电解质溶液 习题课

第五章 电解质溶液1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、H 2S 、HS -。

写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+、CO 2- 3、NH + 3CH 2COO -。

答：(1)酸H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS -共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2)碱H 2ONH 3HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32-NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3-NH 3+CH 2COOH2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。

3. 说明：(1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。

其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？(2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。

word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。

第九讲 电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解水的电离、离子积常数。

4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。

水的电离、溶液的酸碱性及pH [学生用书P47]1．(2017·高考全国卷Ⅰ，13，6分)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A. K a2（H 2X ）的数量级为10－6B.曲线N 表示pH 与lg Ａc （HX －）c （H 2X ）的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX －)＞c (X 2－)＞c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选D 。

H 2X 的电离方程式为H 2XH ＋＋HX －，HX－H ＋＋X 2－。

当c （HX －）c （H 2X ）＝c （X 2－）c （HX －）＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离。

K a2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。

《无机化学》课程习题册及答案第二章电解质溶液一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101⋅HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离Lmol-度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。

（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。

（）二、选择题：1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol∙L-1 NaAc B．2 mol∙L-1 HCl C．纯水D．1 mol∙L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的α和pH均上升，应在溶液中加入（）A ．少量水B ．少量NaOH （s ）C ．少量NH 4 Cl （s ）D ．少量NaCl （s ）5．下列物质中碱性最大的是 （ ）A ．NaOHB ．Ac -C ．H 2OD ．NH 36．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A ．少量水B ．少量HClC ．少量NaAc （s ）D ．少量NaCl （s ）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. HONO, NO 2-B. H 3O +, OH -C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2D. HS -, S 2-E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。

专题九 电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A 项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B 项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C 项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D 项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。

B 项正确。

2.（2012.山东莱芜.期末）用水稀释0.l 1mol L -⋅的醋酸溶液，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小B. w K 逐渐减小C.水的电离程度增大D.3CH COO OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦ 变大 2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH 逐渐变大，A 项不正确；温度不变，Kw 不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，3C H C O O OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦=[ka ·c(CH 3COOH) ] /kw ，故该比值减小，D 错误。

3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是A ．0.l mol·L -l 的醋酸加水稀释，c(H +)／c(OH -)减小B. 体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 变大D. V l LpH=11的NaOH 溶液与V 2LpH=3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V 1≤V 23.【答案】A【解析】B 项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C 项Kw 只受温度影响，不正确。

4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：下列判断正确的是 （ ）A ．a>9B ．在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol ·L -1C ．c 1=0.2D ．丁组混合液：c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)4.【答案】B 【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA 为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<pH<9，A 项错误；乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A －的水解，因此由水电离产生的c(OH －)=1×10-5mol/L ，B 项正确；当酸过量时，混合溶液才能呈中性，C 项错误；根据电荷守恒可以判断D 项错误。

第八章电解质溶液三、关键的计算题类型及例题(1) 利用强电解质的Λ∞m和公式Λ∞m=ν+Λ∞m，++ν－Λ∞m，－来计算弱电解质的Λ∞m或计算难溶盐的Λ∞m 。

例：Λ∞m(HAc)=Λ∞m(HCl)+Λ∞m(NaAc)－Λ∞m(NaCl)再如：Λ∞m(CaF2) =Λ∞m(CaCl2)+2Λ∞m(NaF)－2Λ∞m(NaCl)(2) 电导测定的应用计算例2：在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为4.20³10－4S·m－1，已知在该温度下水的电导率为1.05³10－4 S·m－1。

求①该盐的电导率κ；②求Λ∞m（1/2 BaSO4）；③BaSO4在该温度下的溶解度；④求BaSO4的K sp。

解：①根据κ（盐溶液）=κ（盐）+κ（H2O）则该盐的电导率κ为：κ（盐）= κ（盐溶液）－κ（H2O）= 4.20³10－4－1.05³10－4= 3.15³10－4S·m－1②查表得无限稀释时的离子摩尔电导率Λ∞m（1/2Ba2+）=63.64³10－4S·m2·mol－1；Λ∞m（1/2SO42－）=79.8³10－4 S·m2·mol－1根据离子独立运动定律，得：Λ∞m（1/2 BaSO4）= Λ∞m（1/2Ba2+）+ Λ∞m（1/2SO42－）= 1.434³10－2S·m2·mol－1；而Λ∞m（BaSO4）=2.869³10－2 S·m2·mol－1③根据难溶盐饱和溶液浓度的公式：c =κ（盐）/Λ∞m得：c = 3.15³10－4／2.869³10－2=1.099 ³10－2（mol/m3）=1.099 ³10－5（mol/dm3）BaSO4在该温度下的溶解度为：s（g/dm3）= c（mol/dm3）³M（g/mol）= 1.099 ³10－5³233.37=2.565³10－3④求BaSO4的K spK sp = [Ba2+][SO4 2-]= [1.099 ³10－5]2= 1.208 ³10 －10例3摩尔电导率的定义式为：Λ∞m =κ/c试问对弱电解质，c应用总计量浓度，还是解离部分的浓度？说明理由。

第七章电解质溶液练习题一．填空题1．在1-1型电解质溶液中通过2F的电量后，电极上发生反应的物质的量为mol————溶液,通过1F电量后,阴极上发生反应2．以铜为电极电解CuSO4g。

的铜(原子量63.55)为________3．电解某1-1型电解质溶液，阳极区电解质减少3mol，负离子。

的迁移数为——————S。

4．一电解质溶液测得其电阻为100Ω，则其电导为——————5．两平行电极，距离为1.2cm，浸入溶液的面积各为1cm2，则（单位应与电导率一致）。

电导池常数为————6．若某一电解质溶液的摩尔电导率为0.0259S.m2.mol-1，其体积。

为0.5dm3,则电导率————7．0.01mol.kg-1CaCl溶液中离子平均活度系数为0.724,则其平2。

均活度为__________8． 浓度为m 的FeCl 3溶液的离子强度为——————。

9． 若Debye-H ückel 极限公式可用于0.05mol.kg -1的ZnCl 2水溶液，298.15K 时,其离子平均系数为____________。

10． 浓度c(211/2BaSO 4)=2.197×10-2mol.m -3时，电导率为3.15×10-4S.m -1,则Λ∞m (BaSO 4)等于___________S.m 2.mol -1。

二．是非题123．1m 345．一种电解质的摩尔电导率随电解质“分子”678．在离子同价型（如1—1型，2—2型）的电解质稀溶液中活系数±+-==γγγ910.三．单选题（选择1个最合适的答案）1. 无论是原电池中还是电解池中（A）电势较低的电极均称负极（B）电流总是由正极流向负极（C）正离子总向阴极移动（D）阳极就是正极，阴极就是负极其中说法不正确的是（）2．Faraday电解定律与电解质溶液的（A）温度有关（B）浓度有关（C）温度和浓度都无关（D）温度和浓度都有关其中正确的是（）3．对极限离子淌度之值无影响的因素是（）（A）电解质浓度（B）溶液温度（C）电解质本性（D）溶剂本性4．对电解质摩尔电导率无影响的因素是（）（A）电导池常数（B）溶液浓度（C）电位梯度（D）电解质和溶液本性．不能用外推法求弱电解质的极限摩尔电导率，是因为（）（A）其极限摩尔电导率很小（B ）低浓度范围内摩尔电导率变化大，外推得不到确定的值 （C ）弱电解质在浓度小时摩尔电导率不呈直线变化（D ）即使浓度极小，弱电解质也不完全电离6．已知H +，Na +,Cl -,A C -离子的极限摩尔电导率依次为34.98×10-3,5.011×10-3,7.634×10-3,4.09×10-3（单位均为S.m 2.mol -1）,则)()()(NaCl NaAC HCl M m m ∞∞∞Λ-Λ+Λ等于()（Ａ） 42.615（B ）51.716（C ）29.969（D ）39.072×10-3在界面移动法测定离子迁移数的实验中，影响结果的关键在于（ ） （Ａ）外加电压大小适当 （Ｂ）电解质的浓度适当（Ｃ）阴．阳离子迁移速度是否接近 （Ｄ）移动的界面是否清晰H 2SO 4水溶液，若其“分子”的基本单位分别取H 2SO 4和1/2H 2SO 4, 则下列关系中不正确的是（ ）（Ａ）)424221(21)(SO H C SO H C =（B ）)21(2)(4242SO H SO H m m Λ=Λ（Ｃ）)21(2)(4242SO H t SO H t HH ++=（Ｄ）ABCD９.对浓度为m 的CaCl 2水溶液，下列关系中正确的是（ ）(A)-+=CL Ca CaCL a a a .22(B)(C)mm 312=±(D)ABCD10.浓度为m 的Na 2SO 4与浓度为2m 的NaCl 混合溶液，其离子强度为（ ）(A)5m(B)4.5m(C)3m(D)2.5mA BCD四． 双选题（每小题选两个合适的答案）１．对电解质溶液的电导率κ，下面的说法中正确的是（ ） （Ａ） 随浓度增大而不断增大（Ｂ） 溶液电阻一定时，其值与电导池常数成正比 （Ｃ） 同浓度的强电解质的电导率大于弱电解质电导率 （Ｄ） 其值与（Ｅ） 浓度相同时，正、负离子的温度无关,价数越大，其值越大。

第八章电解质溶液习题8-3 质量摩尔浓度为0.017 mol ⋅kg −1的氯化钡水溶液中，Ba 2+ ，Cl －离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84，试求：（1）Ba 2+ 和Cl －离子的活度；（2）BaCl 2的活度a B ；（3）离子平均活度a ±；（4）离子平均活度因子(系数)。

（3）a±= = 0.0183 1/3Ba解：（1）a (Ba2+)=γ+b(Ba2+) / b\= 0.0073 a(Cl－)=γ－b(Cl－) / b\= 0.029（2）a2=a(Ba2+)a (Cl－)2 = 6.14×10−6（4）γ±=(γ+⋅γ－2)1/3 =0.6728-4在质量摩尔浓度为0.017 mol⋅kg−1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl－离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84。

试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子(系数)。

8-11.25℃时，在某电导池中充以0.01 mol⋅dm−3 的KCl水溶液，测得其电阻为112.3Ω，若改充以同样浓度的溶液x，测得其电阻为2184Ω，计算：（1）电导池常数K(l/A) ；（2）溶液x的电导率；（3）溶液x的摩尔电导率（水的电导率可以忽略不计）。

（已知：25℃时0.01 mol ⋅dm−3 KCl水溶液的电导率=0.14114 S ⋅m−1。

）8-13.把0.1 mol·dm−3 KCl水溶液置于电导池中，在25℃测得其电阻为24.36Ω。

已知该水溶液的电导率为1.164 S·m−1，而纯水的电导率为7.5×10−6S·m−1，若在上述电导池中改装入0.01 mol·dm−3的HOAc，在25℃时测得电阻为1982Ω，试计算0.01 mol·dm−3HOAc的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。

8-14.某电导池先后充以0.001 mol⋅dm−3 HCl，0.001 mol ⋅dm−3NaCl，0.001 mol ⋅dm−3NaNO3三种溶液，分别测得溶液的摩尔电阻为468Ω，1580Ω和1650Ω。

电解质溶液基础训练一、专题内容提要1．电离平衡 （1）电离平衡① 定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

② 电离平衡的特点：与化学平衡相似，具有“逆、等、定、动、变”等特点。

③ 影响电离平衡的因素A ．内因：在相同条件（如温度、浓度）下，对于不同的弱电解质，由于它们结构和性质的不同，弱电解质的电离程度不同。

B ．外因：对于同种弱电解质，电离平衡移动的判断应运用勒沙特列原理。

a ．温度：电离过程是化学键断裂过程，为吸热反应，所以升高温度，有利于电离。

b ．浓度：溶液越稀，离子碰撞结合成分子的机会越少，有利于电离。

c ．同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动。

（2）电离方程式的书写① 强电解质：完全电离，用单箭头表示。

② 弱电解质：部分电离，用可逆符号（双箭头）表示。

A ．多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，电离方程式书写时，可以只写第一步，也可以按顺序每步都写，但一般不能合并。

B ．多元弱碱的电离也是分步的，但在中学阶段认为一步完成。

C ．酸式盐的电离：a ．强酸的酸式盐电离：一步完全电离；b ．弱酸的酸式盐电离：第一步全部电离，第二步酸式根部分电离。

D ．两性氢氧化物的电离有两种形式（酸式电离或碱式电离）。

（3）弱电解质的稀释规律稀释时电离程度增大，产生离子的物质的量也增大，但离子的浓度和导电能力的变化要视溶液的浓度来决定。

（4）强弱电解质中的五个不一定① 易溶于水的化合物不一定是强电解质。

② 难溶于水的化合物不一定是弱电解质。

③ 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。

④ 同浓度的多元弱酸溶液不一定比一元酸溶液的酸性强。

⑤ 电解质不一定导电，电解质导电与存在的状态有关。

稀释时电离程度增大，产生离子的物质的量也增大，但离子的浓度和导电能力的变化要视溶液的浓度来决定。

第八章电解质溶液习题解答(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第八章 习题解答1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。

设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。

来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。

解 电解时放出气体的压力为 p=()Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为311(96435)(1)/()38.6637(8.314)(300)Pa m n pV RT mol J K mol K --⨯===⋅⋅⨯ 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g)根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12=H ν，z=2，11(38.6637)2(96500)1492418.821(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。

氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12=O ν，z=4，11(38.6637)4(96500)2984837.641(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。

2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为·dm -3的NaOH 溶液，在与之串联的铜库仑计中析出了的Cu(s)。

试计算该电解池的电流效率。

解 析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为 阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g)电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到2 mol 的NaOH 。

电解质溶液练习姓名1．下列电离方程式正确的是：……………………….（）A．NaHS溶于水：NaHS＝Na＋＋H＋＋S2－B．(NH 4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－C．氢氟酸溶液：HF＋H 2O H3O＋＋F－D．磷酸溶液中：H 3PO43H＋＋PO43－2．下列液体pH > 7的是：A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液3．常温下，pH=2的醋酸溶液跟pH=12的NaOH溶液等体积混合，得到的溶液：（）A. pH > 7B. c(H+) >c (OH-)C. pH=7D. pH无法判断4.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管5、下列说法正确的是（）A 常用滴定管的最小刻度是0.01mlB 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手掌握滴定管，眼睛注意瓶内颜色变化。

C 使用滴定管前要用水润洗。

D 滴定管在读数前，都要先排出尖嘴部分的气泡。

6.25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液7.（3分）（1）浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3② H2SO4③ CH3COOH④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)_________________________8．（5分）（1）25℃时， 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(H+)=_______。

（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=9.（10分）用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用-1NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是10、写出下列对应的离子方程式：（1）FeCl3溶液水解（2）把Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合（3）Na2CO3溶液水解11．完成下列方程式：(1) NH3·H2O的电离：(2) H2SO3的电离：(3) NaHCO3水解的离子方程式：12．25℃下，将pH=13的Ba(OH)2溶液稀释100倍后溶液的pH为多少？。