山东省淄博市临淄第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析
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山东省淄博市临淄第二中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车
D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
参考答案：
A
略
2. 分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是
A．含有一个双键的环状有机物 B．含有两个双键的直链有机物
C．只含有一个双键的直链有机物 D．含有一个叁键的直链有机物
参考答案：
C
略
3. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
参考答案：
D
略
4. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
参考答案：
A
略
5. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g ④用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视
A、只有① B、只有② C、②③④ D、①③④
参考答案：
D
略
6. 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol?（L?min）﹣1．下列说法中正确的是（）
A．A的平均反应速率为0.15mol?（L?min）﹣1
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D．B的转化率为25%
参考答案：
A
考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题． 分析：A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；
D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．
解答：解：A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正确；
B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；
D、对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），
起始：5mol 0
转化：1mol 2mol
所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
7. 下列有关叙述正确的是
A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2＋
C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极
参考答案：
B
A.碱性锌锰电池中，MnO2是正极，错误；B，铜锌原电池工作时. Zn单质失去电子，被氧化为Zn2＋，作负极，正确；C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误；D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为负极，错误；选B。
8. 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
A．燃烧反应 B．铝热反应 C．碳酸钙分解 D．酸碱中和
参考答案：
C
【考点】反应热和焓变． 【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．
【解答】解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，
A．燃烧为放热反应，故A不选；
B．铝热反应为放热反应，故B不选；
C．碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C选；
D．酸碱中和为放热反应，故D不选．
故选C．
9. 如图表示1 gO2与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
参考答案：
C
10. 在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
参考答案：
B
略 11. 直接由原子构成的一组物质是
A、碘、二氧化硅、金刚石 B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体
C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体 D、碘、石墨、黄铁矿
参考答案：
B
12. 下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
参考答案：
D
略
13. 下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
参考答案：
C
略
14. 实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉 B．铜片 C．铁片 D．镁粉
参考答案：
C 略
15. 已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b
mol/L的一元碱BOH等体积混合，判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验。请按要求回答下列问题。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） 。
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现
象是 。
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为
。
参考答案： （1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑ C
（2）试管内液面上升，溶液变成红色
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：
依据题意知混合气体的平均相对分子质量为__ ____，则烷烃一定为 。
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：
参考答案：
（1）26 、CH4
（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65 g
设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g－35g =30g;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,
则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1
（3）CH2=CH－CH2CH3, CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2
略
18. ．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。对A做下列实验： ⑴ 测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。
⑵ 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。试推断A的结构。
参考答案：
