浙教版八年级科学下册第二章综合复

第二章专题复习：化合价与化学式一、选择题1．下列单质的分子式中，错误的是( D)A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( D) A．H B．O2 C．N2 D．Fe3．甲醇(化学式：CH3OH)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是( D) A．该物质由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成B．甲醇的相对分子质量为22C．该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1D．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( D)A．Ca(OH)2(PO4)3 B．Ca2(OH)2(PO4)3C．Ca3(OH)2(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)35．下列物质的化学符号书写正确的是( D)A．氧化镁—MgO2 B．氧化铝—AL2O3C．水银—Ag D．硫酸铝—Al2(SO4)36．若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，则下列化学式正确的是( C)A ．ROB ．R(NO 3)2C ．R 2(SO 4)3D ．ROH7．下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A )①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值A ．①②B ．①③C ．②③④D ．①8．已知铵根(NH ＋4)为＋1价，硝酸根(NO －3)为－1价。

下列说法正确的是( B )A ．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价B ．硝酸铵的化学式是NH 4NO 3C ．在硝酸铵中，求氮元素的化合价(X)的计算式是(＋1)×4＋(－2)×3＋2X ＝0D ．在NH 4NO 3，氮原子既显＋3价，又显＋5价9．次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，HClO 中氯元素的化合价表示正确的是( C ) A.Cl －1 B.Cl ＋2 C.Cl ＋1 D.Cl ＋10．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。

八下科学第二章知识点复习及习题训练一、空气的成分及其作用：二、实验：空气中氧气体积分数的测量1、原理：利用红磷燃烧，消耗瓶中的氧气，瓶中的气压下降，水被压入瓶中。

2、现象：红磷燃烧冒出白烟，冷却后，打个夹子，水通过导管进入瓶中，水的体积占整个瓶子容积约1/5。

3、结论：空气中氧气的体积分数约为1/5。

三、氧气的性质：1、氧气的物理性质①通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。

②密度比空气略大。

③不易溶于水。

④液态氧、固态氧呈淡蓝色。

2、氧气的化学性质（比较活泼，可供呼吸，支持燃烧） ①硫在氧气中燃烧： S+O2 SO2现象：空气中为微弱的淡蓝色火焰，氧气中为明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。

②铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色物质。

③木炭在氧气中燃烧： C+O2 CO2现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

④磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟⑤蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水现象：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

四、氧化反应1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。

2、缓慢氧化：不易察觉的缓慢的氧化反应叫做缓慢氧化。

3、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈的氧化反应叫做燃烧。

4、自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃。

5、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间积聚大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会引起爆炸。

6、燃烧的条件： ①要有助燃剂。

②可燃物的温度达到着火点。

以上两个条件要同时具备，缺少任一条件，燃烧不能进行。

（灭火原理） 五、氧气的制取 （一）、氧气的实验室制取1、原理 ：①成 分体积分数 作 用氮气 78% 防腐、保鲜、冷冻，制化肥、炸药 氧气 21% 供生物呼吸，支持燃烧 稀有气体 0.94% 保护气，制作电光源，激光技术 二氧化碳 0.03% 光合作用、化工原料，致冷，灭火 其他气体及杂质0.03%2H2O2 2H2O+O2↑MnO2② 2KClO3 2KCl+3O2↑③ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、装置：氧气实验室制法（固固加热型）1、本实验装置易错处： ① 试管口应略向下 ② 导管应稍露出橡皮塞 ③ 酒精灯应用外焰加热④ 铁夹应夹在离试管口1/3处 ⑤ 火焰应加热在试管底部⑥ 酒精量不少于1/4，不多于2/3 ⑦ 排水收集时导管不能太长 2、催化剂：我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都不改变的物质称之为催化剂。

第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。

我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。

符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。

一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。

1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。

2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。

3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。

它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。

②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。

④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。

1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。

浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的一组是A．FeO、Fe2O3、Fe3O4B．Fe3O4、FeO、Fe2O3C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO2 . 学校常用福尔马林(40%甲醛溶液)来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（）A．是一种有机物B．由碳、氢、氧元素组成C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1D．相对分子质量为303 . 人类生活需要能量。

下列能量主要由化学变化产生的是（）A．电熨斗通电放出的热量B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量4 . 谷氨酸钠（化学式为 C5H8O4NNa）是味精的主要成分。

下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5∶85 . A、B两种元素的相对原子质量比为1：16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：8，则该化合物的化学式可表示为（）A．AB B．AB2 C．A2B3D．A2B6 . 物质的构成与原子和分子的关系正确的是A．分子物质分子B．分子原子物质C．原子物质原子D．原子分子物质7 . 下列各种说法中，正确的是（）A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多8 . 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐9 . 固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明A．分子在不停地运动B．分子间有一定的间隔C．分子有一定的大小D．同种分子化学性质相同10 . 下列关于Hg的说法不正确的是（）A．表示一个汞原子B．表示汞这种物质C．表示汞这种元素D．表示一个汞分子11 . 2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。

第二章《微粒的模型与符号》(综合A)一、选择题1．我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。

钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（）A、64B、57C、93D、1282．下列方框中，符合2N2意义的示意图是（）A B C D3．下列图片中，不属于模型的是（）A、细胞结构图B、2009国际天文年标志C、地球仪D、甲烷分子4．据报道，科学家确认存在一种与C60 的非常相似的“空心足球”结构的分子N60。

在高温或机械撞击下，分子中的巨大能量会瞬间释放出来。

N60 很可能成为一种极好的火箭燃料。

N60 属于（）A、混合物B、化合物C、单质D、C60 的同位素5．关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是（）A、都含有氧分子B、氧元素的化合价都相同C、都是由两种元素组成的D、都含有氧元素6．（2019·泰安）下列物质由离子直接构成的是（）A、铜B、氧气C、水D、氯化钾7．19世纪时化学家对氧化锆的化学式有争议，后经实验测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量为233。

试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（）A、ZrOB、Zr2OC、Zr2O3D、ZrO28．（2019·吉林）下列有关分子、原子说法错误的是（）A、很小B、不断运动C、有间隔D、不可分9．（2019·武汉）下列说法正确的是（）A、分子是化学变化中的最小粒子B、不同元素的本质区别是电子数不同C 、原子核由电子和质子构成D 、墙内开花墙外香说明分子在不断运动10．亚硒酸钠(Na 2SeO 3）含硒（Se ）元素，可用于提升人体免疫力。

亚硒酸钠中硒元素的化合价为（ ） A 、-5 B 、+5 C 、-4 D 、+411．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。

(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号：（ 1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。

二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分相同点（ 1）质量和体积都很小；（ 2）都在不停地做无规则运动 - 分子的扩散运动；（ 3）微粒间都有空隙 - 可压缩；（ 4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（ 5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子组成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验：1 、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2 、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3 、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数 =相对原子质量注：（ 1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。

A．可能是化合物 B．一定是单质C．可能是混合物 D．一定是化合物5.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。

2001年，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列正确的是( )A.O4是一种新型的化合物B. 一个O4分子中含有2个O2分子C. O4和O2的性质完全相同D. O4和O2混合后形成的是混合物6．如图中属于同种元素的微粒是（）A．①② B．②⑤ C．③④ D．①③7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．同种元素的原子一定含相同核电荷数，但含核电荷数相同的粒子不一定是同种元素C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大D．阳离子是带正电荷的微粒，带正电荷的粒子一定是阳离子8、下列物质：①浓盐酸；②碘酒；③金；④黑色的氧化铜；⑤氧气；⑥硫酸锌其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于单质的是。

9．在横线填上相应的物质序号：①盐水；②液氧；③洁净空气；④氖气；⑤铜丝；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化钾．（1）属于混合物的是；（2）属于化合物的是；（3）属于单质的是；（4）属于金属单质的是；（5）属于稀有气体的是10、利用所学化学知识解答问题：（1）根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于，水、五氧化二磷属于。

（2）根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物．以下物质中：①氧气（O2）、②水（H2O）、③氯酸钾（KClO3）、④氯化钙（CaCl2）、⑤碳（C）、⑥五氧化二磷（P2O5）、⑦铁（Fe）、⑧氯化钾（KCl）、⑨氧化镁（MgO）、⑩四氧化三铁（Fe3O4）等。

属于单质的是（填序号下同）它们的共同的特点是；属于化合物的是，其共同点是；若将②⑥⑨⑩归为一类，称作，它们的共同点。

模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。

物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。

原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。

（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。

四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。

利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。

个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。

（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。

）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。

★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。

不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。