(推荐)比较电解质溶液导电能力

龙源期刊网 关于弱电解质在水溶液中电离程度和导电能力的理解及判断
作者：朱瑾
来源：《读与写·教师版》2018年第11期
摘要：弱电解质的电离平衡是高中化学基本理论的重点内容，也是高考的重要考点，是学生学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

关于弱电解质在水溶液中的电离程度和导电能力的问题，中学教材一带而过，学生对这两个概念也易混淆不清。

所以针对这一现象，本文对这部分内容加以诠释，使学生更加系统、综合地认识这两个概念。

关键词：弱电解质;电离程度;导电能力
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1672-1578（2018）11-0230-01
电离程度可以用电离度来表示，它是指当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总电解质分子数的百分数，或用如下公式表达：
如，某1000个弱电解质分子溶于水时只有1个分子发生了电离，则该弱酸的电离度就是0.1%。

弱电解质本身的性质，决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。

外界条件的改变（如温度、浓度），电离平衡发生移动，会使弱电解质的电离程度发生变化。

关于弱电解质在水溶液中电离程度和导电能力的理解及判断作者：朱瑾来源：《读与写·教师版》2018年第11期摘要：弱电解质的电离平衡是高中化学基本理论的重点内容，也是高考的重要考点，是学生学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

关于弱电解质在水溶液中的电离程度和导电能力的问题，中学教材一带而过，学生对这两个概念也易混淆不清。

所以针对这一现象，本文对这部分内容加以诠释，使学生更加系统、综合地认识这两个概念。

关键词：弱电解质;电离程度;导电能力中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1672-1578（2018）11-0230-01电离程度可以用电离度来表示，它是指当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总电解质分子数的百分数，或用如下公式表达：如，某1000个弱电解质分子溶于水时只有1个分子发生了电离，则该弱酸的电离度就是0.1%。

弱电解质本身的性质，决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。

外界条件的改变（如温度、浓度），电离平衡发生移动，会使弱电解质的电离程度发生变化。

导电能力取决于离子浓度大小、离子所带电荷大小和温度的高低。

相同条件下，离子浓度越大溶液的导电能力越强，离子所带电荷数越高，导电能力越强，温度越高，导电能力越强。

案例1：弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，导电能力越小。

比如向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡会正向移动，所以已电离的醋酸分子数会增加，又因为醋酸分子总数没有改变，故电离程度增大，但是根据勒夏特列原理，条件改变的影响要大于平衡移动的影响，不管平衡如何移动，加水稀释，溶液中分子、离子浓度都要减小，故导电能力减弱。

再比如向醋酸溶液中加冰醋酸，弱电解质分子总数增加了，电离平衡也向正向移动，但根据勒夏特列原理，条件改变的影响大于平衡移动的影响，电离程度反而在减小。

又因为已电离的弱电解质分子数也增加，离子浓度增大，导电能力增强。

!"#$%&'()*+,!"EFGHIJ7EK2345阿伦尼乌斯阿伦尼乌斯!瑞典化学家$!"+$年*月!$日生于乌普萨拉$!""!年!他来到斯德哥尔摩深造$当时埃德隆教授正在研究和测量溶液的电导$埃德隆教授非常欢迎阿伦尼乌斯的到来!在教授的指导下!阿伦尼乌斯研究浓度很稀的电解质溶液的电导$这个选题非常重要!如果没有这个选题!阿伦尼乌斯就不可能创立电离学说了$在实验室里!他夜以继日地重复着枯燥无味的实验!整天与溶液,电极,电流计,电压计打交道!这样的工作他一干就是两年$在!$世纪上半叶!已经有人提出了电解质在溶液中产生离子的观点!但在较长时期内!科学界普遍赞同法拉第的观点!认为溶液中'离子是在电流的作用下产生的($阿伦尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现!浓度影响着许多稀溶液的导电性$阿伦尼乌斯对这一发现非常感兴趣!特地向导师请教!埃德隆教授很欣赏他敏锐的观察能力!向他指出进一步做好实验,深入探索是关键所在$阿伦尼乌斯在实验中对教授设计的仪器做了大胆的改进!几个月的时间过去了!他得到了一大堆实验测量的结果$处理,计算这些结果又用去了好长时间$此间他又发现了一些更有趣的事实$例如!气态的氨是根本不导电的!但氨的水溶液却能导电!而且溶液越稀导电性越好$氢卤酸溶液也有类似的情况$不知多少个不眠之夜过去了!阿伦尼乌斯紧紧抓住稀溶液的导电问题不放$他的独到之处就是!把电导率这一电学属性!始终同溶液的化学性质联系起来!力图以化学观点来说明溶液的电学性质$实验仅仅是研究工作的开始!更重要的是对实验结果的思考$阿伦尼乌斯已经完成了足够的实验!他离开了斯德哥尔摩大学的实验室!回到乡下的老家$离开了那些电极,烧杯等设备!他开始探索实验数据背后的规律$在实验中!阿伦尼乌斯发现!很稀的溶液通电后的反应与浓溶液相比!规律要简单得多$以前的化学家也发现了在浓溶液中加入水之后!电流就比较容易通过!甚至已经发现加入水的多少与电流的增加幅度有一定的关系$然而他们却很少去想一想!电流和溶液浓度之间的关系$通过+ , 6 7 8 + , 9 :实验和计算!阿伦尼乌斯发现!电解质溶液的浓度对导电性有明显的影响$'浓溶液和稀溶液之间的差别是什么+(阿伦尼乌斯反复思考着这个简单的问题$'浓溶液加了水就变成稀溶液了!可见水在这里起了很大的作用$(阿伦尼乌斯静静地躺在床上!沿着这个思路往下想%'纯净的水不导电!纯净的固体食盐"氯化钠#也不导电!把食盐溶解到水里!盐水就导电了$水在这里起了什么作用+(阿伦尼乌斯坐起来!决定把这个问题搞清楚$他想起英国科学家法拉第!",%年提出的一个观点%'只有在通电的条件下!电解质才会分解为带电的离子$('是不是食盐溶解在水里就电离成为氯离子和钠离子了呢+(这是一个非常大胆的设想$因为法拉第认为'只有电流才能产生离子(!可是阿伦尼乌斯认为'食盐溶解在水里就能产生离子(!这与法拉第的观点不一样$不要小看法拉第这个人!他的一些观点在当时还是金科玉律$另外!还有一个问题要想清楚%氯是一种有毒的黄绿色气体!盐水里有氯!但并没有哪个人因为喝了盐水而中毒!看来氯离子和氯原子在性质上是有区别的$因为离子带电!原子不带电$那时候!人们还不清楚原子的构造!也不清楚分子的结构$阿伦尼乌斯有这样的想象能力已经是很不简单的了$当溶液被稀释时!由于水的作用!溶液的导电性增加!为什么呢+他指出%'要解释电解质水溶液在稀释时导电性的增强!必须假定电解质在溶液中具有两种不同的形态!非活性的 分子形态!活性的 离子形态$实际上!稀释时电解质的部分分子就分解为离子!这是活性的形态&而另一部分则不变!这是非活性的形态 ('当溶液稀释时!活性形态的数量增加!所以溶液导电性增强$(伟大的发现1阿伦尼乌斯的这些想法!终于突破了法拉第的传统观念!提出了电解质自动电离的新观点%电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质&这些物质在水溶液中时!一部分分子离解成离子&溶液越稀!离解度就越大$这一学说是物理化学发展初期的重大发现!对溶液性质的解释起过重要的作用$它是物理和化学之间的一座桥梁$阿伦尼乌斯因此获得了!$&,年诺贝尔化学奖$;<=>!-在初中!我们已经知道酸,碱在水溶液中能分别解离出1@,01=!那么其他物质能不能解离出带电的粒子呢+*-电器安全操作规程中有一条%手上有水!未擦干者不可触动电源开关!这是为什么+!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%电解质溶液的导电性$实验目的%!-复习初中学过的酸,碱在水溶液中解离出离子的过程$*-了解电解质在水溶液中的电离$实验仪器和用品%烧杯!石墨电极!电线!学生电源!小灯泡!玻璃棒!7825固体!A 70,固体!蒸馏水等$实验过程%实验步骤实验图实验现象实验结论!-取三个烧杯!分别加入干燥的7825固体,A 70,固体和蒸馏水!如图所示连接装置!将石墨电极放入盛干燥7825固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象*-将石墨电极放入盛有A 70,固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象,-将石墨电极放入盛有蒸馏水的烧杯中!接通电源!观察并记录现象%-取上述烧杯中的7825固体,A 70,固体各少许!加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中!用玻璃棒搅拌!使固体完全溶解形成溶液$如图所示!将石墨电极放入7825溶液中!接通电源!观察并记录现象+-将石墨电极放入A 70,溶液中!接通电源!观察并记录现象+ , 6 7 8 + , 9 :交流心得%!实验结论%!!-7825固体在水分子的作用下!发生的变化是%!$ *-A70,固体在水中电离需要通电这个外界条件吗+,-是不是所有物质的水溶液都能导电+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!如图所示!向装置中分别加入%"干燥的7825固体&#7801固体&'稀盐酸&(7801溶液&)酒精溶液&*蔗糖溶液&+7825溶液&,蔗糖固体&-熔化的7801$连接低压直流电源后!能使灯泡发光的是$上述物质中属于电解质的是$"填序号#.解析/电解质在水溶液里或熔融状态下能导电!故125,7801,7825的水溶液能导电!熔化的7801也能导电$酒精,蔗糖不是电解质!它们的溶液不能导电$电解质是纯净物!不是混合物!故'(+不是电解质$.答案/'(+-!"#-例"!写出下列物质的电离方程式%125!!7801!!7825!!A70,!!!"#$%&'()*.答案/"""1251@@25=!"""780178@@01="""782578@@25=!A 70""",A @@70=,+,CD ----------------------------!-填空%酸%电离时生成的阳离子的化合物&碱%电离时生成的阴离子的化合物&盐%电离时生成的化合物$*-写出下列物质的电离方程式%1*40%%&!7801%&A 70,%$,-下列物质!既能导电又属于电解质的是"!!#9-氯化镁晶体:-氯化钠溶液2-液态氯化氢;-熔融氢氧化钾%-下列物质在一定条件下能够导电!但不是电解质的是"!!#9-铝:-食盐2-硫酸;-蔗糖+-下列物质中水溶液不能导电的是"!!#9-A 01:-A 70,2-71%120,;-酒精#-下列电离方程式不正确的是"!!#9-1*40"""%*1@@40*=%:-71%70""",71@%@70=,2-78*20""",78*@@20*=,;-:8"01#"""*:8*@@*01='-下列关于电解质的判断中!正确的是"!!#9-在熔融状态下能够导电的物质:-在熔融状态下或溶液中能够导电的物质2-在熔融状态下或溶液中能够导电的化合物;-在熔融状态下和溶液中都能导电的化合物教材实验中是将电解质溶液盛装到烧杯中!把两根电极伸入溶液!以灯泡发亮来证明电解质溶液具有导电性$小乐学完这节课后!想探究这些能导电物质的导电性强弱$他通过查阅资料!与同学讨论后想道%若以音乐芯片替代灯泡!当有电流通过时!音乐芯片会发出声音$电解质溶液导电性强弱不同!电路中的电流大小也不尽相同!音乐芯片发出声音的音量大小也随之变化!因此可借助音乐芯片发出声音的音量大小来判断电解质溶液导电性的强弱$利用手机下载的测声软件对音量进行测定!为实验讨论提供了定量化的参考$+ , 6 7 8 + , 9 :请你和小乐同学一起来探究$实验用品%音乐芯片,,智能手机等$ 7801溶液,2825*溶液,71, 1*0溶液,170,溶液,1*40%溶液,21,2001溶液,7825溶液,78*20,溶液,蔗糖溶液及自来水,蒸馏水和无水乙醇以及等$实验步骤%智能手机联网后!打开'应用宝(软件!在搜索框内输入'分贝计(!搜索结果中有很多免费的小软件可供下载使用$本实验选择'分贝计(软件下载并安装使用$!!!!将手机放置在距离音乐芯片!B)处!打开手机中'分贝计(软件!连接闭合回路!测量三次!记录数据$依次对其他几种溶液,液体按上述步骤进行测定$记录数据!比较各电解质溶液导电性的强弱$实验记录%物质现象实验分析与结果讨论%!!!A @@70,=电解质溶液的导电性!-全部是1@!全部是01=!阳离子"或71%@#和酸根离子*-1*40% """*1@@40*%=!7801"""78@@01=!A 70, """ ,-;!%-9!+-;!#-2!'-2。

专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。

离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。

(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。

共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。

典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。

1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。

1 mol AgCl和0。

1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。

【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。

1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。

有关溶液导电性实验实验演示实验目的通过实验证明强、弱电解质导电性不同。

操作方法取等体积，浓度为0.5mol／L的盐酸、氨水以及醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，分别倒入五个烧杯，并分别将两根碳棒插入五个烧杯中，连接电源、灯泡，注意观察灯泡的明亮程度。

实验现象插入NH3·H2O，CH3COOH溶液中的灯泡暗，其他灯泡亮。

注意事项1、影响溶液导电能力强弱的直接因素是溶液中电荷的浓度，不要误以为与溶质的浓度有直接关系，1mol/L的BaCl2溶液与2mol/L的NaCl溶液导电能力相同；只有各离子所带的电荷相同，才可以用物质的浓度说明问题，本实验所选试剂电离出来的离子均带有一个单位的电荷。

2、导电能力与溶质的物质的量或溶液的体积也没有直接关系，上述实验中所取溶液体积不相同照样说明问题。

实验结论根据上述实验可知体积和浓度相同而种类不同的酸、碱和盐的水溶液在同样条件下的导电能力是不同的，盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的导电能力比氨水和醋酸溶液强。

实验考点1、强、弱电解质的判断2、溶液导电能力的影响因素经典考题1、下列物质中是弱电解质的是（）A. CH3COONaB. NH4ClC. KNO3D. H2S试题难度：易2、把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）A. 0.5mol/L的硫酸B. 0.5mol/L的醋酸溶液C. 0.25mol/L的盐酸D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液试题难度：中3、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c（OH－）/c（NH3·H2O）B. c（NH3·H2O）/c（OH－）C. c（H＋）和c（OH－）的乘积D. OH－的物质的量试题难度：难1 答案：D解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。

2 答案：B解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。

电解质溶液的电导一、实验目的1．掌握电导率法测定弱酸标准电离平衡常数的原理和方法；2．学会电导率仪的使用方法。

3．巩固电解质溶液电导的基本概念。

二、实验原理电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L 为L = KA / l 式中K 称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2 时溶液的电导，K 的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm 来衡量电解质溶液的导电能力.Λm=K/C 式中Λm 为摩尔电导率(Sm2 /mol) 注意,当浓度C 的单位是mol/L 表示时,则要换算成mol/m3，后再计算.因此,只要测定了溶液在浓度C 时的电导率K 之后,即可求得摩尔电导率Λm 。

摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强、弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有:式中A 常数, 0,m Λ也是常数,是电解质溶液 无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导。

因此以Λm..和根号C 的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即 为无限稀释C A m m -Λ=Λ0,时的摩尔电导0,m Λ.对于弱电解质,其0,m Λ值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:0,m Λ=I0,++I0,-式中I0,+ 和I0,-分别是无限稀释时正、负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得。

根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导0,m Λ之比,即另外还可以求得AB 型弱电解质的Ka 的值，所以，通过实验测得α即可得a K 值。

三、实验仪器与试剂仪器:电导仪，恒温槽 ，移液管，容量瓶；药品：0.1mol KCl 溶液，电导水。

四、实验步骤(1) 配制溶液。

用0.10 mol·L-1的kcl 溶液分别配制0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.005 mol·L-1、0.001 mol·L-1的kcl 溶液各100mL 。

化学反应中的溶液的电导率测定在化学反应中，溶液的电导率测定是一个重要的实验方法，可以帮助我们了解溶液中物质的离子活动程度和电导性质。

通过测定溶液的电导率，我们可以了解溶液中的电离程度，从而推断出化学反应的进行程度和离子间的相互作用。

一、实验原理溶液中的电导率是衡量溶液中导电能力的指标。

通常情况下，电解质（如盐酸、硫酸等）在水中溶解时会产生离子，而非电解质（如蔗糖、乙醇等）在水中溶解时不产生离子。

这些离子通过带电粒子在溶液中的迁移而导电。

电导率通常用单位电导率（K）表示，根据电导率的定义，单位电导率是指具有相同纯度和温度的电解质溶液在1毫米宽度、1厘米长度的测定电池中的电导值。

单位电导率与电解质的浓度密切相关。

根据欧姆定律，电流的大小与电压成正比，与电阻成反比。

溶液的电导率（K）可以通过下式计算得出：K = (G × L) / A其中，G是电导，L是电解质溶液的长度，A是电解质溶液的截面积。

因此，为了测定溶液的电导率，我们需要测量电导、长度和截面积这三个参数。

二、实验仪器和试剂1. 电导计：用于测量溶液的电导。

2. 电导池：包含两个电极以及溶液的容器，用来放置待测溶液。

3. 毫升筒：用于准确配制溶液。

4. 稀释瓶：用于稀释溶液。

5. 电解质：如氯化钠、硫酸等，用于制备实验溶液。

三、实验操作1. 准备工作：先将电导池清洗、干燥，在电导极上点上少量电导膏。

2. 配制溶液：根据实验需求和预期浓度，使用毫升筒和稀释瓶准确配制待测电解质溶液。

3. 测量电导：将电导池插入待测溶液中，记录电导计的读数。

4. 测量长度和截面积：使用标尺测量电解质溶液的长度，并根据容器形状计算出截面积。

5. 计算电导率：使用上述测量结果代入公式 K = (G × L) / A 中，计算出溶液的电导率。

可以进行多次实验，取平均值以提高准确性。

四、实验注意事项1. 保持电导极清洁和干燥，以免影响电导的准确测量。

2. 确保电导池插入溶液中的深度一致，避免测量结果的误差。

电解质溶液的导电性【知识点的知识】1、电解质溶液导电性的原因（1）有导电的离子；（2）离子能自由移动．2、电解质溶液的导电性的影响因素①电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强．离子电荷数越高，导电能力越强．③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）．共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电．【命题方向】题型一：能否导电的判断典例1：（2013•浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．蔗糖 D．硫酸铜晶体分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；故选B．点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．题型二：导电性的影响因素典例2：下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C．0.5L0.1mol/L盐酸 D．2L0.1mol/LH3PO4溶液分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．题型三：溶液导电性变化分析典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（）A． B．C． D．分析：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析．解答：向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D．点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键．【解题方法点拨】判断离子化合物的方法：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物．一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大 B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl8．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．盐酸 B． CH3COOH C． NH3•H2O D． H2O9．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D． NaCl溶液10．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（） A． 0.5 0mo1 NaOH B． 100 mL水C． 0.50mo1酒精 D． 0.50 mol Na2SO411．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A． a＞b＞c B． a=b=c C． c＞a＞b D． b＞c＞a12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（） A．自来水 B． 0.5mol/L盐酸C． 0.5mol/LCH3COOH溶液 D． 0.5mol/LKCl溶液13．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（） A．自来水 B．0.5mol•L﹣1的盐酸C．0.5mol•L﹣1的醋酸 D．0.5mol•L﹣1的氨水14．下列关于电解质说法正确的是（）A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C． NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质15．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量16．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（）A． 50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B． 100mL 1.0mol/L 醋酸溶液C． 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液二．填空题（共6小题）17．DIS（Digital Information System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L﹣1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．19．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度为若用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250mL，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．选择量取．20．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是．21．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是．a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量．22．现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③稀硫酸④石墨⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨CaO ⑩纯净的醋酸．请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．三．解答题（共5小题）23．现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率﹣V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是．24．（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：（3）①36g重水中氧原子的物质的量为：．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为．25．有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式．26．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质 / /电解质有，这种分类方法的名称是上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是（5）反应：KMnO4+HCl﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线．27．在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与有关．上述反应的离子方程式为．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．电解质溶液的导电性参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A． d点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C． c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D． c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小考点：电解质溶液的导电性．分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣）．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl﹣），所以得c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故A正确；B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，但c（H+）、c（OH﹣）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH﹣）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0﹣15mL过程中，c（Cl﹣）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH﹣），由此可见c（Na+）、c（Cl﹣）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH﹣）对导电能力的影响小，故D正确；故选C．点评：本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．2．浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A． A B． B C． C D． D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．解答：解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH﹣=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．3．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 B．向冰醋酸中加蒸馏水C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D．向AlCl3溶液中加氨水考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，但pH存在一个滴定突跃区间；D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故A 正确；B．向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故B正确；C．向稀NaOH溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正好反应前后，溶液的pH存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内pH突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故C错误，D．氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故D正确；故选C．点评：本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中pH变化，为易错点．4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C．图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物质的量的关系考点：电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．分析： A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式判断生成气体与加入HCl的关系．解答：解：A．该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故A错误；B．溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故B 错误；C．向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（Fe2+）：c（Br﹣）=1：2，反应方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故C正确；D．向碳酸钠溶液中逐滴滴加HCl时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是C．5．下列物质中具有良好导电性的是（）A．冰醋酸 B．盐酸 C． KCl晶体 D．蔗糖溶液考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、酸的水溶液能导电；B、盐酸中存在自由移动的离子；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子．解答：解：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒．6．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．溶于水能导电的化合物都是电解质C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度D． BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强考点：电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．解答：解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C正确；D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．7．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（）A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl考点：电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．解答：解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；。

电厂水处理值班员-技能鉴定Ⅶ-判断题【1】Ca2+、Mg2+和HCO3-所形成的硬度叫永久硬度。

（× ）【2】硫酸钠分子式为NaSO4。

（× ）【3】影响溶液溶解度的因素有溶质和溶剂的性质及溶液的温度。

（√ ）【4】当强酸、碱溅到皮肤上时，应先用大量清水冲洗，再分别用5mg/L的碳酸氢钠或10~20mg/L的稀醋酸清洗，然后送医院急救。

（√ ）【5】硫酸铁的分子式为Fe5O4。

（× ）【6】溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH-。

（× ）【7】从空气中分离氧气是化学变化。

（× ）【8】液态氨变成气态时，要放出大量的热，当耗用氨量较大时，在液态氣瓶出口处容易结冻。

（× ）【9】金属原子形成的离子都是阳离子，所以阳离子都是金属原子形成的。

（× ）【10】电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。

（× ）【11】凡是含氧元素的化合物都叫氧化物。

（× ）【12】无水硫酸不能导电，硫酸水溶液能够导电，所以无水硫酸是非电解质。

（× ）【13】氯化铜水溶液之所以能够导电是因为在电流通过时，氯化铜发生电离的缘故。

（× ）【14】分子和原子的主要区别是：分子可以构成物质，原子不行。

（× ）【15】铁钉放入稀硫酸中能置换出氢气。

（√ ）【16】石灰石和盐酸溶液作用可产生二氧化碳气体。

（√ ）【17】空白试验可以消除试剂和器皿带来杂质的系统误差。

（√ ）【18】非金属氧化物都是酸性氧化物。

（× ）【19】溶解度只与溶质和溶液的性质有关，而与温度无关。

（× ）【20】考虑到同离子效应，沉淀剂应过量。

过量越多，效果越好。

（× ）【21】在碳的一种氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3:8,则该氧化物中碳原子与氧原子的个数比也为3:8。

（× ）【22】系统误差和随机误差都可以避免，而过失误差却不可避免。

2019年7期┆141教育前沿探究高中化学溶液的导电性□ 宋金粉摘 要：高中化学是一门十分重要的学科，里面所包含的知识点十分丰富。

其主要目的是让学生掌握相应的化学知识，具备一定的实践动手能力。

许多化学溶液具有一定的导电性，高中化学溶液导电性历来是考试的重点，学生在学习的过程中也面临一些问题，本文主要对高中化学溶液导电性进行分析，通过明确一些知识讲授以及实验设计来强化学习，最大限度提高教学的效果。

关键词：高中；化学；溶液；导电性 一、概述溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

一般来讲，我们常见的物质主要有三种形态的存在，即固定、液体以及气体。

所以说溶液一般也有三种状态。

本文所研究的是液体溶液。

溶液之所以具有导电性，主要是受其内部成分的构成以及比例大小，不同类型的溶液导电能力也有所差别。

总之，溶液导电能力大小是受溶液中离子数目影响的，自由离子越多导电性越高。

电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。

离子浓度越大，导电能力越强。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL 溶液的导电能力强；CaCO ₃虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。

不同的溶液导电能力差别很大，这要根据溶液自身的性质进行判断。

溶液具有自身的特点，首先是均一性，溶液的内部构成是比较均一的；其次是稳定性，当外部条件没有发生变化时溶液的内部成分是比较稳定的；三是溶液至少包含两种以上的成分，具有混合性。

溶液的这些性质决定了溶液的物理特性和化学特性，在学习的过程中要重点对其进行分析和把握。

溶液的特点要进行深入分析，这样才能把握溶液自身的特性以及导电性。

二、溶液导电性实验设计实验的目的：通过相关的实验来表明不同溶液的导电性，实验是最为直接的方式，而且在一定程度上能够激发学生的学习兴趣。

操作方法：取等体积，浓度为0.5mol ／L 的盐酸、氨水以及醋酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液，分别倒入五个烧杯，并分别将两根碳棒插入五个烧杯中，连接电源、灯泡，注意观察灯泡的明亮程度。

§7.2 电解质溶液的电导率和摩尔电导率1. 电导和电导率通过溶液的电流强度I 与溶液电阻R 和外加电压V 服从欧姆定律R ＝V/I ；而溶液的电阻率ρ可根据(/)R A l ρ=计算。

通过测量电阻（resistance, R ）和电阻率（resistivity, ρ）即可评价电解质溶液的导电能力，不同的是l 为两电极间的距离，而A 则取浸入溶液的电极面积。

习惯上多用电导（conductance ，G ）和电导率（conductivity, κ）来表示溶液的导电能力，定义：G ＝1/R κ=1/ρ电导G 的单位是Ω-1，也记为S(西门子)，κ的单位是S·m -1。

电导和电导率间的关系：l G A κ⎛⎫=⎪⎝⎭(7.3)2. 电导的测量通常采用电导率仪（conductometer ）来测量电解质溶液的电导，其原理如图7.2。

测量时将电导电极（conductance electrode ）插入待测溶液或将待测溶液充入具有两个固定Pt 电极的电导池（conductance cell ）M 中，而后将M 连入惠斯登(Wheatstone)电桥的一臂。

测量方法与测定金属的电阻相同但技术上需做一些改进，如测量时不用直流电源而改用1000 Hz 的高频交流电源S ；以耳机或示波器T 来指示桥中零电流；在电桥另一臂的可变电阻R 1上需串联一个可变电容器K 以补偿电导池的电容。

电桥平衡时有314R R R R = 3141R G R R R ==（7.4） 溶液的电导率可按(7.3)式求算。

式中(l ／A)称为电导池常数（conductance cell constant ）。

不同的电导池具有不同的电导池常数，即使是同一电导池，其电导池常数也会随时间而改变。

实际测量时多用标准溶液（standard solution ）法，即先将一精确已知电导率（κs ）的标准溶液充入电导池，在指定温度下测定其电导（G s ），而后再将待测溶液充入该电导池测量其电导（G ），分别带入(7.3)式比较可得：ssGG κκ= (7.5) 式中不再出现电导池常数。

实验⼆电解质溶液电导率的测定及其应⽤实验⼆电解质溶液电导率的测定及其应⽤⼀、⽬的(1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。

(2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其⽆限稀释摩尔电导率m Λ∞。

⼆、原理电解质溶液为第⼆类导体，它与通过电⼦运动⽽导电的第⼀类导体有所不同，是通过正、负离⼦在电场中的移动⽽导电的。

电解质溶液的导电能⼒⽤电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数：G = 1/R (2.2.1)电导的单位为西门⼦，简称西，⽤符号S 表⽰，1S=1Ω-1。

在电解质溶液中，插⼊两个平⾏电极，电极间距离为l ，电极⾯积为A ，则：G = 1/R = κ A / l 或κ = G l /A (2.2.2)式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。

当电极的截⾯积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。

实验时，所⽤的两个平⾏电极(通常为⾦属铂⽚)⽤塑料封装在⼀起，称为电导电极。

电导电极的⾯积及电极间的距离均为常数，其⽐值K cell =l /A (2.2.3)称为电导池常数，单位为m -1。

电导池常数K cell 不易直接精确测量，⼀般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利⽤式(2.2.4)进⾏计算。

κ = G K cell (2.2.4)根据式(2.2.4)，使⽤同⼀个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。

实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。

当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。

摩尔电导率Λm 与电导率κ之间的关系为：Λm = κ / c (2.2.5)式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。

高中化学电解质溶液的难点解析1.强电解质溶液一定完全电离吗中学阶段，一般认为强电解质在水分子作用下全部电离，而弱电解质则部分电离，这也是区别强弱电解质的依据。

而实际上，强电解质并非全部（100%）电离。

例如：18℃时，0.1mol/L盐酸的电离度（溶液中已电离的电解质分子数和电解质分子总数的百分比）为92%，0.1mol/L 氢氧化钾电离度为89%，0.1mol/L氯化钠电离度为84%。

可见，强电解质在溶液中的主要存在形式为离子,弱电解质在水溶液中主要存在形式是分子。

所以，强电解质在溶液中也并非百分百电离，强弱电解质并没有本质的区别。

在中学阶段因强电解质溶液电离程度较大，就认为是全部电离。

在书写离子反应方程式时，强电解质仍要写成离子形式。

2.强电解质溶液导电能力一定强吗溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。

而离子浓度的大小除了与电解质电离程度有关，还与电解质的溶解度有关。

例如：虽然硫酸钡是强电解质，但是其在水中溶解度很小，造成溶液中离子的浓度很小，导电性很差。

而硫酸钡在熔融状态下，主要以离子形式存在，导电能力很强。

3.电解质溶液浓度越大，导电能力越强吗一般来说，电解质溶液浓度越大，溶液中离子浓度就越大，导电能力越强。

但是也有特殊情况，即溶液中电解质浓度越大，而其中的离子浓度反而变小。

例如：浓硫酸、浓醋酸，虽然溶液浓度很大，但是由于溶液中水很少，其电离出的离子数目也有限，离子的物质的量浓度较小，造成溶液导电能力较弱。

用水稀释，只有当电解质电离程度增大的倍数大于溶液体积增大的倍数时，离子浓度才是增大的，即导电能力增强。

例如：稀释98%浓硫酸，导电能力增强，当浓度为30%时，硫酸溶液导电能力最强，继续加水，溶液的导电能力又开始变弱。

4.PH<7的溶液一定显酸性吗不一定。

因为KW值受温度影响，所以不能仅靠PH值的大小来确定溶液的酸碱性。

例如：PH=6，在25℃时为酸性，而在100℃时为中性。