。

它是一种稳定的金属，不易被氧化。

铅的熔点较低，约为327摄氏度，易于熔化和加工。

铅在大气中不易挥发，但在酸性环境中容易溶解并释放出有害物质。

三、铅的应用铅在工业中有广泛的应用，主要用于制造电池、化妆品、涂料、印刷油墨、铅管、保险丝、焊接材料等。

此外，铅还可以用于防辐射材料、陶瓷、玻璃和铅笔芯等制造。

四、铅的健康影响铅是一种有毒物质，对人体健康有严重影响。

长期暴露在铅污染环境中，会引发一系列健康问题，包括神经系统损害、肾脏损伤、贫血、生殖系统问题等。

特别是对于儿童和孕妇来说，铅的毒性更为严重，可能会导致智力发育障碍、行为问题和生长迟缓等。

五、铅的防护措施为了减少铅对人体的危害，需要采取一些防护措施。

首先，应避免暴露在铅污染环境中，特别是工作场所和污染严重的地区。

其次，要注意个人卫生，勤洗手、清洁蔬果等，减少摄入铅的风险。

同时，应提高环境意识，加强工业排放的监管和水质的治理，减少铅的污染源。

六、铅的环境污染治理铅污染的治理是一项重要的环境工程任务。

可以通过改善工业生产工艺、减少废气和废水排放、加强土壤修复和植被恢复等措施来减少铅的污染。

此外，加强环境监测和建立相关法规也是保护环境和人类健康的重要手段。

七、结语微量元素铅是一种常见的有毒金属，其对人体健康有严重影响。

我们应当加强对铅污染的认识，采取有效的防护措施，减少铅的暴露和摄入。

同时，也需要加强环境治理和监管，减少铅的污染源，保护环境和人类健康。

让我们共同努力，创造一个健康、无铅的生活环境。

一、铅的性质铅是最软的重金属，呈灰白色。

熔点低（327.4℃）、密度大（11.68克/厘米3）、展性好、延性差。

对电和热的传导性能不好。

高温下易挥发。

铅在空气中表面能生成氧化铅膜，在潮湿和含有二氧化碳的空气中，表面生成碱式碳酸铅膜，这两种化合物，均能阻止铅的继续氧化。

铅是两性金属，既能生成铅酸盐，又能与盐酸、硫酸作用生成 PbCl2和PbSO4的表面膜。

因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。

铅还具有吸收放射线的性能。

自然界中含铅的矿物，主要有方铅矿和白铅矿。

以方铅矿分布最广，开采最多。

目前，铅的生产方法，仍沿用传统的工艺流程，即由采选、烧结焙烧、还原熔炼、火法精炼及电解精炼等几个环节构成的提取过程。

八十年代以来开始工业应用的直接炼铅方法主要有氧气底吹炼铅法和基夫赛特炼铅法。

铅能与锑、锡、铋等配制成各种合金。

二、二氧化铅PbO2 （又称过氧化铅、铅酸酐）分子量239．19 棕褐或暗褐色（显微）结晶或（重质）粉末。

是四价铅的氧化物，不是二价铅的过氧化物。

晶体结构属斜方晶系。

受光的作用分解成四氧化三铅和氧。

熔点290℃/分解；相对密度(水=1)9.36~9.38g／cm3。

稳定性：稳定；危险标记：11(氧化剂)。

有毒！不溶于水和醇，微溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。

缓慢溶于硝酸和醋酸铵，迅速溶于盐酸（溶于稀盐酸）、硝酸与过氧化氢溶液。

加热到290℃易分解，生成氧和三氧化二铅。

更高温度下生成氧和四氧化三铅。

为强氧化剂。

与强碱加热生成高铅酸盐。

与有机物接触易燃。

二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。

跟强碱共热生成铅酸盐。

有强氧化性。

跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。

跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。

跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。

二氧化铅电极是良好的阳极材料，可代替铂阳极。

由硝酸使四氧化三铅分解[Pb3O4+ 4HNO3→PbO2 + 2Pb(NO3)2 + O2]或由漂白粉与碱性的氢氧化铅溶液作用而制得。

系列二 主族金属专题4 铅及其化合物一、铅单质（1）铅是密度很大、熔点很低的软金属，平常呈暗灰色，新切开的铅表面有金属光泽，这是因为Pb 在常温时可以在空气中稳定存在，切开后与氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铅保护膜：2Pb+O 2+CO 2=====Pb 2(OH)2CO 3。

（2）Pb 与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl 2覆盖反应物而使反应终止：Pb+2HCl=PbCl 2↓+H 2↑，由于此种特性，工厂或实验室常用它做耐酸反应器的衬里和制存或输送酸液的管道设备；加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HCl(浓)=====△H 2[PbCl 4]+H 2↑；在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH 3COO)2：2Pb+4CH 3COOH+O 2=====2Pb(CH 3COO)2 +2H 2O ；铅还溶于稀硝酸中，生成易溶的Pb(NO 3)2：3Pb + 8HNO 3(稀)=====3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ，由于Pb(NO 3)2难溶于浓HNO 3，故在配制Pb(NO 3)2溶液时，应该用稀HNO 3。

二、铅的氧化物（1）PbO 俗称“密陀僧”，难溶于水，两性偏碱，既能溶于酸又能溶于碱：PbO+2HCl=====PbCl 2+H 2O ； PbO+2NaOH+H 2O=====Na 2[Pb(OH)4]（2）Pb 3O 4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅Pb 2(△)Pb (△)O 4，其组成可由下面的实验加以说明：Pb 3O 4+4HNO 3=====2Pb(NO 3)2+PbO 2↓(棕黑)+2H 2O（3）PbO 2是一种溶于水的两性氧化物，其酸性强于碱性；具有强氧化性，可与浓盐酸反应生氯气：PbO 2+4HCl=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；可以将Mn 2+氧化为MnO 4-，5PbO 2+2Mn 2++4H +=====5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O三、铅的其他化合物（1）Pb(CH 3COO)2有甜味，俗称“铅糖”，易溶于水，难离解，毒性大。

铅有什么作用铅是一种常见的金属元素，具有多种作用和用途。

以下是铅的几个重要作用。

首先，铅是一种重要的建筑材料。

铅材料由于其良好的耐腐蚀性、可加工性和可塑性，被广泛应用于建筑行业。

铅可以用于建造屋顶、门窗、管道等，以提供防水和防腐蚀的功能。

其次，铅在电池工业中发挥重要作用。

铅酸电池是一种常见的二次电池，广泛应用于汽车、太阳能系统、电力站等领域。

铅的化学特性使其成为制造电池板和电极的理想材料。

此外，铅在化学工业中也具有重要作用。

铅的化合物，如二氧化铅和氯化铅，常用作着色剂、催化剂和防腐剂等。

另外，铅也常用于制造玻璃，通过添加适量的铅氧化物可以提高玻璃的光学性能和抗辐射性能。

铅还广泛应用于弹性材料的制造。

铅在橡胶和塑料中加入，可以增加材料的密度和延展性，从而提高产品的防震和减振效果。

这种材料常被应用于机械、船舶、建筑和汽车等领域。

此外，铅还用于核工业中。

铅可以用作缓冲材料，用于控制核反应过程中的中子流，从而维持反应的平衡。

此外，铅还可用于制造核反应堆中的保护屏蔽物，以防止辐射泄漏。

然而，尽管铅具有广泛的用途和作用，但我们也要注意到铅的毒性和危害。

铅是一种有毒金属，在人体长期接触或摄入过多铅的情况下，会对神经系统、肾脏、血液、消化系统等产生严重的损害。

因此，在使用铅或铅制品时，要注意安全和环境保护，避免过度暴露于铅的风险中。

综上所述，铅作为一种普遍存在的金属元素，具有多种重要的作用和用途。

从建筑、电池工业、化学工业到核工业，铅都发挥着重要的作用。

然而，我们也要意识到铅的毒性和危害，采取必要的预防措施，保护好自身和环境的安全。

铅的工业用途铅是一种重要的非铁金属，具有广泛的工业用途。

以下将介绍铅的工业用途。

1. 电池铅酸蓄电池是铅的重要应用领域之一。

铅酸蓄电池是一种高效、可靠的化学电源，被广泛应用于汽车、UPS、太阳能、风能等领域。

铅酸蓄电池的正极和负极均由铅制成，电解液中含有硫酸。

2. 军事防护铅是一种良好的辐射屏蔽材料。

在核电站、核设施和核武器制造等领域，铅被广泛应用于辐射防护。

军队也使用铅制作防护装备，例如防弹衣、防护面罩等。

3. 污水处理铅是一种良好的污染物吸附剂。

铅可以作为催化剂，促进废水的处理。

在废水处理中，铅通常与其他吸附剂一起使用，以提高废水的处理效果。

4. 电子产品铅在电子产品中用作焊接材料。

由于铅的低熔点和良好的可塑性，铅很适合用于电子产品的焊接。

但是，由于铅对环境和人体健康的危害，现在许多国家已经禁止铅在电子产品中的使用。

5. 汽车制造铅在汽车制造中用作添加剂。

铅可以提高汽油的辛烷值，从而提高汽车的性能。

但是，由于铅对环境和人体健康的危害，现在许多国家已经禁止铅在汽油中的使用。

6. 建筑材料铅在建筑材料中用作防水材料。

铅板可以用于屋顶、墙壁、管道等部分的防水。

铅还可以用于制作防辐射玻璃。

7. 化妆品铅在化妆品中用作颜料。

铅白是一种白色颜料，被广泛用于化妆品、涂料、油漆等领域。

但是，由于铅对健康的危害，现在已经逐渐被其他颜料所替代。

铅具有广泛的工业用途，但是由于其对环境和人体健康的危害，现在许多国家已经采取措施限制铅的使用。

未来，人们需要寻找更环保、更健康的替代品。

铅的标准是多少铅是一种常见的金属元素，它在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

然而，铅也是一种有毒物质，长期接触或吸入铅会对人体健康造成严重的危害。

为了保护公众健康，各国都制定了严格的铅标准，以限制铅在环境和产品中的含量。

那么，铅的标准是多少呢？首先，我们来看铅在环境中的标准。

根据世界卫生组织的建议，饮用水中的铅含量不应超过每升10微克。

这是因为长期饮用含铅水会导致铅在人体内积累，对神经系统和肾脏造成损害。

因此，各国都对自来水和地表水的铅含量做出了严格的监测和控制，确保水质符合标准。

其次，我们来看铅在产品中的标准。

许多产品中都含有铅，例如涂料、陶瓷、玩具等。

然而，过高的铅含量会对使用者造成危害。

因此，各国都制定了相应的产品标准，规定了产品中允许的铅含量限值。

例如，美国食品药品监督管理局规定，玩具中的铅含量不得超过每百万分之九十九。

这些标准的制定和执行，有效地保护了消费者的健康和安全。

此外，铅的标准还涉及到工业生产和废弃物处理。

工业生产中的废水和废气中含有铅，如果排放过量会对环境造成污染。

因此，各国都对工业排放的铅含量做出了严格的限制，确保环境质量不受影响。

同时，废弃物处理中也要符合相关的铅含量标准，以防止铅污染进一步扩散。

综上所述，铅的标准涉及到饮用水、产品限值、工业排放和废弃物处理等多个方面。

各国都在不同的领域制定了严格的标准，以保护公众健康和环境质量。

只有严格执行这些标准，才能有效地减少铅对人体健康和环境的危害。

希望各国能够加强监管，确保铅的标准得到有效执行，为人类创造一个更加安全和健康的生活环境。

铅的危害与预防铅的危害与预防铅为柔软、带灰白色的重金属。

原子量207.,比重11.、熔点327.℃,沸点1525℃,加热至400~500℃时即有大量铅蒸气逸出,铅蒸气在空气中迅速氧化为氧化亚铅(Pb2O),并凝集成铅烟,随着熔铅温度升高,还可逐步生成氧化铅(密陀僧,PbO)、三氧化二铅(黄丹,Pb2O3),四氧化三铅(红丹,Pb3O4)。

以烟尘的形态溢散于空气中,铅尘或者铅易溶于弱酸。

二、尘毒物质的种类和分布除铜工段在冶炼生产过程中，常见的有毒、有害物质种类多，多以气体、蒸汽、粉尘状态存在，其最常见的有以下几种：(一) 有毒、有害气体。

铅蒸汽：分布在熔铅锅上方和电解车间顶部，由于温度高、以蒸汽状态挥发在空气中直接危害人的身体健康。

(二) 粉尘。

铅粉尘：分布在除铜、成品和始级片捞渣现场，时常吸入，可导致铅中毒。

(三) 分类。

1 、按状态可分为：①气体类②液体类③固体类④雾状类。

2、按毒物的制毒作用分: ①刺激性毒物②窒息性毒物③麻醉性毒物④腐蚀性毒物⑤致敏性毒物⑥致热源性毒物人体中毒受多方面的影响，取决于以下几种因素：①有毒物质在空间有浓度②接触毒物的时间③生产环境和劳动条件④个体对毒物的耐受性⑤毒物的联合作用。

铅及其化合物都有毒,铅作用于全身各器官和系统,主要累及神经、造血、消化、心血管系统及肾。

铅尚可破坏大脑皮质兴奋和抑制的平衡,导致一系列神经系统功能障碍。

铅的毒作用较清晰有:1 、卟啉代谢障碍。

卟啉是血红素的前身,是合成血红素的主要成份。

铅对卟啉代谢影响比较严重的是氨基乙酰丙酸脱水酶和血红素合成酶所作用的两个环节,这两种酶都含有疏基,铅容易抑制含水量疏基的酶。

卟啉代谢障碍,影响血色素的合成, 于是铅中毒时产生贫血。

2、血管痉挛。

铅中毒可致血管痉挛。

腹绞痛是小动脉痉挛引起的,常伴有视网膜小动脉痉挛和高血压,患者面色苍白,即所谓“铅容”是皮肤血管收缩引起的。

铅中毒性脑病是一种高血压脑病, 由于脑血管痉挛,脑贫血,脑水肿所致。

铅的基本及化合物的特性一、铅的发现小史铅是人类较早提炼出来的金属之一。

公元前3000年埃及使用了铅制小人像，中国商代（公元前16-11世纪），铅就用于青铜器。

西周（公元前11世纪--前771年）的铅戈中含铅达99.75%。

我国的铅生产规模在解放初期相当小，现在已达到较高水平。

二、物理性质金属铅结晶属于等轴晶系，其物理性质方面的特点为硬度小、密度大、熔点低、沸点高、展性好、延性差、对电与热的传导性能差、高温下容易挥发、在液态下流动性大。

铅在空气中表面易氧化成铅膜，或碱式碳酸铅。

铅系两性金属，可和盐酸、硫酸作用生成盐类。

这些性质如表1-1。

铅的蒸气压与温度的关系如下：温度（℃）620 710 820 960 1130 1290 1360 1415 1525蒸气压（kPa）1.33×10-4 1.33×10-3 1.33×10-2 1.33×10-1 1.33 6.7 13.3 38.5 101.3 可见在高温下铅的挥发程度很大，所以在火法炼铅过程中容易导致铅的挥发损失和环境污染，炼铅厂必须设置完善的收尘设备。

三、化学性质铅在完全干燥的常温空气中或在不含空气的水中，不发生任何化学变化；但在潮湿和含有CO2的空气中，则失去光泽而变成暗灰色，其表面被PbO2薄膜所覆盖，此膜慢慢地转变成碱性碳酸铅3PbCO3·Pb（OH）2。

铅在空气中加热熔化时，最初氧化成PbO2，温度升高时则氧化为PbO，继续加热到330~450℃形成的PbO氧化为Pb2O3，在450~470℃的温度范围内，则形成Pb3O4（即2PbO·PbO2，俗称铅丹）。

无论是Pb2O3或Pb3O4在高温下都会离解生成PbO，因此高温下惟一稳定的氧化物。

CO2在对铅的作用不大，浸没在水中（无空气）的铅很少腐蚀。

铅易溶于硝酸（HNO3）、硼氟酸（HBF4）、硅氟酸（H2SiF6）、醋酸（CH3COOH）及AgNO3等；盐酸与硫酸仅在常温下与铅的表面起作用而形成几乎是不溶解的PbCl2和PbSO4的表面膜。

目录铅的行业基础知识............................................................................................ 错误!未定义书签。

一、铅的金属属性和历史................................................................................ 错误!未定义书签。

1.金属属性.................................................................................................错误!未定义书签。

2.铅的历史.................................................................................................错误!未定义书签。

二、铅的供给 ................................................................................................... 错误!未定义书签。

1. 全球及中国资源储量与地理分布.......................................................错误!未定义书签。

（1）全球资源储量与地理分布......................................................错误!未定义书签。

（2）中国资源分布..........................................................................错误!未定义书签。

2.全球铅矿产出及分布.............................................................................错误!未定义书签。

铅的测定方法
铅是一种有毒的金属，进入人体后会对健康造成危害，因此需要
进行铅的检测和测定。

下面介绍一些常见的铅的测定方法。

1.火焰原子吸收光谱法
该方法适用于对铅含量不高的样品，包括水、土壤和食品等。

该
方法需要将样品溶解，然后使用火焰原子吸收光谱仪进行检测。

该方
法准确、灵敏度高，但对于铅含量较高的样品就会比较困难。

2.原子荧光光谱法
该方法也适用于铅含量较低的样品，包括水、土壤和食品等。

该
方法首先需要将样品溶解，然后使用荧光光谱仪进行检测。

该方法具
有高效、高灵敏度、高选择性等特点。

3.电化学法
电化学法多用于对有机化合物样品中的铅进行检测，包括血液、
尿液和体液等。

该方法使用电极进样法进行测定，能够精确测定样品
中的铅含量，同时其操作过程简单、快捷，因此得到广泛应用。

总的来说，以上几种方法都可以对铅进行测定，但各自的适用场
景也不完全相同。

因此，选择合适的铅检测方法需要根据样品的特性、所需检测的铅含量以及实际情况等因素进行综合考虑。

在进行铅的测
定过程中，需要注意保护个人安全，尽量采取无害化的处理方式，确
保检测结果的准确性和可靠性。

世上无难事，只要肯攀登铅的基本知识1、自然属性铅是一种化学元素，其化学符号是Pb(拉丁语Plumbum)，原子序数为82。

铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的主族金属。

铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。

铅被用作建筑材料，用在乙酸铅电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。

铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。

没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。

它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质(比如硫酸)的容器。

加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。

早在7000 年前人类就已经认识铅了。

它分布广，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔软，而且熔点低。

在《圣经-出埃及记》中就已经提到了铅。

炼金术士以为铅是最古老的金属并将它与土星联系到一起。

在人类历史上铅是一种被广泛应用的金属。

从1980 年代中开始，铅的应用开始骤然下降。

主要原因是铅的生理作用和它对环境的污染。

今天汽油、染料、焊锡和水管一般都不含铅了。

自然界中纯的铅很少见。

今天铅主要与锌、银和铜等金属一起冶炼和提取。

最主要的铅矿石是方铅矿(PbS)，其含铅量达86.6%。

其它常见的含铅的矿物有白铅矿(PbCO3)和铅矾(PbSO4)。

世界上最大的产铅国是中国、美国、澳大利亚、俄罗斯和加拿大。

今天半数以上的铅是回收来的。

铅矿一般用钻或爆破的手段被开采。

矿石被开采后被磨碎，然后于水和其它化学药品混合。

在这个混合液的容器中有气泡上升，含铅的矿物随气泡上升到表面形成一层泡沫。

这层泡沫可以被收集。

这个过程可以多次进行，其结果含。

铅的基础知识1.1 铅的生产发展概述铅(Pb)在公元前7000—前5000年被人们发现, 其原因是由于氧化铅矿石易被还原成金属铅, 灼烧也容易使铅析出, 故铅是有史以来人类使用最早的六种金属之一。

由于铅的性质柔软, 强度不大, 在当时既不适合于制造生产工具, 又不适合于制造防御和进攻性武器, 并且铅在潮湿空气中表面极容易氧化而失去金属光泽, 故它也不适合制作各种装饰品, 所以铅在世界各民族的文化发展史上, 没有起到像铜、铁那样大的作用。

直到16世纪, 铅的生产才开始具有工业规模。

古时候, 铅的生产是以木柴为燃料的, 炉底用灰筑成的灰窑或是有倾斜炉底的闭式窑, 以后才逐渐发展成烧煤的反射炉和膛式炉。

到19世纪中叶以后, 人们发现了铅的抗酸、抗碱、防潮、密度大以及能够吸收放射性射线等性能, 并且还很容易与其他金属组成合金、制造蓄电池等新性质和新用途, 从此炼铅工业才获得重大的发展。

在我国, 铅的生产虽然也有2000余年的历史, 但过去一直没有什么发展。

新中国成立以前, 当时除极少数几处极端落后的手工开采和土法炼铅外, 根本没有工业化的炼铅工厂。

新中国成立以后, 我国的铅冶炼工业得到了发展。

特别是在改革开放以后, 新技术的开发、利用, 壮大了铅冶炼工业规模, 使我国铅冶炼工业走向一个全新的时代。

我国在建国初期大多数铅冶炼厂均采用传统的烧结-鼓风炉还原冶炼工艺从硫化铅精矿中生产粗铅, 如株洲冶炼厂、沈阳冶炼厂。

该工艺虽然具有产能大、渣含铅低、铅直收率高、烟尘率低等优点, 但由于在硫化铅精矿的烧结过程中产生大量的低浓度SO2烟气(SO2含量仅为0.8%~2%), 需要采用返烟鼓风烧结工艺、非稳态制酸等措施治理SO2环境污染, 且整个冶炼过程还存在能源消耗高、操作条件差、资源综合利用程度低等问题, 故该炼铅工艺被国家列为限期淘汰的生产工艺。

因此, 采用节能、环保的炼铅新工艺对我国炼铅企业进行技术改造成为当务之急。

铅铅单质单质物理性质铅是带蓝色的银白色重金属，熔点６０１Ｋ，沸点2013K,密度很大，为11.35g/cm3。

莫氏硬度为1.5，质软，强度不高。

铅的层性很好，可扎成极薄铅箔，延展性不佳，用拉伸法制铅丝只能拉伸到直径大于1.6mm。

有极高锻接性能。

导电性相当低，抗腐蚀性很高，因此往往用来作为装腐蚀力强的物质（硫酸）的容器。

单质化学性质1.室温下Pb与空气中H2O，O2，CO2反应，在表面生成致密碱式碳酸铅保护膜而失去金属光泽6Pb+3O2+4CO2+2H2O=2[2PbCO3·Pb(OH)2]2.加热时与非金属反应（硫，卤素，氧）2Pb+O2=2PbO Pb+O2(纯氧)=PbO2 Pb+S=PbS Pb+X2=PbX23.铅与稀酸反应与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl2，覆盖在铅表面，使反应中止。

Pb+2HCl=PbCl2↓+H2↑与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO4覆盖层，使反应中止。

Pb+H2SO4=PbSO4↓+H2↑4.铅可溶于热的盐酸和浓硫酸Pb+3HCl=HPbCl3+H2 (PbCl3 －是铅氯络离子) Pb+3H2SO4(浓)=Pb(HSO4)2+SO2↑+2H2O5.铅可与稀硝酸反应，不与浓硝酸反应（硝酸铅不溶于浓硝酸）（38324）3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O6.与强碱溶液缓慢反应放出氢气生成亚铅酸盐Pb+2NaOH=Na2PbO3+H2↑7.有氧条件下与醋酸反应（醋酸铅以水合物形式沉淀）（⊿H＜0）2Pb+4CH3COOH+O2=2[(CH3COO)2Pb·3H2O]+2H2O铅的冶炼将除去杂质的方铅矿，在空气中燃烧成氧化铅，再与碳共热还原得粗铅，粗铅电解精炼得高纯铅2PbS+3O2=2PbO+2SO2PbO+C=Pb+CO↑ PbO+CO=Pb+CO2铅的氧化物一、PbO物理性质氧化铅为黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色；沸点为1535℃，熔点为888℃；不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液；有两种变体：红色四方晶体和黄色正交晶体；俗称“密陀僧”“铅黄”化学性质空气中能逐渐吸收二氧化碳。

重金属铅的污染与防治64090225 张建伟铅是一种常见的毒物，其神经毒性早在１个世纪以前就已证实。

随着现代化工业、交通业的发展和铅在各领域的广泛使用，环境铅污染日趋严重，对人体造成很大的危害。

本文就铅污染及其防治做一个简单的介绍。

一铅的基本性质1 铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，质地柔软，抗张强度小。

2 金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜；3 在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合；4 铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；5 铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。

6 铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字，做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累。

7 没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。

它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质（比如硫酸）的容器。

二铅在介质中的存在形式1 水中的铅天然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响，铅可以Pb(OH)2、Pb(OH)3-、PbCl2等多种形态存在。

（1）吸附腐殖质对铅离子的吸附；粘土矿物质对铅离子的吸附等。

（2）溶解沉淀铅离子与相应的阴离子生成难溶化合物，大大限制了铅在水体中的扩散范围，使铅主要富集于排污口附近的底泥中，降低了铅离子在水中的迁移能力。

2 空气中的铅来源其一是铅作业行业排出的大量含铅废气，如印刷业、机械制造业、金属冶炼业，蓄电池制造业等。

其二汽车尾气会排出大量的含铅废气，主要来自汽油中防爆剂四乙基铅。

其三家庭墙壁装饰所用的含铅涂料和油漆，可造成居室内铅污染3 土壤中的铅（1）来源自然原因：风化岩石中的矿物，例如方铅矿、闪锌矿。

人为原因：大气降尘、污泥、城市垃圾的土地利用、采矿和金属加工业。

1食品中铅的来源铅，化学符号是Pb，原子量207.2，原子序数为82。

铅为带蓝色的银白色重金属，是一种有延伸性的主族金属。

铅(Lead，Pb)是地壳中发现的含量最丰富的重金属元素，土壤中通常含有2mg/kg~200mg/kg 的铅，平均含量为 16mg/kg。

在食品中，铅的来源主要有：⑴工业污染：由于铅的广泛使用造成环境铅污染日趋严重，食品中的铅主要来自于大气、水和土壤中。

沿交通繁忙的公路干线两侧生长的农作物，越靠近公路含铅量越高，只有当距离公路两侧大于 100m 时才趋于当地的平均值。

⑵食品添加剂的不合理使用：松花蛋（皮蛋）在传统制作工艺中需加入氧化铅(PbO)，氧化铅能协助氢氧化钠渗入蛋中以加快其成熟，因此传统皮蛋的含铅量也较高，曾检出的最高值达 40 mg/kg 以上。

⑶食品容器和包装材料的污染：用含铅材料制作的食品包装材料和容器具，在一定条件下铅可溶出而造成对食品的直接污染。

常见的含铅材料有马口铁、陶瓷、搪瓷、锡壶、食品包装的含铅印刷颜料和油墨等。

老式的爆米花机的炉膛和炉盖由含铅的生铁铸成，在密闭加热时铅会移入爆米花中造成污染。

2. 铅的毒性铅为有毒金属，对人体极有害。

铅离子进入人体后，与人体内的某些酶反应，使它们失去活性，并使中枢神经系统受到严重的损害，它还会对血液和造血系统、消化系统、生殖系统、泌尿系统产生毒性作用。

铅在人体各组织均有存在，尤其是骨中浓度最高，中毒时内脏蓄积以肝最多，其次是骨、肾脏、脊髓、胃、脑、肌肉，血液内较少。

进入人体中的铅其中一部分会破坏血液，表现为增加红细胞膜脆性，导致溶血和红细胞寿命缩短，并能抑制血红素的合成，使患者出现贫血症状；一部分通过血液扩散到全身组织和器官，并进入骨骼蓄积；严重时呕吐、腹泻，并出现中枢神经系统失调和末梢神经障碍，造成桡骨神经麻痹及手指震颤症；再严重时导致铅毒性脑病，症状为肾衰竭、痉挛昏迷以至死亡。

铅在人体中生物半衰期约为 1460 天，骨中的半衰期约为 3650 天，所以人体的铅中毒死亡多数由慢性中毒引起，急性铅中毒比较少见。

铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他金属形成合金。

铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。

常见的化合价+2、+4。

(一)铅的主要物理性质密度(20℃) 11.68 g／cm3熔点 327.4 ℃沸点 1750 ℃平均比热(0℃～100℃) 129.8 J／(kg·K)熔化热 4.98 kJ／mol汽化热 178.8 kJ／mol热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K)电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm(二)铅的主要化学性质在空气中铅表面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。

铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。

铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。

二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安培·小时)。

铅的“资格”够老的了，人们早在几千年前便已认识铅了。

我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。

古代的罗马人喜欢用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作屋顶。

铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。

用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。

在古代，人们曾用铅作笔。

“铅笔”这名字，便是从这儿来的。

铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它，写作“h”。

铅球那么沉，便是用铅做的。

子弹的弹头也常灌有铅，因为如果太轻，在前进时受风力影响会改变方向。

铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。

铅很容易生锈——氧化。

铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光。

不过，这层氧化铅形成一层致密的薄膜，防止内部的铅进一步被氧化。

也正因为这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因此铅不易被腐蚀。

在化工厂里，常用铅来制造管道和反应罐。

铅 基础知识（元素符号： Pb ）一、铅 基本性质：带蓝色的银白色重金属，它 有毒性，是一种 有延伸性 的主族金属。

熔点327.502°C ，沸点1740°C ，密度11.3437克/立方厘米，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

空气中表面 易氧化而失去光泽，变灰暗。

溶于硝酸，热硫酸、有机酸和碱液。

不溶于稀酸和硫酸。

具有两性：既能形成高铅酸的金属盐，又能形成酸的铅盐。

二、铅 矿物来源铅锌伴生矿。

目前，在地壳上已发现的铅锌矿物约有250多种，大约1/3是硫化物和硫酸盐类。

方铅矿、闪锌矿等是冶炼铅锌的主要工业矿物原料。

氧化铅 黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色；沸点 1535℃;熔点888℃，不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液；相对密度(水=1)9.53。

空气中能逐渐吸收二氧化碳。

加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。

有毒！主要用途：用作颜料铅白、制造铅皂、冶金助溶剂、油漆催干剂、陶瓷原料、橡胶硫化促进剂、杀虫剂，铅盐塑料稳定剂原料，铅玻璃工业原料，铅盐类工业的中间原料。

少量用作中药和用于蓄电池工业，并用于制造防辐射橡胶制品。

还原法制 铅Pb ： PbO+C == Pb+CO ↑ PbO+CO == Pb+CO2三、铅 用途：铅主要用于制造 铅蓄电池； 铅合金可用于 铸铅字，做 焊锡； 铅还用来制造 放射性辐射、X 射线的防护设备；铅被用作 建筑材料、乙酸铅电池中、枪弹、炮弹、奖杯、铅合金 。

四、铅 生产工艺铅冶金是白银生产的最佳载体：一般铅对金银的捕集回收率都在95%以上，因此金银的回收是与铅的生产状况直接相关的。

现在世界上约有80%的原生粗铅是采用传统的 烧结一鼓风炉熔炼工艺 方法生产的。

传统法技术成熟，较完善可靠，其不足之处在于脱硫造块的烧结过程中，烧结烟气的SO2浓度较低，硫的回收利用尚有一定难度，鼓风炉熔炼需要较昂贵的冶金焦炭。