深圳市宝安区实验学校高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(专题培优)
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一、选择题
1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
答案：C
【详解】
A．二氧化硫和二氧化氮都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样会污染空气，故A错误；
B．二氧化硫不具有强氧化性，使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；
C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应生成硝酸和硫酸，故C正确；
D．二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误；
故选C。
2．某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、4NH、Cl-、Br-、23CO、24SO、23SO中的若干种离子。取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。某同学设计并完成如图实验：
下列有关判断中正确的是
A．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na+，不存在K+
B．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe2+
C．原溶液中一定存在的离子是Na+、Cl-、Br-、23CO、24SO
D．检测原溶液中是否含有4NH，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
答案：D
【分析】
溶液做焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+；加入足量的氯水有无色气体产生，若有23SO，则会被氧化成硫酸根，所以气体只能是CO2，原溶液中含有23CO，不含会与碳酸根反应的Mg2+、Fe2+；得到溶液呈黄色，向黄色溶液中加入四氯化碳，分层，下层呈橙色，说明下层含有溴，则溶液中含有Br-；上层溶液中加入HCl和BaCl2溶液，得到白色沉淀，该步操作欲检验24SO，但若只有23SO，也会被氯水氧化成24SO，所以24SO、23SO二者有其一，或者都有；滤液中加入HNO3和AgNO3欲检验Cl-，但加入氯水时引入了Cl-，所以无法确定是否含有Cl-，也无法确定是否含有K+、4NH。
【详解】
A．焰色反应呈黄色，只能说明存在Na+，但黄光会覆盖K元素的焰色，所以无法确定是否含有K+，A错误；
B．根据分析可知溶液中含有23CO，一定不存在Fe2+，溶液呈黄色是应为生成了溴单质，B错误；
C．根据分析可知原溶液中一定存在Na+、Br-、23CO，无法确定是否含有Cl-、24SO，C错误；
D．若含有铵根，则会生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；
综上所述答案为D。
3．下列说法正确的是
A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA
C．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
答案：C
【详解】
A．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+
H2SO4，所以无漂白作用，A错误；
B．发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（-1）-（-2）]×NAmol-1=2NA，B错误；
C．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确；
D．Na2O2中阴离子为22O、阳离子Na+，二者含有的电子数分别是18、10，D错误；
答案选C。
4．可用于检验SO24的试剂是
A．稀硝酸 B．NaOH C．BaCl2 D．KNO3
答案：C
【详解】
A．稀硝酸与SO24不发生反应，无法检验SO24，A项错误；
B．NaOH 与SO24不发生反应，无法检验SO24，B项错误；
C．BaCl2 与SO24产生沉淀，可以检验SO24，C项正确； D．KNO3 与SO24不发生反应，无法检验SO24，D项错误；
答案选C。
5．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定
B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用
答案：D
【详解】
A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，故A正确；
B．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，发生3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，有白烟生成，则用氨气检查氯气管道是否泄漏，故B正确；
C．氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，故C正确；
D．铵态氮肥与碱性肥料混合使用的过程中有氨气逸出，降低肥效，故D错误；
故答案为D。
6．下列叙述正确的是
A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同
C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质
答案：D
【详解】
A． NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，空气中含有一定量的CO2不仅不会导致酸雨的形成，而且对碳循环有重要作用，故A错误；
B． 活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，漂白原理不同，故B错误；
C． 铁粉具有还原性，可以与氧化剂反应，在包装袋中放入铁粉，可防止食物氧化变质，不是为防止压缩饼干类食品受潮变质，故C错误；
D． 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故D正确；
故选D。
7．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+
D．溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO23
答案：D
【分析】
固体X加水溶解，得到溶液甲和沉淀甲，沉淀甲可能是Cu、FeO、Fe2O3中的物质，溶液甲可能是NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2的物质；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体、沉淀和溶液，溶液乙与碳酸铵反应生成沉淀、气体、溶液，溶液甲一定含有NaAlO2，Na2S2O3，一定没有NaHCO3，可能含有Na2CO3；固体甲溶于酸得到溶液丁，溶液丁能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于盐酸足量，丁中可能含有Fe2+。
【详解】
A．从固体粉末X的可能组成来看，气体乙一定含有SO2可能含有CO2，气体丙一定含有氨和二氧化碳，A项错误；
B．根据分析固体X中一定含有NaAlO2、FeO、Na2S2O3，可能含有Na2CO3，一定没有NaHCO3，B项错误；
C．溶液丁中含有氯离子，也可以引起酸性高锰酸钾褪色，C项错误；
D．由分析可知，溶液甲中一定含有AlO2，可能含有CO23，D项正确；
故答案为D。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA
B．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA
D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子
答案：A
【详解】
A．利用极端假设，n(NaHSO4)=1.0mol，其中含有的离子为钠离子和硫酸氢根，离子总数为2NA，n(MgSO4)=1.0mol，其中含有的离子为镁离子、硫酸根，离子总数为2NA，当以任意比例混合时，固体中的离子总数总为2NA，A项符合题意；
B．溶剂水中也含有氧原子，无法计算体系中O原子总数，B项符合题意； C．硝酸具有氧化性，由于酸的浓度未知，反应后Fe可能显+3价，也可能显+2价，所以反应过程中转移的电子数不为0.3NA，C项不符合题意；
D．1mol反应中共转移5mol电子，当生成3mol氯气时共转移5NA个电子，D项不符合题意；
故答案选A。
9．以海绵铜(含有少量CuO杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示。
已知CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是
A．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸
B．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+2-3SO+H2O=2CuCl↓+2-4SO+2H＋
D．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行
答案：C
【分析】
酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2＋+2-3SO+2Cl－+H2O=2CuCl+2-4SO+2H＋，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化。
【详解】
A． 溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl－溶解，难以得到CuCl沉淀，故A错误；
B．“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H＋+2-3NO═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故B错误；
C．从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2＋被2-3SO还原， “反应”过程中反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-+2-3SO+H2O=2CuCl↓+2-4SO+2H＋，故C正确；
D．“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，故D错误；
故选C。
10．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是
