《江苏省扬州市届高三上学期期末检测(化学)(WORD版)》

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江苏省扬州市 2018 届高三上学期期末检测

化 学

2018． 01

注意事项：

考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第 15 题，共 40 分］、非选择题［第 16 题～第 21 题，共 80

分］两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫 M的黑色署名笔写

在答题卡上相应的地点。

3．选择题每题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定地区填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再填

涂其余答案。非选择题请用 0.5 毫 M的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。在试卷或底稿纸上作答一

律无效。

4．若有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。

可能用到的相对原子质量： H-1C-12 O-16 Mg-24 Ca-40

选择题（共 40 分）

单项选择题：此题包含 10 小题，每题 2 分，合计 20 分。每题只有一个选项切合题意。

1． 2018 年是国际化学年，我国的主题是 “化学 —— 我们的生活，我们的将来 ”。以下相关表达不正确 的是

．．． A ．利用可降解的 “玉 M 塑料 ”生产一次性饭盒，可防备白色污染

B ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获得洁净能源

C．采纳纳 M二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的 NO和 CO转变成无害气体

D ．常在包装袋内放入生石灰防备月饼等富脂食品氧化变质

2．以下对于化学用语的理解正确的选项是

A ．比率模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 B ．乙醛的构造简式为 CH3 CH2OH

C．Cl － 离子的构造表示图： D． HClO 的电子式： H O Cl

3．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是

A ．二氧化锰拥有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B ．浓硫酸拥有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C．炭拥有复原性，必定条件下能将二氧化硅复原为硅

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D ．二氧化硫拥有漂白性，与氯水混淆使用成效更好

4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

A ．常温常压下， 5.6g 乙烯和环丙烷的混淆气体中含有的碳原子数为 A

B ． 1mol Cl 2 通入足量水中反响转移的电子数为 NA

C． 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液中 CO3 2－ 、HCO 3－和 H 2CO3 总数为 0.1 NA

D ．标准情况下， 2.24L 三氯甲烷中含有 C- Cl 数量为 0.3 NA

5．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是

A ．遇苯酚显紫色的溶液： I-、 AlO 2 -、 SCN -、 Mg 2+

B ． pH=12 的溶液： AlO 2 - 、 ClO - 、SO3 2-、 Na+

C．含许多 Al 3+离子的溶液： Na+ 、 NO3－、 S2－ 、AlO 2－

D ．pH=2 的 HNO 3 溶液： Na+ 、 Ag + 、 NO 3-、 NH 4+

6．以下相关实验原理、装置、操作或结论的描绘中，不正确 ．．．的是

7．以下化学实验事实及其解说或结论都正确的选项是

A ．取少许溶液 X ，向此中加入适当新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中必定

含有 Fe2＋

B．向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色积淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层

呈紫色，说理解色积淀可能为 CuI

C．向 1 mL 1％的 NaOH 溶液中加入 2mL 2%的 CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5mL 有机物 X ，

加热后未出现砖红色积淀，说明 X 中不含有醛基

D．向浓度均为 0.1 mol／ L 的 MgCl 2、 CuCl 2 混淆溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH) 2 积淀，说明

K sp[Cu(OH) 2] ＞ K sp[Mg(OH) 2]

8．以下各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现图示变化的是

物质编号 物质转变关系 a b c d

① d FeCl2 FeC13 Fe CuCl 2

②

a NO NO 2 N2 HNO 3

③ b Na2O Na2O2 Na NaOH

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④ Al 2O3 NaAlO 2 Al Al(OH) 3

A ．①④ B ．①②③ C．①③④ D ．②④

9．有 X 、 Y 、Z 、 W 、M 五种短周期元素，此中 X 、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X +与 M2－拥有相

同的电子层构造； Z2－离子半径大于 W － 离子半径； Y 是一种重要的半导体资料。以下说法中不 正确

．．．

的是

A ．元素 X 、 M 构成的化合物中阴阳离子个数之比为 1∶2

B．气态氢化物的稳固性： Z

C． X、 Y 和 M 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D． W 元素的含氧酸都属于强酸

10．以下离子方程式表达正确的选项是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H 2O 通电

Cl 2 +H 2 +2OH

B．用稀硫酸溶液除掉铜表面的氧化铜： CuO +2H + = Cu 2+ + H 2O

C．常温下，用稀氢氧化钠溶液汲取剩余的氯气： Cl 2+OH -= Cl -+ ClO - + H2O

D．苯酚钠溶液中通入少许 － 2－

CO2： C6H5O +CO 2+H2O→ C6H 5OH+CO 3

不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分，合计 20 分。每题只有一个或两个 选项切合题意。若正

．．．．．

确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得 0 分；若正确答案包含两个选项时，只选一个且正确的得 2

分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得 0 分。

11．以下说法正确的选项是

A ．MgO 、 Al 2O3 是耐高温资料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B ．必定温度下，反响 2NaCl(s) ＝ 2Na(s)＋ Cl2 (g)的△ H ＜ 0 ，△ S＞ 0

C．等体积、等物质的量浓度的 HA （弱酸）与 NaA 混淆溶液，其酸碱性取决于 K a(HA) 的大小

D ．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采纳高压是由于压强对 SO2 转变率无影响

12．金银花中能提拿出有很高的药用价值的绿原酸（如图），以下说法不 正确 的是

．．．

A ．绿原酸分子中有 3 个手性碳原子

B ．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反响

C．1mol 绿原酸与 NaOH 溶液反响，最多耗费 4 mol

NaOH

D ．绿原酸水解的一种产物能与 FeCl3 发生显色反响

13．以下相关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的选项是

A ．pH 相等的① CH 3COONa ②Na2CO3③ C6H 5ONa④ NaOH 溶液的物质的量浓度

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大小：①＞②＞③＞④

－ －

)+c(HClO)

B ．氯水中： 2c(Cl 2)=c(ClO )+ c(Cl

C．Na2CO3、 NaHCO 3 的混淆溶液，其浓度均为 － 1

0.1 mol ·L ：

＋ 2－ －

2c(Na )＝3[c(CO3 )＋ c(HCO 3 )+c(H 2CO3)]

D ．0.1 mol － 1 2－ ＋ 2＋

) ＞c(H ＋ －

L· (NH 4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(SO4 )＝ c(NH 4 )＞ c(Fe )＞ c(OH )

14．某充电电池的原理如右图所示，溶液中 c(H + )=2.0 mol · L-1 ，

阴离子为 SO42- ， a、 b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色 由

绿色变成紫色。以下对此电池表达正确的选项是

A ．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变成蓝色

B ．充电过程中， a 极的反响式为： VO 2 —

+H 2O ++2H ++e = VO 2+

C．充电时， b 极接直流电源正极， a 极接直流电源负极

D ．放电时，当转移 1.0 mol 电子时共有 2.0 mol H +从右槽迁

移进左槽

15．苯乙烯（ C6H5CH＝ CH2）是生产各样塑料的重要单体，其制备原理是：

C6H 5C2H5 (g) C6 H5CH＝ CH2(g)＋ H 2 (g) ， 80

a

平

实质生产中常以高温水蒸气作为反响系统的稀 101 kPa 衡 （ 900K）

转 60

c

释剂（水蒸气不参加反响），右图为乙苯的平 化 b

率 202 kPa

）

% （900K

转变率与水蒸气的用量、系统总压强的关系。

40

以下说法正确的选项是 0 4 8 12 16 20

n (H 2O)

A ． a 点转变率为 75%，若开端向 1L恒容容 n (C 6H5C2 H5)

中充入 1 mol 乙苯，则均衡常数为

衡

器

B ． b 点转变率为 50%，则混淆气体中苯乙烯的体积分数为 1/19

C．恒容时加入稀释剂能减小 C6H5C2H5 均衡转变率

D ． b 点和 c 点温度和压强同样，因此反响速率也相等

非选择题（共 80 分）

16．（ 16 分）以白云石（化学式表示为 MgCO 3· CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程以下：

(NH 4)2SO4 NH 3 溶液

加热

白云石 轻烧 研磨 加热反响 过滤 积淀 过滤Mg(OH) 2

H2O CaCO3 氨水

（ 1）依据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份▲。则“轻烧”温度应 4/10