一、电解原理
1、电解原理：CuCl
2
＝Cu2+＋2Cl－
阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl
2
↑（氧化反应）
2、基本概念
(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
CuCl
2Cu＋Cl
2
↑
２、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
３、电解池中的电子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极
4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
5、离子的放电顺序
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
6、电极产物的判断
(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―
(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电
7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
8、电解规律
(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应
(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加
(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大
(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。
1、电解含氧酸
阳极：4OH — —4e —
= 2H 2O+O 2↑ 阴极：4H +
+ 4e —
= 2H 2↑
通电
总的方程式：2H 2O ===== 2H 2↑+O 2↑
结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后，酸的浓度增大，即[H +
]增大，故溶液的PH 减小。
2、电解无氧酸 阳极：2Cl
—
—2e —
= Cl 2↑
阴极：2H ++ 2e —
= 2H 2↑
通电
总的方程式：2HCl ===== H 2↑+Cl 2↑
结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl ，即[H +
]减小，溶液的PH 增大。
3、电解可溶性碱
阳极：4OH —
—4e —
= 2H 2O+O 2↑ 阴极：4H +
+ 4e —
= 2H 2↑
通电
总的方程式：2H 2O ===== 2H 2↑+O 2↑
结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度增大，即[OH -]增大，故溶液的PH 增大。 4、电解活泼金属的含氧酸盐 阳极：4OH —
—4e —
= 2H 2O+O 2↑ 阴极：4H +
+ 4e —
= 2H 2↑
通电
总的方程式：2H 2O ===== 2H 2↑+O 2↑
结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的PH 不变，等于7。 5、电解不活泼金属的无氧酸盐 阳极：2Cl — —2e —
= Cl 2↑
阴极：Cu
2+
+ 2e —
= Cu
通电
总的方程式：CuCl 2 ===== 2Cu + Cl 2↑
结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，溶质消耗。电解的结果使[Cu 2+
]减小，溶液的[H +
]减小，溶液的PH 略有增大。 Cu 2+
+2H 2O
Cu(OH)2 + 2H +
6、电解活泼金属的无氧酸盐
H 2SO 4
Na 2SO 4
NaOH
NaCl
HCl
CuCl 2
阳极：2Cl——2e—= Cl2↑
阴极：4H++ 4e—= 2H2↑
通电
总的方程式：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的PH增大。
7、电解不活泼金属的含氧酸盐
阳极：4OH——4e—= 2H2O+O2↑
阴极：Cu2+ + 2e—= Cu
CuSO4
通电
总的方程式：2CuSO4 +2H2O ==== 2H2SO4+2Cu+O2↑
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，溶液的PH 减小。
［讲］判断溶液中pH的变化，先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物，如果只产生H2没有O2则pH 变大。如果只产生O2而无H2，则pH变小。如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小；若原溶液呈碱性则pH增大；若原溶液呈中性则pH 不变。如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7
1、电解与电离的比较
电离电解
条件电解质溶于水或熔化状态电解质电离后，再通直流电
过程电解质电离成为自由移动的离子阴、阳离子定向移动，
在两极上放电
举例CuCl2 ==Cu2＋+2Cl―
CuCl2Cu＋Cl2↑
特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应，形成新物质
联系电解必须建立在电离的基础上
2、原电池与电解池的比较
装置类别原电池电解池
举例锌铜原电池电解氯化铜溶液
