萃取和分液 化学实验报告

实验室萃取实验报告实验室萃取实验报告篇一：萃取和分液实验报告萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。

（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

三、实验仪器和药品：药品：碘水、CCl4 器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。

3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。

方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。

2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。

七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？篇二：蒸馏、萃取实验报告单蒸馏萃取实验报告单姓名：班级：一、实验室制取蒸馏水1、蒸馏是利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。

第1篇一、实验目的1. 理解液液萃取的基本原理和过程。

2. 掌握分液漏斗的使用方法和操作技巧。

3. 通过实验验证萃取分离的效率。

4. 学习如何通过萃取分离混合物中的特定成分。

二、实验原理液液萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过混合、振荡、静置分层和分液等步骤，将混合物中的某一组分从另一组分中分离出来的方法。

其基本原理是：溶质在互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度，溶质会从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而实现分离。

三、实验仪器和药品仪器：- 分液漏斗（梨形）- 铁架台（带铁圈）- 烧杯- 振荡器- 秒表药品：- 混合溶液（含有待萃取的溶质）- 萃取剂（与混合溶液不互溶的溶剂）- 水或无水乙醇（用于洗涤）四、实验步骤1. 准备工作：- 检查分液漏斗是否漏水，确保密封性良好。

- 准备好混合溶液和萃取剂。

2. 加入溶液：- 将混合溶液倒入分液漏斗中，注意不要超过漏斗容积的2/3。

- 向分液漏斗中加入适量的萃取剂。

3. 振荡混合：- 盖好分液漏斗的玻璃塞，轻轻振荡，使混合溶液和萃取剂充分混合。

- 振荡过程中，注意观察两相液体的混合情况，确保充分接触。

4. 静置分层：- 将分液漏斗放置在铁架台上，静置一段时间，等待两相液体分层。

- 观察分层情况，确认两相液体已完全分层。

5. 分液：- 打开分液漏斗下端的活塞，使下层液体（通常为萃取剂层）缓慢流出至烧杯中。

- 待下层液体流尽后，关闭活塞，打开上端玻璃塞，将上层液体（通常为混合溶液层）倒入另一个烧杯中。

6. 洗涤：- 向分液漏斗中加入少量水或无水乙醇，重复振荡、静置分层和分液的步骤，以去除萃取剂层中的残留溶质。

7. 回收萃取剂：- 将萃取剂层倒入烧杯中，加热蒸发，回收萃取剂。

五、实验现象1. 振荡混合过程中，混合溶液和萃取剂充分接触，形成乳白色混合物。

2. 静置分层后，上层液体（混合溶液层）通常颜色较浅，下层液体（萃取剂层）通常颜色较深。

3. 分液过程中，下层液体（萃取剂层）和上层液体（混合溶液层）分离清晰。

第1篇一、实验目的1. 理解分液萃取的基本原理和操作步骤。

2. 掌握分液漏斗的使用方法，提高实验操作技能。

3. 通过实验，了解不同溶剂对同一溶质的萃取效果。

二、实验原理分液萃取是一种利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中提取出来的方法。

实验中，选取两种互不相溶的溶剂，将待萃取的混合物加入其中，通过振荡、静置分层等步骤，使溶质在两溶剂中分配，然后分离出含有溶质的有机相。

三、实验仪器与药品1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、振荡器、量筒、滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管等。

2. 药品：碘水、苯、四氯化碳、乙醇、无水乙醇、氢氧化钠、盐酸等。

四、实验步骤1. 准备分液漏斗：将分液漏斗洗净、干燥，检查是否漏水。

2. 配制混合溶液：将一定量的碘水加入烧杯中，用移液管量取一定量的苯，加入烧杯中，充分振荡混合。

3. 装液：将混合溶液倒入分液漏斗中，确保溶液不超过漏斗容积的2/3。

4. 振荡：用右手握住分液漏斗，左手握住活塞部分，将漏斗倒转，使溶液充分振荡混合，重复此步骤3-5次。

5. 静置分层：将分液漏斗放置于铁架台上，静置，待溶液分层。

6. 分液：打开分液漏斗下端活塞，缓慢放出下层苯溶液至锥形瓶中，关闭活塞。

7. 再次振荡：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的四氯化碳，加入烧杯中，充分振荡混合。

8. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。

9. 洗涤：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，充分振荡混合。

10. 再次分液：重复步骤6，将下层氢氧化钠溶液收集于锥形瓶中。

11. 中和：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的盐酸，充分振荡混合，静置分层。

12. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。

13. 测定：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的无水乙醇，充分振荡混合，静置分层。

14. 再次分液：重复步骤6，将下层无水乙醇溶液收集于锥形瓶中。

第1篇一、实验目的本次实验旨在通过萃取实验，掌握萃取原理和方法，学习如何利用萃取法分离混合物中的组分，并了解萃取过程中的注意事项。

二、实验原理萃取法是一种利用两种互不相溶的溶剂之间的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。

在萃取过程中，被萃取的物质在两种溶剂中的分配系数决定了其在两种溶剂中的浓度比例。

当达到平衡时，根据分配系数的不同，被萃取物质可以从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、锥形瓶、移液管、滤纸、铁架台、玻璃棒等。

2. 试剂：氯仿、苯、水、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将氯仿、苯、碘化钾溶液、硫酸铜溶液分别倒入锥形瓶中，分别标记。

2. 萃取：将锥形瓶中的碘化钾溶液加入分液漏斗中，加入适量的氯仿，振荡混合，静置分层。

3. 分离：待分层后，将下层的氯仿溶液从分液漏斗中放出，加入适量的苯，再次振荡混合，静置分层。

4. 检验：将上层的苯溶液加入硫酸铜溶液中，观察颜色变化。

5. 结果记录：记录氯仿、苯溶液的颜色变化，计算分配系数。

五、实验结果与分析1. 实验结果：在氯仿溶液中加入碘化钾溶液后，溶液呈紫色；在苯溶液中加入碘化钾溶液后，溶液呈蓝色。

根据实验结果，氯仿溶液中的碘化钾浓度高于苯溶液中的碘化钾浓度。

2. 分析：根据分配系数的定义，氯仿溶液中的碘化钾浓度与苯溶液中的碘化钾浓度的比值即为分配系数。

本实验中，氯仿溶液的分配系数大于苯溶液的分配系数，说明碘化钾在氯仿中的溶解度大于在苯中的溶解度。

六、实验讨论1. 影响萃取效果的因素：萃取效果受多种因素影响，如萃取剂的选择、温度、pH值等。

本实验中，选择氯仿作为萃取剂，因为氯仿与水互不相溶，且碘化钾在氯仿中的溶解度大于在苯中的溶解度。

2. 实验误差分析：实验过程中可能存在以下误差：①分液漏斗中氯仿和苯的加入量不准确；②振荡混合不充分，导致分层不彻底；③分离过程中，上下层溶液混合，导致实验结果偏差。

萃取和分液实验报告一、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。

（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

二、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

三、实验仪器和药品：药品：碘水、CCl4器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、实验步骤：1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。

3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；五、实验室制备图：（见右图）六、实验总结（注意事项）:1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。

方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。

2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；5、萃取剂的选择a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

6、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。

七、问题：1、如果将萃取剂换成苯，实验现象是否相同？使用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？鱼儿，在水中串上串下，吐着顽皮的泡泡；鸟儿从荷叶上空飞过，想亲吻荷花姑娘的芳泽。

高一化学萃取实验报告篇一：萃取和分液,溶液配制化学实验报告(高中化学必修1第一章)化学实验报告时间：______________ 地点：_________________ 班级：______________ 组员：_________________ 实验课题：萃取和分液，一定物质的量浓度溶液的配制一、萃取和分液实验目的：1.掌握萃取、分液的操作技能；2.理解萃取、分液方法分离混合物的原理实验原理：萃取是利用__________的溶剂里______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；将两种互不相溶的液体分开的操作叫做__________。

实验仪器和试剂：铁架台、分液漏斗、100mL烧杯、10mL量筒、试管、溴水、碘水、苯、四氯化碳实验目的：1.学会配制溶液的操作技能和方法；2.练习使用托盘天平、容量瓶等；3.加深对物质的量浓度概念的理解。

实验原理：_______________实验仪器和试剂：______容量瓶、药匙、托盘天平、表面皿、100mL烧杯、250mL烧杯、玻篇二：高中化学必修一《萃取和分液》教学设计萃取和分液教学设计殷铁新一、课标要求高中化学新教材的实(本文来自： 小草范文网:高一化学萃取实验报告)施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

二、教学目标（一）知识与技能⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。

⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。

⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

化学实验报告
时间：______________ 地点：_________________
班级：______________ 组员：_________________
实验课题：萃取和分液，一定物质的量浓度溶液的配制
一、萃取和分液
%
实验目的：1.掌握萃取、分液的操作技能；2.理解萃取、分液方法分离混合物的原理
实验原理：萃取是利用__________的溶剂里______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；将两种互不相溶的液体分开的操作叫做__________。

实验仪器和试剂：铁架台、分液漏斗、100mL烧杯、10mL量筒、试管、溴水、碘水、苯、四
二、L的NaOH溶液的配制
实验目的：1.学会配制溶液的操作技能和方法；2.练习使用托盘天平、容量瓶等；3.加深对物质的量浓度概念的理解。

实验原理：_______________
.
实验仪器和试剂：______容量瓶、药匙、托盘天平、表面皿、100mL烧杯、250mL烧杯、玻。

实验名称：萃取实验目的：1. 学习萃取的基本原理和方法。

2. 掌握萃取实验的操作步骤。

3. 熟悉有机溶剂的选择和应用。

4. 了解萃取效率的测定方法。

实验原理：萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，从混合物中分离出所需组分的方法。

萃取过程基于以下原理：1. 溶质在两种互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度。

2. 溶质在两相中的分配系数与两相的浓度成正比。

3. 通过选择合适的溶剂和操作条件，可以使溶质从一相转移到另一相，实现分离。

实验材料：1. 有机溶剂：乙醚、氯仿、苯等。

2. 混合溶液：含有目标物质的有机混合溶液。

3. 分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴定管等。

实验步骤：1. 准备实验器材，检查分液漏斗是否密封良好。

2. 将混合溶液倒入分液漏斗中，加入适量的有机溶剂。

3. 振荡分液漏斗，使两相充分接触并混合。

4. 静置分液漏斗，待两相分层后，打开分液漏斗的活塞，将下层有机溶剂相放出至烧杯中。

5. 重复步骤3-4，直至两相分层明显，且上层有机溶剂相中目标物质的含量达到要求。

6. 将有机溶剂相转移至另一烧杯中，进行回收或进一步处理。

实验结果与分析：1. 观察两相分层情况，记录分层时间、分层高度等数据。

2. 分析有机溶剂的选择对萃取效率的影响，比较不同溶剂的萃取效果。

3. 计算萃取效率，分析实验误差。

讨论与结论：1. 萃取实验中，有机溶剂的选择对萃取效率具有重要影响。

选择合适的溶剂可以提高萃取效率，降低实验成本。

2. 实验过程中，振荡和静置时间对萃取效率有较大影响。

合理控制振荡和静置时间，可以提高萃取效果。

3. 本实验成功实现了目标物质的萃取，验证了萃取方法的有效性。

注意事项：1. 实验过程中，注意安全操作，避免有机溶剂接触皮肤和眼睛。

2. 实验结束后，妥善处理实验废液，防止环境污染。

3. 严格按照实验步骤进行操作，确保实验结果的准确性。

实验总结：通过本次实验，我们学习了萃取的基本原理和方法，掌握了萃取实验的操作步骤。

萃取与分液的实验报告
《萃取与分液的实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过萃取与分液的实验，掌握这两种常见的化学分离技术的原理和操作方法，加深对这两种技术的理解。

实验原理：
萃取是一种利用不同溶剂对物质的不同溶解性进行分离的方法。

在实验中，我们使用了乙酸乙酯和水两种不同的溶剂，通过它们对有机物和水溶性物质的不同溶解性，将混合物中的两种物质进行分离。

分液则是一种利用液体不相溶的特性进行分离的方法。

在实验中，我们通过分液漏斗将两种不相溶的液体分离开来，从而获得目标物质。

实验步骤：
1. 将混合物加入到分液漏斗中，加入适量的乙酸乙酯。

2. 轻轻摇动分液漏斗，使两种液体充分混合。

3. 放置分液漏斗，待两种液体分层后，打开分液漏斗的止水帽，将下层的水溶液放入容器中。

4. 将上层的乙酸乙酯溶液放入干净的容器中。

5. 用干净的玻璃棒挑取乙酸乙酯溶液中的目标物质。

实验结果：
经过萃取和分液的操作，我们成功地将混合物中的两种物质分离开来。

在乙酸乙酯溶液中，我们成功地提取到了目标物质。

实验结论：
通过本次实验，我们掌握了萃取和分液这两种常见的化学分离技术的原理和操作方法。

这些技术在化学实验和工业生产中都有着重要的应用，对于提取和分离目标物质都具有重要意义。

同时，我们也加深了对这两种技术的理解，为今后的实验和工作打下了坚实的基础。

液液转盘萃取实验报告例文篇一：萃取和分液试验报告一、试验意图：（1）了解萃取分液的根本原理。

（2）熟练掌握分液漏斗的挑选及各项操作。

二、试验原理：运用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在运用分液的原理和办法将它们别离开来。

三、试验仪器和药品：药品：碘水、CCl4器件：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml四、试验进程：1、分液漏斗的挑选和查验：验分液漏斗是否漏水，查看结束将分液漏斗置于铁架台上；2、振动萃取：用量筒量取10ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5ml萃取剂CCl4参加分液漏斗，盖好玻璃塞，振动、放气；需求重复几回振动放气。

3、静置分层：将振动后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗表里空气相通，悄悄旋动活塞，按“上走上，下走下”的准则别离液体；五、试验室制备图：六、试验总结（注意事项）：1、分液漏斗一般挑选梨形漏斗，需求查漏。

办法为：封闭活塞，在漏斗中加少数水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手抓住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振动，看是否漏水。

2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超越其容积的3/4；3、振动操作方法：右手顶住玻璃塞，左手抓住活塞，倒置振动；振动进程中要放气2—3次，让分液漏斗仍坚持歪斜状况，旋开旋塞，放出蒸气或发生的气体，使表里压力平衡；4、要及时记载萃取前后的液面状况及色彩改动；振动前，上层为黄色，基层为无色；振动静置后，上层为无色（或淡黄色），基层为紫色；5、萃取剂的挑选a。

溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b。

萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c。

萃取剂与溶液不发生发应。

6、按“上走上，下走下”的准则别离液体是为了避免上层液体混带有基层液体。

七、问题：1、假如将萃取剂换成苯，试验现象是否相同？运用哪种有机溶剂做萃取剂更好些？为什么？篇二：P2O4萃取试验报告萃取从5月29日替换有机相开机后，发现锡总是不能萃取充沛。

萃取与分液实验报告萃取与分液实验报告引言：萃取与分液是化学实验中常用的分离技术，通过不同溶剂的选择性溶解能够实现对混合物中不同成分的分离。

本实验旨在通过萃取与分液的方法，对含有两种不同物质的混合物进行分离与提纯。

实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和试剂，包括漏斗、烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒等。

同时，准备好混合物样品和所需的溶剂，确保实验环境的安全。

2. 萃取过程：将混合物样品加入漏斗中，加入适量的溶剂。

根据混合物成分的特性，选择合适的溶剂进行溶解。

轻轻摇动漏斗，使混合物与溶剂充分接触。

然后，将漏斗放置在架子上，等待分层。

3. 分液过程：当混合物与溶剂分层后，打开漏斗的塞子，让下层液体缓慢流出，收集到烧杯中。

此时，上层液体中可能还含有一些溶剂和目标物质，需要进行多次分液，以提高分离效果。

4. 提取目标物质：将收集到的下层液体转移至试管中，用酒精灯进行加热，使溶剂蒸发，提取目标物质。

通过加热，溶剂会蒸发，而目标物质会残留在试管中。

注意控制加热温度，避免溶剂的剧烈沸腾。

实验结果与讨论：在本次实验中，我们选择了含有有机物和无机物的混合物进行萃取与分液。

首先，我们选择了乙醚作为溶剂，因为乙醚对有机物具有较好的溶解性。

在萃取过程中，我们发现混合物与乙醚发生了充分的溶解，形成了两层液体。

通过分液过程，我们成功地将下层液体中的无机物分离出来，并收集到烧杯中。

接下来，我们将收集到的下层液体转移至试管中，并进行加热。

通过加热，乙醚溶剂逐渐蒸发，而有机物则残留在试管中。

我们观察到，在加热过程中，试管内出现了白色固体残留物，这表明我们成功提取到了目标有机物。

通过本次实验，我们验证了萃取与分液的分离原理，并成功地将混合物中的有机物和无机物分离出来。

同时，我们也发现了实验中可能出现的问题，如溶剂的选择、分液过程中的操作技巧等。

这些问题在今后的实验中需要加以注意和改进。

结论：通过萃取与分液的方法，我们成功地对含有有机物和无机物的混合物进行了分离与提纯。

一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和操作方法。

2. 掌握萃取实验的基本操作步骤。

3. 学习如何通过萃取实验分离和纯化物质。

二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

实验中常用的萃取剂有有机溶剂和水。

本实验以苯为萃取剂，从水溶液中萃取碘单质。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、锥形瓶、滴定管、玻璃棒等。

2. 试剂：碘溶液、苯、蒸馏水、氢氧化钠溶液等。

四、实验步骤1. 准备工作：将碘溶液和苯分别倒入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

2. 萃取：将分液漏斗洗净、干燥，然后依次加入碘溶液和苯。

塞紧漏斗塞，振荡2分钟，使碘单质充分溶解于苯中。

3. 静置分层：将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层。

苯层在上，水层在下。

4. 收集苯层：打开分液漏斗下端的活塞，放出下层水层，直到苯层完全流出。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤苯层，然后静置分层。

6. 收集苯层：重复步骤4，收集洗涤后的苯层。

7. 蒸馏：将收集到的苯层倒入锥形瓶中，用酒精灯加热蒸馏。

收集蒸馏出的苯。

8. 碘的回收：将蒸馏出的苯加入氢氧化钠溶液中，加热反应。

待反应完成后，冷却、过滤、洗涤、干燥，得到碘单质。

五、实验结果与分析1. 萃取效果：通过实验观察，苯层呈现紫红色，表明碘单质已从水溶液中转移到苯中。

2. 蒸馏效果：通过蒸馏，收集到无色、透明的苯。

3. 碘的回收：通过反应、过滤、洗涤、干燥，得到一定量的碘单质。

六、实验讨论1. 萃取实验中，苯作为萃取剂的选择是合理的，因为碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。

2. 实验过程中，分液漏斗的振荡时间对萃取效果有一定影响。

振荡时间过长，可能导致萃取剂与水层混合，影响萃取效果；振荡时间过短，则萃取效果不佳。

3. 蒸馏过程中，温度的控制对苯的纯度有一定影响。

温度过高，可能导致苯分解；温度过低，则蒸馏效果不佳。

七、实验总结本实验通过萃取实验，成功地将碘单质从水溶液中分离出来。

第1篇一、实验目的1. 理解萃取的基本原理，掌握萃取实验的操作技能。

2. 通过萃取实验，验证萃取分离的可行性，加深对溶解度、密度等概念的理解。

3. 培养实验操作规范性和观察实验现象的能力。

二、实验原理萃取是一种利用溶质在不同溶剂中溶解度差异，将混合物中的目标组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。

在萃取过程中，溶质会从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而实现分离。

三、实验器材和药品1. 器材：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、玻璃棒、滴管等。

2. 药品：碘水、四氯化碳（CCl4）、无水乙醇、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备阶段：- 检查分液漏斗是否漏水，确保实验操作的安全性。

- 准备好实验所需的碘水和四氯化碳。

2. 萃取阶段：- 取一定量的碘水（例如10 mL）倒入分液漏斗中。

- 用滴管向分液漏斗中加入适量的四氯化碳（例如5 mL）。

- 盖紧分液漏斗的玻璃塞，充分振荡混合液，使碘充分溶解于四氯化碳中。

- 静置分层，等待两种液体自然分层。

3. 分液阶段：- 打开分液漏斗的玻璃塞，调整分液漏斗的颈口，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

- 缓慢打开分液漏斗的活塞，将下层的四氯化碳溶液（含碘）导入烧杯中。

- 待下层溶液流尽后，关闭活塞，静置片刻，使上层的水层留在分液漏斗中。

4. 重复萃取：- 向分液漏斗中加入少量四氯化碳，重复上述萃取和分液步骤，以提高萃取效率。

5. 回收碘：- 将收集到的四氯化碳溶液倒入烧杯中，加入适量的无水乙醇，充分振荡混合。

- 静置分层，待两种液体自然分层后，将上层的无水乙醇溶液倒入另一个烧杯中。

- 将无水乙醇溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发，待乙醇蒸发后，留下碘晶体。

五、实验现象1. 萃取过程中，碘水溶液逐渐变浅，四氯化碳层逐渐变深，说明碘从水层转移到了四氯化碳层。

2. 分液过程中，四氯化碳层在下层，水层在上层，且两层液体界面清晰。

3. 回收碘的过程中，蒸发皿中出现碘晶体。

六、实验结果与分析1. 通过萃取实验，成功地将碘从水相转移到四氯化碳相，实现了碘的分离。

化学萃取实验报告一、实验目的1、了解萃取的基本原理和操作方法。

2、学习利用萃取分离和提纯有机化合物的技术。

3、掌握萃取效率的计算方法。

二、实验原理萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

在化学实验中，常用分液漏斗进行萃取操作。

被萃取的溶液称为料液，其中欲提取的物质称为溶质，用以萃取的溶剂称为萃取剂。

溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度，这样溶质才能更多地从原溶剂转移到萃取剂中，从而达到分离和提纯的目的。

分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。

同时，在一定温度下，设在两种互不相溶的溶剂中，溶质的物质的量浓度分别为＄c_1$ 和＄c_2$ ，溶质在这两种溶剂中的分配系数为＄K$ ，则有：＄K ＝＼frac{c_1}｛c_2}＄三、实验仪器与试剂1、仪器分液漏斗（250 mL）锥形瓶（250 mL）玻璃棒量筒（100 mL、10 mL）铁架台（带铁圈）烧杯（100 mL）2、试剂碘水（饱和）四氯化碳（CCl₄）四、实验步骤1、检查分液漏斗是否漏液关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。

塞上分液漏斗的塞子，倒置分液漏斗，观察上口是否漏水。

2、量取 100 mL 饱和碘水，倒入分液漏斗中使用 100 mL 量筒准确量取 100 mL 饱和碘水，小心倒入分液漏斗中。

3、加入 10 mL 四氯化碳用 10 mL 量筒量取 10 mL 四氯化碳，打开分液漏斗的活塞，将四氯化碳缓慢倒入分液漏斗中，盖上活塞。

4、振荡分液漏斗用右手压住分液漏斗的上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分混合。

5、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。

待液体分层明显后，可观察到下层为紫红色的碘的四氯化碳溶液，上层为无色的水层。

6、分液打开分液漏斗的活塞，使下层液体慢慢流出，用锥形瓶承接。

一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和方法。

2. 掌握萃取操作步骤和注意事项。

3. 学会使用萃取器进行实验操作。

4. 分析萃取效果，验证萃取原理。

二、实验原理萃取是一种利用溶剂的选择性溶解能力，将混合物中的某一组分从另一组分中分离出来的方法。

本实验采用液-液萃取法，利用两种互不相溶的溶剂，根据待分离组分在不同溶剂中的溶解度差异，实现组分的分离。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、萃取器、电子天平、温度计。

2. 试剂：待分离混合物、萃取剂、接收剂。

四、实验步骤1. 准备待分离混合物：称取一定量的待分离混合物，置于烧杯中。

2. 准备萃取剂和接收剂：根据实验要求，选择合适的萃取剂和接收剂，称取相应量的萃取剂和接收剂。

3. 萃取操作：a. 将待分离混合物和萃取剂倒入分液漏斗中，充分振荡混合，使两相充分接触。

b. 静置一段时间，待两相分层后，打开分液漏斗下端旋塞，使接收剂从下端流出，收集萃取剂层。

c. 将收集到的萃取剂层倒入萃取器中，加热至沸腾，使待分离组分充分溶解在萃取剂中。

d. 将加热后的萃取剂倒入烧杯中，静置冷却，待两相分层后，收集萃取剂层。

4. 分析萃取效果：a. 将收集到的萃取剂层与接收剂层进行对比，观察待分离组分在两相中的分布情况。

b. 根据待分离组分的性质，选择合适的分析方法，如比色法、滴定法等，对萃取剂层中的待分离组分进行定量分析。

五、实验结果与分析1. 萃取效果：通过对比实验前后待分离组分的分布情况，发现萃取剂能够有效提取待分离组分，萃取效果较好。

2. 分析结果：根据分析方法，对萃取剂层中的待分离组分进行定量分析，得出待分离组分的含量。

六、实验结论1. 通过本实验，掌握了萃取的基本原理和方法，熟悉了萃取操作步骤和注意事项。

2. 实验结果表明，萃取剂能够有效提取待分离组分，实验操作简便，萃取效果较好。

3. 本实验为后续相关实验研究提供了基础。

七、实验讨论1. 实验过程中，萃取剂的选择对萃取效果有很大影响。

一、实验目的1. 理解萃取原理及其在化学分离中的应用；2. 掌握萃取实验的基本操作方法；3. 熟悉实验仪器的使用。

二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

萃取实验的原理是：在一定条件下，混合物中的组分在两种互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度，使得某一组分可以从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、滤纸、铁架台等；2. 试剂：氯仿、苯、四氯化碳、乙醇、乙酸乙酯、正己烷、碘、溴、溴化铁等。

四、实验步骤1. 准备实验试剂和仪器，确保实验环境的清洁和安全；2. 将氯仿、苯、四氯化碳、乙醇、乙酸乙酯、正己烷等试剂分别加入分液漏斗中，每个分液漏斗中加入5mL；3. 将碘和溴化铁溶液分别加入两个烧杯中，待溶液混合均匀；4. 将碘和溴化铁溶液分别加入两个分液漏斗中，每个分液漏斗中加入10mL；5. 将分液漏斗充分振荡，使两种溶剂充分混合；6. 静置分层，待两种溶剂分离；7. 将下层有机溶剂取出，放入烧杯中；8. 将烧杯中的有机溶剂加入滴定管中，用移液管取出一定量的有机溶剂，放入另一个烧杯中；9. 在另一个烧杯中加入适量的水，充分振荡，使有机溶剂中的碘和溴化铁充分溶解；10. 将溶液过滤，得到纯净的碘和溴化铁溶液；11. 对比实验前后碘和溴化铁溶液的颜色变化，分析萃取效果。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到碘和溴化铁溶液在氯仿、苯、四氯化碳、乙醇、乙酸乙酯、正己烷等溶剂中均发生了萃取现象，说明萃取实验成功；2. 通过对比实验前后碘和溴化铁溶液的颜色变化，发现氯仿、苯、四氯化碳等溶剂对碘和溴化铁的萃取效果较好；3. 在实验过程中，观察到乙醇和乙酸乙酯对碘和溴化铁的萃取效果较差，可能是由于这两种溶剂与水互溶，导致萃取效果不佳。

六、实验结论1. 萃取实验成功，证明了萃取原理在化学分离中的应用；2. 氯仿、苯、四氯化碳等溶剂对碘和溴化铁的萃取效果较好，乙醇和乙酸乙酯的萃取效果较差；3. 在实际应用中，应根据需要分离的组分选择合适的萃取剂和溶剂。

液液转盘萃取实验报告（文章一）：萃取和分液实验报告萃取和分液实验报告（一）、实验目的：（1）了解萃取分液的基本原理。

（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

（二）、实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

（三）、实验仪器和药品：药品：碘水、CCl4 器材：分液漏斗、100ml 烧杯、带铁圈的铁架台、20ml（四）、实验步骤：（1）、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；（2）、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml 萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。

（3）、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；（4）、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；（五）、实验室制备图：（见右图）（六）、实验总结（注意事项）:（1）、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。

方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。

（2）、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4；（3）、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2-3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡；（4）、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，上层为黄色，下层为无色；振荡静置后，上层为无色（或淡黄色），下层为紫色；（5）、萃取剂的选择 a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

（6）、按“上走上，下走下”的原则分离液体是为了防止上层液体混带有下层液体。

化学萃取实验报告一、实验目的本次化学萃取实验的主要目的是：1、熟悉和掌握化学萃取的基本原理和操作方法。

2、了解不同萃取剂对目标物质的萃取效果。

3、通过实验数据计算萃取率，评估萃取过程的效率。

二、实验原理化学萃取是利用溶质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

在本次实验中，我们所依据的原理是被萃取物质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度，从而实现有效分离。

三、实验仪器与试剂1、仪器分液漏斗容量瓶玻璃棒烧杯铁架台移液管电子天平2、试剂含目标物质的溶液（例如，含有某种金属离子的水溶液）萃取剂（如有机溶剂）指示剂四、实验步骤1、准备工作检查分液漏斗是否漏液，若漏液需进行处理。

清洗并干燥所需的实验仪器。

2、溶液配制准确称取一定量的含目标物质的样品，用适量的溶剂溶解，配制成一定浓度的原始溶液。

3、萃取操作将配制好的原始溶液倒入分液漏斗中，再加入适量的萃取剂。

盖紧分液漏斗的盖子，振荡使其充分混合。

振荡时要注意放气，以防止内部压力过大导致液体冲出。

静置分层，待溶液分层清晰后，打开分液漏斗的活塞，将下层溶液缓慢放出，收集于烧杯中。

上层的萃取液则从分液漏斗的上口倒出，收集于另一个容器中。

4、分析测定分别对萃取前后的溶液进行分析测定，以确定目标物质的浓度。

五、实验数据记录与处理1、原始数据记录记录原始溶液的体积、浓度。

记录加入的萃取剂的体积。

记录萃取后上下层溶液的体积。

2、数据处理根据分析测定的结果，计算萃取前后溶液中目标物质的浓度。

利用以下公式计算萃取率：萃取率＝（萃取前目标物质的量萃取后目标物质的量）／萃取前目标物质的量 × 100%六、实验结果与讨论1、实验结果给出萃取率的具体数值。

比较不同萃取剂的萃取效果。

2、误差分析分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差等。

讨论如何减小误差以提高实验的准确性。

3、实验讨论讨论萃取剂的选择对萃取效果的影响。